1、20162017學年度“晉商四校”高三聯考化學試題（理科）本試卷滿分100分 考試時間100分鐘命題單位 ：祁縣中學 平遙中學 命題人： 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第I卷 （選擇題 共48分）一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A.點燃爆竹以后，硫燃燒生成SO3B.福爾馬林可以作食品保鮮劑C.碳酸鈉水溶液具有堿性，可用于制胃酸中和劑D.中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹2.下列有關化學用語的表示正確的是（ ）A.NH4Br的電

2、子式： B.CO2分子比例模型：C.乙酸的分子式： CH3COOH D.NaH中氫離子結構示意圖為3. 下列說法正確的是（ ）A.氫氟酸、濃硝酸、硅酸鈉溶液依次保存在棕色玻璃瓶、無色細口瓶、帶膠塞細口瓶中B.鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火C.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HClD.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小4. 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）A 標況下,11.2L 氟化氫中含有的分子數目為0.5NA B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NAC.室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數目是0

3、.2NA D.22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA5. 下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（ ）A. Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.由水電離出的c(OH-）1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-C.向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀： NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3·H2OAl(OH）32BaSO4 D.標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中： CO22H2OAlO2=Al

4、(OH）3HCO3-6.向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液7.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現象結論ASO2分別通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀產生沉淀成分為BaSO3B 試液中滴加雙氧水和硫氰化鉀溶液溶液變紅試液中一定含有Fe2+C把混有少量NaCl的蛋白質溶液放入半透膜袋中，進行滲析，取少量袋內液體，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗產生白色沉淀膠體和離子都不能通過半透膜D向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入過量的CuO，過濾，取少量濾液，滴加

5、KSCN溶液不變紅色用這種方法可以得到純凈硫酸銅溶液8.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（ ）A.X單質可以通過鋁熱法獲得 B.Y的氧化物是良好的半導體材料C.Z的氫化物比W的氫化物更穩定D.X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵9.一定條件下，在某容器中發生了如圖所示的反應，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（ ）A 一定屬于可逆反應 B一定屬于吸熱反應C一定屬于氧化還原反應 D一定屬于分解反應10.已知O

6、2F2可以發生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1D.若生成4.48LHF，則轉移0.8 mol電子11.下列實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是()選項目的裝置原理A氫氧化鐵膠體的純化膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙B分離苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗鹽提純NaCl在水中的溶解度很大D除去環己醇中的環己烯環己醇的沸點(161 )與環己烯的沸點(83 )相差較大12制備（NH4）2Fe（SO4）2·

7、;6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-:13.有關能量的判斷或表示方法正確的是( ) A.2H2(g)O2(g) =2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，則H2燃燒熱為241.8

8、 kJ·mol1 B.從C(石墨,s) C(金剛石,s)H=+1.9 kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩定 C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多D.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化14.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有關說法不正確的是( )A.該電池可將化學能轉化為電能B.每有0.1mol O2反應，則遷移0.4mol H+ C.正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2O     D.負極區溶液的

9、pH減小15.已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )A.若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應、的焓變依次為H 1、H 2、H 3，則它們之間的關系為 H 2=H 1+H 3C.若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O（熔融）4Na+O2 D

10、.若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，、反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸16向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6 g。下列有關說法錯誤的是（ ）AFe2O3與FeO的物質的量之比為16 B硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/LC產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L DFe2O3，FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol第II卷（非選擇題 共52

11、分）17.（9分）A、B、C、D、E是原子序數依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質在C的單質中燃燒后的產物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式： （2）A、B、C三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH （填大于，小于或等于）7，原因是（用離子方程式表示） （3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液。則的酸性溶液與A2C2反應的離子方程式為 （4） R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現有一試管R，欲使元素B全部轉化為它的最高價氧化物對

12、應的水化物，故進行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中， （5） 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HClNH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式： 放電時，溶液中的H+移向 （填正或負極）18.(9分)HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物試回答下列問題： （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒下

13、列敘述不正確的是 _ （填序號） A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑 C維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D亞硝酸鹽是還原劑 （2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式： _ （3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+， 要求產物純凈，可選用的最佳試劑是 _ （填序號） aCl2bFecH2O2dHNO3 （4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應為：2FeSO4+6

14、Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 該反應中的氧化劑是 _ ，還原劑是 _ 簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用 _ 19.（9分）資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4（1）950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_。（2）

15、實驗室過濾所需的玻璃儀器是_。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是_。（4）在浸取液II中通入NH3，發生反應的化學方程式是_。（5）工業上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已知25，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_。20.（14分）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解

16、，加熱易升華。工業上，向500600的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。 某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：(1)裝置的連接順序為 （用a 、b、ch表示）。(2)iA裝置中反應的化學方程式為 。iiD中堿石灰的作用是 。(3)反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。(5)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的

17、物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。(6)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。根據上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。21.（12分）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。(1)工業上常

18、用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽極區發生的反應包括 和H+HCO3-H2O+CO2。簡述CO32-在陰極區再生的原理 。(2)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g)+ O2(g) H2O(g)H1=-242kJ·mol1CH3OH(g)+(3/2) O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H2=-676kJ·mol1寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確

19、的是 (填字母序號)。A B C D(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。化學參考答案與評分標準第I卷 （選擇題）1-5 DDBCC 6-10 ADDBC 11-15 DDDCC 16 D第II卷 （非選擇題）17題（共9分）（1）（1分）（2）小于（1分）NH4+H2O NH3·H2O +H+（1分）（3）2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（2分）（4）向試管中緩緩通入足量氧氣（1分）（5）N2 +8H+ +6e- =2NH4+ （2分）正 （1分）18題（共9分）（1）D（1分）（2）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-（2分）（3）c（1分）（4）Na2O2（1分）Na2O2、FeSO4（2分）高鐵酸鉀