1、仲愷農業工程學院 物理化學習題仲愷農業工程學院自編教材物理化學習題李英玲 穆筱梅 編（化學化工學院、輕工食品學院、環境工程與科學學院用）班級姓名學號化學化工學院二一五年五月印目 錄物理化學習題（一）熱力學基礎1物理化學習題（二）相平衡8物理化學習題（三）化學平衡14物理化學習題（四）動力學18物理化學習題（五）表面現象23物理化學習題（六）電化學26物理化學習題（七）膠體化學32物理化學習題（一）-熱力學基礎一. 選擇題1. 對于理想氣體的熱力學能有下述四種理解：(1) 狀態一定，熱力學能也一定 (2) 對應于某一狀態的熱力學能是可以直接測定的(3) 對應于某一狀態，熱力學能只有一個數值，不可

2、能有兩個或兩個以上的數值(4) 狀態改變時，熱力學能一定跟著改變。 其中正確的是： ( )(A)（1）（2） （B）（3）（4） (C)（2）（4） （D）（1）（3）2. 下列宏觀過程：(1) 101 325 Pa，273 K 下冰融化為水 (2) 電流通過金屬發熱 (3) 往車胎內打氣 (4) 水在 101 325 Pa， 373 K 下蒸發。 可看作可逆過程的是： ( )(A)（1）（4） （B）（2）（3） (C)（1）（3） （D）（2）（4）3. 一定量的理想氣體從同一始態出發，分別經 (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同 壓力的終態，以H1，H2分別表示兩個終態的焓值，則

3、有： ( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) 不能確定4. 對于下列的四種表述：(1) 因為H = Qp，所以只有等壓過程才有H (2) 因為H = Qp，所以Qp也具有狀態函數的性質(3) 公式H = Qp只適用于封閉體系 (4) 對于封閉體系經歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的始態和終態。 上述諸結論中正確的是： ( )(A)（1）（4） （B）（3）（4） (C)（2）（3） （D）（1）（2） 5. H = Qp適用于下列哪個過程？ ( )(A) 理想氣體從1×107Pa反抗恒定的外壓1×105Pa膨

4、脹到1×105Pa(B) 0、101325Pa下冰融化成水 (C) 101325Pa下電解CuSO4水溶液(D) 氣體從298K，101325Pa可逆變化到373K、10132.5Pa6. 在體系溫度恒定的變化中，體系與環境之間： ( ) (A) 一定產生熱交換 (B) 一定不產生熱交換 (C) 不一定產生熱交換 7. 在一個剛性的絕熱容器中燃燒 ( )C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)(A) U = 0 ， H < 0 ， Q = 0 (B) U = 0 ， H > 0 ， W = 0(C) U = 0 ， H = 0 ， Q

5、 = 0 (D) U 0 ， H 0 ， Q = 08. 體系的壓力p(體系)與環境的壓力p(環境)有何關系? ( )(A) 相等 (B) 無關系 (C) p(體系)> p(環境) (D) 可逆變化途徑中p(體系)=p(環境)9. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲，通以電流一段時間，如以電阻絲為體系，則上述過程的Q、W和體系的U值的符號為： ( )(A) W = 0， Q < 0， U <0(B) W > 0， Q < 0， U >0(C) W = 0， Q > 0， U > 0 (D) W < 0， Q = 0， U > 010.

6、 理想氣體從相同的始態分別經：（1）可逆等溫膨脹至T、p；（2）可逆絕熱膨脹至T¢、p。兩終態溫度之間的關系為 ( ) (A) T> T¢ (B) T=T¢ (C) T< T¢ (D) 無法確定11. 測定有機物燃燒熱Qp，一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效應為QV。由公式得：Qp = QV + nRT = QV + pV，式中p應為何值 ( ) (A) 氧彈中氧氣壓力 (B) 鋼瓶中氧氣壓力(C) pq (D) 實驗室大氣壓力12. 如圖，AB和AC均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么UAB與UAC的關系是 ( )(A) U

