1、11. (2435)CuSO4與水可生成與水可生成CuSO4?H2O，CuSO4 3H2O，CuSO4 5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：氣平衡的含水鹽最多為： ( ) (A) 3種種 (B) 2種種 (C) 1種種 (D) 不可能有共存的含水鹽不可能有共存的含水鹽 一、選擇與填空題一、選擇與填空題答 (B) 因?yàn)榈葴叵?f*=2-+1 最多為3 所以，除水蒸汽相外,最多可有兩種水合鹽 22.(2478)有有5種物質(zhì)溶于水中形成的溶液，種物質(zhì)溶于水中形成的溶液，5種物質(zhì)的摩種物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)分別為爾分?jǐn)?shù)分別為x1，x2，x5，如果用只允

2、許，如果用只允許水通過(guò)的半透膜將該溶液與純水分開(kāi)，當(dāng)達(dá)滲水通過(guò)的半透膜將該溶液與純水分開(kāi)，當(dāng)達(dá)滲透平衡時(shí)，水面上和溶液面上的壓力分別為透平衡時(shí)，水面上和溶液面上的壓力分別為pw和和ps,則該體系的組分?jǐn)?shù)則該體系的組分?jǐn)?shù)C= ；相數(shù)；相數(shù)p = ；自由度；自由度f(wàn)= .， 所以 答6,2,6 6 SC22 32) 1 (3SSCf33.(2567) 設(shè)設(shè) 373 K 時(shí)，液體時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為的飽和蒸氣壓為 133.3 kPa，液體，液體 B 為為 66.66 kPa，則：，則： (1) 若若 A 和和 B 形成理想液體混合物，當(dāng)形成理想液體混合物，當(dāng) A 在在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為溶液中

3、的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5 時(shí)，在氣相中的摩爾時(shí)，在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為 _ 。 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 (2) 若若 A 和和 B 完全不互溶，當(dāng)由完全不互溶，當(dāng)由 2 mol A 和和 3 mol B 在恒溫下構(gòu)成雙液體系時(shí)，體系的總蒸在恒溫下構(gòu)成雙液體系時(shí)，體系的總蒸氣壓為氣壓為 _ kPa (A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6 答 (1) (A) (2) (C) 44. (4287)已知已知 298.15 K 及及 101325 Pa 壓力下，反應(yīng)壓力下，反應(yīng) A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq)

4、+ B2(g) 在電池中可逆地進(jìn)行，完成一個(gè)單位的反應(yīng)在電池中可逆地進(jìn)行，完成一個(gè)單位的反應(yīng)時(shí)，系統(tǒng)做電功時(shí)，系統(tǒng)做電功 150 kJ ，放熱，放熱 80 kJ，該反，該反 應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱為應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱為 多少？多少？ ( ) (A) -80 kJmol-1 (B) -230 kJmol-1 (C) -232.5 kJmol-1 (D) -277.5 kJmol-1 答 (B) kJG150kJQr80kJQWH23055. (4261) 25時(shí)，電池反應(yīng)時(shí)，電池反應(yīng) Ag +1/2 Hg2Cl2= AgCl + Hg 的電池電動(dòng)勢(shì)為的電池電動(dòng)勢(shì)為 0.0193V，反應(yīng)時(shí)所對(duì)應(yīng)的，反

5、應(yīng)時(shí)所對(duì)應(yīng)的 rSm為為 32.9 JK-1mol-1，則電池電動(dòng)勢(shì)的溫，則電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)度系數(shù) ( E/ T )p 為：為： ( ) (A) 1.7010-4 VK-1 (B) 1.1010-6 VK-1 (C) 1.0110-1 VK-1 (D) 3.4010-4 VK-1pmrTEnFS61$ 2$ 3$ 6. (4455)已知已知 Tl+ e- Tl， = -0.34 V， Tl3+ 3e- Tl， = 0.72 V，則則 Tl3+ 2e- Tl+ 的的 = _ 。77. (4440)已知：已知： (1) CuCu2+(a2)Cu2+(a1)Cu 電動(dòng)勢(shì)為電動(dòng)勢(shì)為 E1 (2)P

