1、安徽省阜陽市潁州區希望高級中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是a液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水密封b能使潤濕的淀粉ki試紙變成藍色的物質一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i-d某溶液加入bacl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+參考答案：a略2. 分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是：根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬與非金屬；根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解

2、質和弱電解質；依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物；根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等；根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；根據分散系是否有丁達爾現象，將分散系分為膠體、濁液和溶液；依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應a. 只有       b.    c.        d. 參考答案：c略3. （2000·天津、江西卷）11.分子中所有原子不可能共平面

3、的是（） a.甲烷        b.乙烯          c.乙炔         d.苯參考答案：a略4. 已知25 時有關弱酸的電離平衡常數：()弱酸化學式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(25 )1.8×l054.9×l010k14.3×l07k25.6×l011則下列

4、有關說法正確的是a等物質的量濃度的各溶液ph關系為ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)bamol·l1hcn溶液與amol·l1naoh溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(ph7)，則c (oh)c(h)，c(na)c(cn)c冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、ph均先增大后減小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco3-) c(co)參考答案：b5. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（    ）a在強酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊試液

5、呈藍色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：nh4+、mg2+、so32、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3參考答案：b略6. 下列有關化學用語表述正確的是 參考答案：d7. 下列分散系不能發生丁達爾現象的是（   ）  a豆漿      b云、霧      cnacl溶液       d牛奶 參考答案：c略8. 25時，向盛有50ml ph=2的

6、ha溶液的絕熱容器中加入ph=13的naoh溶液，加入naoh溶液的體積(v)與所得混合溶液的溫度(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是a ha溶液的物質的量濃度為0 0l molb bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應c ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(a)=c(na)d 25時，ha的電離平衡常數k約為參考答案：c略9. 下列說法正確的是（）a原子晶體中只存在非極性共價鍵           b稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體c干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂d金屬元素和

7、非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：b解析：本題考查了常見晶體的性質、化學鍵的概念。 10. （06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）a  水的離子積變大、ph變小、呈酸性    b水的離子積不變、ph不變、呈中性c  水的離子積變小、ph變大、呈堿性    d水的離子積變大、ph變小、呈中性 參考答案：答案：d11. 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）a  相同濃度的兩溶液中c(h)相同b  100ml 0.1mol/l的兩

8、溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉c  ph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d  兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(h)均明顯減小   參考答案：答案：b 解析：本題主要考查的是弱電解質的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(h)比鹽酸的小；由反應方程式可知b正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的ph值在35之間，c錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(h)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(h)無影響，故d錯。   12. 關于下列圖示的說法不正確的是 

9、0;  a.圖所示實驗，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱   b.裝置可用于從溴水中提取單質溴   c.裝置中，左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色，證明氧化性：cl2br2i2   d.裝置中，x若為ccl4，可用吸收nh3或hcl，并防止倒吸參考答案：c略13. 下列有關物質分離和除雜的敘述正確的是a. 用萃取分液的方法除去酒精中的水b. 由于kno3 的溶解度大，故可用重結晶法除去kno3 中混有的naclc. 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離br2和ccl4混合物的實驗d. 通入足量飽和n

10、ahco3溶液中可除去co2氣體中so2雜質參考答案：da、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入cao后進行蒸餾來除去酒精中的水，故a錯誤；b、用重結晶法除去kno3中混有的nacl，是因為kno3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而nacl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故b錯誤；c、由于br2在ccl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離br2和ccl4混合物，故c錯誤；d、由于亞硫酸的酸性強于碳酸，所以so2可與nahco3溶液反應，而co2則不能反應，故可用飽和nahco3溶液除去co2氣體中的so2雜質，即d正確。本題正確答案為d。點

11、睛：a、c選項把常見的基本實驗進行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因為它與水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于br2在ccl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離br2和ccl4的混合物；選項b要注意除去kno3中混有的nacl，用重結晶法，而除去nacl中混有的kno3，用蒸發濃縮結晶法。 14. 將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時間后觀察現象，下列示意圖正確的是（  ）參考答案：c略15. 下列說法中，不正確的是      a一次電池、二次

12、電池和燃料電池是三種常見的化學電源      b分餾、裂化、裂解是利用化學變化來煉制加工石油的三種重要方法      c人造絲、人造棉、銅氨纖維的主要成分均為纖維素      d鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃是適用于不同場合的特種玻璃參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）（共22分）i. （12分）某學生欲配制6.0 mol/l的h2so4  1 000 ml，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 ml 0.5 mol/l 的硫酸；1

13、50 ml 25%的硫酸(1.18 g/ml)；足量的18 mol/l的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 ml、500 ml、1 000 ml。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為_mol/l(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為_ml。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟b、d補充完整。a將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；b用量筒準確量取所需的18 mol/l的濃硫酸_ml(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；c

14、將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；d_；e振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm 處；f改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；g將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作d，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作c前還需注意_。ii(10分) (1)根據以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是()向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振蕩，ccl4層呈紫紅色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液呈紅色向kmno4溶液中加入濃鹽酸后，產生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去ai2cl2fe

15、3mno              bmnocl2fe3i2ccl2i2fe3mno              dfe3mnocl2i2(2)在一定條件下，pbo2與cr3反應，產物是cr2o和pb2，則與1 mol cr3反應所需pbo2的物質的量為_，所發生的離子反應方程式為_。(3)今有鐵片、銅片、fecl2溶液、氯化鐵溶液、cus

16、o4溶液，設計實驗證明以下事實，只要求寫出相應化學反應方程式。fe3的氧化性比cu2強                              。鐵的還原性比銅強            &

17、#160;                         。參考答案：（每空2分）（共22分）i. （12分）(1)3.0(2)1 000   (3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小    (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫ii(10分) （1）b  

18、（2）1.5mol  3pbo2    2 cr3  h2o =  cr2o 3pb2  2h+（3）2fecl3cu=2fecl2cucl2fecuso4=feso4cu略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。a元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數比s電子數少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj/mol&

19、#160; i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數與周期數的差為4f是前四周期中電負性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫出其電子式               （2）b基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈  

20、;     形（3）某同學根據上述信息，推斷c基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了                                （4）g位于           族       區，價電子排布式為                 （5）de3 中心原子的雜化方式為        &