1、第九單元復習二第九單元復習二飽和溶液和溶解度飽和溶液和溶解度考點一考點一 飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液1 1概念：在一定概念：在一定_下，在一定量的下，在一定量的_里，不能夠繼里，不能夠繼續溶解某種溶質的溶液為該溶質的飽和溶液。續溶解某種溶質的溶液為該溶質的飽和溶液。2 2判斷某溶液是否飽和的簡便方法是判斷某溶液是否飽和的簡便方法是_。3 3飽和溶液與不飽和溶液的轉化：飽和溶液與不飽和溶液的轉化：溫度溫度溶劑溶劑繼續加入相同溶質看是否繼續溶解繼續加入相同溶質看是否繼續溶解_4 4飽和溶液飽和溶液_ (“(“一定一定”“”“不一定不一定”，下同，下同) )是濃溶液，是濃溶液，不飽和溶

2、液不飽和溶液_是稀溶液；飽和溶液是稀溶液；飽和溶液_比不飽和溶液比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質的飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質的飽和溶液_比它的不飽和溶液濃。比它的不飽和溶液濃。不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定一定溫馨提示溫馨提示(1)(1)以上轉化方法適合溶解度隨溫度升高而增大的固體物質，對于溶以上轉化方法適合溶解度隨溫度升高而增大的固體物質，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質解度隨溫度升高而減小的物質, ,將其飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是將其飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是; ;增加溶劑或降低溫度；將其不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是：升高溫增加溶劑或降低溫度；將其不飽和溶液

3、轉化為飽和溶液的方法是：升高溫度、蒸發溶劑或增加溶質。度、蒸發溶劑或增加溶質。(2)(2)熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若把熟石灰的不飽和熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，改變溫度時應是升高溫度，若把其飽和溶液轉化為溶液轉化為飽和溶液，改變溫度時應是升高溫度，若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液則可采用降低溫度或增加溶劑。不飽和溶液則可采用降低溫度或增加溶劑。(3) (3) 對于任何固體溶質來講，將其不飽和溶液轉化為飽和溶液最可靠對于任何固體溶質來講，將其不飽和溶液轉化為飽和溶液最可靠的方法是：增加溶質或蒸發溶劑；將其飽和溶液轉化為不飽和溶液最可靠的

4、方法是：增加溶質或蒸發溶劑；將其飽和溶液轉化為不飽和溶液最可靠的方法是：增加溶劑的方法是：增加溶劑考點二考點二 溶解度溶解度1 1定義：在一定定義：在一定_下，某下，某固體固體物質在物質在_g g溶劑里達到溶劑里達到_時所能溶解的時所能溶解的_，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。2 2影響固體物質溶解度大小的因素影響固體物質溶解度大小的因素(1)(1)內部因素：內部因素：_和和_本身的性質本身的性質 (2)(2)外部因素：外部因素：_溫度溫度100飽和狀態飽和狀態質量質量溶質溶質溶劑溶劑溫度溫度溫馨提示溫馨提示當溶質和溶劑的性質相同時，要改變固體物質溶解度的大小

5、，只有通當溶質和溶劑的性質相同時，要改變固體物質溶解度的大小，只有通過改變溫度來實現。過改變溫度來實現。3 3固體物質溶解度的含義固體物質溶解度的含義 例如：例如：20 20 時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36 g36 g的含義是：的含義是：在在2020時，時，_g g水中溶解水中溶解_g g氯化鈉，溶液達到飽和；氯化鈉，溶液達到飽和；在在20 20 時，時，100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解36 g36 g氯化鈉。氯化鈉。1001003636考點三考點三 溶解度曲線及其意義溶解度曲線及其意義1 1曲線上的點表示物質在該溫度下的溶解度。如圖，曲線上的點表示物質在該溫度下的溶

6、解度。如圖，P P點表示點表示_。2020時，時，A A的溶解度為的溶解度為10g10g2 2兩條曲線的交點表示兩物質在該溫度下的溶解度相等。如圖，兩條曲線的交點表示兩物質在該溫度下的溶解度相等。如圖，M M點點表示表示_。3 3圖像中的點可以表示所代表的溶液是否飽和。如圖，圖像中的點可以表示所代表的溶液是否飽和。如圖，N N點代表點代表A A的的_溶液，代表溶液，代表B B的的_溶液。溶液。4 4曲線表示物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。如圖，曲線表示物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。如圖，A A、B B兩兩物質的溶解度都隨溫度的升高而物質的溶解度都隨溫度的升高而_。5 5曲線的傾斜程度