6、tCu2+(a2),Cu+(a)Cu2+(a1),Cu+(a)Pt 電動(dòng)勢(shì)為電動(dòng)勢(shì)為 E2，則：則： ( ) (A) E1= 0.5 E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1 E2 88. (4333) 電池電池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 molkg-1)H2(100kPa),Pt 是否為自發(fā)電池是否為自發(fā)電池?_ E=_V。 9. 2 分分 (4335)將反應(yīng)將反應(yīng) Ag2SO4(s)2 Ag+SO42-設(shè)計(jì)成電池設(shè)計(jì)成電池,其書(shū)面表示式為：其書(shū)面表示式為： 。 (4333) 答非自發(fā), E= -0.0295 V (4335) 答 Ag(s)Ag+(

7、aq)SO42(aq)Ag2SO4(s),Ag(s) 910. 2 分分 (2323) 請(qǐng)?zhí)畛鱿铝畜w系的相數(shù)請(qǐng)?zhí)畛鱿铝畜w系的相數(shù)p (1)霧：霧： 。 (2)混合均勻的米粉和面粉：混合均勻的米粉和面粉： 。11. 2 分分 (2422) N2(g)，O2(g) 體系中加入一種固體催化劑，可生體系中加入一種固體催化劑，可生成幾種氣態(tài)氮的氧化物，則體系的自由度成幾種氣態(tài)氮的氧化物，則體系的自由度為為 。*12. 1 分分 (2432)對(duì)于滲透平衡體系對(duì)于滲透平衡體系,相律的形式應(yīng)寫(xiě)成相律的形式應(yīng)寫(xiě)成 。答：（1）二相； （2）二相 (2422)答 f = 3(2432) 答 f=C-+3 101.

8、 2 分分 (4389)鹽橋的作用是：鹽橋的作用是： （ ）A . 將液接電勢(shì)完全消除將液接電勢(shì)完全消除 B.將不可逆電池變成可逆電池將不可逆電池變成可逆電池 C.使液接電勢(shì)降低到可以忽略不計(jì)使液接電勢(shì)降低到可以忽略不計(jì) D.相當(dāng)于用一根導(dǎo)線將兩個(gè)電解質(zhì)溶液溝通相當(dāng)于用一根導(dǎo)線將兩個(gè)電解質(zhì)溶液溝通 2. 1 分分 (4297) 恒溫、恒壓下，可逆電池放電過(guò)程的：恒溫、恒壓下，可逆電池放電過(guò)程的： ( ) (A) H = Q (B) H Q (D) H與與Q的的 關(guān)系不定關(guān)系不定 113. 2 分分 (3915)在在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)

9、率將水，其電導(dǎo)率將_，摩爾電導(dǎo)率將，摩爾電導(dǎo)率將_ (填入增加、減小、不能確定填入增加、減小、不能確定)。4. 2 分分 (3919)同濃度的同濃度的KCl，KOH和和HCl三種溶液，其中三種溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是摩爾電導(dǎo)率最大的是_溶液。溶液。5. 2 分分 (4113)滿足電池能量可逆條件的要求是：滿足電池能量可逆條件的要求是： （ ）A.電池內(nèi)通過(guò)較大電流電池內(nèi)通過(guò)較大電流 B.沒(méi)有電流通過(guò)電池沒(méi)有電流通過(guò)電池 C.有限電流通過(guò)電池有限電流通過(guò)電池 D. 無(wú)限小的電流通過(guò)無(wú)限小的電流通過(guò)126. 2 分分 (3820)用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為 0.01

10、moldm-3和和 0.1 moldm-3的不同電解質(zhì)的不同電解質(zhì)溶液，其電阻分別為溶液，其電阻分別為 1000 和和 500 ，則，則它們的摩爾電導(dǎo)率比為它們的摩爾電導(dǎo)率比為 _ 。 7. 2 分分 (3893)離子遷移率的單位是離子遷移率的單位是_。8. 2 分分 (3601)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極析出如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極析出 22.4 dm3氧氧氣氣,則通過(guò)電池的電量為則通過(guò)電池的電量為 _ 。 139. 2 分分 (3843)已知已知 18時(shí)，時(shí)，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為溶液的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為 2.8810-2，1.20310-2，1

