1、20 佃一一 2020 學(xué)年 選修 4 人教版 第三章 章末檢測試卷（100 分） 一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分；每小題只有一個選項符合題意 ） 1.下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是 （ ） A .溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應(yīng)生成的鹽 B 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性 C .鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱 D .強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性 答案 C 2 下列說法不正確的是（ ） A . pH V 7 的溶液不一定呈酸性 B .在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、 NaOH 溶液，c（OH）相等 C.在相同溫度下，pH 相等的鹽

2、酸、CH3COOH 溶液，c（C）= c（CH3COO） D .氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若 c（C）= c（NH4），則溶液呈中性 答案 B 3 .某溫度下，向 c（H +） = 1X 10_6mol 1的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中 c（H +） =1 x 103mol L T。下列對該溶液的敘述不正確的是 （ ） A .該溫度高于 25 C B 由水電離出來的 H +的濃度為 1X 1011mol Lt C .加入 NaHSO4晶體抑制水的電離 D .取該溶液加水稀釋 100 倍，溶液中的 c（OH）增大 答案 B 4 .已知 0.1mol L： 1的醋酸溶液中

3、存在電離平衡： CH3COOH 宦 L隈 CH3COO+ H十，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（） c CH3COOH 加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水加少量醋酸鈉固體 A . B . C . D . 答案 D 5.常溫下，某溶液中由水電離出來的 c（H ）= 1.0X 10 mol L ，該溶液可能是（ ） 二氧化硫的水溶液 氯化鈉水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A .B .C .D. 答案 A + cfNH 4 X C .向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1 c(CI ) 答案 D 10 相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其 pH 由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)

4、可能分別 為() NHJJSCX NaND.i - - - - - - * - 1 - 1_ pH A . NH4CI (NH4)2SO4 CHsCOONa B . (NH 4)2SO4 NH4CI CH3COONa C. (NH 4)2SO4 NH4CI NaOH D . CH3COOH NH4CI (NH4)2SO4 答案 B 1 6 在相同溫度下，O.OImol L1NaOH 溶液和 O.OImol L1的鹽酸相比，下列說法正確的是 ( ) + 12 1 A .兩溶液中由水電離的 c(H )都是 1.0X 10 mol L 2 1 12 1 B . NaOH 溶液和鹽酸中由水電離出 c(

5、OH )分別為 1.0X 10 mol L 、1.0X 10 mol L C .兩溶液中由水電離出的 c(H十)相等 D .兩者都促進了水的電離 答案 C 7.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液， n(C)= n(CH COO)= 0.01mol，下列敘述錯誤的是( ) A .與 NaOH 完全中和時，醋酸所消耗的 NaOH 多 B .分別與足量 CaCO3反應(yīng)時，放出的 CO2 一樣多 C .兩種溶液的 pH 相等 D .分別用水稀釋相同倍數(shù)時， n(Cl ) v n(CH 3COO ) 答案 B 8 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其 CH3COONa NaOH NaNO3 pH 由小到大的順序

6、排列正確的是 ( ) A. B . C . D . 答案 C 9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 1 A .向 0.1mol L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 + c C；3COOH 減小 B .將 CH3COONa 溶液從 20C升溫至 30C，溶液中 c CH 3COO c CH3COOH c OH增大 D .向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 變 11. 下列物質(zhì)所配成的 0.1mol 溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是 ( ) A . NH4CI: c（CI ） c（H ） C（NH4）c（OH ） 2 B. Na2CO3: c（Na）

7、c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H） 2 C. NaHCO3: c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H） 2 D. （NH4）2SO4: c（NH4）c（SO24）c（H）c（OH） 答案 D 12. 有 4 種混合溶液， 分別由等體積 O.lmol LT1的 2 種溶液混合而成： CHsCOONa與 HCI,CHsCOONa 與 NaOH， CHsCOONa 與 NaCI， CH 3COONa 與 NaHCO 3。下列關(guān)系正確的是（ ） A . pH : B . c（CH3COO）： C. c（H +）: D . c（CH3COOH）: 答案 B 13一定溫度下，將

8、足量的 AgCI 分別放入下列物質(zhì)中， AgCI 的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) 1 1 1 20mL0.01mol L KCI 溶液 30mL0.02molL CaCb 溶液 40mL0.03mol L HCI 溶液 10mL 蒸餾 1 水 50mL0.05moI - L AgNO 3 溶液 A . B .皿皿 14. (2018 許昌校級月考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 ( ) A .新制氯水中加入固體 NaOH : c(Na + )= c(C) )+ c(CIO)+ c(OH) B . pH = 8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+) c(HCO 3 ) C(C

9、O3) C(H2CO3) C. pH = 11 的氨水與 pH = 3 的鹽酸等體積混合： c(C) )= c(NH4 )c(OH) = c(H +) 1 1 D . 0.2mol L CH3COOH 溶液與 0.1mol NaOH 溶液等體積混合： 2c(H ) 2c(OH ) = c(CH 3COO ) c(CH3COOH) 答案 D 80C左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì) FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙狻?欲除去溶液 中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是 ( ) A .向溶液中通入 CI2,再加入純凈的 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為 45 B .向溶液中通入 H2S 使 Fe沉淀 C . D

