1、高考化學(xué)熱點(diǎn)知識訓(xùn)練5離子方程式必備知識規(guī)律總結(jié)(一)離子方程式書寫的要求1、合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 常見不符合客觀事實(shí)的反應(yīng)： (1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O (3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 濃)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl (6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 (7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強(qiáng)電解

2、質(zhì)視具體情況而定，若為溶液，拆寫為陰、陽離子的形式，若為濁液，則用化學(xué)式表示；其它，難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學(xué)式表示。3、號實(shí)際：“=”“ ”“”“”“”“ ”等符號符合實(shí)際。 (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境

3、不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”4、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。5、判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-

4、）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。（二）常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類1強(qiáng)電解質(zhì)：大

5、部分的鹽類，強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），強(qiáng)堿（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活潑金屬的氧化物。 2弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 3非電解質(zhì)：非金屬的氧化物、絕大部分有機(jī)物（除羧酸、酚類、羧酸鹽）。 （三）常見物質(zhì)溶解性1氫氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都難溶。2硝酸鹽：均易溶3鹽酸鹽：AgCl、Hg2Cl2難溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸鹽：BaSO4、PbSO4難溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。6

6、亞硫酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgSO3微溶，其它都難溶。7碳酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgCO3微溶，其它都難溶或遇水分解。8硅酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。9.磷酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶。10含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶。（四）定量反應(yīng)離子方程式的書寫【例】按要求書寫下列離子方程式 1碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液 NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2CO3 2 1 2 1 1 2 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液 NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2CO3 1 1 1

7、 1 1 30.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 FeBr2+ Cl2FeCl3 +FeBr3 +Br2 6 6 4 2 3 4向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2O +Na2SO4 2 1 1 2 1 2H+ SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: SO42-+Ba2+= BaSO4 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2

8、O +NaOH 1 1 1 1 1 針對性練習(xí)1（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：2、（2010全國2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：3、（2010天津卷）下列實(shí)驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次

9、氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4（2007高考廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+ CO2+H2OB往碳酸中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+ CO2+H2OC往氨水中滴加氯化鋁溶液：A13+4OH- A1O2-+2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH- BaSO4+H2O5（2007江蘇卷）下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 +

10、 2OH SO32 + H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I 2Fe 2+ + I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 + Ba2+ + 2OH BaCO3+ 2H2O + CO326、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+B、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2+CO32 =BaCO3C、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+ +H2SD

11、、氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2 + 2I =I2 + 2Cl7、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A、Na2S溶液水解：S2 + 2H2OH2S+2OH B、硫氫化鉀溶液水解：HS + H2OH2S + OHC、氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2Al3+ +3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2D、用FeCl3溶液制氫氧化鐵膠體： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體) +3H+8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH+ SO42 = BaSO4+ H2OB、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+

12、+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3+6NH4+C、稀硫酸中滴加燒堿溶液：2H+2OH = 2H2OD、氨氣通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+ 9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl +2H2O2OH + H2 + Cl2B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3+S2 = 2Fe2+SC、乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2OD、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2 + 2H+ = H2S10、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的的是（ ） A、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2 +

13、 CO32 + H2O = 2HCO3B、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCO3 + H+ = H2O + CO2D、氫氧化鈉稀溶液與氯化銨稀溶液混合：NH4+ + OH = NH3+H2O11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH = HCO3B、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OHC、向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+2ClO + SO2+H2O = Ca

14、SO3+2HClOD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)： NH4+HCO3+2OH = CO32 + NH3 +2H2O12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2 + 2H2O+CO2=Al(OH)3+CO32B、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC、向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+ SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4+H2O13能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

15、 ）A鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH4e=O2+2H2OB用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-C澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液混合：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+2H2O+COD硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+ =BaSO414能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A金屬鋁溶 于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2B向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=HCO3D碳酸鎂溶于硝酸中：

16、CO32+2H+=H2O+CO215化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg2HCO3OHMgCO3H2OB硫氫化鈉的水解：HS+H2OH3O+S2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3+Cu Fe2+Cu2+16. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ba2+2HCO3-+20H-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全 2H+SO42-+B

17、a2+20H-BaSO4+2H2O。C氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2+20H- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgC03+2H20 D向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣 2Br-+C12=2C1-+Br2 17（2010四川理綜卷）下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：18（2010上海卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)19在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的