7、可表示物質的溶解度受溫度變化的影響程度。曲線的傾斜程度可表示物質的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖，相比之下，如圖，相比之下，A A物質的溶解度受溫度影響物質的溶解度受溫度影響_，B B物質的溶解度受溫度影響物質的溶解度受溫度影響_。4040時，時，A A、B B的溶解度相等，都為的溶解度相等，都為15g15g不飽和不飽和飽和飽和增大增大大大小小考點四考點四 溶解度大小與溶解性的關系溶解度大小與溶解性的關系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶20時的時的溶解度溶解度(g)_舉例舉例氯化鈉氯化鈉氯酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣碳酸鈣10g1g10g0.01g1g0.01g溫馨提示溫馨提

8、示當判斷某固體物質屬于易溶物、可溶物、微溶物或難溶物時，溫度必當判斷某固體物質屬于易溶物、可溶物、微溶物或難溶物時，溫度必須是須是2020或室溫，否則無法判斷。或室溫，否則無法判斷。考點五考點五 結晶的分類及運用結晶的分類及運用1 1_(_(又稱冷卻熱飽和溶液又稱冷卻熱飽和溶液) )適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響_的固體溶質從其水溶液中析出的固體溶質從其水溶液中析出( (如將硝酸鈉從其水溶液中析出如將硝酸鈉從其水溶液中析出) )。2 2_適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響_的固體溶質從其的固體溶質從其水溶液中析出水溶液中析出( (如海水曬鹽如海水曬鹽) )。3 3_適用

9、于溶解度隨溫度的升高而適用于溶解度隨溫度的升高而_的固體溶質的固體溶質從其水溶液中析出從其水溶液中析出( (如熟石灰從其水溶液中析出如熟石灰從其水溶液中析出) )。降溫結晶降溫結晶蒸發結晶蒸發結晶升溫結晶升溫結晶較大較大不大不大減小減小 下列有關飽和溶液的說法中，正確的是下列有關飽和溶液的說法中，正確的是( () )A A飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大B B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D D一定溫度下，向

10、氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液【解析】對于同一溶質，同一溫度下飽和溶液的溶質質量分數一定比【解析】對于同一溶質，同一溫度下飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大，故不飽和溶液的大，故A A錯誤；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是飽和錯誤；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，故溶液，故B B錯誤；對于溶解度隨著溫度升高而降低的飽和溶液升溫后會有錯誤；對于溶解度隨著溫度升高而降低的飽和溶液升溫后會有晶體析出，還是飽和溶液，故晶體析出，還是飽和溶液，故C C錯誤；飽和溶液變成不飽和溶液的方法有錯誤；飽和溶液變成不飽和溶液的方

11、法有加入溶劑，升溫加入溶劑，升溫( (或降溫或降溫) )，故，故D D正確。正確。【答案】【答案】D D【方法點撥】判斷飽和溶液、不飽和溶液的濃稀【方法點撥】判斷飽和溶液、不飽和溶液的濃稀( (或溶質質量分數的或溶質質量分數的大小大小) )時，必須指明同溫、同種溶質；判斷溶液是否飽和要看某溫度時，時，必須指明同溫、同種溶質；判斷溶液是否飽和要看某溫度時，溶質是否有剩余存在；飽和溶液與不飽和溶液相互轉化時，要明確溫度對溶質是否有剩余存在；飽和溶液與不飽和溶液相互轉化時，要明確溫度對溶解度的影響。溶解度的影響。 下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是( )( )A A

12、在溫度不變時，在溫度不變時，KNOKNO3 3飽和溶液不能再溶解飽和溶液不能再溶解KNOKNO3 3晶體晶體B B改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C C室溫下，與固體溶質共存的溶液一定是這種溶質的飽和溶液室溫下，與固體溶質共存的溶液一定是這種溶質的飽和溶液D D在溫度升高時，某物質的飽和溶液一定能繼續溶解該物質在溫度升高時，某物質的飽和溶液一定能繼續溶解該物質D D 氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是的是( () )A A60 60 時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度時，硝酸鉀的溶解度小