7、AB > UAC (B) UAB < UAC (C) UAB = UAC (D) 無法比較兩者大小13. 在 100 和 25 之間工作的熱機，其最大效率為 ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %14. 如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右> p左，將隔板抽去后 （ ）（A） Q 0，W 0，U 0 （B） Q0， W <0，U >0 （C） Q >0，W <0，U >0 （D）U 0，Q-W015. 在實際氣體的節流膨脹過程中，哪一組描述是正確的 （ ）（

8、A）Q >0，DH0， Ddp < 0 （B）Q0，DH <0， Ddp >0 （C）Q0， H0， Ddp <0 （D）Q <0， H0， Ddp <016. 下述過程，體系的何者為零？ ( )(A) 理想氣體的等溫膨脹 (B) 孤立體系的任意過程(C) 在100,101325Pa下1mol水蒸發成水汽 (D) 絕熱可逆過程17. 下列各式哪個表示了偏摩爾量 ( )(A) (B) (C) (D) 18. 在標準壓力下，90的液態水氣化為90的水蒸汽，體系的熵變為 ( )(A) S體0 (B) S體0 (C) S體0 (D) 難以確定19. 理想氣體在

9、恒溫條件下，經恒外壓壓縮至某一壓力，則體系的熵變S體及環境的熵變S環為 ( )(A) S體 > 0，S環 < 0 (B) S體 < 0，S環 > 0 (C) S體 > 0，S環 = 0 (D) S體 < 0，S環 = 020. 在恒溫恒壓下不作非體積功的情況下，下列哪個過程肯定能自發進行？( )(A) H > 0，S > 0 (B) H > 0，S < 0 (C) H < 0，S > 0(D) H < 0，S < 021. 理想氣體向真空自由膨脹，下列說法正確的是？ ( )(A) S=0 (B) V=0 (C)

10、 G=0 (D) H=022. 一個由氣相變為凝聚相的化學反應在恒溫恒容下自發進行，下列說法正確的是：( )(A)S體 > 0，S環 < 0 (B)S體 < 0，S環 > 0 (C)S體 < 0，S環 = 0 (D)S體 > 0，S環 = 023. 在、兩相中均含有A和B兩種物質，當達到平衡時，下列說法正確的是：( )24. 在一絕熱恒容箱中，將NO(g)和O2(g)混合，假定氣體都是理想的, 達到平衡后肯定都不為零的量是（ ）(A) Q、W、U (B) Q、U、H (C) H、S、 G (D) S、 U、 W25. 如圖，可表示理想氣體卡諾循環的示意圖是：

11、（ ）(A)  圖  (B) 圖   (C) 圖   (D) 圖26. 一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉, 當工作物質為氣體時, 熱機效率為42%, 若改用液體工作物質, 則其效率應當（ ）(A) 減少 (B) 增加 (C) 不變 (D) 無法判斷 27. 對于理想氣體自由膨脹過程，下述提法正確的是：( )(A) 系統和環境之間沒有熱和功的過程 (B) 系統的溫度不變，內能變化值不為零(C) 系統的壓力不變 (D) 系統對外作功28. 理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程，則 （ ）(A)可以從同一始態出發達到同一終態 (B)不可以達到

12、同一終態(C)不能確定以上A、B中哪一種正確 (D)可以達到同一終態，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定29. 1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環境和孤立體系的熵變分別為：( ) (A) 19.14JK-1，-19.14JK-1，0 (B) -19.14JK-1，19.14JK-1，0(C) 19.14JK-1， 0， 19.14JK-1 (D) 0， 0 ， 030固體碘化銀(AgI)有和兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉化溫度為419.7K，由型轉化為型時，轉化熱等于6462Jmol-1，由型轉化為型時的熵變DS 應為：( )(A)44.1JK-1 (B) 15.4JK-

13、1 (C) 44.1JK-1 (D) 15.4JK-131對于理想氣體，下列關系中哪個是不正確的：( )(A) (¶U/¶T)V0 (B) (¶U/¶V)T0 (C) (¶H/¶p)T0 (D) (¶U/¶p)T0 32凡是在孤立孤體系中進行的變化，其DU 和DH 的值一定是：( )(A) U >0，H >0 (B) U0，H0 (C) U <0，H <0 (D) U0，H不能確定33一定量的理想氣體，從同一初態分別經歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態，終態體積分別為V1、V2