11、.29810-2 Sm2mol-1，那么，那么 18時(shí)時(shí) NH3H2O 的的 = _ 。 m10. 2 分分 (3614)按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，下述對(duì)它特點(diǎn)的描述哪個(gè)不正確的？（下述對(duì)它特點(diǎn)的描述哪個(gè)不正確的？（ ）A溫度升高電阻增大溫度升高電阻增大B溫度升高電阻減小溫度升高電阻減小C其導(dǎo)電的原因是離子的存在其導(dǎo)電的原因是離子的存在D當(dāng)電流通過(guò)時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生當(dāng)電流通過(guò)時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生141. 5 分分 (2338) 已知已知Na2CO3(s)與水可以組成的水合物與水可以組成的水合物有有Na2CO3H2O(s)，Na2C

12、O37H2O(s)和和 Na2CO310H2O(s)。 (1)在在p下，與下，與Na2CO3水溶液及冰平衡水溶液及冰平衡共存的含水鹽最多可以有幾種？共存的含水鹽最多可以有幾種？ (2)在在20時(shí)，與水蒸氣平衡共存的含時(shí)，與水蒸氣平衡共存的含水鹽最多可以有幾種？水鹽最多可以有幾種？二、計(jì)算題二、計(jì)算題15fC* 1210 3Na CO23f * 210 3答：（1）根據(jù) 故在p下，與 水溶液及冰共存的含水鹽最多只有1種。所以，在20 時(shí)，與水蒸氣平衡共存的含水鹽最多只有2種。（2）同理16*2. 5 分分 (2339)指出下列各體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自指出下列各體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度數(shù)

13、各為若干？由度數(shù)各為若干？(1)NH4Cl(s)部分分解為部分分解為NH3(g)和和HCl(g)；(2)若在上述體系中再加入少量的若在上述體系中再加入少量的NH3(g)；(3)NH4HS(s)和任意量的和任意量的H2S(g)和和NH3(g)混混合達(dá)平衡；合達(dá)平衡；(4)C(s)與與CO(g)，CO2(g)，O2(g) 在在973 K時(shí)時(shí)達(dá)平衡。達(dá)平衡。C sO gCO g( )( )( )22CO gO gCO g( )( )( )1222C sOgCO g( )( )( )122 ，三個(gè)中只有兩個(gè)是獨(dú)立的。CSRR4202 2fC 122 11 173. 5 分分 (2344)將將(NH4)

14、2CO3(s)放入真空容器中，放入真空容器中，(NH4)2CO3(s)按下式分解并達(dá)平衡：按下式分解并達(dá)平衡： (NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)試計(jì)算下面兩種情況下體系的自由度：試計(jì)算下面兩種情況下體系的自由度： (1)開(kāi)始時(shí)只有開(kāi)始時(shí)只有(NH4)2CO3(s)； (2)開(kāi)始時(shí)除了開(kāi)始時(shí)除了(NH4)2CO3(s)之外，還之外，還有任意量的有任意量的NH3(g)，CO2(g)和和H2O(g)。18fCSRR 224 1 2221()()fSRR ()()24 1 0223 （2）反應(yīng)前四種物質(zhì)都有時(shí)：()( )NHCO s423NH g H O g CO

15、g322( ),( ),( )()( )NHCO s423（1）只有存在，指的是均由分解出來(lái)的，所以有兩個(gè)濃度限制條件。 4.4093 25時(shí)，時(shí)，TlCl在純水中的溶解度為在純水中的溶解度為1.60710-2 moldm-3，在，在0.100 moldm-3 NaCl溶液中的溶解度是溶液中的溶解度是3.9510-3 moldm-3，TlCl的活度積是的活度積是2.02210-4，試求在不含，試求在不含NaCl和含有和含有0.1000 moldm-3 NaCl的的TlCl飽和溶液飽和溶液中離子平均活度系數(shù)。中離子平均活度系數(shù)。 2-sp2(Tl ) (Cl )(Tl ) (Cl )()ccKa