13、于氯化銨的溶解度B B40 40 的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變為不飽和溶液的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變為不飽和溶液C Ct t 時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相等等D D60 60 時，時，100 g100 g水中加入水中加入120 g120 g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液鉀不飽和溶液【解析】【解析】60 60 時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故A A錯誤；錯誤；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小

14、，故40 40 的硝酸鉀飽和溶液降低的硝酸鉀飽和溶液降低溫度仍為飽和溶液，故溫度仍為飽和溶液，故B B錯誤；錯誤；t t 時，氯化銨和硝酸鉀兩物質的溶解度時，氯化銨和硝酸鉀兩物質的溶解度相等，故氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相等；相等，故氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相等；60 60 時，硝酸鉀的溶解度為時，硝酸鉀的溶解度為110 g110 g，故，故100 g100 g水中加入水中加入120 g120 g硝酸鉀，充分攪硝酸鉀，充分攪拌，只能溶解拌，只能溶解110 g110 g，得到的是硝酸鉀的飽和溶液，故，得到的是硝酸鉀的飽和溶液，故D D錯誤。錯誤。【答案】

15、【答案】C C 右圖是右圖是NaClNaCl、MgSOMgSO4 4的溶解的溶解度曲線。下列說法正確的是度曲線。下列說法正確的是( )( )A A只有在只有在t t1 1時，時，NaClNaCl和和MgSOMgSO4 4的溶解度才相等的溶解度才相等B Bt t1 1 t t3 3 ，MgSOMgSO4 4的溶解度隨溫度升高而增大的溶解度隨溫度升高而增大C C在在t t2 2 時，時，MgSOMgSO4 4飽和溶液的溶質質量分數最大飽和溶液的溶質質量分數最大D D把把MgSOMgSO4 4飽和溶液的溫度從飽和溶液的溫度從t t3 3 降至降至t t2 2 時，有晶體析出時，有晶體析出C C 圖是

16、物質圖是物質M M和和N N的溶解度曲線。圖中甲、乙試的溶解度曲線。圖中甲、乙試管分別盛有管分別盛有M M、N N的飽和溶液，試管底均有未溶解的的飽和溶液，試管底均有未溶解的M M、N N固體。向燒杯中加固體。向燒杯中加入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質不可能入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質不可能是是 ( ) ( )A A濃硫酸濃硫酸 B B硝酸銨固體硝酸銨固體 C C氧化鈣氧化鈣 D D氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體B B飽和溶液和溶解度飽和溶液和溶解度當堂訓練當堂訓練一、選擇題一、選擇題1 1下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A A

17、溶液中可以含有多種溶質溶液中可以含有多種溶質B B析出晶體后的溶液是不飽和溶液析出晶體后的溶液是不飽和溶液C C用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結果用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結果D D增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度【解析】【解析】A.A.只要是被溶解的物質就是溶質只要是被溶解的物質就是溶質, ,溶質可以是多種溶質可以是多種, ,也可以是也可以是一種一種;B.;B.當晶體從飽和溶液中析出后當晶體從飽和溶液中析出后, ,說明該溫度下該溶液中不能繼續溶解說明該溫度下該溶液中不能繼續溶解該溶質該溶質, ,此時是飽和溶液此時是飽和溶液;

18、C.;C.汽油去油漬是因為油漬能溶解在汽油中汽油去油漬是因為油漬能溶解在汽油中, ,形成形成的是溶液的是溶液;D.;D.氣體的溶解度受溫度、壓強的影響較大氣體的溶解度受溫度、壓強的影響較大, ,與接觸面積無關。與接觸面積無關。【答案】【答案】A A2 2下列說法正確的是下列說法正確的是( (多選多選)()() )A A降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液B B升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度C C將將200 g200 g質量分數為質量分數為10%10%的氯化鈉溶液稀釋到的氯化鈉溶液稀釋到5%

