1、思考與習題一、填空題1. 寫出下列物質(zhì)的共軛對象：Ac ( HAc ) NH4+（ HCO3 ） H2CO3（ HCO3 ） CO32（ HCO3 ）H3PO4 （ HPO4 ） PO43 （ HPO42 ）H2S （ HS ） C2O42（ HC2O4 ） 2.已知吡啶的=1.7×109，則其共軛酸的= （5.9×106 ） ，已知氨水的=1.8×105，則其共軛酸的=（5.6×1010 ）。3. 計算下列溶液的pH： 0.1mol/L HCl溶液，pH為（ 1 ） 0.11mol/L KOH溶液，pH為（ 13.04 ） 0.4%（w/w）NaOH溶

2、液（摩爾質(zhì)量為40g/mol，相對密度為1.00）的pH為（ 13 ） pH=4.0與pH=10.0的兩強電解質(zhì)溶液等體積混合后，pH值為（ 7 ） 1mol/L NH3·H2O與0.6mol/L HCl等體積混合液pH為（ 9.08 ） 4. 用已知準確濃度的HCl溶液滴定同濃度的NaOH溶液，以甲基橙來指示化學計量點的到達，HCl溶液稱為_標準滴定_ 溶液，甲基橙稱為_指示劑_ ，該滴定化學計量點的pH等于_7_，滴定終點的pH范圍為_4.43.9_ ，此兩者之間的差別稱為_終點誤差_ ，此誤差為_正_ 誤差（正或負）。5. 酸堿滴定曲線是以被滴溶液的_ pH 變化為特征的，滴定

3、時酸堿的濃度愈大(小) ，滴定突躍范圍愈_大(小)_ ，酸堿的強度愈_大(小)_ ，則滴定突躍范圍愈_大(小)_ 。6. 甲基橙的變色范圍是pH= pH=(3.14.4) _，當溶液的pH小于這個范圍的下限時溶液呈現(xiàn)_紅 色，當溶液pH處在這個范圍內(nèi)時指示劑呈現(xiàn)_橙 色。7. 標定鹽酸溶液常用的基準試劑有_無水碳酸鈉 和_硼砂 ，標定時應(yīng)選用在 弱酸性 范圍內(nèi)變色的指示劑。8. 標定NaOH溶液常用的基準試劑有 鄰苯二鉀酸氫鉀 和 草酸9. 以硼砂Na2B4O7·10H2O為基準試劑標定鹽酸溶液的反應(yīng)為：Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl由反應(yīng)式可知，硼砂應(yīng)取

4、 Na2B4O7 作為基本單元。10. 標定0.1mol/L NaOH溶液時，將滴定的體積控制在25mL左右，若以鄰苯二甲酸氫鉀（摩爾質(zhì)量為204.2g/mol）為基準試劑應(yīng)稱取_ 0.51g_左右；若改用草酸（H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量為126.1g/mol）為基準試劑，則應(yīng)稱取_ 0.16g _左右。11. 質(zhì)子理論認為，凡能_給出 _質(zhì)子的物質(zhì)是酸，凡能_接受_質(zhì)子的物質(zhì)是堿。12. 在_化學計量點_附近溶液_ pH變化的突躍 _范圍，稱為滴定的突躍范圍。13. 在25時，在CH3COOH溶液中，其pH+pOH=_14 _。14. H3PO4存在三級解離分別為，其大小關(guān)系為

5、_ _。15. NaOH由于本身具有_吸水性 ，_吸收CO2 等原因，因此不能直接配制準確濃度的溶液。16. pH=4.00的HCl和CH3COOH溶液中，它們具有相同的_氫離子濃度_。17. 用雙指示劑法測定混合堿時，加入酚酞指示劑后，溶液呈現(xiàn)無色，說明混合堿中不存在有_ NaOH或Na2CO3 _。18. 在用HCl滴NH3·H2O的過程中，當達到化學計量點時，溶液的pH_ _7。19. 緩沖范圍是指_緩沖溶液所能控制的 pH范圍_。20. 用雙指示劑法測定混合堿時，已知在第一終點時，消耗HCl標準滴定溶液V1，在第二終點時，消耗HCl標準滴定溶液V2，并且V2V1，則

6、混合堿主要是_ Na2CO3和NaHCO3 。二、選擇題1. H2PO4的共軛堿是（ B ）。AH3PO4 BHPO42 CPO43 DOH2. NH3的共軛酸是（ C ）。ANH2 BNH2OH CNH4+ DNH4OH3. 按質(zhì)子理論Na2HPO4是（ D ）。A中性物質(zhì) B酸性物質(zhì) C堿性物質(zhì) D兩性物質(zhì)4. 按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者具有兩性（ A ）？AH2O BCO32 CNO3 DH2S5. 下列哪個不屬共軛酸堿對（ B ）？AHCO3和CO32 BH3O+和OH CH2S和HS DNH4+和NH36. 共軛酸堿對的與的關(guān)系是（ D ）。A·=1 B/=Kw C/=Kw

