1、一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓道爾頓18031803年年湯姆生湯姆生19041904年年盧瑟福盧瑟福19111911年年波爾波爾19131913年年量子力學(xué)量子力學(xué)19261926年年實(shí)心球?qū)嵭那蚰Ｐ湍Ｐ推咸迅擅姘咸迅擅姘绞浇Y(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)模型帶核的帶核的原子原子結(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)模型軌道模型軌道模型電子云電子云模型模型陰極射線陰極射線粒子粒子散射現(xiàn)象散射現(xiàn)象氫原子光譜氫原子光譜二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子(Z)(Z)中子中子(N)(N)核外電子核外電子原原子子1 1、原子構(gòu)成、原子構(gòu)成原子原子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)= =

2、核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子陽(yáng)離子：a aX Xm m+ + 該離子核外電子數(shù)該離子核外電子數(shù)=陰離子陰離子：b bY Yn n 該離子核外電子數(shù)該離子核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)a mb + n（1 1）核外電子總數(shù)為）核外電子總數(shù)為1010個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： ； 陰離子陰離子： ； 分子分子： ；10電子、電子、18電子微粒電子微粒（2 2）核外電子總數(shù)為）核外電子總數(shù)為1818個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子陽(yáng)離子： ； 陰離子陰離子： ； 分子分子： ；NaNa+ + Mg Mg2+2+ Al Al3

3、+3+ NH NH4 4+ + H H3 3O O+ +N N3 3 O O2 2 F F OHOH NHNH2 2HF HHF H2 2O NHO NH3 3 CHCH4 4 Ne NeK+ Ca2+ ClCl S S22 HS HS O O2 222 H H2 2S PHS PH3 3 SiH SiH4 4 ArAr F F2 2 H H2 2O O2 2 N N2 2H H4 4 C C2 2H H6 6 CH CH3 3F CHF CH3 3OHOH CHCH3 3NHNH2 2 NH NH2 2F F等等 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同幾乎完全相同 差異較大差異較大 2.思

4、考：思考：(1) H2、D2的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？ HD屬于單質(zhì)嗎？屬于單質(zhì)嗎？ 某物質(zhì)中含某物質(zhì)中含H2、HD、D2，是純凈物嗎？，是純凈物嗎？ H2O、D2O組成的水是純凈物嗎？組成的水是純凈物嗎？(2) 氯元素有兩種同位素，氯元素有兩種同位素，35Cl，37Cl， 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35. 45是如何求得？是如何求得？H D T H+ D H2 T3 例例 如如3 3）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量：原子質(zhì)量：一個(gè)特定原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)特定原子的實(shí)際質(zhì)量35Cl：4.83710-27Kg37Cl：5.11410-27Kg相對(duì)原子質(zhì)量：相

5、對(duì)原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量與1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12（約為（約為1.661.6610-27Kg）的比值，單位為的比值，單位為1 1。35Cl：34.96937Cl：36.966近似相對(duì)原子質(zhì)量：近似相對(duì)原子質(zhì)量：35Cl：3537Cl：37元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量: :按各同位素原子所占的原子百分比按各同位素原子所占的原子百分比算出來(lái)的平均值。算出來(lái)的平均值。Ar(ClAr(Cl)= Ar()= Ar(3535Cl) Cl) a% + Ar(Ar(3737Cl) Cl) b% 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量: :各種同位素的質(zhì)量數(shù)代替

6、相對(duì)各種同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量按百分比算出來(lái)的平均值。原子質(zhì)量按百分比算出來(lái)的平均值。三三. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律2、 每層最多能容納每層最多能容納2n2個(gè)電子個(gè)電子3、最外層電子數(shù)目不超過(guò)、最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不超過(guò)不超過(guò)2個(gè)）。個(gè)）。4、次外層電子數(shù)最多不超過(guò)、次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)超過(guò)32個(gè)。個(gè)。1 1、能量最低原理能量最低原理。電子層數(shù)電子層數(shù) 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七電子符號(hào)電子符號(hào) K L M N O P Q電子能量電子能量 低低 高高離核距離離核距離 近近

7、遠(yuǎn)遠(yuǎn)四、元素周期表四、元素周期表18691869年，年，門捷列夫門捷列夫提出了提出了元素周期律元素周期律元素元素的性質(zhì)按元素的性質(zhì)按元素相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，并列出了變化的規(guī)律，并列出了第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒恚ü玻ü?363個(gè)元素）。個(gè)元素）。1 1、元素周期表的、元素周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)周期周期(7(7個(gè)）個(gè)）三短四長(zhǎng)（第三短四長(zhǎng)（第7 7周期也稱周期也稱不完全周期）不完全周期）周期序數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 橫向橫向縱向縱向族（族（1818縱行縱行1616族）族）七主七主(A)(A)、七副、七副(B)(B)、零族、零族、族族各族排列順

