1、1第五單元化學方程式班級_ 姓名_可能用到的相對原子質量C-12 H-10-16 Ca-40 S-32 K-39 CI-35.5 Mn-55一 選擇題（本題包括 15 小題，每小題只有 1 個選項符合題意。每小題2 分，共 30 分）1“伐薪燒炭南山中”是唐朝詩人白居易所寫的詩歌賣炭翁中的詩句。這里“伐薪”和“燒炭”各指的變化是A 前者是物理變化，后者是化學變化C 前者是化學變化，后者是物理變化2.下列化學方程式正確的是通電A . H2OH2+O2點燃木C.c+02- gf( )B .兩者都是物理變化D .兩者都是化學變化( )點燃B . Mg+02Mg02D.CuSO4+2NaOH=Na2S

2、O4+CUQH)2J2D .在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子3.84 消毒液是一種消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（化學式是 NaCIO）.它的消毒原理是:2NaCIO+CO2+H2OX+2HClO 貝 U X 的化學式為（）A . NaClB. NaOHC. Na?CO3D . Cl24.下列說法正確的是A .點燃蠟燭時，蠟燭的質量越來越少，所以這個化學反應不遵守質量守恒定律B . 100g 水蒸發完全蒸發可以得到100g 水蒸氣，這個規律符合質量守恒定律C . 4g 木炭在 16g 氧氣中充分燃燒必然生成 20g 二氧化碳D .鐵絲在氧氣中燃燒，生成的固體質量應等

3、于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和4一宦條件下.在一個簾閉容囂內發生某反庖.測得反應HI后各物質的境見下表，下歹物質AbCd12132反應后物質質26 | 212 T6.堿式碳酸銅受熱分解生成 CuO、CO2和 H2O 三種物質，則堿式碳酸銅的組成是A .只含有碳、氫、氧元素B . 一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D .肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素說法中正確的是扎該反應的基本類電為化合反應B.恃測數據赴23C參加反竝取d的質量比為4;|D亡物質一定是該反應的催化剋315 . 6.4g 某物質 R 完全燃燒生成 8.8g CO2，化學方程式為列結

4、論，完全正確的一組是1R 由碳、氫兩種元素組成R 中碳元素的質量分數是37.5%7.工業用鹽亞硝酸鈉（NaN02）有毒，NaN02中氮元素的化合價為（）A . +2B. +3C. +4D . +5&硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性.它的固體與過氧化鈉粉末加熱時發生如下反應:A.Na2SB.Na2SO4C.NaD.NaOH9.下圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“、一 ”分別表示兩種不冋兀素的原子。能用該示意圖表示的反應是()8 =sCOD+ato點燃A . 2H2+O22H2OB . 2H2O通電2H2f+Of點燃點燃C . 2CO+O2-2CO2D . H2+CI2

5、-2HC1&購射中的乳（代學式為對題嵐有盤有關乳闕的說法正確的是（）幾乳酸由S.帆三種原予構成中氫元It的J分數最小C于氣化輸D個乳酸分子由齷、敖三個元It組成11.相同質量的 S 和 C 分別在氧氣中充分燃燒，分別得到X g SO2和丫g CO2，貝VX和丫的關系是（ ）A . X = YB. XVYC . XYD .無法計算12.下列關于化學反應X2十 3Y2=2Z ”的敘述不正確的是（）A . Z 的化學式為 XY3B .若 mg X2和 ngY2恰好完全反應，則生成（m+n）g ZC.若 X2和丫2的相對分子質量分別為 M 和 N，則 Z 的相對分子質量為（M+N）D .若 a

6、g X2完全反應生成 bg Z,則同時消耗（b-a）g Y13.用 X 表示某化合物的化學式，X 在一定條件下有如下反應：X+6O2-6CO2+6H2O。下列說法正確的是（）A. X 由碳、氫兩種元素組成B . X 中碳、氫兩種元素的質量比為1:2C . X 的相對分子質量是 174D . X 中碳元素的質量分數為 40%14.在 A + B=C + D 中，已知 A、B 兩種物質各 10g, A、B 充分反應后，生成 C 為 8.4g，生成 DA . 1:5B . 7:3C . 5: 1D . 3: 72R+3O2=2CO2+4H2O ,則由此得出的下46.4gR 燃燒生成 7.2g 水。R

