1、廣東省肇慶市河兒口中學2020-2021學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制a合金           b半導體             c催化劑        &#

2、160;  d農藥參考答案：b略2. 今有a、b兩種原子，a原子的m層比b原子的m層少3個電子，b原子的l層電子數恰為a原子l層電子數的2倍。a和b分別是： a硅原子和鈉原子  b。硼原子和氦原子  c。氯原子和碳原子   d碳原子和鋁原子參考答案：d略3. 下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是a. 鋅片與稀硫酸的反應b. ba(oh)2·8h2o與nh4c1的反應c. 甲烷在空氣中的燃燒反應d. 高溫條件下炭與co2的反應參考答案：d【詳解】a鋅片和稀硫酸反應為放熱反應，屬于氧化還原反應，故a不選；bba(o

3、h)2?8h2o與nh4cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故b不選；c甲烷在空氣中的燃燒反應中c、o元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故c不選；d灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且c元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故d選；故選d。【點睛】解答本題的關鍵是正確判斷反應的熱效應，要注意常見的吸熱反應包括：ba(oh)2?8h2o與nh4cl反應、大多數的分解反應、c(或氫氣)參加的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。 4. 通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量na的保存方法正確的是a保存在水中   

4、                                b密封，保存在廣口瓶中 c用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中           d密封，保存在煤油中參考答案：d略5. 用100 ml 10

5、mol·l1的濃鹽酸與足量的mno2共熱，充分反應后，被氧化的hcl的物質的量         a、小于0.5 mol                   b、等于0.5 mol        c、在0.51.0 mol之間    

6、;       d、大于0.5 mol參考答案：a略6. 下面敘述中正確的是（    ）a、氯水應保存在無色的細口試劑瓶中         b漂白粉可露置于空氣中保存c液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封d碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：c略7. 對有氣體參加的某化學反應來說，在右圖中可能作為橫坐標的是a溫度        b壓

7、強c反應濃度    d反應時間參考答案：d8. 可以用分液漏斗進行分離的混合物是a、酒精和碘水      b、苯和水      c、乙酸和乙酸乙酯         d、乙酸和水參考答案：b略9. 某學生配制100ml 1mol/l的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1mol/l。他的下列操作中使濃度偏低的原因是    

8、;    （   ）用量筒取濃硫酸時，俯視讀數；量筒中濃硫酸全部轉移到燒杯中稀釋，再轉移到100ml容量瓶中，燒杯未洗滌；用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。a.     b.     c.     d. 參考答案：d用量筒取濃硫酸時，俯視讀數，俯視時視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測量值低

9、，溶質濃硫酸少了，根據可知，濃度偏低；燒杯未洗滌，則溶質的物質的量減少，濃度偏低；用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導致溶液中溶質量物質的量減少，濃度偏低；用膠頭滴管加蒸餾水時，液面超過了刻度線，溶液體積偏大，溶質不變，濃度偏低。點睛：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液操作中的引起的溶液濃度誤差的判斷，可以通過對溶質的量、溶液的體積、所用儀器的規范等方面，結合公式進行分析，從而得解。10. 下列各物質不能與水發生反應的是（）a乙烯b乙苯c氯乙烷d乙酸乙酯參考答案：b考點：有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用專題：有機反應分析：烯烴與水發生加成反應，鹵代烴、酯

10、類物質與水發生取代反應，以此來解答解答：解：a一定條件下，乙烯與水發生加成反應，故a不選；b乙苯與水不反應，故b選；c氯乙烷在一定條件下可水發生水解反應生成醇，故c不選；d乙酸乙酯與水發生水解反應，故d不選；故選b點評：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應類型的考查，把握烯烴、鹵代烴、酯、烷烴的性質即可解答，題目難度不大11. 下列實驗操作有錯誤的是()a 用ccl4萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出c 用焰色反應檢驗na+時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色d 蒸發結晶時，當加熱到有大量固體出現時

11、停止加熱，用余熱蒸干參考答案：c略12. 下列說法正確的是（  ）離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   h2so3的酸性h2co3的酸性，所以非金屬性sc  含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物  熔融狀態能導電的化合物是離子化合物  由分子組成的物質中一定存在共價鍵a      b      c  d 參考答案：d13. 下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

12、（     ）    a. 在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多b. 同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強c甲能與稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能d將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極參考答案：c略14. 下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是( )參考答案：b略15. 已知：（1）zn（s） +  1/2o2（g）=  zno(s)，h = -350 kj·mol-1，（2）2ag(s)  +  1/2o2（g） =  ag2o(s)，h = -25 kj

13、3;mol-1，則zn（s）+ ag2o(s)  =  zno(s) + 2ag(s)的h等于a. -375 kj·mol-1b. -325 kj·mol-1c. +375 kj·mol-1d. +325 kj·mol-1參考答案：b試題分析：已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)h=-350kj/mol，（2）2ag(s)+1/2o2（g）=ag2o(s)h=-25kj/mol，則根據蓋斯定律可知（1）（2）即得到zn（s）+ag2o(s)=zno(s)+2ag(s)的h-325kj/mol，答案選b。 二

14、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據題意，回答下列問題：（1）ch4與cl2發生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起_。（2）實驗中可觀察到的實驗現象有：量筒內壁出現油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_，_等。（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為_。（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式_。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是_。參考答案：(1)爆炸    (2)試管內黃綠色氣體變淺    試管內液面上升    (3) ch

15、2cl2、chcl3、ccl4    (4) ch4cl2ch3clhcl    (5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應【分析】ch4和cl2光照條件下發生取代反應生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl，隨著反應進行，cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的ch2cl2、chcl3、ccl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體附著在量筒內壁上，生成的hcl極易溶于水，導致量筒內的壓強減小，量筒內液面上升，hcl溶于水后，溶液中cl濃度增大，使飽和食鹽水中有nacl固體析出。【詳解】（1）ch4和cl2在光照條件

16、下發生取代反應，若用日光直射，反應非常劇烈，可能會引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應，反應中氯氣被消耗導致量筒內顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應生成的ch2cl2、chcl3、ccl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，氣體物質的量減少使得量筒內的壓強減小，量筒內液面上升，因生成的hcl易溶于水，溶液中cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有nacl固體析出，實驗中觀察到到的現象是：量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升，量筒內壁出現油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升；（3）反應生成的ch2cl2、chcl3、ccl

17、4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，所以實驗中生成的油狀液滴的化學式為ch2cl2、chcl3、ccl4，故答案為：ch2cl2、chcl3、ccl4；（4）ch4和cl2光照條件下發生取代反應生成ch3cl和hcl，反應的化學方程式為ch4cl2ch3clhcl，故答案為：ch4cl2ch3clhcl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低cl2在水中溶解度，抑制cl2和水的反應；故答案為：降低cl2在水中溶解度，抑制cl2和水的反應。【點睛】本題考查甲烷的性質，注意甲烷與氯氣發生取代反應的條件和特點，注意抓住反應物和生成物的性質分析是解題關鍵。 

18、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：     主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二      三  四      （1）在這些元素中，金屬性最強的元素是     （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為   ；（3）元素的最高價氧化物對

19、應的水化物中酸性最強的是      ，堿性最強的是    ，呈兩性的氫氧化物是        ；（4）在元素中，原子半徑最大的是      ，原子半徑最小的是      ；（5）在與的單質中，化學性質較活潑的是    ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：          。參考答案：