19、5%，需要加水，需要加水200 g200 gD D在溶液中加入在溶液中加入KNOKNO3 3晶體和蒸發溶液中的水分這兩種方法，都能把晶體和蒸發溶液中的水分這兩種方法，都能把8%8%的的KNOKNO3 3溶液變成溶液變成15%15%的的KNOKNO3 3溶液溶液【解析】【解析】A.A.降低溫度能使溶解度隨溫度升高而增大的物質的不飽和溶降低溫度能使溶解度隨溫度升高而增大的物質的不飽和溶液達到飽和，但不能使隨溫度升高溶解度降低的物質的不飽和溶液達到飽液達到飽和，但不能使隨溫度升高溶解度降低的物質的不飽和溶液達到飽和，此項錯誤。和，此項錯誤。B.B.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增氣體

20、的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，此項錯誤。大，此項錯誤。C.C.將將200 g200 g質量分數為質量分數為10%10%的氯化鈉溶液稀釋到的氯化鈉溶液稀釋到5%5%，需要加，需要加水水200 g200 g，正確。，正確。D.D.在溶液中加入在溶液中加入KNOKNO3 3晶體和蒸發溶液中的水分這兩種方法，晶體和蒸發溶液中的水分這兩種方法，都能把都能把8%8%的的KNOKNO3 3溶液變成溶液變成15%15%的的KNOKNO3 3溶液，正確。溶液，正確。【答案】【答案】CDCD3 3將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發掉將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發掉10 g

21、10 g水，并水，并冷卻到冷卻到t t 時，分別析出時，分別析出2 g2 g甲和甲和3 g 3 g 乙物質乙物質( (均不帶結晶水均不帶結晶水) )，則下列說，則下列說法正確的是法正確的是( () )A At t 時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同B Bt t 時，甲物質的溶解度一定大于乙時，甲物質的溶解度一定大于乙C Ct t 時，甲物質的溶解度一定小于乙時，甲物質的溶解度一定小于乙D D將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后( (甲、乙不反應甲、乙不反應) )，溶，溶液仍飽和液仍飽和【解析】由題意知【解析】由題意知t

22、t 時甲、乙兩種不同溶質的溶液因析出晶體后均時甲、乙兩種不同溶質的溶液因析出晶體后均為飽和溶液，此時的溶解度可能相同，故為飽和溶液，此時的溶解度可能相同，故A A正確；正確；t t 時甲、乙兩種物質時甲、乙兩種物質析出量不同，原題提供的數據無法計算它們的溶解度，無法比較大小，故析出量不同，原題提供的數據無法計算它們的溶解度，無法比較大小，故B B、C C不正確；析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后不正確；析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后( (甲、乙不反應甲、乙不反應) )，相當于溶液中溶劑量增多，甲、乙兩種溶液都變為不飽和溶液。故相當于溶液中溶劑量增多，甲、乙兩種溶液都變為不飽和溶液。故D

23、 D不正不正確。確。【答案】【答案】A A4 4下列有關溶液的說法符合實際的是下列有關溶液的說法符合實際的是( () )A A將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現B B20 20 時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36 g36 g，將，將30 g30 g氯化鈉放入氯化鈉放入50 g 50 g 水中充水中充分攪拌，得到分攪拌，得到80 g80 g溶液溶液C C二氧化碳溶于水產生碳酸，溶液中存在的陽離子都是二氧化碳溶于水產生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H HD D溶液一定是無色透明的液體溶液一定是無色透明的液體【解析】【解析】A.A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度

24、的升高而減小，升溫會使溶質析氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會使溶質析出出現渾濁，故此選項錯誤。出出現渾濁，故此選項錯誤。B.B.由由20 20 時氯化鈉溶解度可知，時氯化鈉溶解度可知，30 g30 g氯化氯化鈉不能都溶解在鈉不能都溶解在50 g50 g水中，只能溶解水中，只能溶解18 g18 g形成形成68 g68 g溶液，故此選項錯誤。溶液，故此選項錯誤。C.C.碳酸在水中電離時會出現氫離子與碳酸根離子，除氫離子外再無其他帶碳酸在水中電離時會出現氫離子與碳酸根離子，除氫離子外再無其他帶正電的離子，故此選項正確。正電的離子，故此選項正確。D.D.溶液一定透明但不一定無色，例如硫酸銅溶

