1、2020年江蘇省連云港市城南中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學設計實驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水 在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌 加四氯化碳并振蕩 過濾  分液a.     b. c.     d. 參考答案：c試題分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入ccl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，選項c正確。2. 關

2、于元素周期表，下列有關說法不正確的是 a1869年俄國門捷列夫總結出了第一張元素周期表              b元素周期表有7個周期和16個族    c元素周期表的第a族全部是金屬元素   d根據元素的原子結構可以推測它在元素周期表中的位置參考答案：c3. 下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是()ah2so4、naoh腐蝕品      bch4、h2

3、易燃液體c白磷易燃固體             dkmno4、h2o2氧化劑參考答案：b略4. 下列說法正確的是  （   ）  a13c和15n的質子數相差2         b18o的原子核內中子數為8 c12c和13c互為同位素         

4、0;   d 1h2o和 2h2o互為同素異形體參考答案：c略5. 某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是a s               b c               csid cl參考答案：c6. 圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃

5、料電池，則下列說法中不正確的是（）a. 圖2電池放電過程中，o2從b極區向a極區遷移b. 圖2電池負極區的電極反應為h22e+o2=h2oc. 若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯c點先變紅后褪色d. 圖1的鉛筆為正極參考答案：c【詳解】a、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的a極是負極，通氧氣的b極是正極，o2從正極區（b）向負極區（a）遷移，故a正確；b、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規律是：通燃料氣體的a極為負極，燃料在該極失電子，通氧氣的b極是正極，氧氣在該極得電子，所以負極區的電極反應為h22e+o2=h2o，故b正確；c、若用氯化鈉

6、和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故c錯誤；d、用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，故d正確。綜上所述，本題正確答案為c。7. 下列敘述不正確的是                         &#

7、160;                                                 &#

8、160;                          （     ）       a膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象b膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙c鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2o

9、2dna2o2與水反應，紅熱的fe與水蒸氣反應均能生成堿參考答案：d略8. 下列關于有機物的說法錯誤的是（    ）a. 分子式為c9h9o2b. 能使br2的ccl4溶液褪色c. 能發生酯化反應d. 能發生加成反應參考答案：a【詳解】a.分子式為c9h8o2，a錯誤；b.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使br2的ccl4溶液褪色，b正確；c.由于該物質含有羧基，所以能發生酯化反應，c正確；d.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環，所以能發生加成反應，d正確。答案選a。 9. 下列過程中，肯定不可逆的是    

10、60;                                               a.  蛋白質的鹽析 

11、;       b.    蛋白質的變性                                       &

12、#160;                                         c.  油脂的水解      

13、0;   d.    醋酸的電離                                           &

14、#160;                             參考答案：b略10. 在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，so42的濃度為0.3mol/l，當加入等體積0.4mol/lkoh溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解則反應后溶液中k+的濃度約為（）a0.225mol/lb0.25mol/lc0.35mol/ld

15、0.7mol/l參考答案：c【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算【分析】根據當加入等體積0.4mol/l koh溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據電荷守恒計算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加koh的中鉀離子的物質的量，可計算反應后鉀離子的總濃度【解答】解：設體積均為1l，鋁離子的物質的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反應為al3+4oh=alo2+2h2o1     4x   0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molal3+，原溶液中只含有k+，al3+和so42，根據電荷守恒，則

16、n（k+）+3n（al3+）=2n（so42），而n（al3+）=0.1mol，n（so42）=0.3mol，所以n（k+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（k+）=0.3mol，而反應時又koh引入了0.4molk+，所以k+總量為0.7mol，此時溶液體積變為2l，故c（k+）=0.35mol/l，故選：c11. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是  （      ）a、光氣（cocl2）        

17、0;           c、六氟化硫b、二氟化氙                        d、三氟化硼參考答案：a略12. 甲醇在催化劑作用下提供質子(h+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2ch3oh+3o22co2+4h

18、2o。下列關于該電池的分析：甲醇是負極h+向負極移動負極反應：ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+  1 mol ch3oh完全反應轉移12 mol電子  正極反應：o2+4e-+2h2o=4oh- 該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是a    b    c    d參考答案：d13. 能夠用來鑒別bacl2  、 nacl  、 na2co3三種物質的試劑是   aagno3溶液    

19、60;  b稀硫酸      c稀鹽酸d、稀硝酸參考答案：b略14. 在下列化學方程式中，能夠用離子方程式ba2+so42-baso4表示的是           abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4 = baso4+co2+h2ocba(no3)2+ h2so4= baso4+2h no3 dba(oh)2+ 2khso4 = baso4+k2so4+2h2o參考答案：ac15. 短周期元素a、b、c的原子序數

20、依次遞增，其原子的最外層電子數之和為10。a與c在周期表中位置上下相鄰，b原子最外層電子數等于a原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是()a. a與c可形成共價化合物b. a的氫化物的穩定性大于c的氫化物的穩定性c. a、c的最高價氧化物形成的晶體類型相同d. b的氧化物的熔點比a的氧化物熔點高參考答案：cb原子最外層電子數等于a原子次外層電子數，則b的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為10a與c在周期表中同主族，可知a、c的最外層電子數為4，故a為c元素、c為si元素，a、b、c原子序數依次遞增，則b為mg元素，a. a與c可形成共價化合物sic，a正確；b. 同主族，自

21、上往下，氣態氫化物的穩定性遞減，故a的氫化物的穩定性大于c的氫化物（sih4）的穩定性，b正確；c. a的最高價氧化物分別為co2,是分子晶體，c的最高價氧化物sio2, 是原子晶體，形成的晶體類型不相同，c錯誤；d. b的氧化物mgo是離子化合物，其的熔點高， a的氧化物co2是分子晶體，熔點低，d正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為x，且該反應裝置

22、已略去)：  試回答：(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為_。(2)乙同學認為反應產生氫氣的理由是_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。(4)b中加入的試劑是_，其作用是_。(5)可以證明氣體x中含有氫氣的實驗現象是c中_，d中_。如果撤去裝置b，是否還能根據d中的現象判斷氣體x中含有氫氣？答：_，理由是_。參考答案：(1) _zn2h2so4(濃) znso4so22h2o_(2) _反應過程中h2so4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應可生成氫氣_(3) _檢驗裝置氣密性_(4) _濃硫酸_  _吸收水蒸氣_(5) _黑

23、色粉末變紅_   _白色粉末變成藍色_不能_   _混合氣體通過kmno4溶液時會帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗_ 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大，a原子的最外層上有4個電子； b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數等于k、m兩個電子層上的電子數之和。（1）a為     ，b為     ，c為    

24、;     ,d的最高價氧化物的水化物是             。 （2）寫出a、b的化合物與e反應的化學方程式：                     _。（3）a、b兩元素形成化合物屬     

25、0;        （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出d的最高價氧化物的水化物和a反應的化學方程式：                _。參考答案：18. 某不銹鋼（主要成分為fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：    (1)濾液c中溶質含有_       _ （寫化學式）；(2)如何驗證濾液a中含fe2+，而不含fe3+_    _。(3)對所得fe2o3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）_   _。參考答案：（1）naalo2、nacl、naoh（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液a于試管中