7、 的相對分子質量等于 64A .B .C.D .二、填空題(每空2分，共46分)W用適當的牝學符號和敷字回答(I)三個1R81子_t .(2)二個甲燒分子_:(J)標出中橫元tfteffr_ :(4) )臓離于_.17人類的日常生活和工農也生產都離不開水(1)_ 自來水廠常用 來吸附水中的異味和色素； 檢驗自來水是硬水還是軟水常用_ ；沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入洗滌劑進行清洗，是因為洗滌劑 具有_ 作用；可供我們使用的淡水資源有限，我們必須要節約用水，生活中你的節水方法是_.(2)_電解水的實驗中，負極產生的氣體是;18完成下列化學方程式：(1)_ 紅磷在軍事上用做煙幕彈

8、 _ _;(2)_ 鎂條在軍事上用作照明彈 _;(3)_ 酒精(C2H50H)燃燒生成二氧化碳和水 _ ;(4)_ 氧化汞受熱分解 _；(5)_ 鐵絲燃燒；(6)實驗室用一種白色固體和黑色粉末混合加熱制氧氣_ ；(7)_ 加熱暗紫色固體制取氧氣 _；(8)_過氧化氫溶液分解反應_ ；(9)_ 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。 _ 。19. (4 分)自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：(O表示氧原子；*表示氫原子:( 表示氯原子)SCO-Q + d g呂+ABCDDCE5圖甲圖乙1寫出圖甲所示反應的化學方程式_；2D 物質中氯元素的化合價為 _；3圖乙

9、所示反應的化學方程式為 _，基本反應類型為 _反應。20. 根據下列實驗裝置圖，回答有關問題，6（1） 圖中標有的儀器名稱是 _ （2） 實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，應選擇的發生裝置為 _（填字母），若要獲得較純凈的氫氣,應選擇的收集裝置是（填字母）為保證安全，點燃氫氣前，應進行的操作是（3）若用 B 裝置作制氧氣的發生裝置，應進行的改進是反應的化學方程式為：_三、計算題（各7分）20某學生稱取 12.25 g 氯酸鉀（KCI03）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替 氧化錳（MnO2）,待反應完畢后，制得氧氣 4.96g。該學生加入了多少克高錳酸鉀？21 （3 分）張玲同學為了測定漢

10、白玉中碳酸鈣的質量分數,稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作。涉及方程式為：CaCO3高溫-CaO+CO2A記錄數據如下表所示：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）4.253.953.353.35請計算:（1） 完全反應后生成二氧化碳 _g。（2） 求漢白玉中碳酸鈣的質量分數。ABD7化合反應11、 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO312、 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2分解反應15、 實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 -2H2O+O2T16、 加熱高錳酸鉀： 2

11、KMnO4-K2M nO4+M nOz+OzfMJZIOM17 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KCIO3 2KC1+3O2T通電18、 水在直流電的作用下分解： 2H2O2H2f+Of19、 碳酸不穩定而分解 H2CO3=H2O+CO2f晉淚冋fnn20、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3CaO+CO2f置換反應20、 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f22、 鎂和稀鹽酸反應： Mg+2HCI=MgCI2+H2T23、 氫氣還原氧化銅：出+CuOCU+H2O舌淚 冋24、-木炭還

12、原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO2f舌滬 冋fnn25、 水蒸氣通過灼熱碳層： H2O+C - H2+CO間fnn26、 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 -4Fe+3CO2f點燃1、2、3、4、5、6、鎂在空氣屮燃燒：2Mg+O22MgO鐵在氧氣中燃燒：點燃Fe3O43Fe+2O2點燃鋁在空氣中燃燒：2AI2O34Al+3O2氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃-2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃-2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2 -點燃SO2碳在氧氣屮充分燃燒:C+O2點燃-CO28 碳在氧氣中不充分燃燒：9、二氧化碳通過灼熱碳層：冋funC+CO22CO點燃2CO+O22

