1、高中化學實驗知識點總結簡介第一篇：高中化學實驗知識點總結高中化學實驗知識點總結 一.中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以c12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體

2、放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。測物質溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水

3、浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些熱kmno4制氧氣，制乙炔，收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。四.常見物質分離提純的10種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用c

4、cl4來萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。 10.紙上層析（不作要求） 五.常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉

5、化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

6、 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六.化學實驗基本操作中的“不”15例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不

7、應向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超

8、過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。 12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中

9、的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s用pb(ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取

10、液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗

11、，后涂 nahco3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。 20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。 21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃

12、器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的

13、多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。 5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器

14、中。 8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。 9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 11.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九.特

15、殊試劑的存放和取用10例 1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.nh3·h2o

16、：易揮發，應密封放低溫處。 8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。2+ 9.fe鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.與“0”有關的4例實驗1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒無零刻度。 3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺最左端數值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑

17、之間的反應。十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 1鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰

18、水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有so4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸

19、銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 2- 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到

20、濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33i2遇淀粉，生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷

21、燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

22、45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化

23、碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。 58. 向含fe的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2+cl2=2cl+s 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 3+ 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的

24、混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入

25、過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質遇到濃hno3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 十三.有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。 .注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可

26、能不一樣。 酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。 酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的 制取實驗（水浴溫度為60）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴

27、溫度為7080）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。 用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。2.注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 其中前四個實驗的催化

28、劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3.注意反應物的量 有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。4.注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。用空氣冷

29、卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。 5.注意除雜 有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有co2和so2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此， 產物可用濃堿液洗滌。

30、6.注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗: 實驗室中制取乙烯的實驗; 石油蒸餾實驗。8.注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。十四.焰色反應全集

31、一. 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃 色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95乙醇，下同），把棉 花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。方法二（鐵絲法）：取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無 黃色火焰，用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯

32、化鈉或無水碳酸鈉粉末，點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如圖 的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可 改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。二. 鉀離子：方法一（燒杯酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火 焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。方法二（蒸發皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，

33、加入毫升酒精，點燃，燃燒 時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發 皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈 外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 三. 鋰離子：方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干

34、，把棉花沾滿li2co3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。四. 鈣離子：方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確 一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加滴酒精，點燃。方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒 精燈外焰上灼燒。五. 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。六. 鋇離子：方法一（鐵絲棉花水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎 一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿

35、上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。方法二（棉 花水燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花酒精燃燒比較。 七. 銅離子：方法一（鐵絲棉花水法）：同鋇離子的方法一相同。方法二（鑷子棉花酒精法）：同鈉離子方法。方法三（燒杯酒精法）：同鉀離子的方法一。方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了

36、。第二篇：高中化學實驗知識點大全一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。1."從下往上"原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4."固體先放"

37、;原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。測物質溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫

38、度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。四、常見物質分離提純的10種方法1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分

39、水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

40、10.紙上層析（不作要求）五、常用的去除雜質的方法10種1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解

41、度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六、化學實驗基本操作中的"不"15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要

42、正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切

43、不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七、化學實驗中的先與后22例1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品

44、。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s用pb(ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用

45、待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的nahco3溶液。沾上其他酸時，

46、先水洗，后涂nahco3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再

47、放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不

48、影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。8

49、.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。11.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。12.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九、特殊試劑的存放和

50、取用10例1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.nh3oh2o：易揮發，應密封放低溫處。8.c6h6

51、、c6h5-ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。9.fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十、中學化學中與"0"有關的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數值是0。第三篇：高中化學知識點總結必修1知識點1認識化學科學考點1化學科學考點2物理變化與化學變化考點3化學反應基本類型知識點2物質的量及其計

52、算考點1物質的量考點2氣體摩爾體積考點3阿伏加德羅定律及推論知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學實驗基本操作知識點4化學實驗安全常識考點1藥品的安全存放考點2化學實驗安全常識和操作知識點5配制一定物質的量濃度的溶液 考點1一定物質的量濃度的配制考點2配制一定物質的量濃度誤差分析 考點3物質的量濃度與溶質質量分數的換算 知識點6常見物質的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗考點2物質分離和提純知識點7化學實驗設計考點1化學實驗方案設計的基本要求 考點2物質檢驗的實驗設計知識點8分散系考點1膠體的性質及應用考點2有關溶解度的計算知識點9離子反應考點1電解質

