1、初中必考化學知識點筆記整理歸納初中必考化學知識點筆記整理歸納 20212021在化學學習中，需要我們記憶大量的化學方程式以及實驗等這些，而且最主要是就算是記住了所有的知識點，如果不會運用也是不行。為了方便大家，一起來看看吧!下面給大家分享關于初中必考化學知識點筆記整理歸納最新大全 2021，歡迎閱讀!第一部分第一部分1 碳素鋼可分為三種：高碳鋼 中碳鋼 低碳鋼。2 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。3 煉鋼的主要設備有三種：轉爐 電爐 平爐。4 常與溫度有關的三個反應條件是：點燃 加熱 高溫。5 不飽和溶液

2、變飽和溶液有三種方法：降溫 加溶質 恒溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫。(2)加溶劑;(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫 加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫加溶質 恒溫蒸發溶劑)。6 收集氣體一般有三種方法：排水法 向上排空法 向下排空法。7 水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣 廢氣 廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥 化肥隨雨水流入河中。8 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。9 固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨

3、溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。10 co2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒 不能支持燃燒 密度比空氣大。11 單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。12 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤 石油 天然氣。13 應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅 二氧化錳 四氧化三鐵。14 氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性 可燃性 還原性。15 教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色;(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。16 與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體

4、;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。17 過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。18 三大氣體污染物：so2 co no2。19 酒精燈的火焰分為三部分：外焰 內焰 焰心，其中外焰溫度最高。20 取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。第二部分第二部分1 木炭在氧氣中燃燒：c+o2 點燃 co22 硫在氧氣中燃燒：s+o2 點燃 so23 鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 點燃 2mgo4 鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2 點燃 fe3o4

5、5 磷在氧氣中燃燒：4p+5o2 點燃 2p2o56 銅在空氣中加熱：2cu+o2 加熱 2cuo7 氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o2 點燃 2h2o8 一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2 點燃 2co29 碳不充分燃燒：2c+o2(不充分)點燃 2co10 二氧化碳通過灼熱的碳層：co2+c 高溫 2co11 二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co312 生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)213 氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制 o2)：14 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4+mno2+o215 電解水：2h2o 通電 2h2+o216 碳酸不穩定分解：h2co3=h

6、2o+co217 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co218 鋅和稀硫酸反應(實驗室制 h2)：zn+h2so4=znso4+h219 鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h220 鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2第三部分第三部分1 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2 一些特殊物質的顏色：黑色：mno2 cuo fe3o4 c fes(硫化亞鐵)藍色：cuso45h2o cu(oh)2 cuco3 含 cu2+溶液 液態固態 o2(淡藍色)紅色：cu(亮紅色)fe2o3(紅棕色) 紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質 s) 含 fe3

7、+的溶液(棕黃色)綠色：feso47h2o 含 fe2+的溶液(淺綠色) 堿式碳酸銅cu2(oh)2co3無色氣體：n2 co2 co o2h2 ch4 有色氣體：cl2(黃綠色) no2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph 試紙變藍色) so2 有臭雞蛋氣味：h2s3 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：baso4 agcl(就這兩種物質) 藍色沉淀：cu(oh)2 cuco3紅褐色沉淀：fe(oh)3fe(oh)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 fe(oh)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽沉

8、淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4 酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：co2+ 2naoh = na2co3 + h2o(h2co3 +2naoh = na2co3 + 2h2o)so2 + 2koh = k2so3 +h2oh2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2oso3+ 2naoh = na2so4 + h2oh2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)co2 + h20= h2co3 so2 + h2o = h2so3so3 + h2o =h2so4 n2o5 + h2o

9、= 2hno3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤 ph 試紙變紅色)5 堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：cuo+ 2hcl = cucl2 + h2ocu(oh)2 +2hcl = cucl2 + 2h2ocao + 2hcl = cacl2 +h2oca(oh)2 + 2hcl = cacl2 +2h2o堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)k2o + h2o = 2koh na2o +h2o =2naohbao + h2o= ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水

10、：mg(oh)2= mgo+ h2o cu(oh)2 = cuo + h2o2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 +3h2o6 實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸 cacl2 固體 堿石灰 無水 cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 生石灰等除 co2 可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無 co2) naoh 溶液 koh 溶液 堿石灰等除 hcl 氣體可用：agno3 溶液(可檢驗出雜質中有無 hcl) 石灰水 naoh 溶液koh 溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，

11、但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。7 實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體(如 h2 co ch4)或用 co h2 還原 cuofe2o3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體(如：co so2 no2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：co 點燃燒掉;so2 no2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。8 常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 nahco3 沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 酸先用水沖洗，再用 3-5%nahco3 沖洗; 堿用水沖洗，再涂上硼酸; 濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。9 實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：制 o2 要除的雜質：水蒸氣(h2o)用鹽酸和鋅粒制 h2 要除的雜質：水蒸氣(h2o) 氯化氫氣體(hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)制 co2 要除的雜質：水蒸氣(h2o) 氯化氫氣體(hcl)除水蒸氣的試劑：濃流酸cacl2 固體 堿石灰(主要成份是 naoh 和 cao) 生石灰 無水 cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除 hcl 氣體的試劑：agno3 溶液(并可檢驗出雜質中有無 hcl) 澄清石灰水 naoh