1、精選優質文檔-傾情為你奉上高考化學提分高頻考點【1】氧化物的分類1. 氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，

2、因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。【2】 具有漂白作用的物質氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆化合作用：SO2；化學變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2【3】能被活性炭吸附的物質1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物質凈化。【4】“黑色金屬”有哪些化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。【5】Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中

3、可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生

4、成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3·H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性

5、KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O【6】金屬的冶煉規律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) =2NaCl2  MgCl2熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)= 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵

6、、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO=2HgO2【7】“置換反應”有哪些？1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag+Cu2+ 2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2I2 + S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23、活潑金屬

7、與弱氧化性酸中H+置換2Al6H+=2Al3+3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質與其它化合物間置換2MgCO2 =2MgOC2MgSO2 =2MgOSMnFeO =MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH28Al3Fe3O4 高溫4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br25、非金屬單質與其它化合物間置換H2SX2=S2H+2X2H2SO2 =2S2H2O(O2不足)CuO C 高溫CuCO (C過量時)2CuOC 高

8、溫2CuCO2 (CuO過量時)FeO C高溫 FeCO2FeOSi 高溫SiO22Fe2FeOC 高溫2FeCO2CuOH2加熱 CuH2OSiO22C高溫 Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】關于氣體的全面總結1常見氣體的制取和檢驗：(此處略)2常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

9、 與水反應的：F2、NO2。3常見氣體的制取裝置：能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：C

10、l2、SO2、NH3。9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH314能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2

11、S、NO2、CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH【9】六種方法得乙醇1乙醇還原法：CH3CHOH2C2H5OH(條件: Ni)2鹵代烴水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX(條件:NaOH)3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(條件:NaOH)4乙醇鈉水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)分子中引入羥基的有機反應類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H【10】化學試

12、驗中應掌握的幾個分數1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/32.配制王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/33.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/34.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器。【1

13、2】關于化學儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.溫度計零刻度在中間；3.托盤天平零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。【13】不宜長期暴露于空氣中的物質1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由于空氣中O

14、2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。【14】【1】氧化物的分類1. 氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性

15、氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨！）【2】 具有漂白作用的物質氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆化合作用：SO2；化學變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO

16、3及Na2O2【3】能被活性炭吸附的物質1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物質凈化。【4】“黑色金屬”有哪些化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。【5】Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe

17、2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3·H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(

18、OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O【6】金屬的冶煉規律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) =2NaCl2 &#

19、160;MgCl2熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)= 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO=2HgO2【7】

20、“置換反應”有哪些？1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag+Cu2+ 2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2I2 + S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al6H+=2Al3+3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質與其它化合物間置換2MgCO2 =2MgOC2MgSO2 =2MgOSMnFeO =MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH

21、22Na2C2H5OH2C2H5ONaH28Al3Fe3O4 高溫4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br25、非金屬單質與其它化合物間置換H2SX2=S2H+2X2H2SO2 =2S2H2O(O2不足)CuO C 高溫CuCO (C過量時)2CuOC 高溫2CuCO2 (CuO過量時)FeO C高溫 FeCO2FeOSi 高溫SiO22Fe2FeOC 高溫2FeCO2CuOH2加熱 CuH2OSiO22C高溫 Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】關于氣體的全面總結1常見氣體的制取和

22、檢驗：(此處略)2常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。3常見氣體的制取裝置：能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2

23、(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使濕潤的紅色石

24、蕊試紙變藍的：NH314能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH【9】六種方法得乙醇1乙醇還原法：CH3CHOH2C2H5OH(條件: Ni)2鹵代烴水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX(條件:NaOH)3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(條件:NaOH)4乙醇鈉水角法：

25、C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)分子中引入羥基的有機反應類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H【10】化學試驗中應掌握的幾個分數1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/32.配制王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/33.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/34.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過

26、容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器。【12】關于化學儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.溫度計零刻度在中間；3.托盤天平零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。【13】不宜長期暴露于空氣中的物質1由于空氣中CO2的作用：生

27、石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。【14】高考易錯離子反應方程式1鈉與水的反應 

28、        2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22碳酸鈉溶液與鹽酸的反應    CO32- + 2H+= H2O + CO23碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應   HCO3- + OH-= H2O + CO32-4二氧化碳通入碳酸鈉溶液中   CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應  HCO3- + H

29、+ =H2O + CO26 Na2O2分別與水、二氧化碳反應2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2    2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27少量CO2與NaOH反應    CO2+ 2OH = CO32 + H2O8過量CO2與NaOH反應    CO2+ OH = HCO39碳酸鈣與鹽酸的反應   CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2

30、+H2O10碳酸鈣與醋酸的反應   CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應   Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應    Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH-   

31、0;NH3+ CO32- + 2H2O14實驗室制氯氣  4H+2Cl-+MnO2       Mn2+ + Cl2+ 2H2O15氯氣與燒堿溶液的反應   Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O 16氯氣與水反應    Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17NaBr溶液與Cl2反應   2Br+ Cl2 = 2

32、Cl + Br218電解飽和食鹽水   2Cl+2H2O      H2+Cl2+2OH19SO2與氯水的反應   2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20SO32的檢驗（與稀硫酸反應）   2H+ SO32- =2H2O + SO221Cu與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4（濃）    CuSO4 +SO2+2

33、H2O22硫酸與氫氧化鋇溶液的反應   2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+ 2H2O23燒堿與石英的反應      SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24水玻璃溶液與稀硫酸反應   SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO425二氧化氮與水反應   3NO2 + H2O = 2H+2NO3- + NO26銨根離子的檢驗    NH4+ +

34、 OH= NH3 + H2O27氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ HSO3-   或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29銅與濃硝酸的反應   Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O30銅與

35、稀硝酸的反應   3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO+ 4H2O31醋酸鈉水解  CH3COO-+ H2O      CH3COOH + OH- 32氯化銨水解  NH4+ + H2O       NH3.H2O+ H+33碳酸鈉水解   CO32- + H2O      &#

36、160;       HCO3- +OH-34明礬水解   Al3+ + 3H2O      Al(OH)3 +3H+35鐵與鹽酸反應     Fe + 2H+ =Fe2+ H236鋁與鹽酸反應    2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H237. 鋁與氫氧化鈉溶液反應   2Al + 2OH-&

37、#160;+ 2H2O= 2AlO2- + 3H238鎂與二氧化碳反應2Mg + CO2     2MgO + C39鋁熱反應  2Al + Fe2O3         2Fe +Al2O3            40氧化鋁與鹽酸的反應   Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41氧化鋁與燒堿的反應   Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42氫氧化鋁與鹽酸的反應   Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O43氫氧化鋁與燒堿的反應   Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44氯化鋁溶液與過量氨水反應  Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3+ 3NH4+45氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應