1、2011年高考化學一輪精品講練析元素周期表、元素周期律考點解讀1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。表的結構(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質遞變規律與原子結構的關系。4.以ia、viia元素為例，理解同主族元素性質的遞變規律與原子結構的關系。5.了解元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛應用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質的分類與整合。知識體系 隨著原子序數（核電荷數）的遞增：元素的性質呈現周期性變化：、原子最外層電子數呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈

2、周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化、按原子序數遞增的順序從左到右排列；具體表現形式編排依據元素周期律和 排列原則 、將電子層數相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結構 、不完全周期（第七周期）、主族（aa共7個）元素周期表 族（18個縱行） 、副族（bb共7個）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質的遞變規律性質遞變 、核電荷數，電子層結構，最外層電子數、原子半徑、主要化合價 、金屬性與非金屬性、氣態氫化

3、物的穩定性、最高價氧化物的水化物酸堿性基礎過關第1課時 元素周期表的結構元素周期表的結構位置與結構的關系周期周期序數元素的種數1.周期序數原子核外電子層數2.對同主族(na族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數。若n3，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期的元素種數。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族a族a族由長周期元素和短周期元素共同構成的族。最外層電子數=主族序數=價電子數零 族最外層電子數均為8個（he為2個除外）副族b族b族只由長周期元素

4、構成的族最外層電子數一般不等于族序數（第b族、b族除外）最外層電子數只有17個。第族有三列元素掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。各周期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。典型例題【例1】（2010廣東理綜卷，10）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是a原子半徑： 丙丁戊 b

5、金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊 d最外層電子數：甲乙解析：同周期元素原子半徑是減小的，故a錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故b錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，c正確；同周期的最外層電子數越來越多，故d錯。答案：c【例2】（武漢一模） x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。z原子的核外電子數比y原子少1。下列說法正確的是（ ）a元素非金屬性由弱到強的順序為zyxby元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4c3種元素的氣態氫化物中，z的氣態氫化物最穩定d原子半徑由大到小的順序

6、為zyx解析在解有關周期表的題目時，首先要確定元素在周期表中的位置，實在推不出具體的位置，推出相對位置也可以。因x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，所以在本題中的突破口就能推出x元素即為o，而在短周期中能與o同主族的就只有s元素，即為y,而z原子的核外電子數比y原子少1,也就不難得出z元素即為p元素，a選項中三元素非金屬性由弱到強的順序為pso，s的最高價氧化物對應水化物的分子式為h2yo4，三種元素的氣態氫化物中，最穩定的是h2o，而不是磷化氫；d選項中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為ad。答案ad【例3】（2010安徽卷，25）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四種常見元素，

7、其相關信息如下表：元素相關信息xx的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等y常溫常壓下，y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積zz和y同周期,z的電負性大于yww的一種核素的質量數為63，中子數為34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）。（2）xy2是一種常用的溶劑，xy2的分子中存在個鍵。在hy、hz兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）w的基態原子核外電子排布式是。w2y在空氣中煅燒生成w2o的化學方程式是 。（4）處理含xo、yo2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質y。已知：xo(g)

8、+o2(g)=xo2(g) h=283.0 kj·mol2y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kj·mol1此反應的熱化學方程式是。答案：(1)3 via hclo4 (2)2 h-z h-y (3)ar3d104s1 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2 (4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol解析：由表中可知，x為c y為 s z為 cl w為cu 基礎過關第2課時 元素周期律涵 義元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。實 質元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。核外電子排布最

9、外層電子數由1遞增至8(若k層為最外層則由1遞增至2)而呈現周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數決定，一般存在下列關系：最高正價數最外層電子數元素及化合物的性質金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子

10、漸難，得電子漸易，故有此變化規律。典型例題（2010福建卷,23）j、l、m、r、t是原子序數依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。（1）m的離子結構示意圖為_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_。（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_。（4）l的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容

11、器中發生分解反應（h>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入h2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數k甲的轉化率生成物物質的量總和（5）由j、r形成的液態化合物jr2 02mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298k時放出熱量215kj。 該反應的熱化學方程式為_。解析： (1) j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據j、r在周期表中的相對位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，處于第三周期第七主族（2）j和氫組成含有

12、6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為（3）m和t形成的化合物為，與水反應，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發生氧化還原反應：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小（5）jr2為cs2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式 答案：(1) ； a（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 基礎過關第3課時 同周期、同主族元素性質的遞變規律同周期（左右）同主族（上下）原子結構核電荷數逐漸增大增大電子層數相同增多原子半徑

13、逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負價數=8-族序數最高正價和負價數均相同，最高正價數=族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態氫化物的穩定性、還原性，水溶液的酸性。穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小例：rnarmgralrsir

14、prsrcl2.最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。例：rlirnarkrrbrcs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rcl-rcl，rferfe2+rfe3+1. 電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小.例：ro2-rf-rna+rmg2+ral3+2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rli+rna+rk+rrb+rcs+；ro2-rs2-rse2-rte2-3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rmg2+可選rna+為參照可知rk+rna+rmg2+元素金屬性和非金

15、屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。5若xn+y=x+ym+ 則y比x金屬性強。非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1與h2化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。2單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4an-+b=bm-+a 則b比a非金屬性強。典型例題【例1】（2010福建卷，8）下列有關化學研究的正確說

16、法是a同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規律b對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同c依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液d從hf、hcl、hi酸性遞增的事實，推出f、cl、br、i的非金屬遞增的規律【解析】答案：b本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規律a. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律b. 這是蓋斯定律的表述c. 分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的d. 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