10、.迺迺 15.已知在 pH 為 45 的環(huán)境中, Cu2 + Fe2+幾乎不水解，而 Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制 CuCI 2溶液是 將濃鹽酸用蒸氣加熱到 C .向溶液中通入 CI2,再通入 NH3,調(diào)節(jié) pH 為 45 D .加入純 Cu將 Fe還原為 Fe 答案 A _ 1 _ 1 16. （2018 鄭州一中質(zhì)檢）實驗：O.lmol AgNO 3溶液和 01mol L NaCI 溶液等體積混合得到濁液 a,過 濾得到濾液 b 和白色沉淀 c; 向濾液 b 中滴加 0.1mol L _1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀 c 中滴加 0.1mol L_1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正

11、確的是（ ） A .濁液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl（s） Ag*（aq）+ Cl （aq） B .濾液 b 中不含有 Ag + C .中顏色變化說明 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI D .實驗可以證明 AgI比 AgCl 更難溶 答案 B 二、非選擇題（本題包括 5 小題，共 52 分） 17. （10 分）在室溫下，有下列五種溶液： 0.1mol L_ NH4CI 0.1mol L CH3COONH 4 0.1mol L NH4HSO4 0.1mol L NH3 H2O 和 0.1mol L NH4CI 混合液 0.1mol L NH3 H2O 請根據(jù)要求填寫下列空白： （1）溶液呈 _

12、 性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。 比較溶液、中 c（NH4 ）的大小關(guān)系是 _ （填“” “v”或“=”）。 _ 1 在溶液中， _ 離子的濃度為 0.1mol L 。NH3 H2O 和 _ 離子的物質(zhì)的量濃度之和為 _ 1 0.2mol L 。 室溫下，測得溶液的 pH = 7,則說明 CH3COO_的水解程度 _ （填“” “V”或“ = ”， 下同）NH；的 水解程度，CH3COO_與 NH4濃度的大小關(guān)系是 c（CH3COO_） _ C（NH4）。 答案 （1）酸 NH4+ 出 0 NH3 H2O+ H+ v （3）CI_ NH4 = = 18. （8

13、分）常溫下，有四種溶液： 0.1mol L CH3COOH 溶液 0.1mol L CHsCOONa 溶液 0.1mol L NaHSO3 溶液 0.1mol L NaHCO3 溶液 （1）溶液的 pH _ （填或“ ”）7 ,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是 溶液呈 _ （填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是 _ （用離子方程式和 適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明）。 下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是 _(填字母)。 1 a. 兩種溶液中 C(CH3C00 )都等于 O.lmol 1 b. 兩種溶液中 C(CH3COO )都小于 O.lmol c. CH3COOH 溶液中 C(CH3COO )小于 CHsCOO

14、Na 溶液中 C(CH3COO ) (4)NaHSO3 溶液的 pH7，貝 V NaHSO?溶液中 C(H2SO3) _ (填“ ”“ ” 或“=”，下同 “(SO,), NaHCO3 溶液中 沁口) _ C(C03)。 答案 (1)v C(H +) = C(CH 3COO )+ C(OH ) 堿 CH3COO + H2O CH3COOH + OH , CH3COO水解顯堿性 (3)bc (4) 19. (9 分)常溫下，將某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液 的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示： 實驗編號 C(HA)/ mol L

15、 一1 1 c(NaOH)/ mol L - 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 =a 乙 0.12 0.1 =7 丙 0.2 0.1 7 丁 0.1 0.1 =10 (1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸? 乙組混合溶液中C(A )和 c(Na的大小關(guān)系是 _ 。 A .前者大 B .后者大 C .二者相等 D .無法判斷 (3) 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 _ 。 + 1 (4) 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (列式):c(Na ) C(A )= _ mol 。 答案 (1)a= 7 時，HA 是強酸；a 7 時，HA

16、是弱酸 C + + (3) c(Na ) C(A ) C(OH ) C(H ) (4) (10 10 ) 20. (12 分)常溫下，向 100mL0.01mol L HA 溶液中逐滴加入 0.02mol MOH 溶液，圖中所示曲線表示 混合溶液的 pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題： (1)由圖中信息可知 HA 為 _(填“強”或“弱”)酸，理由是 。 fl SI |K) ViMOHVrn. 常溫下一定濃度的 MA稀溶液的 pH = a，則 a _ (填“”“”“”或“ =” )2c(A)；若此時溶液的 pH = 10, 則 c(MOH) + c(OH)= _ mol L/1。 _一 一 1 + 一 1 答案 強 O.OImol L HA 溶液中 pH = 2,即 c(H )= O.OImol ，完全電離 + + 一 a 一 1 (2) c(A 一) )c(OH 一) )c(H + )(4) = 0.005 21. (13 分).工業(yè)上制取 CuCl2的生產(chǎn)流程如下： 請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題: 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 溶度積(25 C) 8.0X 10 一16 一 20