1、第四節 酸堿中和反應1.1.通過對酸堿反應的探究，提高發現和提出問題的能力，通過對酸堿反應的探究，提高發現和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。初步學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。 2.2.認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。酸堿性。3.3.了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們的生活質量的重要性。和改善人們的生活質量的重要性。 同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法

2、？哪些方法？ 那么其他的酸和堿是否也能發生化學反應呢？發生那么其他的酸和堿是否也能發生化學反應呢？發生的究竟是什么反應呢？的究竟是什么反應呢？ 可以涂抹肥皂水等堿性物質。肥皂水呈堿性，可可以涂抹肥皂水等堿性物質。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。 A.A.可能不反應可能不反應 B.B.也可能反應了也可能反應了 實驗探究實驗探究提出問題提出問題 猜想假設猜想假設 試管、小燒杯、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石試管、小燒杯、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水、廣范蕊試液、酚酞試液、蒸餾水、廣范pHpH試紙試紙 儀器藥品儀器藥品鹽酸

3、和氫氧化鈉能否發生化學反應？鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應？ 向向5%5%的稀鹽酸中滴加的稀鹽酸中滴加5%5%的氫氧化鈉溶液，的氫氧化鈉溶液，無現象，猜想：無現象，猜想： 鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應 參考方法：參考方法：向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液向鹽酸溶液中滴加紫色石蕊試液向鹽酸溶液中滴加紫色石蕊試液用用pHpH試紙測其酸堿性。試紙測其酸堿性。 設計并進行實驗設計并進行實驗 加氫氧加氫氧化鈉溶化鈉溶液的體液的體積積/mL/mL0 02 24 46 68 810101212141416161818燒杯溶燒杯溶液的液的pHpH

4、1.11.11.21.21.41.41.61.62.02.0 7.07.0 11.011.012.212.212.412.412.512.5鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化 活動天地活動天地分析表中數據，并繪出溶液的分析表中數據，并繪出溶液的pHpH變化圖。變化圖。鹽鹽酸酸和和氫氫氧氧化化鈉鈉反反應應過過程程中中溶溶液液酸酸堿堿性性的的變變化化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mLV/mL 1212 1111 10 910 9 8 8 7 7 6 6 5 5 4 4 3 3 2

5、 2 1 1 pHpH向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液： （1 1）當滴入氫氧化鈉溶液不足時，）當滴入氫氧化鈉溶液不足時，pH7pH7pH7，溶液顯堿性，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。氫氧化鈉有剩余。 實驗結論實驗結論 通過以上知識的學習，知道鹽酸和氫氧化鈉之間發通過以上知識的學習，知道鹽酸和氫氧化鈉之間發生了化學反應。實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯生了化學反應。實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：化鈉和水，反應的化學方程式為： HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O 那么其他的酸和堿能發生反應嗎那么其他的酸

6、和堿能發生反應嗎 ？一、中和反應一、中和反應實驗現象是：實驗現象是： _。該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為：_。 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O鹽酸和氫氧化鈣能否發生化學反應鹽酸和氫氧化鈣能否發生化學反應實驗結論：實驗結論：其他的酸和堿也能發生類似的反應。其他的酸和堿也能發生類似的反應。 無變化無變化提出問題提出問題 實驗探究實驗探究 酸與堿作用生酸與堿作用生成鹽和水的反應，成鹽和水的反應，叫做叫做中和反應中和反應。 中和反應的中和反應的實質實質是是H H和和OHOH- - 結合生結合生成水。成水。 酸與堿反應時，

7、酸與堿反應時，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結合生酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結合生成了中性的水，當二者恰好完全反應時溶液呈中性。成了中性的水，當二者恰好完全反應時溶液呈中性。1.1.醫藥衛生醫藥衛生 治療胃酸用堿性藥治療胃酸用堿性藥 如如Al(OH)Al(OH)3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2等。等。2.2.改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性酸性的土壤用堿性物質中和，如熟石灰等。酸性的土壤用堿性物質中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。堿性的土壤用酸性的肥料。3.3.處理工業廢水處理工業廢水4.4.調節溶液的酸堿性調節溶液的酸堿性二、中和反應的應用二、中和

8、反應的應用1.1.應用于醫藥衛生應用于醫藥衛生 人體體液必須維持正常的人體體液必須維持正常的pHpH范圍才能保證人的正常生范圍才能保證人的正常生理機能。人體體液的理機能。人體體液的pHpH超出范圍，會引發各種疾病，因此超出范圍，會引發各種疾病，因此需通過酸堿中和反應的原理調節人體體液的需通過酸堿中和反應的原理調節人體體液的pHpH。例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。多，人會感到胃不舒服。 2.2.改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性 植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性植物的生長適宜在中性或接近中性的土

9、壤中，酸性太強（太強（pH4pH8pH8）作物均難以生長，因）作物均難以生長，因此需調節土壤的酸堿性。此需調節土壤的酸堿性。3.3.處理工業廢水處理工業廢水4.4.調節溶液的酸堿性調節溶液的酸堿性酸堿中和反應的實質是：酸堿中和反應的實質是：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 反應后反應后 H H和和 OHOH- -結合生成中性的水，溶液的酸堿結合生成中性的水，溶液的酸堿性也隨之改變。因此，在工農業生產中常利用中和反應性也隨之改變。因此，在工農業生產中常利用中和反應調節溶液的酸堿性或調節溶液的酸堿性或pHpH大小。大小。知識點一：中和反應及酸堿性強弱知識點一：中和

10、反應及酸堿性強弱pHpH變化曲線分析變化曲線分析【典例【典例1 1】 向向NaOHNaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pHpH隨加隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ）A B C DA B C DpH14鹽酸的體積鹽酸的體積0pH147鹽酸的體積鹽酸的體積0鹽酸的體積鹽酸的體積1470pH鹽酸的體積鹽酸的體積1470pH7C C知識點二：中和反應知識點二：中和反應及其應用及其應用【典例【典例2 2】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一它在工農

11、業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（定與中和反應原理無關的是（ ）A A施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤B B服用含服用含Al(OH)Al(OH)3 3的藥物治療胃酸過多的藥物治療胃酸過多C C用大理石和鹽酸制取用大理石和鹽酸制取COCO2 2D D用用NaOHNaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸C C1.1.下表為常見物質的下表為常見物質的pHpH：蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，涂哪種物質可減輕痛癢蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，涂哪種物質可減輕痛癢 （ ）A.A.牙膏或肥皂水牙膏或肥皂水 B.B.食鹽水食鹽水 C.C.鹽酸鹽

12、酸 D.D.食醋食醋 物質物質食醋食醋牙膏牙膏食鹽水食鹽水肥皂水肥皂水鹽酸鹽酸pHpH3 39 97 710102 2A A2.2.下列反應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A. Ca(OH)A. Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O OB. CuO + 2HCl = CuClB. CuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O OC. Cu(OH)C. Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + 2H + 2H2 2O OD. AgNOD. AgNO3 3

13、+ HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3C C3.3.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（好選用哪一種組合（ ） NaOHNaOH溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 石灰水石灰水 酚酞試液酚酞試液A. A. 或或 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 和和D D4.4.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為變為 色，此時溶液的色，此時溶液的pHpH ；向此溶液中逐滴加入稀；向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩至溶液剛好無色時，溶液呈鹽酸，并不斷振蕩至溶液剛好無色時，溶液呈 性，性，pHpH ；繼續滴入稀鹽酸，溶液呈；繼續滴入稀鹽酸，溶液呈 色，色，pHpH 。紅紅77中中=7=777無無1. 1. 酸堿反應的共性酸堿反應的共性 酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + +