1、2020年江蘇省宿遷市車門中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表中的實驗操作能達到實驗目的是（  ）選項實驗操作實驗目的a向沸騰的naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體b檢驗nahco3固體中是否含na2co3試樣加水溶解后，再加入足量cacl2溶液，有白色沉淀c向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵dc2h5br和naoh溶液混合后振蕩再加入agno3溶液檢驗c2h5br中的br元素參考答案：答案：b2. 下列各

2、組離子在通入so2前后均能大量共存的是（）ali+、h+、no3、so42                bna+、cu2+、oh、sio32cnh4+、al3+、br、alo2dba2+、k+、br、cl參考答案：d考點：離子共存問題版權所有專題：離子反應專題分析：a硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；b氫氧根離子與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀；c偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；dba2+、

3、k+、br、cl離子之間不滿足離子反應發生條件，也不與二氧化硫反應解答：解：ah+、no3具有強氧化性，能夠氧化so2，通入二氧化硫后不能大量共存，故a錯誤；bcu2+、oh之間發生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；cal3+、alo2之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dba2+、k+、br、cl之間不發生反應，也不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的

4、離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入so2前后均能大量共存”3. 為了證明(nh4)2fe(so4)2·6h2o(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列實驗敘述中不正確的是()。a取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水b硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有fe2c硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有sod取少量硫酸亞鐵銨晶體放入

5、試管，加濃naoh溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有nh參考答案：d略4. 下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是（）a  n2    b  so2    c  co2    d  co 參考答案：答案：b5. 電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是3.01×1023，則此時在陰極析出銅的質量是a、8g         &#

6、160;     b、16g              c、32g              d、64g參考答案：b6. 通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g)        

7、  h1=+256.6kj·mol-1b2ch3ch2oh(g)+o2(g)=6h2(g)+4co(g)          h2=+27.6kj·mol-1則下列說法正確的是  (    )a升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大b由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kj·mol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)    h=+485.6kj·mol-1d制取等量的氫氣，途徑b消耗的能

8、量更多參考答案：a試題分析：反應a吸熱，升高a的反應溫度，平衡正向移動，乙醇的轉化率增大，故a正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態水放出的能量，故b錯誤；根據蓋斯定律b2a得：2h2(g) o2(g) 2h2o(g) h 485.6 kj·mol1，故c錯誤；根據熱化學方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，故d錯誤。7. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是ak          

9、;    bna            cfe            dal參考答案：d8. 某溶液中含有較大濃度的h+、fe2+、so時，下列物質可以在其中大量存在的是 acucl2         bcl2        &#

10、160; cnano3        dnh3 參考答案：a9. 設na為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是a常溫常壓下，22.4l ch4中含有4na個ch鍵b1l 1mol·l1 fecl3溶液中含有na個fe3+c20g重水（d2o）所含的電子數為8nad48go3氣體含有3na個o原子參考答案：d略10. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應:10nan3+2kno3= k2o+5na2o+16n2。若氧化產物比還原產物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是a.生成40.0 l n2(標準狀況)

11、0;   b.有0. 250 mol kno3被氧化c.轉移電子的物質的量為1. 75mold.被氧化的n原子的物質的量為3.75mol參考答案：d知識點:氧化還原反應的有關概念解析：根據方程式，氧化產物和還原產物都是氮氣，假設氧化產物有15摩爾，則還原產物有1摩爾，10nan3+2kno3= k2o+5na2o+15n2（氧化產物）+1n2（還原產物） n                   &

12、#160;       15                1               14             

13、;               x                y                1.75解得：x=1.875  y=0.125a、

14、生成n2標準狀況下的體積是（1.875+0.125）mol×22.4l/mol=44.8l，故a錯誤；b、kno3被還原，故b錯誤；c、轉移電子的物質的量為0.125×2×5=1.25mol，故c錯誤；d、被氧化的n原子的物質的量為1.875mol×2=3.75mol，故d正確。故答案選d   思路點撥:本題考查了氧化還原反應的有關概念，氧化產物和還原產物都是氮氣，關鍵是找到氧化產物和還原產物的關系。11. (雙選題)x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法

15、正確的是（）ay單質與氫氣反應較z劇烈b最高價氧化物對應水化物酸性w比z強cx單質氧化性強于y單質dx與w的原子核外電子數相差9參考答案：ab考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用分析：x、y、z、w均為短周期元素，z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則z的第一層電子數為2，最外層電子數為6，所以z應為s，結合位置可知，y為o元素、x為n元素，w為cl元素，并利用元素及其單質、化合物的性質來解答解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則z的第一層電子數為2，最外層電子數為6，所以z應為s，結合位置可知，y為o元素、x為n元素，w為cl元素，a非金

16、屬性越強，與氫氣反應越劇烈，非金屬性：yz，則y單質與氫氣反應較z劇烈，故a正確；b非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：wz，則最高價氧化物對應水化物酸性w比z強，故b正確；cx為n元素、y為o元素，氮氣的氧化性小于氧氣，故c錯誤；dx為，n元素、w為cl元素，二者原子序數相差：177=10，故d錯誤；故選ab點評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，要求學生熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構12. 在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（      ）a溴苯中混有溴

17、，加入ki溶液振蕩，用汽油萃取出溴b乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷c硝基苯中混有濃hno3和濃h2so4，將其倒入naoh溶液中振蕩，靜置，分液d.  乙烯中混有so2和co2，將其通入酸性kmno4溶液中洗氣參考答案：c略13. 下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量h2s廢氣的工藝流程。該方法對h2s的吸收率達99以上，并可制取h2和s。下列說法正確的是(  )  a、可采取空氣中充分燃燒的方法消除h2s的污染  b、反應的離子方程式為fe3+h2s=fe2+s+2h+  c、反應中的陰極反應式為2h+