14、。( )(A) V1 < V2 (B) V1 = V2 (C) V1 > V2 (D) 無法確定34某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變H:( )(A)小于零 (B)大于零 (C)等于零 (D)不能確定35圖為某氣體的pV 圖。圖中AB為恒溫可逆變化，AC為絕熱可逆變化，AD為多方不可逆變化。B、C、D態的體積相等。問下述個關系中哪一個錯誤？( )(A)TB > TC (B) TC > TD (C) TB > TD (D) TD > TC 36某絕熱封閉體系在接受了環境所做的功后，其溫度：( )(A) 一定

15、升高 (B) 一定降低 (C) 一定不變 (D) 不一定改變37一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可逆熱機牽引的列車行走的距離：( ) (A) 較長 (B) 較短 (C) 一樣 (D) 不一定38封閉體系中，有一個狀態函數保持恒定的變化途徑是什么途徑？( )(A)一定是可逆途徑 (B)一定是不可逆途徑 (C)不一定是可逆途徑 (D)體系沒有產生變化39某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q，使溫度從T1升到T2，則此過程的焓增量H：( )(A) H = Q (B) H = 0 (C)H = U +(pV) (D)D H 等于別的值。40非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答

16、案中哪一個錯誤：( )(A)Q = 0 (B)W = 0 (C)D U = 0 (D)D H = 0 41下述哪一種說法正確：( )(A)理想氣體的焦耳湯姆遜系數不一定為零 (B)非理想氣體的焦耳湯姆遜系數一定不為零(C)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質 (D)使非理想氣體的焦耳湯姆遜系數為零的p, T值只有一組42某理想氣體從同一始態(p1、V1、T1)出發，分別經過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓力p2，若環境所做功的絕對值分別為 WT 和 WA ，問 WT 和 WA 的關系如何？( )(A) WT > WA (B) WT < WA (C) WT = WA (D) 無確定關系

17、43某理想氣體的=Cp/CV=140，則該氣體為幾原子分子氣體？( )(A)單原子分子氣體 (B)雙原子分子氣體 (C)三原子分子氣體 (D)四原子分子氣體44. 實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：( )(A)升高 (B)降低 (C)不變 (D)不確定45. 下述說法何者正確：( )(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱46. 一恒壓反應體系，若產物與反應物的Cp >0，則此反應：( )(A)吸熱 (B)放熱 (C)無熱效應 (D)吸放熱不能肯定47. 完全燃燒4dm3乙炔氣，需要同樣

18、壓力和溫度下的氧氣：( )(A)4dm3 (B)10dm3 (C)15dm3 (D)18dm348. 理想氣體絕熱向真空膨脹，則（ ）(A) S = 0，W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U =0，G =0 49. 對于孤立體系中發生的實際過程，下式中不正確的是（ ）(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) S > 0 (D) H = 050. 求任一不可逆絕熱過程的熵變S，可以通過以下哪個途徑求得？ （ ）(A) 始終態相同的可逆絕熱過程 (B) 始終態相同的可逆恒溫過程(C) 始終態相同的可逆非絕熱過程 (D) B 和C 均可&

19、#160;51. 在絕熱恒容的系統中，H2和Cl2反應化合成HCl。在此過程中下列各狀態函數的變化值哪個為零？（ ）(A) rHm (B) rUm (C) rSm (D) rGm52. 將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內，其中左氣室內氧氣狀態為p1=101.3kPa，V1=2dm3，T1=273.2K；右氣室內狀態為p2=101.3kPa，V2=1dm3，T2=273.2K；現將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混合。此過程中氧氣的熵變為： ( ) (A) S >0 (B) S <0 (C)S =0 (D) 都不一定53. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加熱到303.2

20、K。已知在該溫度區間內Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變為：( ) (A)2.551J·K-1 (B) 5.622J·K-1 (C) 25.51J·K-1 (D) 56.22J·K-154. 理想氣體的物質的量為n，從始態A(p1、V1、T1)變到狀態B(p2、V2、T2)，其熵變的計算公式：( ) (A) S =nRln(p2/p1)+ (B) S =nRln(p1/p2)-(C) S =nRln(V2/V1)+ (D) S =nRln(V2/V1)-55. 298K、p下，雙原子理想氣體的體積V1=48

