1、金屬的冶煉1復習重點1 金屬冶煉的化學原理和金屬冶煉的根本方法；2 金屬回收及資源保護的重要作用，3 重點是考查金屬冶煉的根本方法。2難點聚焦一、金屬在自然界中的存在形式：1. 游離態 化學性質不活潑的金屬 , 在自然界中能以游離態的形式存在, 如： Au Ag Pt Cu2. 化合態 化學性質比擬活潑的金屬 , 在自然界中能以化合態的形式存在 , 如： Al Na 說明： 少數金屬在自然界中能以游離態的形式存在 ; 而大多數的金屬在自然界中能以化合 態的形式存在 .二、金屬的冶煉：1. 金屬冶煉的實質 用復原的方法 , 使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子.n+M + ne- t M

2、2. 金屬冶煉的主要步驟： 礦石的富集 目的：除去雜質 , 提高礦石右的有用成分的含量 ; 冶煉 目的：得到金屬單質 . 原理：利用氧化復原反響原理 ,在一定條件下 , 用復原劑把金屬礦石中的金屬離子復原成金 屬單質 . 精煉 目的：提高金屬的純度 .3. 金屬冶煉的一般方法： 根據金屬的活潑性 .(1) 熱分解法： 適用范圍：不活潑金屬 AgAu女口： 2Ag 2O=4Ag + O 2 f2HgO=2Hij + O 2T(2) 復原法：適用范圍：較活潑的金屬 ZnCu如：Fe 2Q + 3CO 高溫Fe + 3CO 2Cr2O3+2Al =2Cr +Al 2O3常用的復原劑： C 、CO、

3、H2 和活潑金屬如鋁等 . 說明鋁熱反響也屬于熱復原法 .思考 對于極活潑金屬的冶煉 ,能否用熱復原法 ?如不能那么應使用什么方法 ?( 3)電解法： 適用范圍：活潑的金屬 KAl電解如： 2Al 2O3 = 4Al + 3O 2f2NaCI=2N電+Cl2 f電解比擬：2NaCI+2H 2O=2NaOH +H +CI2 f2CuS0 4+2HO=電2Cu+2HBQ+Q f電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉說明電解法的缺點是要消耗大量的電能，本錢較高三、金屬的回收與環境、資源保護1. 金屬回收的意義1節約礦物資源；2節約能源；3減少環境污染.2. 回收廢金屬的利用.大局部可以重新制成金屬及化

4、合物再用實例：廢鐵屑可以鐵鹽或亞鐵鹽,如綠磯，廢舊鋼鐵可以煉鋼從電解精煉銅的陽極泥中可以回收金銀等貴重金屬從定影液中可以回收金屬銀小結：金屬的活動性順序與金屬的冶煉方法3 例題精講在通風櫥中例1不太活潑的金屬元素硝酸鹽在受熱分解時金屬元素將轉變為其氧化物或單質。 給盛有少量硝酸汞固體的試管加熱，最后試管中A 、留下銀白色的液體B 、留下少量白色硝酸汞固體C 、留下紅色氧化汞固體D 、無剩余物例2冶煉金屬一般有以下四種方法：焦炭法；水煤氣或氫氣，或一氧化碳法；活 潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有I火燒孔雀石煉銅；n濕法煉銅；川鋁熱法煉鉻；W從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的

5、分析不正確.的是A. I用 b .n用 C .川用 d .w用解析：金屬冶煉的方法與金屬在自然界中存在的狀態、金屬活動性有關。一般電解法適合 冶煉金屬性強的金屬金屬活動順序表Al以前；而水煤氣H、CQ法、焦炭法、活潑金屬置換法等用復原劑復原金屬法，適合于金屬活動性介于ZnCu之間的大多數金屬的冶煉。對于I Cu2OH 2CO3 2CuO CO2H 2OCu 2O C2 Cu CO 2 符合對于n Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 符合咼溫對于川 2Al Cr2O3Al 2O3 2Cr符合對于W先從光鹵石提取MgCb,再電解MgCb電解MgCl 2 Mg Cl2 符合熔融故此題答

6、案為B例3用氧化鋁、二氧化錳作為原料，如何制取金屬錳？寫出反響的化學方程式。電解2AI 2Q=4AI+3O2 f高溫3MnO+ 4AI = 3Mn+2AI2Q例4根據以下圖所示實驗室用一氧化碳復原氧化鐵的實驗裝置，答復以下問題: 反響過程中發生的現象是：玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變黑，B中溶液出現渾濁。； 塑料袋的作用是收集未反響完的 CQ以防中毒。Fe2Q4. 實戰演練一、選擇題1.冶煉金屬一般有以下 4種方法：焦炭法；水煤氣法或氫氣、或一氧化碳法； 活潑金屬置換法；電解法。4種方法在工業上均有應用。古代有 I火燒孔雀石煉銅；n濕法煉銅。現代有川鋁熱法煉鉻； 的是A. I用C.川用2.以下物質

7、的反響，不能置換出A.F eO+ CC.Al + Fe3QW從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確b. n用D. IV用Fe的是B.F e2O+ COD. Cu + FeCl33. 在高溫下，用 CO復原mg Fe 2O,得n g Fe,氧的相對原子質量為16,那么Fe的相對原子質量為C.n24(mn)24nm nA 2(m n)3nB. m n 8n4. 有0. 4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其復原， 把生成的全部 CO通入足量澄清石灰水中，得到 0. 75 g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為A. FeOB. Fe2QC. Fe3QD. FeO Fe2Q5. 在煉鐵、煉鋼

8、過程中都有碳參加反響，以下有關碳參加反響的表達錯誤的選項是A. 兩個過程中碳原子都是被氧化，都只起著提供熱源的作用B. 煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用C. 煉鋼過程中碳被氧化，從而到達降低含碳量的目的D. 煉鐵過程中碳參加反響，只起著產生CO的作用6. 以下反響中，氧化劑與復原劑之比是1 : 3的是咼溫A. FeO+ SiFe+ SiO?咼溫B. Fe2Q+ COFe+ COC. Fe3+ FeFe2+D.Cu+ HzSQ濃CuSO + SOf + HO7. 合金具有許多特點，如 Na K合金為液體，而 Na和K的單質均為固體。據此，試推測： 生鐵、純鐵、碳3種物質

9、中，熔點最低的是A.純鐵B.生鐵C.碳D.無法確定8. 我國的稀土礦含量豐富，稀土元素可用 RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中參加粉狀 NstSQ,使稀土元素轉化為沉淀，反響為：RESO43+ NstSQ+ xH2Ore SO 3 Na2SO x沖0x=1,2以下有關表達正確的選項是A. 該反響一定在強堿溶液中進行B. 產生沉淀的反響為復分解反響C. 反響生成的沉淀屬于復鹽D. 產生沉淀的變化屬于化學變化9. 以下表達正確的選項是A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子B. 在氧化復原反響中，非金屬單質一定是氧化劑C. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被復原D. 金屬陽離子被

10、復原不一定得到金屬單質10. 質量相等的CaO和CaO兩份樣品，前者與后者所含氯元素的質量比是A.2 : 1B.7 : 9C.14 : 9D.9 : 7二、非選擇題50分11. 8分制FeO常用下法：FeC2O4FeO+ COT+ COf試說明不采用FeCO加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因。12. 12分1996年全國高考題在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反響，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反響的逆反響，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵 。實驗中必須使用普通

11、鐵粉和 6 mol L1鹽酸，其他 試劑自選裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去。填寫以下空白：1實驗進行時試管A中應參加的試劑是 ;燒瓶B的作用是;燒瓶C的作用是；BCH(2) 實驗時，U型管G中應參加的試劑是 ;長頸漏斗H中應參加。(3) 兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字 母)(4) 燒瓶I中發生的反響有時要參加少量硫酸銅溶液，其目的。(5) 試管E中發生反響的化學方程式是 。(6) 為了平安，在E管中的反響發生前， 在F出口處必須 E管中的反響開始后，在 F出口處應 。13. ( 12分)以下圖是一個實驗示意圖，方框表示有關的儀器，箭頭表

12、示液體或氣體的流向詵體圖中A是液體，B C是固體。A與B反響后產生的氣體經過 C,得到純氣體 X。X通過灼熱 CuO,CuO轉化為Cu。氣體再通過濃 H2SQ,最后得到純氣體 Y, Y是對環境沒有污染的氣體，大 量排放也沒有危險。為進行以上實驗，請從以下試劑范圍內選擇適宜的A、B和C:濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaQH溶液、大理石、堿石灰、NHCI固體。(1) A 是, B 是, C 是, X 是<(2) 寫出A和B, X和CuO反響的化學方程式 。14. ( 8分)為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后

13、，配成100 mL溶液。取其一半，參加過量&SQ溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得 4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中參加少許 KSCN溶液，顯紅色；如 果參加過量NaOH溶液，那么生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。(1) 計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數。(2) 確定該材料的化學式。15. ( 10分)有CuO和木炭粉的混合物 4.24 g，在高溫條件下充分反響后，剩余固體混合物呈紅色，質量為 3.36 g ;假設反響產生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，試通過計算指出所得固體產物的組成及質量分數。附參考答案1.B 2.D

14、3.D咼溫4.解析：Fe<O+yCOxFe+yCO(56 x+16y) g0.4 gy mol075,mol100得：x : y=2 : 3 答案：B5. AD 6.B 7.B 8.CD9.解析:r3+2 +Be D.女口 FeFe咼溫A.如 AIO2 B.如 C+FeOCOT +Fe C.如 Br答案：AD10.C二、11.FeCQ在空氣中加熱，因+2價鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeGC4分解，產生的CO可作保護氣，防止 FeO氧化。12. 1 普通鐵粉或鐵粉作為水蒸氣發生器 或用來產生水蒸氣防止水倒吸或用作平安瓶氫氣2固體NaOH 或堿石灰、CaO等堿性固體枯燥劑6摩/升HCl注：G中如填寫酸性枯燥劑或液體枯