1、2020年山東省青島市即墨實驗高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是rtzxy  a. x位于元素周期表第va族b. z元素的簡單氣態氫化物分子間可以形成氫鍵c. y元素最高價氧化物對應水化物為強酸d. 五種元素中原子半徑最大的是r參考答案：b分析：本題考查元素周期表的結構與元素周期律的應用。設r的最外層電子數是x，則根據元素在周期表中的相對位置可知，t、x、y、z

2、的最外層電子數分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1x+224，解得x4，因此r是碳元素，t是氮元素，z是氧元素，x是硅元素，y是磷元素，。詳解：a、硅元素位于元素周期表中第三周期第a族，a不正確；b、氧元素的氣態氫化物是h2o，h2o分子間可以形成氫鍵，b正確；c、磷元素最高價氧化物對應水化物為磷酸，屬于弱酸，c不正確；d、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是x，即是硅元素，d不正確，答案選b。2. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應a(g)3b(g)  2c(g)達到平衡，此時測得n(a)n(b)n

3、(c)=221。若保持溫度不變，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向該容器中再充入a、b和c，下列敘述正確的是（  ）a剛充入時反應速率正減少，逆增大       b平衡不發生移動c平衡向逆反應方向移動                     d物質c的質量分數增大參考答案：d略3. 下列不可能屬于可逆反應的是a氯氣與水反

4、應生成鹽酸與次氯酸b與在一定條件下可以生成，同時又可分解為和c電解水生成和，氫氣和氧氣轉化成d溶于水和分解參考答案：c略4. 關于化學鍵的下列敘述中,正確的是 （   ）                    a離子化合物不可能含共價鍵             b共價化合物可能含

5、離子鍵c離子化合物中只含離子鍵               d共價化合物中不含離子鍵參考答案：d略5. .關于右圖裝置的敘述，正確的是                         a.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體 &

6、#160;    b.溶液中兩電極間產生白色沉淀c.溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解  d.石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：b略6. 在4 mol/l的硫酸和2 mol/l的硝酸混合溶液10ml中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（    ）a. 89.6mlb. 112mlc. 168mld. 224ml參考答案：d試題分析：銅與稀硝酸反應的實質是3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu與8molh+完全反應生成2molno氣體。混合溶液中含

7、h+物質的量0.02mol×2+0.02mol0.06molh+，0.96g銅的物質的量0.96g÷64g/mol0.015mol。根據離子方程式可知3cu8h+2no，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的no氣體的物質的量0.01mol，標準狀況下的體積為224ml，答案選d。7. 已知短周期元素的離子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結構則下列敘述正確的是（）                 

8、60;                                             a原子半徑    abd

9、c       b原子序數    dcbac離子半徑    cdba       d原子結構的最外層電子數目cdab參考答案：c8. 某工廠排放的工業廢水中可能含有k+、ag+、nh4+、mg2+、so42、cl、no3、hco3等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（    ）ag+、k+、no3、hco3   k+、nh4+、no

10、3、so42ag+、nh4+、mg2+、hco3       k+、mg2+、so42、cl參考答案：c9. 同物質的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液的體積比是3 ：2 ：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為 （     ）a、3 ：4 ：3      b、1 ：2 ：3      c、1 ：1 ：1       &#

11、160; d、6 ：3 ：2參考答案：b略10. 與30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl濃度相同的是                                         

12、      (    )    a150ml 02mol/l fecl2溶液                b90ml 2mol/l nacl溶液    c60ml 1mol/lalcl3溶液          

13、60;         d30ml 05mol/l cacl2溶液參考答案：b略11. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 a. co2的比例模型：  bnh4cl的電子式為：            c. 丁烷的結構簡式ch3(ch2)2ch3       d.  o2-的離子結構示意圖： 參考答案：c略12. 設na為

14、阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ）標準狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為na同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等1l 2mol/l的氯化鎂溶液中含氯離子為4na標準狀況下22.4lh2o中分子數為na32g o2和o3混合氣體中含有原子數為2naa     b     c      d參考答案：d略13. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  

15、; a、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸    b、加熱   c、滴加少量硫酸銅                  d、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：a略14. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是               &

16、#160;        a分離碘和酒精   b除去cl2中的hcl    c實驗室制氨氣    d排水法收集no 參考答案：d略15. 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()a. naoh溶液ba(oh)2溶液    b. feso4溶液(kscn溶液)c. ki(淀粉溶液)    d. na2so3溶液(bacl2溶液)參考答案：d試題分析

17、：anaoh吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入ba（oh）2溶液生成白色沉淀，說明變質，a正確；b硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加kscn溶液，溶液變紅，說明變質，b正確；cki易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，c正確；d亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，d錯誤；答案選d。【名師點晴】把握物質的性質及變質發生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象

18、，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學生設計的用氨催化法制取少量hno3溶液的實驗裝置如圖所示：  （1）實驗室制備nh3，下列方法中適宜選用的是   （填序號）固態氯化銨與熟石灰混合加熱           固態氯化銨加熱分解堿石灰中滴加濃氨水          

19、         氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置b中發生反應的化學方程式為     （3）裝置c的作用是      ；裝置c中的現象是                ；為確保裝置d中盡可能多地生成hno3，所通入o2和nh3的體積比應大于  （4）裝置d中發生的

20、反應化學方程式為     參考答案：（1）；（2）4nh3+5o24no+6h2o；（3）吸收未反應的nh3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置c內的上部呈紅棕色；2：1；（4）3no2+h2o2hno3+no 【考點】氨的制取和性質【分析】（1）氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實驗室制備氨氣的方法；實驗室用固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣和堿石灰中滴加濃氨水方法制氨氣；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）裝置c濃硫酸的作用是吸

21、收未反應的nh3，裝置b中產生的no通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時no在裝置c的上部與o2迅速反應生成紅棕色的no2；為確保裝置d中盡可能多地生成hno3，其含義就是nh3通過轉化后全部生成hno3，由4nh3+5o24no+6h2o及4no+3o2+2h2o=4hno3可得：nh3+2o2=hno3+h2o，由此可見通入o2和nh3的體積比應大于2：1；（4）no2與h2o反應，生成硝酸和一氧化氮【解答】解：（1）固態氯化銨與熟石灰混合加熱，是實驗室制氨氣的主要方法，故正確； 固態氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，故錯誤；堿石灰中滴加濃氨水，也是實驗室

22、制氨氣的方法之一，故正確； 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實驗室制備氨氣，故錯誤；故選：；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4nh3+5o24no+6h2o；故答案為：4nh3+5o24no+6h2o；（3）裝置c濃硫酸的作用是吸收未反應的nh3，裝置b中產生的no通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時no在裝置c的上部與o2迅速反應生成紅棕色的no2；為確保裝置d中盡可能多地生成hno3，其含義就是nh3通過轉化后全部生成hno3，由4nh3+5o24no+6h2o及4no+3o2+2h2o=4hno3可得：nh3+2o2=hno3+h2

23、o，由此可見通入o2和nh3的體積比應大于2：1，故答案為：吸收未反應的nh3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置c內的上部呈紅棕色；2：1；（4）no2與h2o反應，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3no2+h2o2hno3+no，故答案為：3no2+h2o2hno3+no三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）a、b、c、d、e五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個，b原子的質子數是其電子層數的4倍。a、b、c三種元素能結合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol電子。d元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有

24、9.03×1023個電子轉移。e元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素a和e的名稱：a_  _  _，e_   _。（2）元素b在周期表中的位置為第二周期         族。（3）由元素b、c形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有        鍵（填“極性”或“非極性”）的           化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出c、d兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_     。參考答案：(1)碳       &#