21、.91dm3，經等溫自由膨脹到2V1，其過程的S為：( ) (A) 0 (B) 5.765J·K-1 (C) 11.38J·K-1 (D) 23.06J·K-156. 在101.325kPa下，385K的水變為同溫下的水蒸汽。對于該變化過程，下列各式中哪個正確：( )(A)S體+S環 > 0 (B) S體+S環 < 0 (C)S體+S環 = 0 (D) S體+S環的值無法確定57. 在標準壓力p 和268.15K時，冰變為水，體系的熵變S 體應：( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定58. 1mol理想氣體從p1、V1、

22、T1分別經：(1) 絕熱可逆膨脹到p2、V2、T2；(2) 絕熱恒外壓下膨脹到p2、V2、T2，若p2 = p2 則：( )(A) T2= T2、V2= V2、S2= S2 (B) T2> T2、V2< V2、S2< S2 (C) T2> T2、V2> V2、S2> S2 (D) T2< T2、V2< V2、S2< S259. 理想氣體在絕熱條件下，經恒外壓壓縮至穩定，此變化中的體系熵變S體及環境熵S環應為：( )(A) S體 > 0、S環 < 0 (B) S體 < 0、S環 > 0 (C) S體 > 0、S環

23、 = 0 (D) S體 < 0、S環 = 060. 在101.3kPa下，110的水變為110水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過程中下列關系式不成立？( ) (A) S體 > 0 (B) S環不確定 (C) S體+S環 > 0 (D) G體 < 061. 關于節流膨脹, 下列說法正確的是 ( )(A) 節流膨脹是絕熱可逆過程 (B) 節流膨脹中系統的熱力學能變化(C) 節流膨脹中系統的焓值改變 (D) 節流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化62. 理想氣體由同一始態出發，分別經（1）絕熱可逆膨脹（2）絕熱不可逆膨脹，達到同一體積V2，則過程(1)的熵變S(1)和過程(2)的熵變S

24、(2)之間的關系是：( )(A)S(1) >S(2) (B)S(1)(<S(2) (C)S(1)=S(2) (D)兩者無確定關系63. 從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？( )(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比較64. 在300K時，2mol某理想氣體的吉布斯函數G與赫姆霍茲函數A的差值為：( )(A) 1.247kJ (B) 2.494kJ (C) 4.988kJ (D) 9.977kJ65. 理想氣體從狀態I經自由膨脹到狀態II，用哪個熱力學判據來判斷該過程的自發性？( )

25、(A)H (B) G (C) S隔離 (D)U66. 理想氣體從狀態p1、V1、T 等溫膨脹到p2、V2、T，此過程的A與G的關系為 ( )(A) A >G (B) A <G (C) A =G (D)無確定關系67. 等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：( )(A) 增加 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不一定68. 單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：( )(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較69. 等容等熵條件下，過程自發進行時，下列關系肯定成立的是：( )(A)  G <

26、0    (B) A < 0    (C) H < 0    (D) U < 0 70. 在一簡單的(單組分、單相、各向同性)封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨自由能如何變化？( ) (A)(¶G/¶T)p > 0 (B) (¶G/¶T)p < 0 (C) (¶G/¶T)p =0 (D) 視具體體系而定 71DU可能不為零的過程為：( )。(A)隔離系統中的各類變化 (B)等溫等容過程 (C)理想氣體等溫過程 (D)理

27、想氣體自由膨脹過程。72如圖，在一具有導熱器的容器上部裝有一可移動的活塞；當在容器中同時放入鋅塊及鹽酸令其發生化學反應，則以鋅塊與鹽酸為系統時，正確答案為：( )。 (A)Q < 0，W = 0，DU < 0； (B) Q = 0，W < 0，DU > 0； (C) Q = 0，W = 0，DU = 0；(D) Q < 0，W < 0，DU < 0；73下列說法中錯誤的是：經過一個節流膨脹后，（ ）。 (A)理想氣體溫度不變； (B)實際氣體溫度一定升高； (C)實際氣體溫度可能升高，也可能降低； (D)氣體節流膨脹焓值不變。741 mol C2H5O

