1、學業水平考試復習資料推薦一、常用的分離和提純的方法過濾：分離難溶性固體和液體蒸發：可溶性固體和液體分離注意：玻璃棒不停攪拌 余熱蒸干 蒸餾：利用液體混合物中各組分沸點不同， 使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的操作過程。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶注意事項：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行；冷凝水下口 進上口出。萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。主要儀器：分液漏斗萃取劑的選擇：與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度較大；溶質與萃取劑不發生反應分液：分離互不相溶的兩種液體

2、的方法注意：下層下口放出、上層上口倒出。混合物的提純：試劑適當過量 ，過量試劑需除去；不增、不減、易分離、易復原。二、離子檢驗：SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2產生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4 Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產生 白色沉淀。Ag+CI-=AgCI JCO32-:加稀鹽酸，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO32-+2H+=CO2 +H2ONH4+:加強堿產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。NH4+OH-=NH3+H2O Fe3+:加 KSCN 溶液變紅。Fe2+:力口 KSCN無明顯現象，再加氯水溶液變紅。2FeCI2+CI2=2FeCI3三、物質的量

3、與不同物理量之間的換算1、物質的量 表示含有一定數目微觀粒子的集體。符號為:n單位：摩爾（mol）。1mol任何物質所含的粒 子數約為 x 1023。2、阿伏加德羅常數 把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。符號：NA通常用 x 1023mol-1表示。n=NNA3、摩爾質量以克為單位時，數值上等于物質的相對原子（分子）質量。 符號：M單位：g/mol 或g mol-1。n = mM4、氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol 口二標準狀況下：Vm= L - mol-1 Vm在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L阿伏伽德羅定律：同溫、同

4、壓、同體積的任何氣體具 有相同的分子數。5、物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質 B的物質的量來表示溶液的 組分的物理量。符號：CB單位：mol/L n = c V溶液的稀釋：根據稀釋前后溶質的物質的量不變。C濃V濃=C稀V稀配制一定物質的量濃度的溶液（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托 盤天平（量筒）、藥匙_。（2）主要步驟：檢漏、計算、稱量、 溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（3）誤差分析：分析實驗中n和V的誤差，利用CB= n/v 判斷CB的誤差。一、物質的分類常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。二、離子反應電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電的化合物。酸（

5、純酸不導電）、堿、鹽、活潑金屬氧化物 （固態不導 電）。非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合 物。NH3氣態非金屬、大多數有機物。電離方程式的書寫： H2SO4 = 2H+ + SO42- 離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查沉淀、氣體、單質、氧化物、弱酸、弱堿不能改寫成離子。離子方程式的正誤判斷： 是否符合客觀事實；改寫是否正確；原子、電荷 是否守恒。離子共存問題：離子相互結合成沉淀、氣體、水則不能 共存。無色溶液時應排除：淺綠色Fe2+黃色Fe3+藍色Cu2+紫色MnO 酸性溶液，存在大量 H+;堿性溶液，存在大 量0H-三、氧化還原反應本質：有電子的轉移特征：有化合價升降。升、失、

6、氧化、還原劑降、得、還原、氧化劑1、鈉及其化合物鈉物理性質：銀白色的金屬光澤、 質軟、密度小、熔點低、 導電導熱。保存：煤油中 化學性質：與氧氣反應常溫：4Na+ O2O力口熱：2Na+ 02 = Na2O2 與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2鈉與鹽溶液反應鈉與硫酸銅溶液的反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T 2NaOH + CuS04 = Cu(0H)2 J + Na2SO4氧化鈉和過氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學上稱為焰色反應(實質不是化學反應，是物理變 化)焰色反應的操作要點：先要灼燒鉑絲成無色，做完一種離子的鑒別后，要用鹽酸洗，再灼燒至無色，再檢驗第二種離 子。

7、鈉：黃色鉀：紫色2、鋁及其化合物鋁 鋁與氧氣常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內層金屬不被繼續氧化。4AI + 3O2 = 2A12O3氧化鋁白色固體、熔點高、不溶于水。與酸反應：AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O , AI2O3 + 6H+ =2AI3+ + 3H2O 與堿反應： AI2O3 + 2NaOH= 2NaAIO2 + H2O , AI2O3 + 2OH- = 2AIO2-+ H2O焰色反應一一很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會 使火焰發出特殊的顏既能跟酸，又能跟堿反應生成鹽和水的 氧化物兩性氧化物。氫氧化鋁 白色膠狀物質，不溶于水，有吸附性，可用 作凈水劑。

8、 氫氧化鋁的制取：AI2(SO4)3+6NH3 H2O=2AI(OH)3 J +3(NH4)2SO4AI3+ + 3NH3 H2O = AI(OH)3 J + 3NH4AI(OH)3的兩性：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水。 AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O , AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O AI(OH)3+2H2Q AI(OH)3 + OH-= AIO2- + 2H2O 不穩定性：2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O用途：AI(OH)3可治療胃病，中和過多的胃酸。硫酸鋁鉀 KAI(SO4)2 :俗名：明磯，作用：凈水劑KAI(SO4)2 = K+ + AI3+ 2SO42 -3、鐵和鐵的化合