1、上學期高二化學1月月考試題05(時間：90分鐘，總分值100分)可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 0-16 Be-9第I卷 選擇題(共68 分)、選擇題(每題只有 1個選項，每題4分，共68分) 1 從環境保護角度分析，人類最理想的能源是D.核能1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ molA. 氫氣B.煤炭C.石油2. 以下變化為放熱的化學反響的是()A. H2O(g)=H2O(l) H=- 44.0 kJ/molB. 2HI(g)=H 2(g) + 12(g) H=+ 14.9 kJ/molC. 形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反響D. 能量變化如以下圖所示的化學反響3. 以

2、下關于反響熱的說法正確的選項是()人.當 H為“一時，表示該反響為吸熱反響 1B. C(s) + 2Q(g)=CO(g) H= 110.5 kJ molC. 反響熱的大小與反響物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D. 化學反響的反響熱只與反響體系的始態和終態有關，而與反響的途徑無關4. (2021 松原高二檢測)以下說法錯誤的選項是()A. 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數據B. 熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量C. 同一化學反響，化學計量數不同， H不同；化學計量數相同而狀態不同，H也不相同D. 化學反響過程所吸收或放出的熱量與參加反響的

3、物質的物質的量成正比5. 以下與化學反響能量變化相關的表達正確的選項是()A. 生成物總能量一定低于反響物總能量B. 等量H2在O中完全燃燒，生成 H2O(g)與生成fO(l)放出的能量相同C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反響焓變D. 同溫同壓下，H(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的 H不同6. 實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)夕卜，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()1 1A. 0.50 molL鹽酸，0.50 molLNaOH溶液，100 mL 量筒 1 個B. 0.50 molL 1 鹽酸，0.55

4、molL 1NaOH溶液，100 mL 量筒 2 個C. 0.50 molL鹽酸，0.55 molLNaOH溶液，50 mL 量筒 1 個_ 1_ 1D. 0.5 0 mol L 鹽酸，0.55 mol L NaOH溶液，50 mL 量筒 2 個A. a v c v 0B. b>d> 0C. 2a= b v 0D. 2c= d > 07.(l )H2(g)Io.2 2(g)=HO(g) H= a kJ-mol 1(2)2H2(g)02(g):=2H2O (g) H2= b kJ mol 1(3)H2(g)lo.2 2(g)= H20( l ) H3= c kJ-mol 1(4

5、)2H2(g)02(g):=2H2O (l ) H4= d kJ mol 1F列關系式中正確的選項是8. 2C(s)+ O 2(g) = 2C0(g); H=_ 221. 0kJ mol _2H2(g) +O 2(g) = 2H 20(g) ; H=_ 483. 6kJ mol_：那么制備水煤氣的反響C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H 2(g) ; H為1一 1A. +262.6 kJ molB. _ 131 . 3kJ mol11C._ 352 . 3kJ mol D.+131.3 kJ molC. H + H/2 + HsD. H + H/2 + H/29根據以下熱化學方程式分析，

6、C(s)的燃燒熱厶H等于C(s) + H 20(1)=CO(g) + H2(g) ; H =175.3kJ mol12C0(g) + 02(g):=2C0 2(g); H2 =566.0 kJ mol12f(g) + 0 2(g)=2H 20(1); H3 =1571.6 kJ molA. H + H2 HB.2 H + Hk+ H10. 航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。那么鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()1A. Be+ qQ=BeO H=_1B. Be(s) + ?Q(g)=BeO(s)1C

7、. Be(s) + 2°(g)=BeO(s)D. Be(s) + *Q(g)=BeO(g)564.3 kJ mol h= + 564.3 kJ mol H=_ 564.3 kJ mol H=_ 564.3 kJ11. ：C(s) + Q(g)=CQ(g) H= 393.5 kJ/mol ;2H(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol 。現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出 63.53 kJ熱量，那么 混合物中C與H2的物質的量之比為()A. 1 : 1B. 1 ：2C . 2 : 3D. 3 ：212. (2021 紹興質檢)

8、以M代表阿伏伽德羅常數，那么關于熱化學方程式5C2H(g) + 2Q(g)=2CQ(g) + HO(I) Hh 1300 kJ/mol 的說法中，正確的選項是 ()A. 當12NA個電子轉移時，該反響放出1300 kJ的能量B. 當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C. 當有22個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D. 當有82個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量13. 25C、101 kPa 條件下：4Al(s) + 3O(g)=2AI 2Q(s) H= 2834.9 kJ/mol4Al(s) + 2O(g)=2AI 2Q(s) Hh 3119.1

9、 kJ/mol ，由此得出的結論正確的選項是 ()A. 等質量的Q比Q能量低，由Q變O為吸熱反響B. 等質量的Q比Q能量低，由Q變O為放熱反響C. O比O2穩定，由Q變O為吸熱反響D. Q比Q穩定，由Q變O為放熱反響14. 2Hz(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol.C3H3(g) + 5Q(g)=3CO2(g) + 4HzO(l) Hh 2 220 kJ/mol.設有氫氣和丙烷的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，那么混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是()A. 1 : 3B. 3 ：1 C . 1 : 4D. 1 ：115. (2021 撫順六校

10、模擬)在25C、101 kPa條件下，C(s)、H(g)、CHCOOH(I)的燃燒熱分別為 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol ,貝U 2C(s) + 2f(g) + (g)=CHsCOOH(l) 的反響熱為()A. 488.3 kJ/mol B . + 488.3 kJ/mol C . 191 kJ/molD .+191kJ/mol16. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。： S(單斜，s) + Q(g)=SO2(g) H = 297.16 kJ mol 1 1 S(正交，s) + Q(g)=SQ(g) H2= 296.83 kJ mol