8、序各族排列順序主族序數(shù)主族序數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 元素周期表的應(yīng)用：元素周期表的應(yīng)用：1 1、推測(cè)未知元素的性質(zhì)，預(yù)測(cè)新元素、推測(cè)未知元素的性質(zhì)，預(yù)測(cè)新元素2 2、尋找原料、尋找原料a a、半導(dǎo)體半導(dǎo)體 金屬與非金屬的分界線附近金屬與非金屬的分界線附近b b、催化劑催化劑 過(guò)渡元素過(guò)渡元素c c、耐高溫、耐腐蝕性的合金耐高溫、耐腐蝕性的合金 過(guò)渡元素過(guò)渡元素d d、農(nóng)藥、農(nóng)藥非金屬元素非金屬元素ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物。等元素的化合物。周期數(shù)周期數(shù)1 12 23 34 45 56 67 7所含元素種類數(shù)所含元素種類數(shù)2 28 88 81818181832

9、3226260 0族元素原子序數(shù)族元素原子序數(shù)2 210101818363654548686118118(2)(2)比大小，定周期。比大小，定周期。 (3)(3)求差值，定族數(shù)。求差值，定族數(shù)。(1)(1)首先要記熟每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)首先要記熟每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)1 1、根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置、根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置（1 1）同周期）同周期AA族與族與AA族元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？族元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？周期周期2 3 4 5 6 2 3 4 5 6 序數(shù)差序數(shù)差 1 1 11 1 1 11 1111 25 25 （2）同主族相鄰周期元素

10、原子序數(shù)差的關(guān)系如何？）同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？AA族元素，原子序數(shù)依次相差族元素，原子序數(shù)依次相差2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232。AA族和族和0 0族元素，原子序數(shù)依次相差族元素，原子序數(shù)依次相差8 8、8 8、1818、1818、3232。AAAA族元素，原子序數(shù)依次相差族元素，原子序數(shù)依次相差8 8、1818、1818、3232。2 2、不同元素之間的位置關(guān)系、不同元素之間的位置關(guān)系元素周期律元素周期律1 1定義：定義：元素的元素的 隨著的隨著的 遞增而遞增而呈呈 變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。原子序數(shù)原子序數(shù)性質(zhì)性質(zhì)周期性周期性原子半徑大小原子半徑大小元

11、素化合價(jià)元素化合價(jià)元素的金屬性、非金屬性元素的金屬性、非金屬性2 2實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：元素原子元素原子 的周期性變化。的周期性變化。核外電子排布核外電子排布（3）稀有氣體半徑特別大）稀有氣體半徑特別大（2 2）當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，）當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小核電荷數(shù)越大，半徑越小離子：離子： （1 1）同元素：）同元素：r r（陰離子）（陰離子） r（原子）（原子） r（陽(yáng)離子）；（陽(yáng)離子）； r（低價(jià)）（低價(jià)） r（高價(jià)）（高價(jià)）1 1、半徑大小、半徑大小原子：原子：（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大 （2）電子層數(shù)相同，最

12、外層電子數(shù)越多，半徑越?。╇娮訉訑?shù)相同，最外層電子數(shù)越多，半徑越小逐漸減小逐漸減小逐逐漸漸增增大大元素的最高正價(jià)最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)最外層電子數(shù)(O, F 除外）除外） （1）金屬元素一般只有正價(jià)最外層電子數(shù)）金屬元素一般只有正價(jià)最外層電子數(shù)（2）非金屬元素有正價(jià)也有負(fù)價(jià)。）非金屬元素有正價(jià)也有負(fù)價(jià)。|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)| 8最高正價(jià)最高正價(jià)（3）稀有氣體一般為）稀有氣體一般為0價(jià)價(jià)2 2、化合價(jià)、化合價(jià)例：例： 在一定條件下，在一定條件下， RO3與與R發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： RO35R6H= 3R23H2O，下列關(guān)于下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是元素的敘述，正確的是 （ ）AR的氫化物的

13、水溶液屬于強(qiáng)酸的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸BR位于位于VA族族 CRO3中的中的R只能被還原只能被還原 DR2在常溫常壓下不一定是氣體在常溫常壓下不一定是氣體（二）主要化合價(jià)（二）主要化合價(jià)AD3 3、金屬性和非金屬性、金屬性和非金屬性金屬性金屬性: :失電子能力失電子能力非金屬性非金屬性: :得電子能力得電子能力還原性還原性氧化性氧化性（1 1）同周期。從左往同周期。從左往右，金屬性減弱，非金右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。屬性增強(qiáng)。同主族。從上往下，同主族。從上往下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。（2 2）單質(zhì)的氧化性（還原性）越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子單質(zhì)的氧化性（還原性）越

