1、動畫模擬動畫模擬一、電解原理一、電解原理Ie(放出放出Cl2) (析出析出Cu)陰極陰極陽極陽極電源電源CC與電源正極相連與電源正極相連與電源負極相連與電源負極相連CuCl22、電解原理：、電解原理：通電前：通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl，Cu2+、Cl自由移動。自由移動。通電后：通電后：Cu2+移向陰極得到電子，移向陰極得到電子，生成生成CuCl移向陽極失去電子；移向陽極失去電子；生成生成Cl2Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前通電前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陰極陽極陽極通電后通電后電極反應式：電極反應式：

2、陰極陰極:陽極陽極:總反應總反應:Cu2+ + 2e Cu2Cl2e Cl2 Cu2+ + 2ClCuCl2（還原還原反應）反應）（氧化氧化反應）反應）電解電解電解氯化銅電解氯化銅Cu +Cl2Cu +Cl2電解電解CCCuCl2(1)(1)電解：電解： 使直流電通過電解質溶液而在使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起陰、陽兩極引起 氧化還原反應的程，氧化還原反應的程，叫做電解。叫做電解。( (溶液的導電過程溶液的導電過程) )(3)(3)構成電解池的條件：構成電解池的條件：直流電源；直流電源；與電源與電源負極負極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽

3、極陽極電極電極電解質溶液或熔融電解質；電解質溶液或熔融電解質；(2)(2)電解池：電解池： 電能轉變為化學能的裝置。電能轉變為化學能的裝置。 形成閉合的回路形成閉合的回路3、放電順序：、放電順序：陰極：陰極：氧化性強的離子先得電子氧化性強的離子先得電子金屬越不活潑，對應陽離子氧化性金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。越強，越容易得電子。金屬金屬 S2IBrClOH(水水) 含氧酸根含氧酸根 F- 陽極：陽極：還原性強的離子先失電子還原性強的離子先失電子Ag+Cu2+H+(水水)Pb2+Fe2+ 銅、銀等金屬為銅、銀等金屬為活性活性電極電極, ,作陽極作陽極時，這些時，這些金屬首先

4、放電金屬首先放電。 鉑和石墨為鉑和石墨為惰性惰性電極，無論作什么電極，無論作什么電極均電極均不放電不放電，想一想：想一想：若若以以銅為陽極銅為陽極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,電解電解氯化銅溶液，情況又如何？氯化銅溶液，情況又如何？陽極：陽極：Cu 2e = Cu2+陰極：陰極：Cu2+ + 2e = Cu分析電解反應的一般思路：分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據根據陽極氧化陽極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產物分析得出產物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子練習：完成下列溶液的電極反應。練習：完成下列溶液的電極反應。 ( (以石墨為電極電解以石墨為

5、電極電解) )硫酸溶液硫酸溶液：鹽酸鹽酸：NaOH溶液溶液:CuSO4溶液溶液：CuBr2溶液：溶液：KCl溶液溶液Na2SO4溶液：溶液：電解的一般電解的一般規律是什么規律是什么2H2O 2H2 + O2陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2總反應：總反應：電解電解電解電解硫酸溶液硫酸溶液：2H2O 2H2 + O2陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2總反應：總反應：電解電解電解電解NaOH溶液溶液：陽極：陽極：2Cl - - 2e- =Cl2陰極：陰極： 2H+ + 2

6、e- = H2 2HCl H2 + Cl2 總反應：總反應：電解鹽酸溶液：電解鹽酸溶液：電解電解陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu總反應：總反應：2CuSO4 + 2H2O2Cu + 2H2SO4 + O2電解電解CuSO4溶液：溶液：電解電解陰極：陰極：Ag+Cu2+H+(水水)Pb2+Fe2+Na+電解規律（惰性電極）小結電解規律（惰性電極）小結陽極：陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根與與:電解本身電解本身 如如CuCl2 、HCl與與:放氫生堿放氫生堿 如如NaCl與與:放氧生酸放氧生酸 如如