16、ac$205.4094在在25時(shí)，時(shí)，0.01 moldm-3濃度的醋酸水溶液的濃度的醋酸水溶液的摩爾電導(dǎo)率是摩爾電導(dǎo)率是16.2010-4 Sm2mol-1，而無(wú)限，而無(wú)限稀釋下的極限摩爾電導(dǎo)率是稀釋下的極限摩爾電導(dǎo)率是390.710-4 Sm2mol-1。計(jì)算：。計(jì)算： 0.01 moldm-3的醋酸水溶液在的醋酸水溶液在25時(shí)的時(shí)的pH值值 25，0.1 moldm-3的醋酸水溶液的摩爾電的醋酸水溶液的摩爾電導(dǎo)率和導(dǎo)率和pH。ccm)H(,0415. 0)HAc()HAc(25()1.80 101acKc$21H+Cl6.10 分分 (4474)在在 298 K 時(shí)有下列兩個(gè)電池時(shí)有下列

17、兩個(gè)電池 (1) AgAgCl(s)HCl乙醇溶液乙醇溶液(m1)H2(p)Pt-PtH2(p)HCl乙醇溶液乙醇溶液(m2)AgClAg(s) (2) AgAgCl(s)HCl乙醇溶液乙醇溶液(m1)HCl乙醇液乙醇液(m2)AgCl(s)Ag(s) 已知已知 m1和和 m2為為 8.23810-2和和 8.22410-3 molkg-1， 兩電動(dòng)勢(shì)為兩電動(dòng)勢(shì)為 E1= 8.2210-2 V 和和 E2= 5.7710-2 V，求：，求： (a) 在兩種在兩種 HCl 的乙醇溶液中，離子平均活度系數(shù)的比的乙醇溶液中，離子平均活度系數(shù)的比值值 ,1/ ,2 (b) H+ 離子在離子在 HCl

18、乙醇溶液中的遷移數(shù)乙醇溶液中的遷移數(shù) t+ (b) H+ 和和 Cl- 離子的無(wú)限稀釋離子摩爾電導(dǎo)率離子的無(wú)限稀釋離子摩爾電導(dǎo)率 m已知 (HCl) = 8.3810-3 Sm2mol-1227. 5 分分 (4396)將將Ag(s)插入插入AgNO3(0.001 molkg-1)與與NaCl(0.01 molkg-1)的混合溶液中形成電極，的混合溶液中形成電極，試求該電極的電極電勢(shì)，已知：試求該電極的電極電勢(shì)，已知：E$(Ag+|Ag) = 0.799 V，AgCl的的Ksp=1.710-10，設(shè)活度系，設(shè)活度系數(shù)均為數(shù)均為1。238. 10 分分 (4321)298 K時(shí)，下列電池的時(shí)，下

19、列電池的Ag(s)AgCl(s)HCl(a=1)H2(p)Pt E/V0.1602351.002310-3T/K2.54110-6(T/K)2, 計(jì)算電極上發(fā)生計(jì)算電極上發(fā)生 1 mol電子得失時(shí)反應(yīng)的電子得失時(shí)反應(yīng)的 rGm, rSm, rHm及及 Cp值。值。249. 5 分分 (3838)291K 時(shí)純水的電導(dǎo)率為時(shí)純水的電導(dǎo)率為 3.810-6 Sm-1，當(dāng)，當(dāng) H2O 解離成解離成 H+ 和和OH- 達(dá)成平衡時(shí)，求該溫度達(dá)成平衡時(shí)，求該溫度下，水的摩爾電導(dǎo)率下，水的摩爾電導(dǎo)率 m，解離度，解離度 和和 H+離子離子的濃度。的濃度。 已知這時(shí)水的密度為已知這時(shí)水的密度為 998.6 k

20、gm-3。m(H+) = 3.49810-2 Sm2mol-1，m(OH-) = 1.98010-2 Sm2mol-1。 2510. 10 分分 (4324) 電池電池 PtH2(p)H2SO4(0.01 moldm-3)O2(p)Pt 298 K時(shí)時(shí), E1.228 V , fHm (298 K,H2O(l)286.06 kJmol-1 (A) 求該電池的求該電池的( E/ T)p (B) 已知已知273298 K間間, rHm為常數(shù)為常數(shù), 求求273 K時(shí)之時(shí)之E 值值 。 2611. 4682 將將 Ag 電極插入體積為電極插入體積為 100 cm3的的 0.1 moldm-3 KCl