11、S(單斜，s)=S(正交，s) H3以下說法正確的選項是()A. A H3 = + 0.33 kJ molB. 單斜硫轉化為正交硫的反響是吸熱反響C. S(單斜，s)=S(正交，s)A Hb<0,正交硫比單斜硫穩定D. S(單斜，s)=S(正交，s) A ">0,單斜硫比正交硫穩定17. (2021 濟源一中高二月考 ) CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(g)A HH- Q2H2(g) + Q(g)=2H2O(g)A H=- QHO(g)=h2O(l)A H=- Q常溫下，取體積比為4 ：1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢

12、復到常溫，那么放出的熱量為( )A. 4Q + 0.5 QB. 4Q+ Q+ 10QC. 4Q+ 2QD. 4Q + 0.5 Q+ 9Q第n卷填空題(共32分)二、填空題(此題共包括4小題，共32 分)18. (6分)“嫦娥二號衛星于 2021年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并且獲得了圓滿成功。火箭推進器中裝有強復原劑液態肼(N2H)和強氧化劑液態 H2Q,當它們混合反響時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱.0.4 mol液態肼與足量的液態H2Q反響生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量.(1) 反響的熱化學方程式為(2) 又知HaO(l)=H2O(g)

13、A H=+ 44 kJ/mol，貝U 16 g液態肼與足量液態過氧化氫反響生成液態水時放出的熱量是 kJ.(3) 此反響用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是.19. (6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反響生成 PCl3(g)和PCls(g).反響過程和能量關系如圖所示(圖中的A H表示生成1 mol產物的數據).據此答復以下問題:(1) P和Cl2反響生成 PCl3的熱化學方程式是 (2) P和Cl 2分兩步反響生成 1 mol PCl5的A H3=, P和Cl 2一步反響生成 1 molPCls 的 A H(填“ >“ <或“ =)A f.

14、20. (8分)依據事實，寫出以下反響的熱化學方程式。(1) 在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成 CQ和液態水時放熱 22.68 kJ。那么表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 .(2) 假設適量的N2和Q完全反響，每生成 23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，那么表示該反響的熱化學方程式為(3) 用NA表示阿伏加德羅常數，在C2Hb(氣態)完全燃燒生成 CO和液態水的反響中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，那么表示該反響的熱化學方程式為21. (13 分)實驗室用 50 mL 0.50 mol L1 鹽酸、50 mL 0.55 mol LNaOH 溶液和如圖所示

15、裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度tC終止溫度t2/ C鹽酸NaOH溶 液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成以下問題：(1) 實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是。(2) 在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 。(3) 根據上表中所測數據進行計算， 那么該實驗測得的中和熱 H= _ _ 鹽酸 和NaOH溶液的密度按1 g cm3計算，反響后混合溶液的比熱容 (C)按4.18 J (g C廠1計 算。如用0.5 mol/L 的鹽酸與 NaOH固體進行實驗，那么實驗中測得的“中和熱數值將 _ (填“偏

16、大、“偏小、“不變)。(4) 假設某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不標準，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是A. 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢C. 做本實驗的當天室溫較高D. 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E. 在量取鹽酸時仰視計數F. 大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案一、選擇題題號1234567891011121314151617答案ADDACDCDDCADABACD112、由 H 2(g) O2(g) = H2O (g) H= a kJ mol+) H 20(g) =

17、H2O (l ) H=e (<0)1 1 H2(g) -02(g) = H20(l ) H3=(a+e) kJ mol所以較厶H更負，即0>a>c ;同理0>d>b，由(1)與(2)或(3)與(4)倍數關系得 2a= bv 0、2c= d<0,選 C。-114、2C(s)+ O 2(g) = 2CO(g); H=- 221. 0KJ mol+) 2HzO(g) =2H 2(g) +O 2 (g) ; H= +483. 6KJ mol-112C(s)+2H2O(g)= 2CO(g)+2 H 2(g) ； H= +262 . 6 KJ mol一 1所以 C(s)

18、+H2O(g)= CO(g)+H 2(g) ； H= +131 . 3KJ mol ，選 Db115、 2C(S) +2 H 2O(l) =2 CO(g) + 2H2(g) ; 2 Hi =2 X 175.3KJ mol12CO(g) + O2(g) = 2CO 2(g) ; H2 = 566.0 KJ mol+) 2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ; H3 = 571.6 KJ mol12C(S) +2 O 2(g)= 2CO 2(g) ; H=2A Hi+ H2+ H對于 C(S) + O 2(g)= CO 2(g)選 Do二、填空題18. 解析：(1) H的數值與反響

19、的量要對應， 0.4 mol液態肼與足量的液態過氧化氫反 應生成N2和水蒸氣放出256.652 kJ的熱量，貝U 1 mol液態肼與足量的液態過氧化氫反響生成 N2和水蒸氣放出641.63 kJ的熱量，書寫熱化學方程式時還要注明各物質的聚集狀態.(2) 由 H2O(l)=H 2O(g) H= + 44 kJ/mol可知 N2H4(I) + 2HQ(I)=N 2(g) + 4fO(l) H=- (641.63 + 44X 4) kJ/mol.(3) 生成物為N2、HO,對環境無污染.答案：(1)N 2H4Q) + 2fQ(l)=N 2(g) + 4HzO(g) H=- 641.63 kJ/mol(2)408.8(3)對環境無污染19. 解析：(1)由圖可以看出，1 mol P在Cl2中燃燒生成PCI3放出的熱量為306 kJ/mol ,3所以P與Cl 2反響生成PCls的熱化學方程式