1、1、H、O、Ne、Na、Cl 這五種元素的原子 核外各有幾個(gè)電子？2、這些元素的原子的核外電子的是怎樣排布的？3、每一層各排布了多少個(gè)電子？4、用什么形式來(lái)表現(xiàn)原子核外電子的 排布示意圖？5、原子結(jié)構(gòu)示意圖各有什么意義？6、你發(fā)現(xiàn)了核外電子排布的什么規(guī)律？7、元素的化學(xué)性質(zhì)是由什么微粒來(lái)決定？ 為什么？探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說(shuō)起.一、核外電子的排布一、核外電子的排布 在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，由里向外，電子能量漸增。動(dòng)的，由里向外，電子能量漸增。2+86原原子子核核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子個(gè)數(shù) 你能歸納出核外電你能歸納出

2、核外電子排布有哪些規(guī)律？子排布有哪些規(guī)律？一一 ： 核外電子的分層排布核外電子的分層排布 1 1電子層電子層 核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了形象說(shuō)明，通常用電子層表示。較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了形象說(shuō)明，通常用電子層表示。 離核距離：由近離核距離：由近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低：由低能量高低：由低 高高 2 2電子排布電子排布電子層數(shù)電子層數(shù) 一，二，三，四，五，六，七一，二，三，四，五，六，七二號(hào)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示

3、意圖二號(hào)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線表示電子層弧上數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)弧上數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)+642+17827+11821三核外電子分層排布規(guī)律：三核外電子分層排布規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量較低的電核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層二層才排第三層每個(gè)電子層最多可容納每個(gè)電子層最多可容納個(gè)電子個(gè)電子（為層序數(shù)即第一層，第二層（為層序數(shù)即第一層，第二層）最外層電子數(shù)不超

4、過(guò)個(gè)（第一層為最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)最外層時(shí)，不超過(guò)2 2 個(gè)）個(gè)）四：最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系四：最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體元素：原子的最外層有稀有氣體元素：原子的最外層有 個(gè)電子個(gè)電子（只有一個(gè)電子層有（只有一個(gè)電子層有 個(gè)電子）為相對(duì)穩(wěn)個(gè)電子）為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于個(gè)，金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，而使次外層因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱樱纬呻娮臃€(wěn)定結(jié)構(gòu)變?yōu)樽钔鈱樱纬呻娮臃€(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素非金屬元素 ：原子最外層電子數(shù)一般多于或：原子最外層電子

5、數(shù)一般多于或等于個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外等于個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層電子達(dá)到層電子達(dá)到 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)習(xí)題習(xí)題1 1、原子核外電子是按、原子核外電子是按_、_ _ 排布的。排布的。2.2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，其中，其中 表示表示_，弧線表示，弧線表示_，最外電子層有，最外電子層有_個(gè)電子，在個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。電子。3.3.稀有氣體元素的原子最外電子層有稀有氣體元素的原子最外電子層有_個(gè)電子（氦有個(gè)電子（氦有_個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較個(gè)電子），

6、化學(xué)性質(zhì)比較_，一般情況下不跟其它物質(zhì)，一般情況下不跟其它物質(zhì)_。4.4.某元素的原子核內(nèi)有某元素的原子核內(nèi)有1717個(gè)質(zhì)子，核外共有個(gè)質(zhì)子，核外共有_個(gè)電子最外個(gè)電子最外層有層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子。個(gè)電子。5.5.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 A A不易得失電子不易得失電子 B B易得電子易得電子C C易失電子易失電子 D D易導(dǎo)電易導(dǎo)電6.6.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是 A A電子層數(shù)電子層數(shù) B B原子量原子量C C質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) D D中子數(shù)中子數(shù)對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（對(duì)于下面結(jié)

7、構(gòu)示意圖所表示的微粒，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）+642+17827+112+11821有三種微粒，元素有三種微粒，元素 的原子核電荷數(shù)為，的原子核電荷數(shù)為，元素元素 的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子排布的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子排布與元素的原子一樣，元素與元素的原子一樣，元素 的原子核外有三個(gè)電的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有子層，最外層有 個(gè)電子個(gè)電子（）畫出三種元素（）畫出三種元素 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （）上述三種元素（）上述三種元素 中相形成化合物的元素中相形成化合物的元素 是是 和和 該化合物的化學(xué)式是該化合物的化學(xué)式是氯化鈉由氯化鈉由_構(gòu)成構(gòu)成.氯離子和鈉離子氯離子

8、和鈉離子結(jié)論:失去失去2個(gè)電子個(gè)電子得到得到2個(gè)電子個(gè)電子2 8+12Mg2+2+168 6SS2-2 8+1682+128Mg2原子原子失去電子失去電子形成形成得到電子得到電子形成形成陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化合物化合物靜電作用靜電作用形成形成陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：陰離子陰離子NaNa+ + Mg Mg2+2+ NH NH4 4+ +( (銨根離子銨根離子) ) Cl- OH- SO42- (硫酸根離子硫酸根離子) MgMg2+2+一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離一個(gè)鎂離子帶子帶2個(gè)正個(gè)正電荷電荷Cl-一個(gè)氯離子一個(gè)氯離子一個(gè)氯離子帶一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷一個(gè)負(fù)電荷一個(gè)某離子一個(gè)某離子一個(gè)某離子帶多少

9、個(gè)什么電荷一個(gè)某離子帶多少個(gè)什么電荷表示表示:意義意義:表示表示3個(gè)硫離子個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了一個(gè)硫離子帶了2個(gè)個(gè)負(fù)電荷。負(fù)電荷。一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子2+168 6S22+128Mg1、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 微微區(qū)別區(qū)別 與與 粒粒聯(lián)聯(lián) 系系 原原 子子 離離 子子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)電電 性性表示法表示法相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示 Na，S 用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示 Na+用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示示 S2-原子原子失電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子得電子陰離子陰離子失電子得電子二、離子的形成(小結(jié)）。1、定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子思考：陽(yáng)離子中，質(zhì)