21、溶液中溶液中, 與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電 池。當(dāng)在池。當(dāng)在 KCl溶液中加入以下體積的溶液中加入以下體積的 0.2 moldm-3的的 AgNO3溶液時(shí)溶液時(shí) (a) 30 cm3, (b) 45 cm3 (c) 50 cm3 (d) 55cm3 (e) 70 cm3, 試求各個(gè)電動(dòng)勢(shì)值。試求各個(gè)電動(dòng)勢(shì)值。 已知已知: (AgCl,Ag,Cl-)0.222 V (Ag+,Ag)0.799 V 2712. 10 分分 (4515) 在在 298 K 時(shí)時(shí), 一個(gè)電極一個(gè)電極 Pt(s) 插在含有插在含有 Fe3+(0.30 molkg-1) Fe2+(0.20 molkg-1)的溶液

22、中的溶液中, 一電極一電極Tl插在含有插在含有 Tl+(0.10 molkg-1)的溶液中的溶液中, 當(dāng)兩個(gè)當(dāng)兩個(gè)電極組成電池時(shí)：電極組成電池時(shí)： (1) 哪個(gè)電極為負(fù)極哪個(gè)電極為負(fù)極? 已知已知 (Fe3+,Fe2+)0.771V, (Tl+,Tl)0.336 V (2) 寫(xiě)出能自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)寫(xiě)出能自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng) (3) 電池的電動(dòng)勢(shì)為多少電池的電動(dòng)勢(shì)為多少? (4) 計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù) (5) 在在Tl+ 液中加入液中加入Cl- 溶液溶液, 使微溶的使微溶的TlCl沉淀沉淀, 直直至至 Cl- 濃度為濃度為 0.1 molkg-1, 計(jì)算計(jì)算 這時(shí)的電動(dòng)勢(shì)

23、。已知這時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。已知 (TlCl,Tl,Cl-)0.56 V 。 2813. 10 分分 (4255) 電池電池 HgHg2Br2(s)Br-AgBr(s)Ag 在在 p下下 298 K附近時(shí)，該電池電附近時(shí)，該電池電 動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是: E/mV = 68.04 + 0.312 (T/K - 298) 寫(xiě)出通過(guò)寫(xiě)出通過(guò) 1F 電量時(shí)電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，求電量時(shí)電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，求算在算在 p 和和 25時(shí)該電池反應(yīng)的時(shí)該電池反應(yīng)的 rGm、 rHm、 rSm，若通過(guò)，若通過(guò) 2F 電量則電電量則電池作電功為多少？池作電功為多少？ 2914. 10 分分 (4327)

24、韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池可表示為韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池可表示為: PtCd-Hg齊齊CdSO48/3H2O(s)CdSO4(飽飽和液和液)Hg2SO4(s)Hg(l)Pt 電池電動(dòng)勢(shì)與溫度關(guān)系為電池電動(dòng)勢(shì)與溫度關(guān)系為: E/V1.01864840.6(T/K-293)0.95(T/K-293)20.01(T/K-293)310-6 試求試求: (1) 該電池在該電池在 298 K時(shí)電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)時(shí)電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù) (2) 293 K 時(shí)的時(shí)的 rSm和和 rHm(設(shè)電子得失為設(shè)電子得失為 2 mol) (3) rCp,m與與 T 的函數(shù)關(guān)系式的函數(shù)關(guān)系式 30四、問(wèn)答題四、問(wèn)答題1. 10 分分 (2424)

25、指出下列平衡體系中的物種數(shù)，組分?jǐn)?shù)，相指出下列平衡體系中的物種數(shù)，組分?jǐn)?shù)，相數(shù)和自由度數(shù)數(shù)和自由度數(shù) (1) CaSO4的飽和水溶液的飽和水溶液 (2) 5氨氣通入氨氣通入1 dm3水中，在常溫常壓下與蒸氣平衡共存水中，在常溫常壓下與蒸氣平衡共存 (3) Na+，Cl-，K+，NO3-，H2O(l) 達(dá)平衡達(dá)平衡(4) NaCl(s)，KCl(s)，NaNO3(s) KNO3(s) 混合物與水平衡混合物與水平衡 2. 2414 450時(shí)，將時(shí)，將NH3(g) 與與 N2(g) 混合，由于混合，由于 NH3(g) 的分解，最終得到的分解，最終得到NH3(g)，N2(g) 和和 H2(g) 平衡共

