1、2019 中考化學實驗探究必備訓練題1.某研究性學習小組在驗證“堿使酚醐試液變紅”的實驗時，發現一個意外現象：將酚醐試液滴人某 NaOHS液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消 失了。【提出問題】是什么原因導致滴有酚醐的NaOH容液由紅色褪為無色？【猜想與假設】他們分別對這種意外現象作如下猜想：甲同學：可能是酚醐與 Q發生了反應；乙同學：可能是 NaOH容液與空氣中的CO發生了反應；丙同學：可能與NaOH容液濃度大小有關；你認為可能還與有關（寫一條即可）【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這T驟的目的實驗現象實驗結論1.將N

2、aOH容液加熱煮沸溶液艾紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想2.向冷卻后的溶液中滴人酚醐，并*些植物油在其上方（填“正確” 或不止確”）（2）乙同學設計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO與NaOH容液反應的化學方程式：。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是 丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在 a、b、c三個比色皿中分別加 入等量5% 10% 20%勺NaOHl容液，然后各滴加2滴酚醐試液。溶液顏色的變 化曲線如圖說明：溶液無色時色度值（透過率）為 100%。請你觀察右圖回答 問題。寫出兩條規律性結論：推測5%勺NaOH容液7®加2

3、滴酚醐試液后褪為無色的時間約為()A.小于 30s B. 30-90S C. 90-140SD. 140-180S E. 180-280SF.大于280s【答案】滴入酚醐溶液的多少、滴入酚醐溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中 含有的雜質等.1 1)實驗步驟設計這T驟的目的實驗現象實驗結論1.將NaOH容液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想不正確2.向冷卻后的溶液中滴入酚醐，并7些植物油在其上方隔絕氧氣(2) 2NaOH+G=NaCO+HO;若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去(3)氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酉太試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的

4、濃度越小，色度值越大.FC+2CuO2Cu+COT .化學興趣小組對該實驗2 .已知木炭還原氧化銅實驗中發生的主要反應:產物(假設反應物已完全反應)作如下探究：探究一：檢驗產物的成份題提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅(C*。為紅色固體；CutO+HSO- CuSO+Cu+HO.【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有CuaO.【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現象： ,說明暗紅色固體含有C&O.探究二：測定產物中 C&O的含量原理：CWO+H_2Cu+H2O,稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗

5、(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，通過測定反應前后裝置 d的質量達到實驗目的.(1)裝置 a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是 ;(2)若不加裝置e,實驗結果會偏高，原因是 ;(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是 打開K2,關閉K檢查裝置的氣密性連接儀器關閉K2,打開K,通氫氣一段時間(4)還可通過測定反應前后裝置 (填“a"、"b”或“c”)的質量達到實驗目的.【答案】探究一：【設計實驗】固體部分溶解，溶液變成藍色.探究二：(1)鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果.(2) d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳.(3).(

6、4) c.3.在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有NaSO、NaNO(亞硝酸鈉)、NaCl (至少含有兩種物質)的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分(1)提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？(2)查閱資料化學式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應無(3)提出猜想：猜想I:只含有 NaCl、NaSQ猜想n ：只含有 NaCl、NaNO猜想出：只含有 猜想IV:含有 NaCl、Na2SO、NaNO(4)進行探究步驟實驗操作實驗現象結論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸儲水溶解，向試管1滴入試管1:溶液變紅色f有 ?無色酚

7、酗:溶液，向試管 2滴入過量的氧化鋼溶液.試管2:無明顯現象一定沒有步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生f有.(5)通過實驗，猜想 成立.（6）寫出步驟二中發生的化學方程式 .（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、蒸發.【答案】（3） NaSO、NaNO（4） NaNQ N&SO, NaCl（5） n（6） AgNO+NaCl=AgCl J+NaNO（7）過濾4 .學習了 CO的有關知識后，同學們查閱資料發現 Mg能在CO中燃燒：2Mg+CO-2MgO+C所以鎂著 火不能來CO來滅火，但沒有找到有關 Na能否與C