7、CuSO4、AgNO3與與:電解水電解水 如如Na2SO4、H2SO4 、NaOH陽極：陽極：2Cl - - 2e- =Cl22H+ + 2e- = H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：Ag+e=Ag Cu 2+ + 2e- = Cu電極反應小結：電極反應小結：二、電解原理的應用二、電解原理的應用1、電解食鹽水、電解食鹽水 閱讀閱讀P80.思考：思考：（1）飽和食鹽水中存在哪些離子）飽和食鹽水中存在哪些離子?（2）能否選銅作陰、陽電極，為什么？）能否選銅作陰、陽電極，為什么？（3）通電后，什么離子在陰、陽極放電？）通電后，什么離子在陰、陽極放電？（4）電解后，在陰極和

8、陽極分別得到什么）電解后，在陰極和陽極分別得到什么產物？怎樣初步檢驗兩極生成的產物產物？怎樣初步檢驗兩極生成的產物?陽極：濕潤的淀粉陽極：濕潤的淀粉KI試紙試紙陰極：酚酞試液陰極：酚酞試液電解飽和食鹽水可以電解飽和食鹽水可以制造制造燒堿燒堿、氯氣氯氣和和氫氫氣氣。氯堿工業的基礎。氯堿工業的基礎陽極：陽極：2Cl-2e- =Cl2陰極：陰極：2H+2e- =H2總反應：總反應：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2電解電解現象：現象：陽極：有氣泡產生，陽極：有氣泡產生，使濕潤的淀粉使濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍變藍陰極：有氣泡產生，陰極：有氣泡產生，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液變變紅紅陽陽 極

9、極鈦鈦網網陰陰 極極碳碳鋼鋼網網Na+Cl2H2淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交離子交換膜換膜ClH+OH陽極室陽極室陰極室陰極室+ 氯堿工業氯堿工業粗鹽的成份：粗鹽的成份：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質，會與堿性物質反雜質，會與堿性物質反應產生沉淀，損壞離子交換膜應產生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水精制食鹽水雜質的除去過程：雜質的除去過程：粗鹽水粗鹽水含少量含少量Ca2+Mg2+精制精制鹽水鹽水)SO(BaCl242除過量)(除泥沙及沉淀過濾)Ba.Ca(CONa2232除過量)CO(23除適量鹽酸)M

10、g.Ca(22除陽離子交換塔)Fe.Mg(NaOH32除過量2. 電鍍電鍍 是利用電解原理在某些金屬表是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅硫酸銅溶液溶液電極：電極： 陽極陽極：鍍層金屬：鍍層金屬 陰極陰極：待鍍金屬制品：待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。離子的電解質溶液。溶液中溶液中CuSO4的濃度保持的濃度保持不變不變銅的電解精煉銅的電解精煉 粗銅中含有雜質（如鋅、粗銅中含有雜質（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），導電性不能滿足電氣工鐵、鎳、銀、金等），導電性不能滿足電氣工業的要求。因此

11、須對粗銅進行精煉。業的要求。因此須對粗銅進行精煉。陽極：陽極： Zn 2e- = Zn2+Fe 2e- = Fe2+Ni 2e- =Ni2+Cu 2e- =Cu2+陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu陽極泥陽極泥問：電解后，問：電解后，CuSO4的濃度有何變化？的濃度有何變化？變小，并有變小，并有雜質生成雜質生成3、電冶金、電冶金(1)制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態的氯化鈉電解熔融狀態的氯化鈉陽極：陽極： 2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- =2Na總反應：總反應：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 電解電解陽極：陽極：6O2-12 e- =3O2

12、 陰極：陰極：4Al3+ + 12e- =4Al(2)冶煉鋁冶煉鋁總反應：總反應：2Al2O3 4Al+3O2 冰晶石（冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）六氟合鋁酸鈉）作助熔劑作助熔劑思考思考:工業上為什么用電解熔融氧化鋁工業上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用的方法冶煉鋁而不用AlCl3?電解電解冰晶石冰晶石練習練習1 1、原電池有、原電池有_，電解池有，電解池有_2、下列關于銅電極的敘述，正確的是、下列關于銅電極的敘述，正確的是( )A銅鋅原電池中銅是正極銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時，銅作陽極用電解法精煉粗銅時，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極