14、強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性（氧化性）越弱。的還原性（氧化性）越弱。元素的金屬性元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度的難易程度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)判斷判斷依據(jù)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表元素周期表的位置元素周期表的位置金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）強(qiáng)弱；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）強(qiáng)弱； 原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易不同金屬形成不同金屬形成原電池原電池時(shí)，作負(fù)極

15、的金屬活潑；在時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池電解池中的中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑元素的非金屬性：元素的非金屬性：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易程度單質(zhì)與氫氣化合的難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)判斷判斷依據(jù)依據(jù)元素周期表的位置元素周期表的位置單質(zhì)間的置換反應(yīng)；單質(zhì)間的置換反應(yīng)；單質(zhì)的單質(zhì)的氧化氧化性性（或離子的或離子的還原性）強(qiáng)弱；還原性）強(qiáng)弱； 特特殊殊知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)找找元元素素之之最最最活潑金屬最

16、活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬最輕的金屬Li、最輕的非金屬、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過(guò)渡元素過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh七、特殊性質(zhì)七、特殊

17、性質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決決 定定反反 映映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決決 定定反反 映映元素在表中位置元素在表中位置反反 映映決決 定定3、現(xiàn)有下列、現(xiàn)有下列短短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素性質(zhì)元素性質(zhì)元素符號(hào)元素符號(hào) 原子半徑（原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.420.99 1.86 0.75 0.82常見(jiàn)常見(jiàn) 化合價(jià)化合價(jià) 最高正價(jià)最高正價(jià) +2 +1 +3 +1 +3 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) -2 -1 -3 ()、請(qǐng)確定以上、請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：種元素在周期表中的位置，

18、將元素的編號(hào)填入下表中： (2)、寫出元素、寫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。以上以上8種元素對(duì)應(yīng)的種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是元素 . 自我評(píng)價(jià)自我評(píng)價(jià)()、請(qǐng)確定以上、請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：號(hào)填入下表中： (3)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。(4)鉈（鉈（Tl)與元素與元素同主族且在第六周期，有同學(xué)預(yù)測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)鉈能與同主族且在第六周期，有同學(xué)預(yù)測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物。你認(rèn)為這同學(xué)的預(yù)鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氧化

19、鉈是兩性氫氧化物。你認(rèn)為這同學(xué)的預(yù)測(cè)正確嗎？說(shuō)明你的理由。測(cè)正確嗎？說(shuō)明你的理由。 Tl(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和和的金屬性強(qiáng)弱的金屬性強(qiáng)弱微粒微粒之間的相互作用之間的相互作用分子分子、 原子、原子、 離子離子共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力（特殊：含氫鍵）（特殊：含氫鍵）離子離子鍵鍵 金屬金屬鍵鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子 靜電作用靜電作用（吸引和排斥）（吸引和排斥）NaNa2 2O OK K2 2SOSO4 4NHNH4 4C Cl lClCl2 2、COCO2 2、OHOH、NHNH4 4共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：只含只含有共價(jià)鍵的化合物有共價(jià)鍵的化合物離子化合物：離子化合

20、物：含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物判斷對(duì)錯(cuò)：判斷對(duì)錯(cuò)：1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物可以含共價(jià)鍵。、離子化合物可以含共價(jià)鍵。5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6、非金屬單質(zhì)內(nèi)都含共價(jià)鍵。、非金屬單質(zhì)內(nèi)都含共價(jià)鍵。 錯(cuò)（錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（錯(cuò)（H2）對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)，稀有氣體，稀有氣體對(duì)對(duì)對(duì)（對(duì)（NaOH）7、活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間形成活潑金屬元素與活潑非金

21、屬元素原子間形成的一的一定離子化合物。定離子化合物。錯(cuò)錯(cuò)，AlCl38、均由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物均由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物,9 9、在化合物、在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式電子式電子式比例（球棍）模型比例（球棍）模型（3 3）8 8電子結(jié)構(gòu)判斷電子結(jié)構(gòu)判斷(1)(1)用電子式表示下列微粒：用電子式表示下列微粒：(2)(2)用結(jié)構(gòu)式表示下列微粒并指明空間構(gòu)型：用結(jié)構(gòu)式表示下列微粒并指明空間構(gòu)型：O2、CO2、用電子式表示化合物的形成過(guò)程用電子式表示化合物的形成過(guò)程結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式SKKK