25、液一定透明但不一定無色，例如硫酸銅的溶液是藍色的，故此選項錯誤。的溶液是藍色的，故此選項錯誤。【答案】【答案】C C5 5下列變化中，溶液中原溶質的溶解度和溶質質量分數都發生變化下列變化中，溶液中原溶質的溶解度和溶質質量分數都發生變化的是的是( () )A A常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫10 10 B B氯化鐵溶液中加入少量生石灰氯化鐵溶液中加入少量生石灰C C硫酸鋅溶液中加入少量銅粉硫酸鋅溶液中加入少量銅粉D D稀釋硫酸鈉溶液稀釋硫酸鈉溶液【解析】【解析】A.A.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶解度會變大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶解度會

26、變大，但溶液本身并無改變，因此溶質的質量分數不變，故此選項錯誤。但溶液本身并無改變，因此溶質的質量分數不變，故此選項錯誤。B.B.生石生石灰溶于水會放熱，使溶液的溫度升高，使氯化鐵的溶解度會變化，但氧化灰溶于水會放熱，使溶液的溫度升高，使氯化鐵的溶解度會變化，但氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與氯化鐵反應使溶質的量減小，故鈣溶于水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與氯化鐵反應使溶質的量減小，故此選項正確。此選項正確。C.C.硫酸鋅不與銅粉發生反應，溶液沒有任何變化，故此選項硫酸鋅不與銅粉發生反應，溶液沒有任何變化，故此選項錯誤。錯誤。D.D.稀釋能改變溶質的質量分數，但溫度未發生變化，所以溶解度

27、不稀釋能改變溶質的質量分數，但溫度未發生變化，所以溶解度不變化，故此選項錯誤。變化，故此選項錯誤。【答案】【答案】B B6.6.小明從冰箱冷藏室小明從冰箱冷藏室( (溫度為溫度為4 )4 )取出一杯取出一杯4 4 的澄清石灰水，蓋上的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫杯蓋，在室溫( (溫度為溫度為20 )20 )下放置一段時間后，發現杯底有少量晶體析下放置一段時間后，發現杯底有少量晶體析出。下列說法錯誤的是出。下列說法錯誤的是( () )A A室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液B B4 4 時該石灰水溶液可能是不飽和溶液時該石灰水溶液可能是不飽和溶液C C氫氧化鈣的溶解

28、度隨溫度升高而增大氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D D該石灰水該石灰水4 4 時溶液中溶質的質量分數大于室溫時溶液中溶質的時溶液中溶質的質量分數大于室溫時溶液中溶質的質量分數質量分數【解析】【解析】A.A.因為室溫時該溶液析出了晶體，故該溶液一定飽和。因為室溫時該溶液析出了晶體，故該溶液一定飽和。B.B.溶溶液由低溫變成高溫時的飽和溶液，并不能說明原溶液的狀態。液由低溫變成高溫時的飽和溶液，并不能說明原溶液的狀態。C.C.因為氫氧因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，故此答案錯誤。化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，故此答案錯誤。D.D.石灰水石灰水4 4 時溶液中時溶液中溶質的量比室溫時溶質的量

29、大，且溶劑的量不變。溶質的量比室溫時溶質的量大，且溶劑的量不變。【答案】【答案】C C7 7右圖是某物質的溶解度曲線，右圖是某物質的溶解度曲線，60 60 時，取時，取100 g100 g水配制成該物水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至質的飽和溶液，當溫度降低至30 30 時所得溶液的質量為時所得溶液的質量為( () )A A130 g B130 g B140 g C140 g C160 g D160 g D180 g180 g【解析】根據題意可知：【解析】根據題意可知：60 60 時，取時，取100 g100 g水配制成該物質的飽水配制成該物質的飽和溶液時候，溶質質量為和溶液時候，溶質質量

30、為8080克；由于該物質隨溫度的升高溶解度降低，克；由于該物質隨溫度的升高溶解度降低，當溫度降低至當溫度降低至30 30 時，溶解度變為時，溶解度變為4040克，有固體析出；所以此時溶劑克，有固體析出；所以此時溶劑的質量的質量100100克，溶質的質量為克，溶質的質量為4040克，溶液的質量溶劑的質量溶質的克，溶液的質量溶劑的質量溶質的質量質量1001004040140(140(克克) )。【答案】【答案】B B8 8(2011(2011重慶重慶) )如圖所示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，如圖所示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是下列敘述一定正確的是( () )A