8、O反應的介紹.于是同學們展開了鈉著火能否用 CO來滅火的探究.【提出猜想】鈉能發生類似于CO與鎂的反應，可能的化學方程式為 .【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續燃燒.進一步【查閱資料】得知：NaO是白色固體，能與 CO反應生成N*CO,也能與H2O反應生成NaOHBa （OH 2溶于而BaCO不溶于水.NaCO的存在會干擾 NaOHW檢測.基于以上資料，同學們認為鈉在CO中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：I . NaQ C; n 、C; m. NaOH C; W. NaO NaCQ C通過理論分析，猜想 （填序號）肯定錯誤的，理由是 【驗證猜想】步

9、驟實驗操作主要實驗現象結論（燃燒產物判斷）(1)各廣物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產物中肯定有 C和少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl2溶液燃燒產物中肯定有 NaCO(3)和少量（2）所得上層清液，加入 _溶液白藍色沉淀生成燃燒產物中肯定有在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是： 【結論】猜想 （填序號）是正確的.【答案】占燃【提出猜想】4Na+CO '' 2N&O+Q【實驗】N&CO; m； NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素，根據質量守恒定律可知出錯誤;【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現象結論(燃燒產物判斷)(1

10、)(2)有白色沉淀生成(3)CuSQ (或 CuCl2)NS2O完全除去N&CO,以免N&CO干擾NaOH勺檢驗；【結論】W.5 .定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法.某研究性學習小組為檢測實驗室用Ha還原CuO所得紅色固體 Cu中是否含有CuaO(紅色)，進行了認真的探究. 請你一起踏上 探究之路，回答下列問題.【查閱資料】無水CuSO遇水變藍高溫灼燒CuOfc成C&O和Q C&O與稀 H2SC4反應：Cu2O+HSO=Cu+CuS<4+HaO【設計實驗方案】方案1取該紅色固體加入適量稀H2SQ,實驗現象為 ,結論為紅色固體中含

11、有C&O.方案2裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO變藍來判斷紅色固體是否含有C&O.(1)為確保探究的科學、合理、安全.實驗中還應采取的措施有 ;(填序號)加熱前先排盡裝置中的空氣在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置在盛有CuSO的干燥管后再連接一個裝有濃 HaSO的洗氣瓶(2)由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有CWO.寫出紅色固體 CuO與H2反應的化學方程式.方案3稱得干燥堪竭(常用于固體加熱的容器)的質量為ag,取紅色固體置于塔期中稱得總質量為bg,在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后增蝸與固體總質量為cg.(1)該實驗方案最少得進行 次稱量；(2)若確認紅色

12、固體中含有 C&O,則c與a, b應符合的數學關系式為 .【答案】方案1：溶液變為藍色；方案2： (1)；(2) H+CL2O ' ' 2Cu+HO;方案 3: (1) 4;6 .小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應，分別用甲、乙裝置(氣密性均良 好)進行二氧化碳的制取及性質實驗，但均未發現澄清石灰水邊渾濁.針對此 現象，同學們提出了自己的想法.小敏同學實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是.【提出問題】小玉同學實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質.猜想二：反應產生的氣體除了有二氧 化碳外，還有氯化氫.【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸.【

13、實驗探究】實驗審驗步驟實驗現象實驗結論實驗I將純凈的CO通入到該實驗所用的澄清石，水中澄清的石灰水邊渾濁猜想一不成立實驗n，反應產生的氣體通入到猜想一成立同學們經過討論發現，用丙裝置(如圖)在A B中均加入實驗n所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中 B裝置所起的作用是.如果看到 現象，則兩個猜想都成立.【實驗反思】由實驗可知，小玉同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是.(1)產生的氣體從長頸漏斗中逸出；(2)【實驗探究】硝酸銀溶液中；有白色沉淀產生；檢驗氯化氫氣體是否除盡；A中有白色沉淀產生，B, C中無變化的；(3)濃鹽酸7 .一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品能高效去除衣物

14、上的頑固污漬，某校化學研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產品開展了以下探究活動。【查閱資料】“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質量為122）,它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性 的物質，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。【實驗探究一】過碳酸鈉的化學組成為探究過碳酸鈉的化學組成，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格內容:序號實驗步驟實驗現象實驗分步結論（或解釋）向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水固體溶解O向序號的所得溶液中加入適量的二氧化鎰粉末有大量氣泡產生將帶火星的木條置于試管口木條復燃序號試管中產生的氣體是；過碳酸鈉 溶于水能生成 （填化