17、為判斷依據的。【例2】（2010上海卷，20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是ax、y元素的金屬性 x<yb一定條件下，z單質與w的常見單質直接生成2w2cy的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來答案：d答案：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，x、y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性x>y，a錯；根據z、w的原子半徑相差不大，化合價不同，且w只有負價，則其可能是o

18、，z是n，兩者的單質直接生成no，b錯；據此判斷可知x是mg，y是al；y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，c錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，d對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。【例3】（2010山東卷，11）下列說法正確的是a形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力bhf、hcl、hbr、hi的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d元素周期律是元素原

19、子核外電子排布周期性變化的結果解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故a錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故hf、hcl、hbr、hi的熱穩定性依次減弱，但hf、hcl、hbr、hi的還原性依次增強，故b錯；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，c錯因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，d正確。答案：d元素周期表、元素周期律單元測試題一、選擇題（本題有5個小題，每小題只有一個選項是正確的）1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是a8、18、32、32 b8、18、18、32 c8

20、、18、18、18 d8、8、18、182幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號abcde原子半徑(nm)x主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則x可能的數值為 a0.069 b0.102 c0.145 3下列敘述正確的是a原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化b.a族所有元素的金屬性比a族元素的金屬性都強c主族元素的單質與水反應都可表示為x2+h2o=hx+hxod最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方e所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于84某元素的電離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數是i1i2i3i

21、4i5i6i7a. a b.a c.a d.a e. a5 r、w、x、y、z為原子序數依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)a若r(oh)n為強堿，則w(oh)n+1也為強堿b若hnxom為強酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價為-2，則z的最高正化合價為+6d若x的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素二、選擇題（本題有10個小題，每小題有12個選項是正確的）6下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是a元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規律b元素周期表是元素周期律的具體表現形式c元素的性質呈現周期性變化的根本原因是

22、元素原子的核外電子排布呈周期性d難失電子的元素一定難得電子7同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是a16 b26 c36 d468下列敘述正確的是a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子c同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高d稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高9下列說法正確的是aia族元素的金屬性比iia族元素的金屬性強bvia族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高c同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10短周期元素x、y的原子序數相差2，下列

23、有關敘述正確的是ax與y不可能位于同一主族 bx與y一定位于同一周期cx與y可能形成共價化合物xy dx與y可能形成離子化合物xy11已知鈹（be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是abe(oh)2可能具有兩性 b氯化鈹中鈹原子的最外層電子數是8個c氫氧化鈹的堿性比氫氧鈣弱 d單質鈹可和冷水劇烈反應產生氫氣12據國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為ge, la, nb,的磷酸鹽）中，查明尚有未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應位于周期表中的a第6周期a族 b第7周期a族 c第7周期族 d第8周期a族13有兩種短周期元素x和y，可組成化合物x

24、y3，當y的原子序數為m時，x的原子序數為 m-4 m+4 m+8 m-2 m+6。其中正確的組合是a只有 b只有 c d14（2004江蘇理綜，16）x、y、z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6。z位于y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為ax2yz4 bxy2z3 cx3yz4 dx2yz3 12g，加足量水經完全反應后蒸干，得固體16g，試推測該元素可能為amg bca csr dba三、實驗題16在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質相似，稱為對角線規則。據此回答：

25、鋰在空氣中燃燒，除生成 外，也生成微量的 （用化學式做答）。鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 ，它屬于兩性氧化物，可以證明這一結論的離子方程式是 ； 。已知反應 be2c + 4h2o = 2be(oh)2 + ch4，則al4c3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為 。科學家證實，becl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是 。17下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：寫出下列元素符號：        ，       

26、; ，        ，         。在這些元素中，最活潑的金屬元素是        ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是        （用元素符號做答）。在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式） &#

27、160;     ，堿性最強的是      ，呈兩性的氫氧化物是      ，寫出三者之間相互反應的化學方程式： ； ； 。在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）     ，原子半徑最大的是     。在與中，化學性質較活潑的是（填元素名稱）        ，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫

28、出實驗方案即可），用化學實驗證明。方案一： ；方案二： 。在與 中，化學性質較活潑的是         ，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式  。四、填空題18 x、y、z和w代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，z與y相鄰，z與w也相鄰； y、z和w三種元素的原子最外層電子數之和為17。 請填空：y、z和w三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。y是 、z是 、w是 （填元素符號）。x、y、z和w可組成一種化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫

29、出該化合物的名稱及化學式 。19.不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為e)如右圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題。1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序數25002000150010005002372899520208049673810128991520439同主族內不同元素的e值變化的特點是：_。各主族中e值的這種變化特點體現了元素性質的_變化規律。同周期內，隨原子序數增大，e值增大。但個別元素的e值出現反常。現試預測下列關系式中正確的是_（填寫編號，多選倒扣） e(砷)>e（硒） e（砷）<

30、e（硒） e（溴）>e（硒） e（溴）<e（硒）估計1mol氣態ca原子失去最外層一個電子所需能量e值的范圍：_< e <_。10號元素e值較大的原因是_。20.（a）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。元素甲是第三周期a族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_（用化學式表示）。元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_。1、b 2、b 3、a 4、d 5、b6、bc 7、d 8、d 9、b 10、cd 11、ac 12、b 13、d 14、ad 15、bc16 li2o li3n be(oh)2 be(oh)2 + 2oh- = beo2- 2 + 2h2o be(oh)2 + 2h+ = be2+ + 2h2o al4c3 + 4oh- + 4h2o = 4alo- 2 + 3ch4 加熱至熔融狀態，測量其導電性。17. n；si；s；ca