31、A甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B B10 10 時甲、乙兩溶液的質量分數相等時甲、乙兩溶液的質量分數相等C C30 30 時甲的飽和溶液的質量分數為時甲的飽和溶液的質量分數為60%60%D D降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【解析】【解析】A.A.只有指明某溫度下，才能比較兩種物質的溶解度大小。只有指明某溫度下，才能比較兩種物質的溶解度大小。B.10 B.10 時甲、乙兩溶液都飽和時質量分數才相等。時甲、乙兩溶液都飽和時質量分數才相等。C.30 C.30 時甲的飽和溶時甲的飽和溶液的質量分數為液的質量分數為 60/(10060

32、/(10060)60)100%100%37.5%37.5%。D.D.降低溫度可使接近飽和降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，因為甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小。的甲溶液變成飽和溶液，因為甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小。【答案】【答案】D D9 9下圖為下圖為A A、B B、C C三種固體物質三種固體物質( (不含結晶水不含結晶水) )的溶解度曲線。下列說的溶解度曲線。下列說法錯誤的是法錯誤的是( () )A At t1 1時，三種物質中時，三種物質中B B的溶解度最大的溶解度最大B Bt t2 2時，取三種物質各時，取三種物質各a a g g分別放入分別放入100 g100 g水中充

33、分溶解，只有水中充分溶解，只有C C物物質能形成飽和溶液質能形成飽和溶液C C將等質量的三種物質的飽和溶液分別由將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t t2 2降溫到降溫到t t1 1，A A溶液中溶液中析出的晶體質量最大析出的晶體質量最大D D可用增加溶劑的方法使接近飽和的可用增加溶劑的方法使接近飽和的B B溶液變為飽和溶液溶液變為飽和溶液【解析】【解析】A.A.由三種物質的溶解度曲線可知，在由三種物質的溶解度曲線可知，在t t1 1時，三種物質的溶時，三種物質的溶解度大小關系是解度大小關系是B BA AC C，故，故A A正確；正確；B.B.由于在由于在t t2 2時，只有時，只有C C的溶

34、解度小于的溶解度小于a a g g，A A和和B B的溶解度都大于的溶解度都大于a a g g，因此取三種物質各，因此取三種物質各a a g g分別放入分別放入100 g100 g水中水中充分溶解，只有充分溶解，只有C C不會全部溶解，形成飽和溶液，故不會全部溶解，形成飽和溶液，故B B正確；正確；C.C.由于由于A A和和B B的的溶解度都隨溫度的升高而增大，但溶解度都隨溫度的升高而增大，但A A的溶解度受溫度的影響較大，而的溶解度受溫度的影響較大，而C C的溶的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將等質量的三種物質的飽和溶液分別由解度隨溫度的升高而減小，因此將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t

35、t2 2降溫到降溫到t t1 1，A A溶液中析出的晶體質量最大，溶液中析出的晶體質量最大，C C溶液中不會有晶體析出，溶液中不會有晶體析出，故故C C正確；正確；D.D.無論是什么溶液，不可能通過增加溶劑的方法使不飽和溶液無論是什么溶液，不可能通過增加溶劑的方法使不飽和溶液變成飽和溶液，只能使溶液更不飽和，故變成飽和溶液，只能使溶液更不飽和，故D D錯誤。錯誤。【答案】【答案】D D1010如圖為如圖為a a、b b、c c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是說法正確的是( () )A A物質物質a a的溶解度最大的溶解度最大B B

36、濃的濃的a a溶液中含有少量溶液中含有少量b b，通常采用加熱濃縮后降溫結晶的方法得，通常采用加熱濃縮后降溫結晶的方法得到到a a晶體晶體C C20 20 時，時，a a、b b、c c的溶液中，溶質的質量分數由大到小的順序為的溶液中，溶質的質量分數由大到小的順序為b ba ac cD D10 10 時，分別取用等質量溶劑配制成的時，分別取用等質量溶劑配制成的b b、c c飽和溶液，再加熱到飽和溶液，再加熱到70 70 ，若兩溶液仍保持飽和狀態，最多還能溶解，若兩溶液仍保持飽和狀態，最多還能溶解b b的質量小于析出的質量小于析出c c的質的質量量【解析】【解析】A.A.由于未指明溫度，故無法比