15、學式）。取序號試管中的上層清液加入氯化鈣溶液產生白色沉淀反應的化學方程式。實驗小結過碳酸鈉的化學式是 ;過碳酸鈉與水反應的化學方程式是 。【實驗探究二】：過碳酸鈉含量測定老師給同學們一份含碳酸鈉雜質的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質），要求設計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學們經討論設計了如下圖所示 的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫 酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物； 可吸收二氧化碳和水蒸氣）瓶中的空氣，此時裝置 B的作用是;(2)依次關閉活塞 K、K、K4,打開活塞 K、K,此時錐形瓶中反應生成的氣體是, E中裝入堿石灰的

16、作用是,反應完全后關閉活塞 K,再次打開活塞 K通入氮氣的作用是 ;(3)同學們根據E裝置在測定前后的質量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作用是 ,如不連接裝置 F,測定的過碳酸鈉含量會 (填“偏高”或“偏低”)。【答案】【實驗探究一】讓過碳酸鈉溶 于水且能與水反應；氧氣；KQ NaCOCaCb CaCOj +2NaCl小結 NaCO; NaCO+HO=NaCO+HQ;【實驗探究二】(1)吸收反應前錐形瓶中的二氧化碳；(2)二氧化碳和氧氣；吸收生成的二氧化碳；將裝置中的氣體排出，被 E裝置 完全吸收；(3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結果的準確性；偏高.8.袋裝食品

17、中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究.【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有 Fe、FeQ、CaO Ca (OH 2和CaCO【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有 .再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續探究活動.【實驗探究2】實驗操作實驗現象實驗結論取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸儲水試管外壁不發燙固體中一定沒有【實驗探究3】【實驗結論】步驟產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有 ,其反應的化學方程式：.步驟有氣泡冒出，溶液

18、變為黃色，說明久置的“雙吸劑”中含有 和.【實驗探究1】Fe;【實驗探究2】CaQ【實驗結論】Ca (OH 2； Na2CO+Ca (OH 2=CaCOJ +2NaOHFe 2Q; CaCO.9.某實驗小組的同學用氫氧化鋼溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋼溶液加入一定量稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑.因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的 溶質成分進行探究.I .探究燒杯內溶液中溶質的成分.【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一： BaCH Ba (OH 2和HCl;猜想二：BaCl2和Ba (OH 2；猜想三： ;猜想四：BaCl2和HCL根據所學知

19、識判斷，一定不成立【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚儆溶液，振蕩實驗現象：結論：猜想二不成立實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現象：結論：猜想三不成立，猜想四成立反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 .(2)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (寫一條即可).要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl2,應向燒杯中加入過量的 .n.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液.測得溶液 pH與加入的碳酸鈉溶

20、液的質量關系如圖所示(1)通過如圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 g時，溶液中鹽酸恰好處理完.(2)請計算原燒杯溶液中氯化鋼的質量分數.(要有必要的解題過程)BaCl2猜想一溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產生，后產生沉淀反應物的用量腐蝕鐵質下水管(或污染水源) BaCOn（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性.（2）解 設原燒杯溶液中BaCl2的質量為xBaCl2+NaC- BaCOj +2NaCl（1分） 208106x （6g-2g） X 13.25%=0.53g （1 分）=S=七廝 0. 53gx=1.04g （1 分）原燒杯溶液中氯化鋼的質

21、量分數 三衛1.X 100% 10g=10.4% （1 分）答：原燒杯溶液中氯化鋼的質量分數是10.4%.故答案為：n（1）2（2） 10.4%10 .甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是。再滴加無色酚醐溶液，無明顯現象（已知 CaCl2溶液呈中性）。【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量 稀鹽酸，先發生反應NaCG+HCl=NaCl+NaHCQ繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHC3+HCl=NaCl+HO+CO t 。所以甲同學認為，

22、乙同學實驗時還應 ,才能觀察到有氣泡產生。【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。經過 討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有（均寫化學式）。為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的 成分進行探究。【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？【猜想與假設】猜想1:廢液中含有（寫化學式）兩種溶質。猜想2:廢液中含有（寫化學式）三種溶質。猜想3:廢液中含有 NaHCO CaCb、NaCl三種溶質。【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗

23、：甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡 產生。乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液， 溶液變紅色。【結論與反思】（1）猜想 （填“1”或“ 2”或“3”）正 確。（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵 粉末，可觀察到溶液呈 色,該反應的化學方程式為®。【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你認為處理該廢液的方法是?0【答案】懸濁液變澄清繼續滴加稀鹽酸CaCl2NaCl NaCl、CaCl2NaCl、CaCL HCl 2黃FeQ+6HCl=2FeCl3+3HO （ 2分）腐蝕下水道等答案

24、合理即可?將廢液用熟石灰中和至中性再排放11 .某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序， 設計了如圖所 示的實驗方案（1）試管乙中觀察到的現象是 ,反應的化學方程式為 （2）同學們經討論后認為該方案可以優化，試管的實驗是多余的。同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯 中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下 探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸若無氣泡產生，則不溶物的成分是 若有氣泡產生，則不溶物中一定含有 ,可能含有【答案】（1）鐵

25、表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色（溶液顏色變化可不答，但只 答溶液顏色變化不得分）Fe + CuSO 4=FeSO +Cu（2）丙 Mg>Fe>Cu（3）銅（或Cu）銅 鐵（或Cu Fe）（漏選不得分）鎂（或M。12.實驗室可用草酸（HCO）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學方程式為：HC2。至罐匚COt + COt + H。o用縣的實驗裝置見下圖：若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是 ;收集一氧化碳時，打開 a、b,關閉c,裝置B的作用是。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應 （填寫具體處理辦法）；關閉、打開,釋放出二氧化碳，并通

26、過裝置 可收集到 干燥的二氧化碳氣體。（2）在二氧化鎰的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結些進行了更深入的探究:探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟現 象結論取一支試管加入 35mL5%J過氧化氫溶緩慢有少量氣泡冒液，然后加入少量二氧化鎰。出另取一支試管加入35mL15碗過氧化氫 溶液，然后加入少量二氧化鎰。迅速有大量氣泡冒出請你設計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%i氧化氫溶液、15%i氧化氫溶液探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟現象結 論溫度越局，過氧化氫分解的速率越大【答案】（1）分液漏斗；吸收混合氣中的二

27、氧化碳 。點燃處理（或 用氣囊收集） b、c , C、D（2）濃度越大，過氧化氫分解的速率越快;探究實驗二實驗步驟現 象取一支試管加入 35mL15嗡過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中緩慢有少量氣泡冒出取一支試管加入 35mL15嗡過氧 化氫溶液，然后把試管放入盛有熱 水的燒杯中迅速后大量氣泡 冒出13.“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體.某化學小組的同學在袋裝食品中發現一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示.同學們對這包久置的“ 504雙吸劑”的固體樣品很好奇，涉及實驗進行探究.【提出問題】：久置固體的成分是什么？【收集資料】：1.

28、查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3 3FeCL2.打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數紅棕色的塊狀固體.【作出猜想】：久置固體中可能含有 Fe、FezQ、CaO Ca（OH 2、CaCO.你猜想固體中可能含有 FezQ 的依據是.【實驗探究】：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整.實驗操作實驗現象實驗結論一、取少量固體加入足量蒸儲水，攪拌溶解固體部分溶解，并放出大量熱固體中一定含有二、過濾，取濾液滴加無色酚酗試液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到淺綠色溶液固體中一定含有,

29、一定不含有Fe2C四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有【實驗質疑】：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有FezQ”的結論是錯誤的，理由是;你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理,理由是(用化學方程式表示) .【繼續探究】：為驗證固體中是否含有 FezQ,乙組同學用 先分離出鐵粉，向殘留固體中加 入足量,若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2C3.寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程【答案】【作出猜想】：有少數紅棕色的塊狀固體.【實驗探究】：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整.實驗操作夕驗現象實驗結論CaC鐵粉CaCQ【實驗質疑】：氧化鐵和鹽

30、酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；步操作，CaC+HC=Ca(CH 2.【繼續探究】：磁鐵，稀鹽酸，Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HC.14.工業上可采用多種方法冶煉銅.(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石CU2 (CH 2CC,再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅.冶煉銅的有關化學方程式為：;.(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cib。冶煉銅.實驗室可用如圖所示裝置進行實驗.當硬質玻璃管中的反應結束時， 應進行的實驗操作是 ;尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是 .(3)利用輝銅礦(CaS)冶煉銅的原理如下：I .取一定質