18、2e-=h2  d、此反應流程圖中可循環利用的物質是fecl2溶液參考答案：c略14. 化學與社會、生產、生活緊切相關下列說法正確的是（）a為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑b高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用c石英只能用于生產光導纖維d從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現參考答案：b考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；硅和二氧化硅專題：化學應用分析：a、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；b、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用；c、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等

19、工業原料；d、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取解答：解：a、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故a錯誤；b、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用，故b正確；c、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業原料，故c錯誤；d、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取，故d錯誤故選：b點評：本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學與生活的聯系，題目難度不大，注意知識的積累15. 鳳崗的“富鋅富硒”茶現已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒

20、可能成為環境污染物，通過與濃hno3、濃h2so4反應生成seo2以回收se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應seo2+4ki+4hno3= se+2i2+4kno3+2h2o；se2h2so4(濃) = 2so2seo22h2o，下列有關敘述正確的是aseo2、h2so4(濃)、i2的氧化性由強到弱的順序是h2so4(濃)> seo2> i2。b中se是氧化產物，i2是還原產物c反應中ki是氧化劑，seo2是還原劑d反應中每有1.0 mol i2生成，轉移電子數目為4na參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘

21、元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量（1）操作為灼燒，則灼燒時應該用  （儀器名稱）盛裝海帶，操作為  ；（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸23min，目的是         （3）操作，是同學們對溶液a中碘元素的存在形式進行的探究實驗推測：以io3形式存在；  以i形式存在查閱資料：io3具有較強的氧化性；i2+2s2o322i+s4o62將上述溶液稀釋配制成200ml溶液，請完成下列實驗探究限選試劑：3%h2o2溶液、kscn溶液、fecl2溶液、稀硫酸 序號實驗操作實驗現

22、象結論取少量稀釋后的溶液a加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管、無現象 往試管i中加入fecl2溶液，后加入2滴kscn溶液并振蕩；          證明不是以io3形式存在往試管ii中加入          證明以i形式存在 （4）定量檢驗海帶中的碘含量：取20ml稀釋后溶液a分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/lkmno4溶液至溶液剛顯淺紅色，將i氧化為i2并得到溶液b；在溶液b加入2滴淀粉溶液，用

23、0.01mol/l na2s2o3溶液，滴定至終點，終點現象為             ，記錄數據，重復上測定步驟、兩次，三次平均消耗na2s2o3溶液體積為vml，海帶中碘元素的百分含量為假設操作、中碘不損失，原子量i127） 參考答案：（1）坩堝；過濾；（2）加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液；（3）無現象；3% h2o2溶液并振蕩；溶液變藍；（4）溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色；考點：海水資源及其綜合利用分析：（1）依據流程

24、圖分析，操作固體灼燒在坩堝中；操作是分離固體和液體的實驗操作過濾；（2）加熱使含碘物質更多地溶解于水溶液中；（3）利用亞鐵離子具有還原性，碘酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，亞鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液；利用試劑過氧化氫具有氧化性可以氧化碘離子為碘單質，遇到淀粉變藍；（4）依據a溶液中碘離子被高錳酸鉀溶液氧化為碘單質，碘單質被硫代硫酸鈉溶液還原為碘離子，中和滴定過程中，到藍色恰好褪去不再變化證明反應到終點；依據離子方程式計算得到碘 元素含量解答：解：（1）流程圖分析，操作固體灼燒在坩堝中；操作是分離固體和液體的實驗操作過濾，故答案為：坩堝；過濾；（2）水浸要將懸濁液煮沸23min是為

25、了增大含碘物質的溶解度，使更多的含碘物質溶解，故答案為：加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液；（3）利用亞鐵離子具有還原性，碘酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，檢驗是否含有鐵離子，往試管i中加入氯化亞鐵溶液，后加入2滴kscn溶液并振蕩，無血紅色出現證明不是以io3形式存在；故答案為：無現象；往試管ii中加入3%過氧化氫具有氧化性可以氧化碘離子為碘單質，遇到淀粉變藍，故答案為：3% h2o2溶液并振蕩；溶液變藍；（4）a溶液中碘離子被高錳酸鉀溶液氧化為碘單質，碘單質被硫代硫酸鈉溶液還原為碘離子，中和滴定過程中，到藍色恰好褪去不再變化證明反應到終點；設碘離子物質的量為x

26、，2ii22na2s2o3 2 2x 0.01mol/l×v×103lx=v×105mol200ml溶液中含碘元素物質的量為=v×104mol海帶中碘元素的百分含量=×100%=，故答案為：溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色；點評：本題考查了物質制備的流程分析判斷，實驗方案的設計原則和步驟，滴定實驗的計算應用，反應現象和物質性質是解題關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數是電子層數的3倍，c元素的單質可

27、以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質。（1）c元素在周期表中的位置                       。（2）寫出c元素的單質從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質的離子方程式是             

28、                                                  

29、             。（3）a和d形成0.5 mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_（4）b元素的單質在不同的條件下可以與o2發生一系列反應：        b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj&

30、#183;mol1則bo3(g)若完全分解成b(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是      。參考答案：（1）第三周期第

31、 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                &#

32、160;    （3分）(4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加壓     t2t3 （3分）18. （6分）回答下列問題： （l）實驗室采用銅絲和濃h2so4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將so2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由so2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是so2漂白性造成的。請你根據so2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的

33、分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. 鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=    

34、;    （2）反應fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數據可推斷，該反應是    （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973k時，在某恒容密閉容器中發生上述反應下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態的是   （填字母）ac（co2）=c（co）            

35、    bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關量與反應時間之間的關系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，h2o的平均反應速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時刻改變

36、的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質，

37、工作時負極反應式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷【分析】（1）發生反應：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