13、CO2點燃2C+O22CO8其他27氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu（0H）2J+NaSO428、 甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O點燃29、 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、 一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO - Cu+CO231、 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe2O32Fe+3CO232、 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO33、 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實

14、驗室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T35、 碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T一.物質與氧氣的反應：單質與氧氣的反應:化合物與氧氣的反應：點燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2點燃11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2 -CO2+2H2O點燃12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2 -2CO2+3H2O二幾個分解反應：2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 -AFe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO點燃4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3點燃5. 氫氣中空氣中燃

15、燒：2H2+O22H2O點燃6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5點燃7. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2 -SO2點燃8. 碳在氧氣中充分燃燒： C+O2-CO21.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2二2CO點燃-2MgO點燃9通電13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2T15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KClO32KCl+3O2T10金屬單質 +鹽（溶液） 另一種金屬 +另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=Z nSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應： Cu+

16、Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg堿性氧化物 +酸-鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.加熱高錳酸鉀：2KM nO4K2MnO4+MnO2+O2f17. 碳酸不穩定而分解:18. 高溫煅燒石灰石：H2CO3=H2O+CO2fCaCO3冋finCaO+CO2f三幾個氧化還原反應:19. 氫氣還原氧化銅:20. 木炭還原氧化銅:21. 焦炭還原氧化鐵:厶出+CuO - CU+H2OC+2CuO一-2CU+CO2Trsifo3C+2Fe2O34Fe+3CO2fsj

17、finiA22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2f23.24.25.氧化碳還原氧化銅:氧化碳還原氧化鐵:CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2氧化碳還原四氧化三鐵:冋fnn4CO+Fe3O4-3Fe+4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系金屬單質+酸鹽+氫氣 （置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCI2+H?f31.鐵

18、和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f1139. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CUSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 +堿鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性鈉吸收三

19、氧化硫氣體： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+HO酸 + 堿 - 鹽 + 水48. 鹽酸和燒堿起反應： HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl+KOH=KCl+H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多

20、： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54. 硫酸和燒堿反應： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和燒堿反應： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCI=2NaCI+

21、H2O+CO2T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2f62.鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f64. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4+BaCI2=BaSO4J+2HCI堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3J+3NaCI67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2J+2NaCI68.

22、 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2J+2NaCI69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH鹽 + 鹽 - 兩種新鹽1270.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCI五.其它反應：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373. 生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca（OH）274. 氧化鈉溶于水： Na2O+H2O=2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解： CuSO45H2O C

23、uSO4+5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化學方程式 I 反應現象應用點燃-2Mg+O2 - 2MgO 劇烈燃燒耀眼白光生成白色固體放熱產生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2 - 2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2 - 2CuO 紅色金屬變為黑色固體點燃4AI+3O2 - 2AI2O3 銀白金屬變為白色固體點燃3Fe+2O2 - Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱點燃C+O2CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁點燃S+O2 - SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰氧氣中藍紫色火焰點燃2H2+O

24、2 - 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4 變藍的液體（水）高能燃料點燃4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量點燃CH4+2O2 - 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2KCIO3丄2KCI+3O2f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣42HgO 2Hg+O2f紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗通電2H2O2H2f+O2f水通電分解為氫氣和氧氣電解水C

25、u2（OH）2CO32CuO+H2O+COf綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱134NH4HCO3 NH3T +H2O+CO2T 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+ （?。〩2SO4=ZnSO4+H2f有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣142CO+O2 - 2CO2 藍色火焰煤氣燃燒冋funC+CuO2Cu+CO2f 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冋fen,2Fe2O3+3C4Fe+3CO2f冶煉金屬冋fnH3Fe+2CO2f冶煉金屬CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性CO2T+HO 石蕊

26、紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO 澄清石灰水變渾濁 應用 CO2 檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2CaCO3J+HO+CO2f白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭冋CaCO3CaO+COf工業制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體除水垢Fe+ (稀) H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸

27、溶解Mg+ (稀)H2SO4=MgSO4+H2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+ (稀)Fe2O3+3H23H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體厶冶煉金屬、利用氫氣的還原性3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+NaSO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因點燃Fe3O4+4H22C+O2冶煉金屬、利用氫氣的還原性質量守恒定律實驗冶煉金屬Fe3O4+2C -innC+CO22COH2CO3實驗室制備二氧化碳

28、、15點燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體=Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬甘滬冋fnn- 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理備淚冋fnn- 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理點燃CuO+COFe2O3+3COFe3O4+4CO泡沫滅火器原理泡沫滅火器

29、原理2CH3OH+3O22CO2+4H2O酒精的燃燒16Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O

30、 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCI+AgNO3=AgCIJ+HNQ 生成白色沉淀、不

31、溶解于稀硝酸檢驗 Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2AI(OH)3+3H2SO

32、4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 SO42-的原理BaCI2+H2SO4=BaSO4J+2HCI 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 SO42-的原理17Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 SO42-的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO

33、3)2+H2O 白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4

34、)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2中的 CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣( SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NaC 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaC 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O 有

35、白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3J+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KO H 有白色沉淀生成CUSO4+5H2O=CUSO4H2O 藍色晶體變為白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)應用于檢驗溶液中的氯離子BaCI2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCI 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他

36、硫酸鹽類似反應)應用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaC 有 白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2=BaCI2+Mg(OH)2白色沉淀生成 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T18MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+ CO2TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+HO 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子19NH4CI+K0H=KCI+NH3f+HO 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體一、氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02堪墾=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20

37、2盤魅Fe3O4厶3.銅在空氣中受熱：2Cu + 022Cu04.鋁在空氣中燃燒：4AI + 302-魁=亠 2AI2035.氫氣中空氣中燃燒：2H2+ 02=_2H206.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 502宜墾=2P2057.硫粉在空氣中燃燒：S + 02 S028.碳在氧氣中充分燃燒： C + 02 C029.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 022C0（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02.魚堂 2C0211.甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 202空埜 C02+ 2H2。12.酒精在空氣中燃燒： C2H50H + 302竺 2C02+

38、3H20（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg0 疊=Hg+ 02f14 .加熱高錳酸鉀：2KMn04旦坯 K2Mn04+ Mn02+ 02匸（實驗室制氧氣原理15 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2022H20+ 022）二、自然界中的水:16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）17 .生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca(0H)218 .二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、 質量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02上亠 2Mg020 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04= FeS04+ Cu21 .氫氣還原氧

39、化銅：H2+ Cu0“ Cu + H20厶22.鎂還原氧化銅：Mg + Cu0Cu + Mg0四、 碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質1 ）（實驗室制氧氣原2出0通電-2H2f+2023.碳在氧氣中充分燃燒：C + 024 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0點燃2 . !冋UnC022Cu + C02f（2 ）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）35 .一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 =其它反應：40 . 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O22MgO41 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2亠Fe3O4晉滬 冋fnn42.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 - 2CuO43.鋁在空氣中形

40、成氧化膜：4AI + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質+酸-鹽+氫氣 （置換反應）44.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2f45.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2f37 .甲烷在空氣中燃燒：I點燃CH4+ 2O2CO2+ 2H2。38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：六、金屬點燃2H2+ O22H2O36 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：2。+ CO2匸五、燃料及其利用:（1）金屬與氧氣反應：raum25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3：一一 4Fe + 3CO2f叵uni28 .

41、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2（3）二氧化碳的制法與性質：點燃2CO229 大理石與稀鹽酸反應CaCQ + 2HCI = CaCI（實驗室制二氧化碳） ：2+ H2。+ CO2f30 碳酸不穩定而分解:H2CO3= H20 + CO2f31 .二氧化碳可溶于水：32 .高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCQ33 .石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：3J+ H2OH2O +CO2=冋fnnCaO + CO2fCa(OH)2+ CO2= CaCO(4) 一氧化碳的性質：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO2CO2Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H點魅2COC226 .煤爐的底層：C + O227 .煤爐的中層：CO2+ CCu + CO22246.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2f47.鋁和稀硫酸2AI +3H2SO4=AI2(SO4)3+3 H2f48.鋅和稀鹽酸Zn +