31、量的 Cu2s在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫； n.再取上述一半質量的 Cuts,與I中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煨燒，恰好完全 反應，生成銅和二氧化硫.結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程.【答案】解：(1)堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水二氧化碳，化學方程式為：Cua (OH2CO+2HbSQ=2CuS(4+3HbO+CO T ;硫酸銅和 鐵反應生成硫酸亞鐵 和銅，化學方程式為： CuSO+Fe=Cu+FeSQ(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(C&Q冶煉銅. 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗.當硬質玻璃 管中的反應結束時，應進

32、行的實驗操作是：應先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止新生成的銅再次 被氧化；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是銅絲有導熱性， 能吸收部分熱量，使導管內溫度達不到CO的著火點；(3)若2個C&S焙燒后生成 4個CuQ則4個CuO與2個CuS恰好反應生成 Cu和SO, 4CuO+2C£=4Cu+2SO,不符合題目中“一半質量的CutS與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應”；若2個C&S焙燒后生成 2個CgO,則2個C&O與1個C&S恰好反應生成 Cu和SO, 2CuaO+CuS=4Cu+2SO,符合“一半質量的 CutS與I中生成

33、的銅的氧化物恰好完全反應”的要求，所 以該銅的氧化物是 CuzO.故答案為：(1) Cg (OH 2CO+2HSQ=2CuSO+3HO+COT ; CuSO+Fe=Cu+FeSQ(2)應先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；銅絲有導熱性，能吸收部分 熱量，使導管內溫度達不到 CO的著火點；(3) CuA 若2個Cu2s焙燒后生成4個CuQ則4個CuO與2個CgS恰好反應生成 Cu和SO, 4CuO+2c£=4Cu+2SQ不符合題目中“一半質量的C&S與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應”；若2個CuaS焙燒后生成2個CuaO,則2個CuaO與1個CuaS恰好反應

34、生成Cu和SO,2CuaO+CuS=4Cu+2SO,符合“一半質量的 CutS與I中生成的銅的氧化物恰好完全反應”的要求，所 以該銅的氧化物是 CuzO.15.某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質， 為了確定雜質的成分，進行以下實驗：取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋼溶液，出現白色沉淀A,過濾.沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體.往步驟所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B,過濾.回答下列問題(1)白色沉淀B是,步驟中放出的氣體是 .(2)雜質中一定含有 ,一定沒有 .(3)最終所得濾液中含有的陽離子是

35、 .【答案】（1）氯化銀，二氧化碳氣體；（2）硫酸鉀，碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；（3）鉀離子、鋼離子、氫離子.16.某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質產生了濃厚的興趣.他們剝開電池時聞到氨味且發現有黑色物質.【提出問題】為什么有氨味？黑色物質的成分是什么？【猜想假設】能聞到氨味說明含有鏤鹽（如 NHCl）;黑色固體可能有鐵粉、氧 化銅或二氧化鎰.【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究.實驗I .小聰取適量黑色物質與 混合置于研缽內研磨，嗅到強烈氨味, 再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質中含有鏤鹽.實驗II .小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后 ,取不溶

36、物進行實驗.實驗現象.實驗結論無氣泡生成，溶液不變色黑色粉末中含有二氧化鎰實驗步驟1 .取適量黑色濾渣裝入試管 中，再加入過量稀鹽酸2 .取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 溶液,向上述試管中伸入帶火星的小 木條.2中發生反應的化學方程式為【交流討論】步驟【答案】實驗I .熟石灰（或燒堿或其他堿性物質）；實驗n.過濾;黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O （或過氧化氫）溶 木條復液，燃【交流討論】2HQ2HO+O"17 .聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發現除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進行探究.【提出問題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一： MgO猜想二：

37、MgNb猜想三： 【查閱資料】MgOf水反應類似于Ca%水反應；MgN與水反應產生NH3實驗操作實驗現象實驗結論將該固體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固 體，無刺激性氣味氣 體產生猜想正確猜想二或猜想三正確【表達與交流】聰聰在老師的指導下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關反應的化學方程式 , 【相關結論】空氣中 N2和Q體積比約為 ,由鎂條在空氣中燃燒生成少量 MgN2可得出的一個結論是 【答案】【提出猜想】猜想三應是 MgO MgNb兩者的混合物；故填：MgO MgN.【查閱資料】MgOf水反應類似于CaO與水反應；MgNb與水反應產生NH.將該 固體投入到盛水的燒杯