26、存的體系平衡共存的體系,求該體系的組分?jǐn)?shù)求該體系的組分?jǐn)?shù) C、相數(shù)、相數(shù) 和自由度數(shù)和自由度數(shù) f。 313. 5 分分 (3857) 畫(huà)出下列電導(dǎo)滴定的示意圖畫(huà)出下列電導(dǎo)滴定的示意圖 (1) 用用 NaOH 滴定滴定 C6H5OH (2) 用用 NaOH 滴定滴定 HCl (3) 用用 AgNO3滴定滴定 K2CrO4 (4) 用用 BaCl2滴定滴定 Tl2SO4 4. 5 分分 (3860) 今有一種酸的水溶液今有一種酸的水溶液 A 和一種堿的水溶液和一種堿的水溶液 B，用用 A 滴定滴定 B ，知道兩者的濃度相等，知道兩者的濃度相等 ，而測(cè)定，而測(cè)定電導(dǎo)則電導(dǎo)則 B 大。將大。將 A

27、和和 B 都稀釋都稀釋 100 倍后發(fā)現(xiàn)倍后發(fā)現(xiàn)k(A)k(B)，據(jù)此推斷他們是什么樣的酸堿，據(jù)此推斷他們是什么樣的酸堿 ? 并并作簡(jiǎn)要說(shuō)明作簡(jiǎn)要說(shuō)明？ 325. 5 分分 (4564) 試將下列有液接的濃差電池在保持電動(dòng)勢(shì)不試將下列有液接的濃差電池在保持電動(dòng)勢(shì)不變的情況下變的情況下, 改裝成無(wú)液接的濃差電池改裝成無(wú)液接的濃差電池,寫(xiě)出電寫(xiě)出電池的表達(dá)式和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算式。池的表達(dá)式和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算式。 PtH2(p)HCl(a1)HCl(a2)H2(p)Pt 6. 5 分分 (2450) 如何用相律說(shuō)明恒沸混合物不是化合物如何用相律說(shuō)明恒沸混合物不是化合物? 337. 5 分分 (2446) 試

28、用相律分析，在保持恒溫下向由試用相律分析，在保持恒溫下向由CaCO3分解分解達(dá)到的平衡體系中而加入達(dá)到的平衡體系中而加入CO2后，平衡體系壓力后，平衡體系壓力是否改變是否改變? 8. 5 分分 (4325)298 K, p壓力下測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為壓力下測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為 1.228 V, PtH2(p)H2SO4(a)O2(p)Pt 其其( E/ T)p-8.510-4 VK-1。由此算得。由此算得(設(shè)有設(shè)有 2 mol電子得失電子得失) rHmzEFzFT( E/ T)p285.84 kJmol-1 問(wèn)：?jiǎn)枺?(1) 這這 rHm是否為電池反應(yīng)時(shí)所吸收的熱量是否為電池反應(yīng)時(shí)所吸收的熱

29、量? (2) rHm是否等于是否等于 fHm (H2O(l)? 349. 10 分分 (4657)4657 試設(shè)計(jì)合適的電池試設(shè)計(jì)合適的電池,用電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定下列各用電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定下列各熱力學(xué)函數(shù)值（設(shè)溫度均為熱力學(xué)函數(shù)值（設(shè)溫度均為 298 K）。）。 (1) HBr(0.1 molkg-1) 溶液的離子平均活溶液的離子平均活度系數(shù)度系數(shù) (2) Ag2O(s)在在 p 下的分解溫度下的分解溫度 要求寫(xiě)出電池的表示式和列出所求函數(shù)的計(jì)算要求寫(xiě)出電池的表示式和列出所求函數(shù)的計(jì)算式。式。 35mc10. 5 分分 (3917)摩爾電導(dǎo)率的定義式為：摩爾電導(dǎo)率的定義式為：試問(wèn)對(duì)弱電解質(zhì)，試問(wèn)對(duì)弱電解質(zhì)，c應(yīng)用總計(jì)量濃度，還應(yīng)用總計(jì)量濃度，還是解離部分的濃度？是解離部分的濃度？Gm$11. 5 分分 (4509)已知已知 Zn2+2 e-Zn(s), 其其 0.763 V, 根據(jù)根據(jù) G z F, 求得求得147.2 kJmol-1, 則表則表明該電極反應(yīng)的明該電極反應(yīng)的Gi