7、 D·=Kw。7. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同（單位mol/L），則何者堿性最強（ B ）？ACN（ (HCN)=6.2×1010）BS2（(HS)=7.1×1015， (H2S)=1.3×107）CF（ (HF)=6.6×104）DCH3COO（ (HAc)= 1.75×105）8. 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH最大的是（ B ）。ANaAc BNa2CO3 CNH4Cl DNaCl；9. 用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH變化最大的是（ A ）。A0.1mol/L HCl B1mol/L NH3·H

8、2OC1mol/L HAc + 1mol/L NaAc D1mol/L NH3·H2O + 11mol/L NH4Cl10. 與緩沖溶液的緩沖能力大小有關(guān)的因素是（ B ）。A緩沖溶液的pH范圍 B緩沖溶液組成的濃度比C外加的酸量 D外加的堿量11. 下列說法中何者是錯誤的（ A ）？ANaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性B濃HAc（17mol/L）酸度小于17mol/L H2SO4水溶液的酸度C濃度（單位mol/L）相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后其溶液不一定呈中性D共軛酸堿對中，酸越強，則其共軛堿越弱，反之，酸愈弱，其共軛堿愈強12. 某弱酸HA的=1.0×104，則其1m

9、ol/L水溶液的pH為（ A ）。A2.0 B4.0 C6.0 D8.013. 某弱堿B的=1×109則其0.1mol/L溶液的pH值為（ C ）。A3.0 B5.0 C9.0 D11.014. 滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（ C ）。A化學計量點 B滴定 C滴定終點 D滴定誤差15. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時pH突躍范圍是9.74.3，用0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的pH突躍范圍是（ C ）。A8.74.3 B9.75.3 C8.75.3 D10.7

10、3.316. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ B ）。A指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合B指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)C指示劑的變色范圍必須完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D指示劑應(yīng)在PH=7.00時變色17. 某酸堿指示劑的KHIn=1.0×105，則從理論上推算其變色范圍是pH等于（ B ）。A35 B46 C57 D4.55.518. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH（pKa=3.74）對此滴定最適用的指示劑是（ A ）。A中性紅（p=7.4） B溴酚藍（p=4.1） C甲基橙（p=3.41） D百里酚藍（p=1.7）19.

11、 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol/L HCl）多少毫升（ B ）？A0.84mL B8.4mL C5mL D16.8mL20. 欲配制1升0.1mol/LNaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH（其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol）多少克（ C ）？A0.4g B1g C4g D40g三、是非題 (下列敘述中對的打“”，錯的打“×”)1. 酸性水溶液中不含OH，堿性水溶液中不含H+。( × )2. 1×105 mol/L的鹽酸溶液沖稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。( × )3. 使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的。( &#

12、215; )4. 在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。( )5. H2S溶液中H+=2S2。( × )6. 滴定分析中，滴定終點與化學計量點是一致的。( × )7. 酸堿標準滴定溶液都可以直接配制。( × )8. CH3COONH4屬兩性物質(zhì)，它的水溶液呈中性。( )9. 甲基紅的變色范圍一般在4.46.2。( )10. 酚酞在酸性溶液中為無色，而在堿性溶液中為紅色。( × )11. 酸堿指示劑的變色范圍是隨著溫度變化而改變的。( )12. 酸堿滴定中，指示劑用量愈多愈好。( × )13. 在酸堿滴定中，溶液濃度越大，其突躍范圍也越

13、大。( )14. 強酸，強堿溶液也是一種緩沖溶液。( )15. 所有一元弱酸的H+可通過計算。( × )16. 多元弱酸弱堿，由于各級解離能力幾乎差不多，因此常以第一級解離來討論。( × )17. 在酸堿滴定中，一般確定滴定突躍范圍是按滴定誤差±0.2%來考慮的。( × )18. pH=5的溶液中，其H+=105mol/L。( )19. 強堿對酸的滴定，均可選酚酞作指示劑。( )20. 醛類化合物既非酸又非堿，無法通過酸堿滴定進行測定。( × )四、簡答題1. 下列物質(zhì)中哪些是酸、哪些是堿？試分別按酸的強弱順序、堿的強弱順序排列起來。 HAc、

14、NH4+、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42、Ac、NH3、S2、HS、C2O42、HC2O4。答案： 酸有 H3PO4, HAc, H2CO3, NH4+堿有 S2，NH3，C2O42，Ac 兩性物質(zhì)有 H2PO4 ，HCO3 ，HPO42 ， HS ，酸排列 H3PO4 HC2O4HAcH2CO3 H2PO4NH4+ HCO3HPO42 堿排列 S2HSHPO42HCO3NH3H2PO4AcC2O422. 什么是同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)？他們對弱酸弱堿的解離平衡有何影響？答案：在已建立了酸堿平衡的弱堿或弱酸溶液中，加入含相同離子的易溶強電解質(zhì)，使酸堿解離平衡向著減低弱酸或弱