38、中，若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產生， 說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確；【表達與交流】氧化鈣與水反應方程式是 CaO+2O 一Ca（OH 2；氮化鎂與水反應的化學方程式為： MgN+6HO=3Mg；OH 2+2NH1.故 填：.【相關結論】空氣中氮氣（Nb）和氧氣（Q）的體積比約為4: 1,但由鎂條在空 氣中燃燒生成少量MgNb可得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩定，難以發生反應.18 .化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煨燒一段時間后冷卻，對剩余 固體成分進行如下探究.【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假

39、設】全部是氧化鈣。n. 田.全部是碳酸 鈣【實驗探究】（1）甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶 物.甲同學據此認為試管中的固體有碳酸鈣.乙同學認為上述實驗不足以證明 剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是 （2）乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感 覺發熱，據此得出猜想田 （填“成立”或“不成立”）.乙 同學繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，認為猜想I成立.丙同學 認為上述實驗不足以證明猜想I成立，其理由是 （3）丙同學設計實驗證明了猜想n成立.丙同學的實驗方案是實驗步驟：； 實驗現象： （要求寫出實驗的操作和現象） 【答案】【猜想與假

40、設】氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（1）氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能 產生白色不溶物（2）不成立；如果稀鹽酸不足以和反應生成的氫氧化鈣反應時， 即使固體中含有碳酸鈣，也不產生氣泡；（3）實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現象： 試管外壁發熱，產生氣泡。19 .某學習興趣小組研究發現銅銹 Cu 2（OH）2C在加熱后，除有二氧化碳和水生 成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實驗研究了黑色粉末的成分和 所產生的氣體。請填空。（1）提出問題：黑色固體是什么?(2)猜想與假設，黑色固體可能是：a.炭粉b.氧化銅c.。(3)查閱資

41、料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也 不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應的化學 方程式(4)設計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 (填化學式)溶液，充 分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。(5)現象與結論：如果猜想a正確，則現象為 若現象是,則猜想b正確； 假如現象為,則猜想c成立.【答案】(2)炭粉和氧化銅的混合物(3) CuO + H2SO =CuSO + H2O(4) HbSO (HCl) (5)黑色固體不溶解，溶液呈無色；黑色固體完全溶解， 溶液呈藍色；黑色固體部分溶解，溶液呈藍色20.草酸(HGQ)又名乙二酸，是一種有機酸

42、，易溶于水，廣泛存在于植物源食 品中。草酸不穩定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的 氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下 實驗探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實驗猜想】猜想1:只有CQ 猜想2:只有 (填化學式)；猜想3:含有CO?口 CO。【設計實驗】基于猜想3,根據CO?口 CO的性質，興趣小組同學設計了如下 實驗：【實驗探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO氣體生成,請寫出A裝置中的化學反應方程式： (2)有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有COC裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中出現 的現象；

43、E裝置中出現 的現象。【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想 3成立。草酸分解的化學方程式是。（1） B裝置的作用是;（2） C裝置的作用是;（3）該實驗裝置的設計還有一處明顯不足（實驗前已排盡裝置內的空氣），請提出改 進措施 （任寫一條）。【答案】 【實驗猜想】CO;【實驗探究】（1） Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（2）澄清石灰水變渾濁；黑色粉末變紅色；【實驗結論】HkQQCOT +COT +HO【問題討論】（1）除去二氧化碳氣體；（2）檢驗二氧化碳氣體是否除盡；（3）在F裝置后設置尾氣處理裝置。21.興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。【提出問題】它

44、們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸儲水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下:液體名稱蒸儲水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料:PH7.5 910 11.912 14紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色原;色【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為 。【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約 5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚儆溶液，此時溶液由 色變為 色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為 pH變化與乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到時間的關系如圖1所示. 困1溶液中曲加社旭【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是 。【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時間的關系如圖 2、圖3所示。【交流與反思】b點的溶質為 （寫化學式），將圖 2和圖3的陰影部分進行疊加， 發現兩者基本重合，c點的溶質 （寫