1、第一節(jié)物質的量氣體摩爾體積第一節(jié)物質的量氣體摩爾體積 考綱要求1.理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。2.了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。3.根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 第1頁/共49頁 一、物質的量 1物質的量：表示含有一定數目粒子的集合體的 ，符號為 。 2摩爾：摩爾是物質的量的，1 mol物質的粒子數與0.012 kg 中所含有碳原子數相同，約為 。 3阿伏加德羅常數 (1)定義：1 mol任何粒子所含的微粒數，用NA表示，NA_ (2)物質

2、的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系：n 。考點一物質的量摩爾質量考點一物質的量摩爾質量物理量n單位12C6.0210236.021023 mol1第2頁/共49頁 二、摩爾質量 1定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號： ，單位： 。 2數值：當微粒的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該微粒的 。 3關系：物質的量、物質的質量與摩爾質量關系為：n 。Mg/mol或gmol1相對分子(原子)質量第3頁/共49頁 1阿伏加德羅常數(NA)與6.021023完全相同嗎？ 提示：阿伏加德羅常數與6.021023不能等同，阿伏加德羅常數不是一個純數，它有單位，其單位為“mol1”，而6.

3、021023只是一個近似值，它無單位。第4頁/共49頁 2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)1 mol任何物質都含有6.021023個分子() (2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧() (3)1 mol H2O的質量是18 gmol1() (4)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等() (5)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子() (6)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第5頁/共49頁 摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點 (1)相對原子(分子)質量與摩爾質量

4、不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等。 (2)摩爾質量的單位為gmol1，相對原子(分子)質量的單位為1。第6頁/共49頁 1下列說法正確的是() A1 mol氯含有6.021023個微粒 B阿伏加德羅常數的數值約等于6.021023 C鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 DH2O的摩爾質量是18 g 答案：B與物質的量有關的概念與物質的量有關的概念第7頁/共49頁 答案：C第8頁/共49頁 3(2015年廈門質檢)下列數量的各物質所含原子個數由大到小的順序排列的是() 0.5 mol氨氣 4 g氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) A B C D 答案：A有關分

5、子有關分子(或特定組合或特定組合)中微粒數目的計算中微粒數目的計算第9頁/共49頁 答案：(1)1216(2)11(3)1.2(Ne)(O2) B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2) C當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2) D當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)m(Ne)m(O2)阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論第19頁/共49頁 解析：同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，故(O2)(Ne)(H2)，A項錯誤；若三個容器容積相同，由mV可知三種氣體質量相同，在同溫同容同質量時，壓強與摩爾

6、質量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，B項正確；在溫度、壓強、質量相同時，體積也與摩爾質量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)，C項錯誤；同溫同壓同體積即同物質的量，其質量與摩爾質量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)，D項錯誤。 答案：B第20頁/共49頁 4下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是() A相同質量、不同密度的N2O和CO2 B相同體積、相同密度的CO和C2H4 C相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D相同壓強、相同質量的NO2和N2O4 解析：A項中N2O和CO2的相對分子質量均為44，故質量相同時，分子數一定相等；B項中CO和C2H4相對分子質量均為

7、28，體積相同、密度相同，則質量相等，故分子數相等；C項為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數一定相同。 答案：D第21頁/共49頁 5如下圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。 (1)A、B中氣體的物質的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數比為_。 (3)相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質量相等，則VAVC_。 (4)若B中，N2與O2的分子數之比為31，則氣體的平均摩爾質量為_。 答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29 gmol1第22頁/共49頁第23頁/共49頁 解答有關阿伏加德羅常數問題的關鍵點： (1)留心陷阱

8、，仔細讀題，注意關鍵字、詞，邊閱讀邊思索。 (2)熟練掌握阿伏加德羅常數和其他量的換算關系式。 (3)熟練掌握常見物質的組成、結構和性質。 (4)要把各種量轉化為物質的量，即“見量化摩”，以此為核心進行計算。考點三阿伏加德羅常數考點三阿伏加德羅常數(NA)及其應用及其應用第24頁/共49頁 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子電量，則陽極產生氣體11.2 L。() (2)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA。() (3)標準狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數為NA。() (4)常溫常壓下

9、，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數等于NA。() (5)標準狀況下，80 g SO3中含3 NA個氧原子，體積約為22.4 L。()氣體摩爾體積的使用氣體摩爾體積的使用第25頁/共49頁 (6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4 L氣體時，轉移的電子數一定為2NA。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第26頁/共49頁 解有關22.4 L/mol的題目時，注意三個方面 (1)條件是否是標準狀況。 (2)標準狀況下，該物質是否是氣體，標準狀況下不是氣體的而又容易判斷錯的物質有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)如果給出物質的質量，與處于何種條件無關，如常溫常壓3

10、2 g O2的原子數目是2NA，注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。第27頁/共49頁 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)物質的組成和結構問題物質的組成和結構問題第28頁/共49頁 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第29頁/共49頁第30頁/共49頁 4判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA。() (2)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA。() (3)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA。() (4)1 mol Cl2與足

11、量Fe反應時轉移電子數為3NA。() (5)1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)有關氧化還原反應中電子轉移的判斷有關氧化還原反應中電子轉移的判斷第31頁/共49頁 氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是： (1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現的化合價不同。

12、 如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3，Fe過量，生成Fe2。第32頁/共49頁 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。第33頁/共49頁 5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3NA() (2)標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA() (3)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后得到

13、NH3分子數為NA。() (4)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數目為0.1NA。() 答案：(1)(2)(3)(4)阿伏加德羅常數的應用與阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應隱含反應”第34頁/共49頁 6(2013年高考新課標全國卷)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是() A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0 B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0 C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1N0 D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0答案：答案：B第35頁/共4

14、9頁第36頁/共49頁 氣體體積、質量的測定 1氣體體積的測定裝置 中學化學中常見的量氣裝置主要有以下五種：第37頁/共49頁 用上述三個裝置量氣時，應注意以下幾點： (1)當量氣結束后，待液體恢復到室溫，、裝置內應上下調節(jié)量筒或量氣管使左右兩個裝置內的液面相平，此時量筒或量氣管內液體的體積等于氣體的體積。 (2)當液面穩(wěn)定后再讀數。第38頁/共49頁 (3)讀數時視線應該與凹液面的最低點相切。 裝置用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數。讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。 裝置直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室

15、溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。第39頁/共49頁 2氣體質量的測量裝置 氣體質量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置： 在利用B、C裝置測定氣體的質量時，要防止空氣中的相關氣體的干擾。第40頁/共49頁 3測量氣體體積常用于金屬相對原子質量的測定，或混合物中組成成分質量分數的測定。如一定質量的鎂鋁合金(不含其他元素)與稀H2SO4反應，可以測量其組分的質量分數，與NaOH溶液反應可測鋁的相對原子質量。即a g粉末狀合金與H2SO4反應生成氣體的總體積為b L，可根據兩反應列出方程組計算出鎂、鋁的質量；已知合金中鋁的質量，再測量出

16、鋁與NaOH溶液反應放出H2的體積，可計算出鋁的相對原子質量。第41頁/共49頁 典例欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序應是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字母表示)。第42頁/共49頁 (2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。 待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL； 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上； 檢查裝置的氣密性； 旋開

17、裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。 (3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為_。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。第43頁/共49頁第44頁/共49頁 (4)由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質量變小。第45頁/共49頁 練習 某研究性學習小組欲測定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條， 并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為_；向廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：第46頁/共49頁 (1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