1、一、化合價1.定義：一種元索一定數目的原子跟其它元素-定數目的原子化合的性質，叫這種元 素的化合價.有正價、負價之分，用+1, +2, -1 , -2表示，標在元素符號的正上+1 +2 -2方，如：Nci、Mg、3等.2正負1在離子化介物中，化介價的數值就是一個原子得失電子的數目，失電子的原子為正價, 得電子的原子為負價.2在共價化合物中，化合價的數值就是一個原子跟其它尤素的原子形成共用電子對的數 目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原子為負價.共價化合物之一像氯化氫那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水H20、二氧化 碳C02、氨NH3等都是常見的共價化合物。離子化合物

2、由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非 金屈（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帯正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如Fr Cl-、02-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。3.元素化合價的規律1化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零.2單質屮元索化合價為零.化合價是元索在形成化合物時所表現出的一種性質，那 么在單質里，元素的化合價為0。3化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，金屬元素通常顯正價，非金屬 元素跟金屬元素或氫元素化合時通常顯負價

3、.4許多元素具有可變化合價，例：Fe. Fe. S . S . S .同一元素在不同化合 物中或同一化合物中町以具有不同的化合價.如：FeCl氯化鐵用;Cl,（氯化亞鐵）CuO（氧化銅）Cu2O（氧化亞銅）NH4NO.（硝酸飲）5原子團的化合二價由構成元素原子的正負化介價的代數和算出根的化介價一定不為 零.例如：SOOH.二、注意化合價符號與離子符號的不同元素化合價標在元素符號正上方，寫上土a,如：Ca Ch（1不省略），離子符號中的電荷數寫在元素符號右上方，寫a土，如鈣離子c a:氯離子cr（1省略）例1指出下列符號中，數字“3”所表示的盤義3 AlATAlNH33H：0解答3個鋁原子；1個

4、鋁離子帶3個單位正電荷；鋁元素化合價為+3價；1個氨分 子含有3個氫原子：3個水分子.常見五種原子團的化合價根的名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NHFOH-NCh一SO,-COi2化合價+1-1-1-2-2化合物命名：兩種元素組成的化合物的命名根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H：O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH,就是“氨氣”。非金屬氧化物一般讀作“幾氧化幾某”OH結尾的化介物的命名(原子團個數人于“1”時須用括號表示，只有一個原子團 時，不必加括號)一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化

5、鈉”，Cu (OH)?讀作“氫氧化銅”3酸根(除鏤根、氫氧根以外的原子團)結尾的化合物的命名i、 金屬(或飲根)+酸根一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的煩序讀作“某酸某”。如：CaCOs讀作“碳酸鈣”，Cu (NO3) 2讀作“硝酸銅”ii、H+酸根讀作“某酸”，HMOs就讀作“碳酸”，H：SO就讀作“硫酸”等。2、根據化學式求未知元素的化合價根據化合物中化合價代數和為零求出未知元素的化合價例：H2SO43、判斷花學式的書寫是否正確根據化介物中化介價代數和為務例：MgCl3 X、Y、Z三種元素組成素組成的化合物里物里，Y為+2價，X為+5價，Z為-2價.X、Z兩 元素在化合物里組物里組成

6、的原子團為-3價，且有5個原子.則此化合物的化物的化學式為_ 1 某化合物的化學式為C a (HaROOa,則元素R的化合價是多少？寫出下列物質的化學式：氧化銅_ 氧化鐵_氧化亞銅_ 氯化鉀_硫酸鋁_ 氫氧化亞佚_ 氯化銀_硝酸銅_碳酸鈉_酸鉀_高猛酸鉀_鏈酸鉀二氧化f孟_硫酸_鹽酸_1一價氫氯鈉鉀銀2.二價氧鈣頓鎂鋅3.三鋁四硅五價磷4二三鐵，二四碳5二四六硫都齊全&銅汞二價最常見例2：寫出卜列符號所表示的意義：(1) H(2) 2H(3) H,(4) 2H“【答案】【答案】(1) H：表示氫元素，表示一個氫原子.(2) 2H：表示2個氫原子.(3) H2：表示氫氣：表示氫氣是由氫元

7、素組成：表示一個氫分子：表示1個氫分子含有2個氫原子.(4) 2H?表示2個氫分子.例6：洪的化合價有+2價和+3價，下列鐵的化合物中，鐵各是幾價？ FeO FeO Fe (OH)3FeSFg(FeOFe：O3)硝酸錢 氯酸鉀一、最小公倍數法：仁找出在短線兩邊原子個數的最小公倍數最大的元素，并求出其最小公倍 數。2、根據某端該元素所在物質的化學方程式的系數=求出系數，并標出。3、再根據已確定的系數，配齊其它系數，并檢查是否配平：一般原子數較復雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。Fe3O4+Al點燃Fe +AI2O3第一步， 鐵原子的最小公倍數是3,氧原子的最小公倍數是12,鋁原子的最

8、小公倍數是2。所以從氧元素開始配。二假定系數法(1)例題例題( (1) )P+o, =S= p2o5(3) Al + 02 A1ACuSO4+ NaOH一-Na2SO4 +CU(OH)2(2)Mg + HCI MgCh +H2t甩2。3 + H2SO4 -Fe2( (SO4) )3 + H2O(4)Al + H2SO4AI2(SO4) )3+H2tFe(OH)a + H2SO4-Fe2( (SO4) )3+ H2O(1) KMnO4-K2MnO4+ MnO2+ O2t(2) Al +CuSO4AI2(SO4) )3 + Cu( (3) )Zn +HCI ZnCl2+ H2t(4) AI2O3+

9、H2SO4AI2(SO4)3+H2O最小公倍數該端該元素原子的個數(2) C + O2= COFe + 0： Fe3O4( (5) )Fe2(SO4) )3+ NaOHNa2SO4+ Fe(OH) )3(6)Fe(OH)3+ H2SO4 Fe2(SO4) )3+ H2O(7)CH4 + 02 C02+ H2O一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應 彳匕合反應的特點通俗一點就是“多變一”即反應后多種化合物轉變成一種化合物。二、二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫 做分解反應。分解反應的特點是由一種物質分解成多種物質“一變多”三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。：一換一(即一種單質置換出另一種單質:A-+B-C=B-+A-C其中A, B為單質，BC為化合物)四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應, 叫復分解反應。：反應前后不會有化介價的變化條件：一方面是對反應物的 要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶：另一方面是對生成物的要