28、H(l)在298 K和100 kPa壓力下完全燃燒，放出的熱為1366.8 kJ，該反應的標準摩爾熱力學能變接近于：（ ）。(A)1369.3 kJ·mol-1； (B)1364.3 kJ·mol-1； (C)1364.3 kJ·mol-1； (D)1369.3 kJ·mol-1。75理想氣體從狀態I等溫自由膨脹到狀態II，可用哪個狀態函數的變量來判斷過程的自發性。（ ）（A）DG （B）DU （C）DS （D）DH二. 填空題1. 對一封閉體系，W= 0 時，下列過程中體系的U，S，G何者必為零？ (1) 絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程 ； (2

29、) 某物質的恒溫恒壓可逆相變過程 ； (3) 某物質經一循環恢復原狀態 。 2. 理想氣體等溫 (T = 300 K) 膨脹過程中從熱源吸熱 600 J，所做的功僅是變到相同終態時最大功的 1/10，則體系的熵變S = J·K-1。 3. 理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其U ，S 。 4. 1 mol單原子分子理想氣體，從p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常數的條件下加熱，使壓力增加到p2= 405 300 Pa，則體系做的體積功W = J。  5. 對于任何宏觀物質，其焓H一定 熱力學能U (填上 、) ，對于等溫理想氣體反應，分子數增多的

30、H一定 U。 6. 300 K時，將2 mol Zn片溶于過量的稀硫酸中，若反應在敞口容器中進行時放熱Qp，在封閉剛性容器中進行時放熱QV，則QV Qp= J。 7. 在絕熱封閉條件下，體系的DS的數值可以直接用作過程方向性的判據, DS = 0表示 ；DS > 0 表示 ；DS < 0 表示 。8. 水的正常沸點 標準沸點。(填上 、) 9. 理想氣體恒溫可逆膨脹，DDH _W，Q _0。 (填上 、)10. 1mol理想氣體絕熱可逆膨脹，W _ 0。(填上 、)11. 實際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的DDU _ 0，DDS _ 0。(填上 、)12. 某蛋白質在323.2K時變

31、性并達到平衡狀態，即天然蛋白質 ÛÛ變性蛋白質。已知該變性過程的DDrHm(323.2K)=29.288kJmol-1，則該反應的熵變 DDrSm(323.2K)= _JK-1mol-1。13. 理想氣體恒溫可逆膨脹，DDH _W，Q_0。14理想氣體恒溫可逆壓縮，DDU _0，DDH_0。 15H2和O2以2：1的比例在絕熱鋼瓶中反應生成水，則DDU _0。16理想氣體絕熱反抗外壓膨脹，Q _ 0， DDU_0，DDH_0。17300 K時0.125 mol 的正庚烷(液體)在氧彈量熱計中完全燃燒，放熱602 kJ，反應C7H10(l) + 11O2(g) ®

32、7CO2(g) + 8H2O(l) 的DrUm= _kJ·mol-1，DrHm=_kJ·mol-1。( RT=2.5kJ )1810mol單原子理想氣體(¶H/¶T)V = _ J·K。19理想氣體經恒溫可逆膨脹，其DH _ Q。20理想氣體經一次卡諾循環后回到原來的狀態，則此過程DH_Q。2110moL單原子理想氣體在恒外壓0.987p下由400K，2p等溫膨脹至0.987 p，物體對環境作功_kJ。22100oC、1.5p 的水蒸汽變為100oC，p 的液體水，則此過程的DS _ 0，DG _ 0。23. H2O在373.15K和10132

33、5Pa下通過強烈攪拌而蒸發，則A. DDS _ Q/T B. DDA _ -W C. DDA _ -Wf D. DD G _ -Wf24對于理想氣體，焦耳-湯姆孫系數mJ-T 025某堅固容器容積100 dm3，于25，101.3 kPa下發生劇烈化學反應，容器內壓力、溫度分別升至5066 kPa和1000。數日后，溫度、壓力降至初態（25和101.3 kPa），則W _0，Q 0，DU _0。26已知DfH(SO2 , g , 298 K) =296.81 kJ·mol-1； DfH(H2S , g , 298 K) =20.50 kJ·mol-1； DfH(H2O ,