53、與電離考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存知識點10氧化還原反應考點1氧化還原反應的概念考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應的規律考點4氧化還原反應方程式的配平 考點5氧化還原反應的計算知識點11鈉及其化合物考點1鈉考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬元素知識點12鎂及其化合物考點1鎂及其化合物考點2海水中提取鎂知識點13鋁及其化合物考點1鋁考點2鋁的化合物考點3鋁的冶煉知識點14鐵及其化合物考點1鐵考點2鐵的冶煉考點3鐵的化合物知識點15銅及其化合物考點1銅及其冶煉考點2銅的化合物知識點16氯及其化合物考點1氯氣的性質考點2氯氣的制法考點3鹵素知

54、識點17氮及其化合物考點1氮氣的性質及用途考點2氮的氧化物的性質考點3氨氣的性質及制法考點4銨鹽的性質考點5硝酸的性質知識點18硫及其化合物考點1硫的存在及性質考點2硫的氧化物考點3硫酸的性質考點4硫酸的工業制備知識點19硅及其化合物考點1硅的性質及制法考點2二氧化硅和硅酸鹽性質考點3硅酸鹽工業必修2知識點1物質結構基礎考點1原子結構考點2元素周期律考點3元素周期表考點4化學鍵知識點2化學能與熱能考點1反應熱考點2燃燒熱和中和熱考點3熱化學方程式考點4蓋斯定律知識點3化學能與電能考點1原電池工作原理考點2常見的化學電源考點3金屬的腐蝕與防護考點4電能轉化為化學能電解知識點4化學反應速率和限度考

55、點1化學反應速率考點2影響化學反應速率的因素考點3化學反應限度與化學平衡知識點5有機物基礎知識考點1有機物的結構特點和性質考點2同系物和同分異構體知識點6烴的分類考點1甲烷的結構和性質考點2烷烴的結構和性質考點3乙烯和烯烴考點4苯及其同系物知識點7化石燃料的綜合利用考點1石油的煉制考點2煤的綜合利用知識點8烴的衍生物的分類考點1乙醇的結構和性質考點2乙酸的結構與性質考點3酯和油脂的結構與性質考點4糖類的結構與性質考點5蛋白質的結構與性質知識點9有機高分子材料考點1有機高分子化合物考點2三大合成材料知識點10資源的綜合利用和環境保護 考點1自然資源的開發和利用考點2環境污染及保護選修1化學與生活

56、知識點1化學與健康考點1糖類考點2油脂考點3氨基酸與蛋白質考點4維生素和微量元素考點5飲食中食物及食品添加劑考點6常見藥物的成分及療效知識點2生活中的材料考點1金屬與合金考點2金屬的腐蝕和防護考點3玻璃、陶瓷和水泥考點4塑料、纖維和橡膠知識點3化學與環境保護考點1大氣污染及治理考點2水污染及其污水處理考點3土壤污染與垃圾資源化選修2化學與技術知識點1化學與資源開發利用考點1接觸法制硫酸考點2純堿的生產考點3化石燃料的綜合利用考點4海水的綜合利用知識點2化學與材料的制造、應用 考點1金屬材料考點2無機非金屬材料考點3高分子化合物與材料知識點3化學與工農業生產考點1獲取潔凈的水考點2人工固氮技術合

57、成氨考點3化肥與農藥考點4精細化學品選修3物質結構與性質知識點1原子結構與元素的性質考點1原子結構的構造原理考點2原子結構與元素的性質知識點2化學鍵與物質的性質考點1共價鍵考點2分子的立體結構知識點3分子間作用力與物質的性質 考點1鍵的極性與分子的極性考點2分子間作用力知識點4晶體類型考點1分子晶體與原子晶體考點2金屬晶體考點3離子晶體選修4化學反應原理知識點1化學反應的熱效應考點1化學反應的焓變考點2熱化學方程式考點3蓋斯定律考點4反應焓變與標準摩爾生成焓知識點2原電池原理及其應用考點1原電池的工作原理考點2化學電源考點3金屬的腐蝕及防護知識點3電解的原理及其應用考點1電解的工作原理考點2電解的應用電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業知識點4化學反應速率和化學平衡 考點1化學反應速率考點2影響化學反應速率的因素考點3化學反應進行的方向考點4化學平衡考點5影響化學平衡的因素考點6合成氨的