15、堿解離的方向移動的作用，稱為同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中，加入不含相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度增大的作用，稱為鹽效應(yīng)。3. 什么是緩沖溶液？舉例說明其作用原理。答案：是能對溶液酸度起穩(wěn)定（緩沖）作用的溶液。如HAc Ac-4. 什么是滴定分析法？什么是化學計量點？什么是滴定終點？兩者有何區(qū)別？答案：滴定分析是用標準滴定溶液滴定待測溶液，直到待測組分恰好反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)標準滴定溶液的濃度和的消耗的體積，計算出待測組分的含量。滴定分析中，當待測組分與滴加的標準溶液按照滴定反應(yīng)方程式所示計量關(guān)系的反應(yīng)完全時，稱為化學計量點。5. 標準滴定溶液的制備方法有哪些？各適用于什么情況？ 答案：

16、直接法和間接法 只有基準物質(zhì)可用直接法配制標準滴定溶液，否則用間接法。6. 什么是基準試劑？它有何用途？答案：能用于直接配制或標定標準滴定溶液的試劑，稱為基準試劑，它具備以下條件： 必須具有足夠純度。其純度要求達99.98%以上，而雜質(zhì)含量應(yīng)低于滴定分析所允許的誤差限度。 其實際組成（包含結(jié)晶水含量）應(yīng)恒定并與化學式相符。 性質(zhì)穩(wěn)定。不易吸收空氣中的水分，二氧化碳或發(fā)生其他化學反應(yīng)。 最好有較大的摩爾質(zhì)量7. 多元弱酸的第幾級解離常數(shù)一般比第二級解離常數(shù)大，在計算其溶液中氫離子濃度時可以忽略第二級及以后各級解離。答案：第一級 8. 簡述選擇緩沖溶液的原則。答案： 首先要求緩沖溶液對反應(yīng)沒有干擾

17、，同時應(yīng)使其pH在反應(yīng)所要求的pH范圍內(nèi)。9. 酸堿滴定的化學計量點的pH值都是7對嗎？請舉例說明。答案：不對 如，NaOH滴定CH3COOH，其計量點pH7，而HCl滴定NH3·H2O達計量點時，pH7。10. 簡述滴定曲線定義及其作用。答案: 它是滴定過程中，pH隨滴定劑或標準滴定溶液加入量變化而改變的曲線。其作用主要是了解滴定過程中，溶液pH的變化規(guī)律，尤其在化學計量點附近溶液pH變化情況，以確定滴定溶液的突躍范圍，為正確選擇指示劑提供依據(jù)。11. 下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？（1） 砝碼被腐蝕：（2） 天平的兩臂不等長：（3） 滴定管未校準：（4）

18、容量瓶和移液管不配套：（5） 在稱樣時試樣吸收了不少水分：（6） 試劑里含有微量的被測組分：（7） 天平的零點突然有變動：答案: (1),(2)(3)(4)為儀器誤差，在實驗前應(yīng)認真檢查，進行儀器校正。（5）（7）為隨機誤差，（6）為試劑誤差，應(yīng)同時做空白實驗，求出校正值，并在試樣測定時扣除。 12. 下列酸溶液能否準確進行分步滴定？能滴定到哪一級？ 酒石酸草酸磷酸丙二酸答案: 酒石酸 草酸 丙二酸都不能準確進行分步滴定，磷酸可以分步滴定到第二級。五、計算題 1. 配制1000mLpH為10其中NH3·H2O的濃度為0.2mol/L的緩沖溶液，需NH4Cl晶體多少克?需6mol/L

19、NH3·H2O溶液多少毫升?如何配制?解：由已知條件得：cbc(NH3·H2O)0.2 mol/L， NH3·H2O的1.8105， NH4+的5.610-10， ca =c (NH4+ )，又由緩沖溶液H+計算式 H+ 即10-10=5.6×10-10×c (NH4+ )/0.2 得c (NH4+ )=0.036mol/L 所以NH4Cl晶體的質(zhì)量為：m=0.036×1.0×53.49=1.92 g 加6 mol/LNH3·H2O溶液的體積為； V=33.3 mL稱取1.92gNH4Cl的晶體溶于水中，加6 mo