22、+S2-K+Mg2+O2-MgONa+ClNaCl離子化合物形成過(guò)程離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1）反應(yīng)物要寫原子，不要寫分子。相同原子只能分開(kāi)寫。）反應(yīng)物要寫原子，不要寫分子。相同原子只能分開(kāi)寫。2）生成物中的同類項(xiàng)只能分開(kāi)寫，不能合并寫。）生成物中的同類項(xiàng)只能分開(kāi)寫，不能合并寫。3）用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。）用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。4）式子中的連接用）式子中的連接用，不用，不用=(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：用電子式表示化合物的形成過(guò)程：(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：用電子式表示化合物的形成過(guò)程：共價(jià)化合物形成過(guò)程共價(jià)化合物形成過(guò)程H NHHNH3HHOOHH注：先寫

23、出原子電子式，相同原子可合并，用注：先寫出原子電子式，相同原子可合并，用連連接形成過(guò)程接形成過(guò)程鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol化學(xué)鍵放出的化學(xué)鍵放出的最低能量。最低能量。成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定4 4、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化2、氫鍵氫鍵 三、不同類型的晶體三、不同類型的晶體微觀粒子微觀粒子宏觀晶體宏觀晶體原子原子離子離子分子分子金屬金屬共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力金屬鍵金屬鍵原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體相互作用力相互作用力一、離一、離 子子 晶晶

24、 體體熔沸點(diǎn)較高（熔沸點(diǎn)較高（離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高）離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高）硬度較大硬度較大固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電有些易溶于水，其溶液能導(dǎo)電有些易溶于水，其溶液能導(dǎo)電二、分子晶體二、分子晶體1、定義：分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。、定義：分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。絕大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的絕大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的固體。固體。如：如：H2、He、H2O、CO2等。等。2、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：特點(diǎn)：有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。3、性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)特點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)較低固態(tài)、熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電固態(tài)、

25、熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電溶解性差異較大溶解性差異較大.4 4、常見(jiàn)的物質(zhì)、常見(jiàn)的物質(zhì)1212 三、原子晶三、原子晶體體1、定義：相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合而形、定義：相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀的晶體。成空間網(wǎng)狀的晶體。4、常見(jiàn)原子晶體：金剛石、晶體硅（、常見(jiàn)原子晶體：金剛石、晶體硅（Si）、金剛）、金剛砂（砂（SiC）、石英（、石英（SiO2 ）等。等。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由原子直接構(gòu)成，無(wú)單個(gè)分子由原子直接構(gòu)成，無(wú)單個(gè)分子存在；化學(xué)式不表示分子式存在；化學(xué)式不表示分子式3、性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)特點(diǎn)熔、沸點(diǎn)高，硬度大熔、沸點(diǎn)高，硬度大不導(dǎo)電不導(dǎo)電難溶于一些常見(jiàn)的溶劑難溶于一些常見(jiàn)的溶劑金剛石

26、金剛石六元環(huán)六元環(huán)正四面正四面體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)464正正四面體四面體1)一個(gè)一個(gè)C原子與原子與 個(gè)個(gè)C原原子相連子相連;形成形成 個(gè)共價(jià)個(gè)共價(jià)鍵成為鍵成為 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)2)個(gè)個(gè)C原子形成一個(gè)環(huán)？原子形成一個(gè)環(huán)？這些原子共面嗎這些原子共面嗎?3）1mol金剛石中含金剛石中含_molC-C鍵鍵二氧化硅二氧化硅晶體晶體1)每個(gè)硅原子與每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子個(gè)氧原子相連；每個(gè)氧原子與相連；每個(gè)氧原子與個(gè)個(gè)硅原子相連；硅原子相連； 2)最小環(huán)為最小環(huán)為元環(huán)。元環(huán)。42123）1mol二氧化硅中含二氧化硅中含_molSi-O鍵鍵4過(guò)渡型晶體過(guò)渡型晶體石墨石墨晶體晶體1)每個(gè)碳原子與每個(gè)碳原子與個(gè)碳個(gè)碳原子相連；原子相連；2)最小環(huán)為最小環(huán)為元環(huán)。元環(huán)。36導(dǎo)學(xué)P42 6金榜P20 14 -金屬單質(zhì)：金屬晶體金屬單質(zhì)：金屬晶體有無(wú)金屬離子或有無(wú)金屬離子或NH4+？(有：離子晶體有：離子晶體)是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。熔沸點(diǎn)和硬度；熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體)l構(gòu)成晶體的構(gòu)成晶體的微粒微粒l微粒之間微粒之間的相互作用力的相互作用力現(xiàn)有現(xiàn)有BaClBaCl2 2 金