37、較溶解度大小；由于未指明溫度，故無法比較溶解度大小；B.bB.b的溶解度的溶解度受溫度的影響不大，要從含有少量受溫度的影響不大，要從含有少量b b的的a a溶液中得到較多的溶液中得到較多的a a晶體，通常可晶體，通常可采用蒸發結晶的方法，故采用蒸發結晶的方法，故B B正確；正確；C.C.由于未指明由于未指明20 20 時，時，a a、b b、c c的溶液的溶液是否飽和，故無法比較溶質質量分數的大小，故是否飽和，故無法比較溶質質量分數的大小，故C C錯誤；錯誤；D.bD.b的溶解度隨著的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度的升高而增大，c c的溶解度隨著溫度的升高而減小，且的溶解度隨著溫度的升高而減

38、小，且c c的溶解度很小；的溶解度很小；故故10 10 時，分別取用等質量溶劑配制成的時，分別取用等質量溶劑配制成的b b、c c飽和溶液，再加熱到飽和溶液，再加熱到70 70 ，若兩溶液仍保持飽和狀態，最多還能溶解若兩溶液仍保持飽和狀態，最多還能溶解b b的質量大于析出的質量大于析出c c的質量。的質量。【答案】【答案】B B1111將將a a、b b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發現兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發現a a溶液有晶體析出，溶液有晶體析出，b b溶液沒有明顯現象。再向溶液沒有明顯現象。再向b b溶液加入少許溶液加入少許b b晶體，晶體消失。則下圖中能晶體，晶體消失。則下圖中能

39、正確表示正確表示a a、b b兩物質溶解度曲線的是兩物質溶解度曲線的是( () )【解析】將【解析】將a a、b b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發現兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發現a a溶液有晶體溶液有晶體析出，析出，b b溶液沒有明顯現象。說明溶液沒有明顯現象。說明a a的溶解度隨著溫度的升高而減小；再向的溶解度隨著溫度的升高而減小；再向b b溶液加入少許溶液加入少許b b晶體，晶體消失，說明晶體，晶體消失，說明b b溶液升溫后變為不飽和溶液，故溶液升溫后變為不飽和溶液，故b b的溶解度隨著溫度的升高而增大；分析各圖，的溶解度隨著溫度的升高而增大；分析各圖，C C符合題意。符合題意。【答

40、案】【答案】C C1212某同學設計了一個比較溶解能力大小的實驗方案，某同學設計了一個比較溶解能力大小的實驗方案，實驗結果如下：實驗結果如下：從上表中分析，可以得出的結論是從上表中分析，可以得出的結論是( () )A A物質溶解性的大小與溶質的性質有關物質溶解性的大小與溶質的性質有關B B物質溶解性的大小與溶劑的性質有關物質溶解性的大小與溶劑的性質有關C C物質溶解性的大小與溫度有關物質溶解性的大小與溫度有關D D物質溶解性的大小與溶質的質量有關物質溶解性的大小與溶質的質量有關溫度溫度()使用的使用的溶質溶質使用的使用的溶劑溶劑觀察到的實觀察到的實驗結果驗結果20碘碘2 g酒精酒精10 g 全

41、部溶解全部溶解20碘碘2 g水水10 g部分溶解部分溶解【解析】根據圖表信息分析，溫度相同，溶質相同，使用不同的溶劑【解析】根據圖表信息分析，溫度相同，溶質相同，使用不同的溶劑造成不同的溶解結果，故可得出溶解性和溶劑有關，故選造成不同的溶解結果，故可得出溶解性和溶劑有關，故選B B。【答案】【答案】B B二、填空題二、填空題1313燒杯中盛有一定質量、溫度為燒杯中盛有一定質量、溫度為80 80 、溶質為、溶質為M M的溶液，將其置于的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M M的質量。測定結果記錄如下表：的質量。測定結果記錄如下表：若不考慮水蒸發對實

