1、2011高一年級第二學期期中考試化學試卷一、 選擇題（每題只有一個正確答案 每題3分 共54分）1你認為下列行為不符合“善待地球、珍惜資源、持續發展”這一主題的是（ ）B推廣使用乙醇汽油，盡量減少污染C實現資源的“3R”利用，即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)及資源的循環再生(Recycle)D研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業生產的快速發展2H、H、H、H+、H2是（ ）A氫的五種同位素 B五種氫元素C氫的五種核素 D氫元素的五種不同粒子3下列說法正確的是（ ）A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定是很容易發生 C一個反應是放熱反

2、應還是吸熱反應，主要取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小D在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發生中和反應時所釋放的熱量叫中和熱4下列離子化合物中陰、陽離子間距離最大的是（ ）ALiCl BNaCl CKCl DKBr5質量數為32，有16個中子的原子R，允許存在的粒子組是（ ） AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、ROCR、RO、R2ODH2 R、RO、RO6下列對“化學反應速率”的理解正確的是（ ）A化學反應速率表示的是化學反應進行的限度B化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示C對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D化學反應速率可以是正值，也可以是負

3、值7在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，反應速率的關系為：B=3A，3C=2B，C=2A。則此反應可表示為（ ）AA+BC B2A+2B3C C3A+BC DA+3B2C8對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（ ）A2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 9在已經達到平衡的可逆反應2SO2+O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質中的( )A多余的O2中 B生成的SO3中 CSO2和O2中

4、 DSO2、O2 和SO3中10下列變化中屬于吸熱反應的是( )液態水汽化 將膽礬加熱變為白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A B C D11在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是( ) 混合氣體的壓強； 混合氣體的密度； B的物質的量濃度； 氣體總物質的量； 混合氣體的平均相對分子質量； C、D反應速率的比值A B C D12 13科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為（ ） AH2+2OH2e-

5、 = 2H2O BO2+4H+ +4e- = 2H2O CH22e- = 2H+ DO2+2H2O+4e- = 4OH-14決定化學反應速率的主要因素是（ ）A反應物的濃度 B反應溫度 C催化劑 D反應物的性質15下列措施對加快反應速率有明顯效果的是（ ）ANa與水反應時，增加水的用量BAl與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸CNa2SO4與BaCl2兩種溶液反應時，增大壓強D大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀16將2molSO2和1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態,此時,容器存在的各物質的量中,其中不可能的是（ ） 0molS02 1mol S02 2

6、mol S03 0.3molO2 0.1molSO3 1molO2A B C D 17 18市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為 Li+2Li下列說法不正確的是（ ）A放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB充電時，Li既發生氧化反應又發生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中Li向負極移動二 、填空題（共46分）19H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發生反應。（1）H2在Cl2中燃燒時的現象為 _ ，該反應的化學方程式為 _ ，該反應為

7、_反應（填“放熱或“吸熱）。（2）已知斷開1 mol H2中的化學鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學鍵需釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應的能量變化為 _ kJ。20有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件判斷：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC；D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫

8、氣外最輕的氣體；G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體元素）（1）A的名稱是_，B位于周期表中第_周期第_族，C的原子結構示意圖是_，E的單質顏色是_，F的元素符號是_。（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是_。（3）G的單質與水反應的化學方程式是_。（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_，酸性最強的化學式_，氣態氫化物最穩定的化學式是_。（5）將C的最高價氧化物對應的水化物投入到A的最高價氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是_。21利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 組成原電池，請回答：（1）該原電池的負極材料為 電解質溶液為 正極的電極反應式為 （2）若電解質溶液為100mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，當溶液中FeCl3全部被還原為FeCl2時，溶液中CuCl2的物質的量濃度是多少？導線上通過的電子的物質的量是多少？22一定溫度下在