34、g , 298 K) =241.81 kJ·mol-1；則反應2H2S(g) + SO2(g) = 2S(斜方) + 2H2O(g)的DrH(298 K) = 。27某理想氣體的摩爾定容熱容為CV,m，摩爾定壓熱容為Cp,m，1 mol該氣體恒壓下溫度由T1變為T2，則此過程中氣體的DU = 。28熱力學系統必須同時實現_平衡、_平衡、_平衡和 _平衡，才達到熱力學平衡。295 mol某理想氣體由27，10 kPa恒溫可逆壓縮到100 kPa，則該過程的DU = ，DH = ，Q = ，W= ，DS = 。30公式的適用條件是 ， 。31理想氣體節流膨脹時， 0。（選填 >，=

35、，<）32某氣體的Cp,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol該氣體在等壓下，溫度由20變為10，則其熵變DS = _ 33絕熱不可逆膨脹過程系統的DS > 0，絕熱不可逆壓縮過程系統的DS 0。（選填 >，< 或 = ）341 mol理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹至體積變為原體積的10倍，則此過程的DS =_。3525時有反應 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反應中各氣體物質均可視為理想氣體，則其反應的標準摩爾焓變DrH與反應的標準摩爾熱力學能變DrU之差約為 。三. 指出下列公式的適用條件（1

36、）dU = Q PsudV （2）H = QP； U = QV （3）（4） （5）W = PsuV （6）PV 常數 （7）（8） （9）四計算題 1、在298K和100kPa時，將1mol的氧氣經下列三個不同的過程，壓縮到終態壓力為600kPa。(1)等溫可逆壓縮(2)等外壓為600kPa的壓縮，保持溫度不變(3)絕熱可逆壓縮請分別計算各個過程的Q、W、U、 H、S和 G。已知2、2mol的氮氣，在25下使用的外壓，經定溫過程從壓縮到500kPa，試計算，并判斷過程能否自發進行？ 3、1mol的在25及其飽和蒸汽壓3.167kPa下，定溫定壓蒸發為水蒸氣，計算該過程的Q、W、U、 H、S和

37、 G，已知水在100，101.325kPa下的，水和水蒸氣的摩爾定壓熱容分別為。4、298.15K、101.325kPa下1mol過冷水蒸氣變為同溫同壓下的液態水，求此過程的DS及DG。已知298.15K下水的飽和蒸氣壓為3.1674kPa , 氣化熱為2217J×g-1。此過程能否自發進行?5 、1mol單原子理想氣體的始態為273K和100kPa，計算下列變化的DG。該條件下氣體的摩爾熵100 （1）定壓下體積加倍 （2）定容下壓力加倍（3）定溫下壓力加倍6、將298K、下的1的絕熱不可逆壓縮到，消耗功502J，求終態的以及過程的。已知。7、苯在標準沸點353K下的氣化焓是30.

38、77，將353K及下的1mol苯(l)向真空等溫蒸發為同溫同壓的苯蒸汽(設其為理想氣體)，求(1) 在此過程中苯吸收的熱量Q與做的功W， (2) 用熵判據判斷此過程是否自發? 8、在-59時，過冷液態二氧化碳的飽和蒸氣壓為0.460 MPa，同溫度時固態CO2的飽和蒸氣壓為0.434 MPa，問上述溫度時，將1 mol過冷液態CO2轉化為固態CO2時，DG為多少？設氣體服從理想氣體行為。9、將裝有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的微小玻璃放入的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉的真空容器中，并在35.51的恒溫槽中恒溫。35.51為在101.325kPa下乙醚的沸點。已知在此條件下乙

39、醚的摩爾蒸發焓vapHm= 25.104kJ·mol-1。今將小瓶打破，乙醚蒸發至平衡態。求：（1）乙醚蒸氣的壓力；（2）過程的Q，U，H及S 。10、已知在 -5，水和冰的密度分別為和 。在 -5，水和冰的相平衡壓力為59.8 Mpa。今有-5的 1kg水在 100kPa 下凝固成同溫度、壓力下的冰，求此過程的G。（假設水和冰的密度不隨壓力改變）物理化學習題（二）-相平衡一. 選擇題1. 當克勞修斯_克拉貝龍方程應用于凝聚相轉變為蒸氣時，則： ( )(A) p 必隨T 之升高而降低 (B) p 必不隨T 而變 (C) p 必隨T 之升高而變大 (D) p 隨T 之升高可變大或減少