42、驗的影響，請回答下列問題。若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題。(1)65 (1)65 時，該溶液是否為飽和溶液？時，該溶液是否為飽和溶液？_(_(填填“是是”“”“否否”或或“無法判斷無法判斷”)”)；(2)(2)將將40 40 時接近飽和的時接近飽和的M M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有到目的的有_(_(填序號填序號) )。溶液的溫度溶液的溫度/7565503520析出固體析出固體M的質量的質量/g002.04.58.4升溫降溫加溶質升溫降溫加溶質M M加水加水加另一種固體加另一種固體N N恒溫蒸發水恒溫蒸發水與與40 40 時時M

43、 M的飽和溶液混合的飽和溶液混合(3)20 (3)20 時，用固體粉末時，用固體粉末M M和水配制和水配制100 g100 g溶質質量分數為溶質質量分數為5%5%的的M M溶液，溶液，必須用到的儀器有：托盤天平必須用到的儀器有：托盤天平( (帶砝碼盒帶砝碼盒) )、燒杯、燒杯、_、_、_、_。【解析】【解析】(1)(1)溶液的飽和比較明確的現象是溶質與溶液共存，溫度降溶液的飽和比較明確的現象是溶質與溶液共存，溫度降到到65 65 時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和。時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和。(2)(2)不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發溶劑或加入溶質的方法完不飽和溶液變成飽和

44、的溶液可采用蒸發溶劑或加入溶質的方法完成，由于其溶解度隨溫度降低而減小故也可采用降溫的方式完成。成，由于其溶解度隨溫度降低而減小故也可采用降溫的方式完成。(3)(3)配配置一定溶質質量分數的溶液需要經過計算、稱量、溶解三步，結合相關的置一定溶質質量分數的溶液需要經過計算、稱量、溶解三步，結合相關的操作選擇出所需的儀器。操作選擇出所需的儀器。【答案】【答案】(1)(1)無法判斷無法判斷(2)(2)(3)(3)藥匙量筒藥匙量筒(100 mL)(100 mL)膠頭膠頭滴管玻璃棒滴管玻璃棒1414溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不

45、可分。(1)(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_(_(填填“溶解溶解”或或“乳化乳化”)”)油污。油污。(2)(2)喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_有關。有關。(3)(3)某固體物質的溶解度曲線如下圖所示：某固體物質的溶解度曲線如下圖所示：20 20 時，要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用時，要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用三種方法，它們分別是三種方法，它們分別是_、_、_【解析】【解析】(1)(1)汽油是一種常見的溶劑

46、，可以將油污溶解；汽油是一種常見的溶劑，可以將油污溶解；(2)(2)影響氣體影響氣體溶解度的因素有壓強和溫度，冰鎮汽水在沒喝之前溫度較低，進入人體后溶解度的因素有壓強和溫度，冰鎮汽水在沒喝之前溫度較低，進入人體后溫度升高，人才會打嗝；溫度升高，人才會打嗝；(3)(3)大多數物質可以采用加溶質、蒸發溶劑、改大多數物質可以采用加溶質、蒸發溶劑、改變溫度的方法，使其由不飽和溶液變為飽和溶液，由曲線可知，該固體的變溫度的方法，使其由不飽和溶液變為飽和溶液，由曲線可知，該固體的溶解度隨溫度的升高而減小，故應該升高溫度。溶解度隨溫度的升高而減小，故應該升高溫度。【答案】【答案】(1)(1)溶解溶解(2)(

47、2)溫度溫度(3)(3)升高溫度增加溶質蒸發溶劑升高溫度增加溶質蒸發溶劑1515化學中有許多概念是相對的，又是統一的。下圖反映了飽和溶液、化學中有許多概念是相對的，又是統一的。下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。(1)(1)如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是_。(2)0.9%(2)0.9%醫用生理鹽水可歸于圖中醫用生理鹽水可歸于圖中_區域區域( (選填選填“”“”“”“”“”“”或或“”)“”)。現有一瓶接近飽和的。現有一瓶接近飽和的NaClNaCl溶液，若要使它變為飽和溶液，一溶液，若要使它變為飽和溶液，一般采用的方法是般采用的方法是_或或_。(3)(3)生產上要配制生產上要配制5 000 g 10%5 0