1、1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、 石墨、富勒烯）。7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78% ），單質有惰性，化合時價態很多， 化肥中的重要元素。8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21% ）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單 質。11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13號元素鋁：地殼

2、中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能 與酸又能與堿反應），常溫下遇強酸會鈍化。14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅 磷）、化肥中的重要元素。16號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，制造黑火藥的原料17號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業的產物之19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鉆玻璃觀察），化肥中的重要元素20號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素。2 與元素的原子結構相關知識歸納最外層電子數等于次外層電子數的元素是Be、

3、Ar ；最外層電子數是次外層電子數2倍的元素有C;最外層電子數是次外層電子數3倍的元素有0;最外層電子數是次外層電子數4倍的兀素有Ne。次外層電子數是最外層電子數 4倍的元素有Mg內層電子數是最外層電子數2倍的元素有Li、P;電子總數是最外層電子數2倍的元素有Be。原子核內無中子的元素是1iH3 元素在周期表中的位置相關知識歸納主族序數與周期序數相同的元素有H、Be、Al;主族序數是周期序數2倍的元素有C、S;主族序數是周期序數3倍的元素有0周期序數是主族序數2倍的元素有Li、Ca;周期序數是主族序數3倍的元素有Na最高正價與最低負價的絕對值相等的元素有 C、Si；最高正價是最低負價的絕對值3

4、倍的元素有So上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態陽離子的電子層結構 與上一周期零族元素原子的電子層結構相同。4. 元素的含量地殼中質量分數最大的元素是 0,其次是Si;地殼中質量分數最大的金屬元素是Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質量分數最大的是C;所形成的有機化合物中種類最多的是Co5. 元素所形成的單質及化合物的物理特性 顏色：常溫下，單質為有色氣體的元素是 F、Cl;單質為淡黃色固體的元素是S;焰色反應火焰呈黃色的元素是 Na ,呈紫色的元素是K （通過蘭色鉆玻璃）。 狀態：常溫下，單質呈液態的非金屬元素是 Br;單質為白色蠟狀固體的元素 是P。 氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬

5、元素是 S。 熔點：單質熔點最低的金屬元素是 Hg ;熔點最高的金屬元素是 W。單質熔 點最高的非金屬元素是C （金剛石）。氫化物熔點最高的非金屬元素是 0。 氧化物熔點最高的非金屬元素是 Si。 硬度：單質為天然物質中硬度最大的元素是 Co 密度：單質最輕的金屬元素是Li;單質最輕的非金屬元素是 H。 溶解性：氣態氫化物最易溶于水的元素是 N。 導電性：單質能導電的非金屬元素是 C;單質屬于半導體材料的是 Sio6. 元素所形成的單質及化合物的化學特性 無正價、無含氧酸的元素是F;單質氧化性最強、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F;氣態氫化物穩定性最強的元素是 F;最高價氧化物對應的水化物酸

6、性最強的元素是 Cl。 其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是 0（03層被稱為人類和生物的保護傘）；氣態氫化物與最低價氧化物能反應生成單質的是So 氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是N;氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的元素是N ;其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是Po7. 元素性質遞變規律 元素金屬性強弱比較規律1 依據元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強。2 依據最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。3 依據金屬活動性順序（極少數例外）。4 依據金屬單質與酸或水反應的劇烈程度，反應越劇烈，

7、金屬性越強。5 依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。6.依據原電池原理，原電池中作負極的金屬比作正極的金屬金屬性強。7 .依據電解原理，電解時，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強 元素非金屬性強弱比較規律【11 .元素在周期表中的相對位置 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強， 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，【21 .非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強【31 .氣態氫化物的越穩定，非金屬性越強【41 .最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強 .【51 .非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。【61 .非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非

8、金屬元素的非金屬性越弱常見陰離子的還原性由強到弱的順序是 S2- > I-> Br- > Cl-> F-,【7】.與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強女口 Cu+Cl 2 CuCl2; 2Cu+S CU2S,說明非金屬性 Cl>S。【8】.幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱如HClO、HCIO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。 常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H:（要求熟記） 元素的非金屬性與非金屬單質活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性：O &g

9、t; Cl，N > Br;研究對象是原子而單質的活潑性：02 < Cl2，N2<Br2。研究對象是分子（要考慮化學鍵）8. 微粒半徑的比較0 口 1-1 AI KSO 0SQO2O5*? o 廠 0060O" OOOOO口Na > Mg >AI（1 ）電子層數相同的 原子（即同周期）：Z越大，r越小（2 ）最外層電子數相同的 原子（即同主族）：電子層數越多，r越大 K > Na >Li（3）核外電子排布相同的 離子：Z越大，r越小Na+>Mg 2+ F>Na +02->F-其中同一周期的原子所形成的離子的變化規律為：先減小，

10、再減小但是后面的最小要比前面的最大還要大（4 ）核電荷數相同的 粒子：電子數越多，r越大Na >Na + CI->CI9. “ 10電子”、“ 18電子”的微粒現總結如下：（一）“ 10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na +、Mg 2+、Al3+二核10電子的HFOH -、三核10電子的H2ONH 2-四核10電子的NH 3H3O +五核10電子的CH 4NH 4+（二）“ 18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、C

11、H3F六核18電子的N2H4、CH 3OH分子（9+9 型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH 2OH10. 雙元素形成的個數比列模型多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1:1和1 : 2 （或2: 1 ）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮 H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應注意CO和CO2、NO和NO 2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和CU2O，甚至有機物中的 C2H2和C2H4o XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BeCb、MgF 2、MgCI 2、CaF2、CaC2、CaCb 等

12、。氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等 XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCI3、AlF3、AlCl3、PCI3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN 3 其它情況：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。 此外，一定要注意題目的要求是“ XY2”還是“ X與丫以1 : 2組成”，如是后 者，除了考慮到2: 4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1 : 2組成的烯烴）o11. 化學鍵與作用力1 離子鍵判斷依據：熔融狀態下能導電的化合物，帶有離子鍵。電子是轉移的活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AICI3和BeCl2不

13、是）有些非金屬離子（NH4+ ）有離子鍵2 共價鍵電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對共用電子對（為了滿足 8電子穩定結構）3 分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學鍵弱很多是影響物質熔沸點和溶解性的重要因素之一4 氫鍵氫鍵不是化學鍵，是特殊的分子間作用力含有0、F、N的物質有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以 0H，NH2居多氫鍵有分子內氫鍵（形成五元環，六元環），分子間氫鍵（H20）氫鍵的存在使物質的熔沸點升高（需要額外的能量破壞氫鍵）氫鍵與溫度有關，溫度越高，氫鍵越少12、晶體與熔沸點比較1 .分子晶體分子之間依靠分子間作用力按一

14、定規則排列形成的晶體常見的分子晶體：氣體單質、有些非金屬單質、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹），有機物，酸等。2 離子晶體離子化合物中陰陽離子按一定規則排列形成的晶體常見離子化合物：大多數鹽、強堿、金屬氧化物3 原子晶體相鄰的原子間以共價鍵結合形成空間立體網狀結構的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金剛砂（SiC）、AlN耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點高特別地：只有部分分子晶體的化學式是它的分子式離子晶體中可以有共價鍵，共價化合物不能有離子鍵非金屬元素也能形成離子化合物，NH 4NO 3晶體中可以只有陽離子而沒有陰離子：金屬晶體熔沸點比較 一般的：原子晶體 > 金屬晶體 > 離子