40、2. 水的三相點，其蒸發熱和熔化熱分別為44.82和5.994kJ·mol-1。則在三相點冰的升華熱約為： ( )(A) 38.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-13. 已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K，乙醇的沸點是351.6K，兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數)，沸點為341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為 x2。 問：下列結論何者正確？ ( )(A) y2> x2 (B) y2= x2 (C)

41、 y2< x2 (D) 不能確定4. 如上題， 若將上述溶液精餾，則能得到： ( )(A) 純苯 (B) 純乙醇 (C) 純苯和恒沸混合物 (D) 純乙醇和恒沸混合物5. 絕熱條件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中， 體系的溫度將如何變化? （ ）(A) 不變 (B) 降低 (C) 升高 (D) 不能確定6. 體系中含有H2O、H2SO44H2O、H2SO42H2O、H2SO4H2O、H2SO4 ，其組分數C為： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡體系的自由度為： ( )(A

42、) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. 在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49. CaCO3(s)、CaO(s)、 BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)構成的平衡物系，其組分數為： ( )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 510. 由CaCO3(s)、CaO(s)、 BaCO3(s)、 BaO(s)及CO2(s)構成的平衡體系其自由度為： ( ) (A) f =2 (B) f = 1 (C) f = 0 (D) f = 311. N2的臨界溫度是124K，室溫下想要液化 N2, 就必須： ( )(A)

43、 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力(C) 在恒壓下升高溫度 (D) 在恒壓下降低溫度12. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線： ( )(A) p對T (B) lg(p/Pa) 對T (C) lg(p/Pa) 對1/T (D) 1/p 對lg(T/K)13. 在相圖上，當體系處于下列哪一點時存在二個相： ( )(A) 恒沸點 (B) 三相點 (C) 臨界點 (D) 最低共熔點14. 在相圖上，當體系處于下列哪一點時存在一個相： ( )(A) 恒沸點 (B)熔點 (C) 臨界點 (D) 最低共熔點15. 將非揮發性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起 (

44、)(A) 沸點升高 (B) 熔點升高 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不對16. 稀溶液的依數性包括蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓,下面的陳述其中正確的是 ( )(A)只有溶質不揮發的稀溶液才有這些依數性 (B)所有依數性都與溶劑的性質無關(C)所有依數性都與溶液中溶質的濃度成正比 (D)所有依數性都與溶質的性質有關17. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫，則：(A)溶有蔗糖的杯子先結冰 (B)兩杯同時結冰(C)溶有NaCl的杯子先結冰 (D)視外壓而定18. 下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律（ ）。(A)

45、N2 (B)O2 (C)NO2 (D)CO19. 已知硫可以有單斜硫，斜方硫，液態硫和氣態硫四種存在狀態。硫的這四種狀態( )穩定共存。(A)能夠 (B)不能夠 (C)不一定20. 在NaCl飽和水溶液中，固體NaCl的化學勢與溶液中NaCl的化學勢相比，大小關系如何？( )(A) 固體NaCl的大(B) 固體NaCl的小 (C) 相等(D) 不能比較21. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關系式為lg(p/Pa) = 10.65 - 2560/(T/K)，則其平均升華熱為： ( )(A) 2.128 kJmol-1 (B) 49.02 kJmol-1 (C) 9.242 kJmol-1 (D)

46、10.33 kJmol-122. 在0到100的范圍內液態水的蒸氣壓p與T的關系為：lg(p/Pa)= -2265k/T +11.101，某高原地區的氣壓只有59995Pa，則該地區水的沸點為： ( )(A) 358.2K (B) 85.2K (C) 358.2 (D) 373K23. 一個水溶液包含n個溶質，該溶液通過一半透膜與純水相平衡，半透膜僅允許溶劑水分子通過，此體系的自由度為：（ ）(A) n (B) n1 (C) n1 (D) n224. 某一固體在25和p壓力下升華，這意味著： ( )(A) 固體比液體密度大些 (B) 三相點的壓力大于p(C) 固體比液體密度小些(D) 三相點的壓力小于p25. 碘的三相點處在115和12kPa上