1、宣威六中4月份高二化學質量檢測題命題：杜光留 2016-4-25（考試時間：120分鐘，試卷滿分：100分）可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意。）1、從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）A這是一個放熱反應B該反應可能需要加熱C生成物的總能量低于反應物的總能量D反應物比生成物更穩定2、下列事實不能用電化學

2、原理解釋的是（）A常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板3、鐵釘和碳棒用導線連接，浸入稀NaCl溶液中，正極發生的反應是()A2H2e=H2 B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2 D4OH4e=2H2OO24、下列推論正確的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金剛石，s）H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2

3、O（l）H=57.4kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，則：該反應任何溫度下都能自發進行5、有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZABCD6、下列溶液一定呈堿性的是（）ApH=8的某電解質溶液Bc（OH）1×107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c（OH）c（H+）7、將25的純水加熱至80，下列敘述正確的是（ ）A、水的離子積不變 B、水的PH變小，呈酸性 C、水

4、的PH變大，呈中性 D、水中C（H+）=C（OH-）>1×10-7 mol/L8、已知下列反應的反應熱:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反應熱為()A.H=-488.3 kJ·mol-1 B.H=-244.15 kJ·mol-1C.H=-9

5、77.6 kJ·mol-1 D.H=+488.3 kJ·mol-19、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32B由水電離產生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO310、分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是11、用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質未用完）

6、，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（ ） A. B. C. CuO D. ·512、下列敘述正確的是： A不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸都是強電解質B二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質C強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度DNaOH溶液的導電性一定比氨水溶液的導電性強13、下列說法正確的是： A相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21B1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na) = C (CH3

7、COO)D硫化鈉溶液中，C (Na) = 2 C (S2)14、下列實驗現象預測正確的是A.實驗I:電流表A指針偏轉，鐵棒上有紅色固體析出 B實驗II:電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生C.實驗III:碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生D.實驗IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出15某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）下列說法正確的是（）A該原電池的正極反應是Cu2+2e=CuB甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C鹽橋中的SO42流向甲燒杯D若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉162015年10月，我國85歲高齡的女科學家屠呦呦因發現青蒿素為

8、治療瘧疾做出了突出貢獻，被授予諾貝爾醫學獎青蒿素結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（）A青蒿素含有過氧結構，不易溶于水B分子式是C15H22O5C1mol青蒿素能與1mol NaOH發生反應D青蒿素是芳香族化合物，能發生加成反應，不能發生取代反應17常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）ApH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位BpH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH濃度C0.2molCO2通入1L0.3molL1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（OH）+c（CO32）D已知一定濃度

9、的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）18W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素W的氣態氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍下列說法錯誤的是（）A陰離子的還原性：YXBY和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C最高價氧化物的水化物的酸性：ZYD氫化物的熱穩定性：WX19、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是() 20、相同溫度，相同物質的量濃度的四種溶液： CH3COONa NaHSO4 NaCl

10、 C6H5-ONa NaHCO3 Na2CO3 ，按pH由大到小的順序排列，正確的是 A、 >>>>> B、 >>>>> C、 >>>>> D、 >>>>>21NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數目為0.1NAB25時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH數目為0.1 NAC0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA個CH3COO-D42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA22下

11、列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應該反應是吸熱反應B向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質發生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO323分子中苯環上的一個氫被C4H9原子團取代形成的有機物共有（）A9種B10種C12種D15種24、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（

12、）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:225、下列說法正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H) + c(Na) = c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B常溫下，等物質的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小C常溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)第卷 非選擇題（共50分）二、填空題26、（1）明礬可以作為凈水劑

13、，用離子方程式表示其能夠凈水的原因 ；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填、=）；（2）泡沫滅火器的滅火原理： （3）用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為 mol/L、如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極（1）a電極的名稱（2）電解過程中觀察到的現象 （3）確定N出口的氣體最簡單的方法是 （4）電解的總反應離子方程式為 （5）若將b電極換成鐵作電極，在電解過程中U型管底部出現白色沉淀產生，很快變

14、為灰綠色，最終變為紅褐色的現象，請寫出有關的離子方程式或化學方程式 27CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。（1）已知CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H725.5 kJ·mol1H2(g)O2(g) = H2O(g) H 241.8 kJ·mol1H2O(g) = H2O(l) H 44 kJ·mol1則工業上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為 。（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：

15、3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉化率見下表：下列關于上述可逆反應的說法正確的是A在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態B當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應達平衡狀態C當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應達平衡狀態Da > 60%上述反應的化學平衡常數的表達式為_。該反應的H 0，原因是 。在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應達平衡狀態時H2的轉化率為 ，混合氣體中CO2的體積分數為 。（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為 。28、某學生欲用已知

16、物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，終點為 。（2）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 （填序號）。A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥開始結束C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E. 滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀

17、數為 mL，終點讀數為 mL。（4）如已知用C（HCl）=0.1 mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C(NaOH)= mol/L。29、有機物F(分子式為C12H14O2)廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現 種峰；峰面積比為 。（2）C物質的官能團名稱是 。（3）上述合成路線中屬于取代反應的是 (填編號)；（4）反應的化學方程式為 。（5）E有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一個結構簡式 ：屬于芳香族化合物，且含有與E相同的官能團；苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種。（6）參

18、照上述合成路線，設計一條由乙烯為起始原料制備草酸的合成路線： 。宣威六中高二下學期4月化學月考參考答案一、選擇題（每題2分，共50分）12345678910DABCCDDADD11121314151617181920CBCDBDCBCB21222324252627282930DDCDC二、填空題（共50分）26、（1）Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ ，；（2）Al3+3 HCO33CO2Al(OH)3（3）1（1）陰極（2）兩極均有氣泡產生、a極區溶液變成紅色、b極液面上氣體變為黃綠色、b極區溶液變為淺黃綠色（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2（4）2Cl+

19、2H2OCl2+H2+2OH（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）327、（1）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ·mol1 （2分）（2）AD （2分） （2分） 由表中數據可判斷b55%，可得溫度升高，反應物轉化率降低，所以正反應放熱。（1+2分）60% 4/19 （1+2分）（3）CH3OH8e8OH CO32-6H2O （2分）【解析】試題分析：（1）3×（+），整理可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ·mol1；（2）A在恒溫、恒容的密閉容器中，該反應的物

20、質不完全是氣體，也就是說是氣體質量可變的反應，若反應未處于平衡狀態，則氣體的密度改變，所以當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態，正確；B在任何時刻都存在當3v正(CO2)= v正(H2)，若3 v逆(H2)= v正(H2)/3，用同一物質表示的正反應、逆反應的速率不相等，反應未達平衡狀態，錯誤；C由于加入的二者的物質的量的比是1:3，反應消耗的比例也是1:3，所以在任何時刻都存在n(CO2):n(H2)=1：3，故不能判斷反應達平衡狀態，錯誤；D由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以在壓強不變時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以物質的轉化率a > 60%，正確。化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比。該反應的化學平衡常數的表達式為。在壓強都是1.5 P時，在溫度為500 K時，轉化率a>60%，在600K時轉化率是55%，說明升高溫度，平衡逆向移動，