20、l/L NH3·H2O 33.5mL，用水稀釋至1000 mL，搖勻即可。2. 10mL0.20mol/L的HAc溶液與10mL0.50mol/L的NaAc溶液混合后，計算： 溶液的pH值； 在混合溶液中加入1mL0.50mol/LNaOH溶液的pH值； 在混合溶液中加入1mL0.50mol/LHCl溶液的pH值； 將混合溶液稀釋一倍，溶液的pH值。以上結(jié)果說明什么問題?解: 兩溶液混合后ca = c( HAc)=0.1 mol/L同理 cbc( NaAc)=0.25 mol/LHAc的=1.75×10-5 則H+ =1.75×10-5×=7.0

21、5;10-6 mol/L pH -lg (7.0×10-6)5.16加入 1 mL0.50 mol/L的NaOH的溶液后,則 ca = c(HAc)=0.07143 mol/Lcbc( NaAc)= +=0.2619 mol/LH+ =1.75×10-5×=4.773×10-6 mol/L pH -lg (4.773×10-6)5.32加入 1 mL0.50 mol/L的HCl的溶液后,則 ca = c(HAc)= +=0.1190 mol/Lcbc( NaAc)= =0.2143mol/LH+ =1.75×10-5×=9.

22、718×10-6 mol/L pH -lg (9.718×10-6)5.01將溶液稀釋一倍,則,ca =c( HAc)= 0.05 mol/L同理 cbc( NaAc)=0.125 mol/L 則 H+ =1.75×10-5×=7.0×10-6 mol/L pH -lg (7.0×10-6)5.163. 欲配制0.1000mol/L的碳酸鈉標準滴定溶液500mL，問應(yīng)稱取基準碳酸鈉多少克?解：n=cV=0.1000×500×10-3=0.05 molm=nM=0.05 ×106= 5.2995g計算得應(yīng)稱

23、取碳酸鈉5.2995g 4. 準確移取25.00mL硫酸溶液，用0.09026 mol/L氫氧化鈉溶液滴定，到達化學計量點時，消耗氫氧化鈉的體積為24.93mL，問硫酸溶液物質(zhì)的量濃度（c）是多少mol/L?解：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2On(NaOH)=0.09026×24.93×10-3c=0.09001（mol/L）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c=0.09001mol/L 5. 稱取無水碳酸鈉1.3078g，溶解后稀釋至250mL。移取25.00mL上述碳酸鈉溶液，用以標定鹽酸溶液。已知化學計量點時消耗鹽酸溶液24.75mL，求此鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度?

24、解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O n(HCl) n M106/253(g/mol)即 n(HCl) n 0.002468(mol) n(HCl) c(HCl)V(HCl) 則 c(HCl) n(HCl)/V(HCl) 0.002468/(24.75×10-3) 0.09970 (mol/L)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.09970 mol/L6. 求濃硝酸（含HNO370%，密度為1.42g/mL）的物質(zhì)的量濃度是多少?解c=15.78 mol/L 所以濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是15.78 mol/L7. 移取某醋酸溶液2.00mL，適當稀釋后，以c(NaOH) 0

25、.1176mol/L的氫氧化鈉標準滴定溶液滴定，以酚酞為指示劑，滴定至終點，共消耗氫氧化鈉標準滴定溶液25.78mL，求該醋酸溶液的質(zhì)量濃度? 解：n(CH3COOH)=0.1176×25.78×10-3 m=nM p =90.95 (g/L) 計算CH3COOH的質(zhì)量濃度為90.95 g/L。8稱取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基紅作指示劑，用HCl標準滴定溶液滴定至終點時，消耗的體積為25.30 mL，計算HCl的濃度。若使HCl標準滴定溶液的濃度恰好為0.1000 mol/L，則需要將此酸1000 mL稀釋至多少毫升？解：

26、 B4O72 + 2H+ + 5H2O 4H3BO3M= 381.37/2=190.69(g/mol)n(HCl) n3.001×10-3c(HCl) n(HCl)/V(HCl) 3.001×10-3/25.30×10-3 =0.1186 mol/L0.1186×1000/0.1000=1186 (mL)9. 某鐵礦石中鐵量為39.19%，若甲分析結(jié)果是39.12%，39.15%，39.18%；乙分析結(jié)果：39.18%，39.23%，39.25%。試比較甲，乙兩人分析結(jié)果的精密度和準確度。解:甲測定結(jié)果的算術(shù)平均值()=39.15%，其測定相對誤差為Er = 0.102%，相對平均偏差()=0.0511%乙測定結(jié)果的算術(shù)平均值()=39.22%，其測定相對誤差為Er = +0.0766%，相對平均偏差()=0.068%所以甲的準確度低于乙，而精密度高于乙。 10. 在室溫下，H2CO3飽和溶液濃度為0.040mol/L，求室溫下，H2CO3飽和溶液中的pH近似值。已知該溫度下=4.2×107，=5.6×1011。解 由 H+ 得：H+=1.3×104 mol/LpH -lg (1.