1、廣東省陽江市關山月中學2020年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ac(h+)/c(oh-)=1010的溶液：k+、fe2+、cl-、no3-bc(i-)=0.5 mol/l的溶液中：na+、k+、clo-、so42-c能使酚酞變紅的溶液：na+、ba2+、no3-、cl-d能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、so42-、hco3 -參考答案：c略2. 一定質量 cu與某濃度足量的hno3反應，將放出的氣體與1.12 l o2（標準狀況下）

2、混合后通入水中，恰好被全部吸收，則cu的質量為a3.2g                b4.8g                c6.4g             &#

3、160;  d10.8g  參考答案：c3. 將cu片放入0.l mol / l fecl3溶液中，一定時間后取出cu片，溶液中c(fe3+)c(fe2+)2:3，則cu2+與fe3+的物質的量之比為   a3 : 2         b3 : 5        c4 : 3       d3 : 4參考答案：d略4. 下列裝置或操作能達到實驗目的

4、的是 a.中和熱測定       b.構成原電池        c.收集氫氣       d.定容參考答案：c略5. 下列說法正確的是（  ）a等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為23b等體積、等濃度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh4+的數(shù)目相等c等物質的量的cl2分別與足量的fe和cu反應，轉移的電子數(shù)相等d等物質的量的過氧化鋇(bao2)和ba(oh)2固體中，陰陽離子個數(shù)比

5、均為21參考答案：c略6. 不需要化學方法就能從人類的重要資源海水中獲得的物質是（   ）a食鹽、淡水      b鈉、鎂       c氯氣、燒堿      d溴、碘參考答案：a略7. 能正確表示下列反應的離子方程式為        afeso4溶液中加入h2o2溶液的反應：fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2o     b泡沫滅

6、火器的反應原理為：     c向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使so2-4合好完全沉淀的反應    d將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應  參考答案：b略8. 25時，向10ml 0.01mol/l koh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是：aph>7時，c(c6h5o-)>c(k+)>c(h)>c(oh)bph<7時，c(k+)>c(c6h5o-)> c(h)>c(oh)cvc6h5oh(aq)=10ml時，c(k

7、+)=c(c6h5o-)>c(oh)=c(h) dvc6h5oh(aq)=20ml時，c(c6h5o-)+c(c6h5oh)= 2c(k+)參考答案：d略9. 下列說法不正確的是a同溫同壓下，3 mol c2h2(g)和1mol c6h6(g)的密度相等b非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物c具有相同分子數(shù)的甲酸甲酯與乙酸的共價鍵數(shù)相等dso2、h2o2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同參考答案：a略10. 某無色溶液含有na+、ba2+、cl、br、so；so離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用ph

8、試紙檢驗溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入ag no3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生   下列結論正確的是                            

9、;                                                  

10、; （    ）      a肯定含有的離子是                       b肯定沒有的離子是      c不能確定的離子是            

11、60;                  d不能確定的離子是參考答案：a略11. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號xyzrt原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2  根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是  a單質與稀硫酸反應的速率快慢：r>y>x    

12、60;    b離子半徑： x2+t2    c元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：y > r >x  d相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：tz參考答案：d略12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是a氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3?h2o       alo2- + 4nh4+ + 2h2ob氧化鈉與水反應：o2h2o 2ohc碳酸鈣溶于醋酸：caco3 + 2h+      

13、 ca2+ + co2+ h2od氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2+ + cl2        2fe3+ + 2cl-參考答案：d13. 足量的鋁粉分別和等體積ph=12的氫氧化鈉溶液以及ph=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為v1、v2，則在相同狀況下，v1、v2的關系可能是（    ）    av1v2           &#

14、160;          bv1=3v2                      cv1v2                 

15、      d上述三種情況都有可能參考答案：答案：d14. 下列有關實驗的敘述正確的是（）a向某溶液中滴加稀naoh溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無nh4+b向ca（clo）2溶液通入co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去c光照氯水有氣泡冒出，該氣體為cl2d用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出參考答案：b【考點】氯氣的化學性質；銨離子檢驗；分液和萃取 【分析】a銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；b次氯酸酸性弱于碳酸；c次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；d四氯化碳密度比水大，

16、應從分液漏斗的下端流出【解答】解：a銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有nh4+，故a錯誤；b向ca（clo）2溶液通入co2，二者反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故b正確；c氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為o2，故c錯誤；d四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應從分液漏斗的下端流出，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質是解題關鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大15. 下列做法正確的是（）a將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 &

17、#160;                 b用鑷子取出白磷并置于水中切割c把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶        d氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 參考答案：答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進行電解精煉。表1為幾種物質的溶度積。

18、60;   表1：幾種物質的溶度積物 質fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2溶度積ksp8.0×10-164.0×10-383×10-172.2×10-20（1）在精煉銅時，陽極是            （填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質的形式沉積在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應方程式是      

19、                         。（2）在精煉銅的過程中，cu2濃度逐漸減少，c（fe2）、c（zn2）會逐漸增大，所以需定時除去其中的fe2、zn2。甲同學設計了除雜方案（見下圖）。        試劑a是     &#

20、160;    ，加入試劑a的目的是                  。    操作是           ，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是         &

21、#160;   。乙同學在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)ph至78，可使fe3+生成fe(oh)3沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的除雜方案中也應該將溶液ph調至78。你認為乙同學的建議是否正確？（填“是”或“否”）   ，理由是                        

22、0;                                          。參考答案：（1）粗銅板（1分），  陽極（1分）， cu2+2e=cu（2分）（

23、2） h2o2 （1分），將fe2氧化為fe3（2分）   過濾（1分）， fe2（1分） 否（1分），當將溶液ph調至78時，cu2水解為cu(oh)2，不能回收cuso4。或當將溶液ph調至78時 ，cu2離子將沉淀完全。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），達平衡。現(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑和：a、b起始時的物質量分別為a摩，b摩：a、b起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. （15分）鈦有強度高和質地輕的

24、優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：ti與tio2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出fetio3與稀鹽酸反應的離子方程式：                        。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：      

25、                                。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                 

26、0;           ，可循環(huán)利用的物質為：                               （填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：     （填“能”或“不能”）；原因為：