1、2020年云南省昆明市師大第二附屬中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列哪種物質所含的原子數與1mol h2o所含原子數相等（   ）a. 0.6mol h2o2    b. 0.5molco2    c. 1mol hno3    d. 1.5mol h2參考答案：d1molh2o中含3mol原子。a，0.6molh2o2中含原子物質的量為0.6mol×4=2.4mo

2、l；b，0.5molco2中含原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol；c，1molhno3中含原子物質的量為5mol；d，1.5molh2中含原子物質的量為1.5mol×2=3mol；與1molh2o所含原子數相等的是1.5molh2，答案選d。2. 下列物質中一定互為同系物的是a.ch2=ch2和ch2=chch=ch2                    b.c2h4和c6h

3、12c. (ch3)2chch(ch3)2和(ch3)2chch2ch(ch3)2         d. c2h6和c4h8參考答案：c略3. 下列各組性質比較中，不正確的是（    ）a、酸性：hclo4>hbro4>hio4         b、堿性：ba(oh)2>mg(oh)2>be(oh)2c、氧化性：f2<br2<i2   

4、60;      d、還原性：li<na<k參考答案：c略4. 下列有關酸雨的說法不正確的是（    ）a. 酸雨形成過程中沒有發生氧化還原反應b. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c. 煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源d. 酸雨的危害有破壞農作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等參考答案：a試題分析：a酸雨的形成是燃煤、石油等產生的so2和no等氣體排放到空氣中，在分別被氧化為so3和no2，生成的so3和no2分別與水反應生成硫酸和硝酸，隨雨水降落就形成了酸雨，過程

5、中涉及到了氧化還原反應，a錯誤；b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，b正確；c煤和石油的燃燒、汽車尾氣等能夠產生so2和no2，是酸雨污染物的主要來源，c正確；d酸雨的腐蝕性很強，酸雨的危害有破壞農作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等，d正確，答案選a。5. 某有機物叫苯酚,其試劑瓶上有如下標識          上述標識的含義是（      ）   a自燃物品、易燃     b腐蝕性、有毒

6、60;   c爆炸性、腐蝕性  d氧化劑、有毒   參考答案：b略6. 下列敘述中能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是aa原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少ba原子電子層數比b原子的電子層數多c1 mol a從酸中置換h+ 生成的h2比1 mol b從酸中置換h+ 生成的h2多d常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：d略7. 已知：能量越低的物質就越穩定；白磷轉化成紅磷是放熱反應據此，下列判斷或說法中正確的是（）a在相同條件下，紅磷比白磷穩定b在相同的條件下，白磷比紅磷穩定c紅磷和白磷的結構相同d紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃參考

7、答案：a考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應 專題：化學反應中的能量變化分析：根據能量越低的物質就越穩定，白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩定解答：解：a白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩定，故a正確； b紅磷的能量低，紅磷穩定，故b錯誤；c紅磷和白磷的結構不同，故c錯誤；d紅磷不容易發生自燃而白磷容易自燃，故d錯誤故選a點評：本題考查能量越低越穩定，能量轉化的原因，難度不大 8. 類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（  ）鈉與水反應

8、生成naoh和h2；所有金屬與水反應都生成堿和h2鋁和硫直接化合可以得到al2s3；鐵和硫直接化合也可以得到 fe2s3不能用電解熔融的alcl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的mgcl2來制取金屬鎂a    b                             c   &

9、#160;  d參考答案：d略9. 已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是                             a原子半徑d c ba         &

10、#160;          b原子序數    d c a b       c離子半徑cdb a                     d單質的氧化性c d a b參考答案：c略10. 下列有關化學用語正確的是an2的

11、電子式：n?n         b質子數為53，中子數為78的碘原子：131ics2的結構示意圖：  d硫酸鐵的電離方程式：fe2(so4)3=fe3+so42參考答案：b試題分析:a氮氣的電子式為，a項錯誤；b質子數=質量數+中子數=53+78=153，元素符號的左上角是質量數，b項正確；cs2-的結構示意圖最外層電子數應為8，c項錯誤；d硫酸鐵的電離方程式為fe2(so4)3=3fe3+3so42-，d項錯誤；答案選b。11. 下列反應是吸熱反應的是a. naoh 和 hc1 反應b. zn和hcl反應c. b

12、a(oh)2?h2o 和nh4cl反應d. co燃燒參考答案：c【詳解】a、naoh和hcl反應是酸堿中和反應，是放熱反應，選項a錯誤；b、zn與鹽酸反應是金屬與酸的氧化還原反應，是放熱反應，選項b錯誤；c、ba(oh)2?h2o與nh4cl的反應是堿與銨鹽的反應，反應物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應，選項c正確；d、co燃燒，燃燒反應是放熱反應，選項d錯誤；答案選c。【點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應過程中有熱量放出的反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應由不穩定物質變為穩定物質的反

13、應、多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。 12. 膠體區別于其他分散系的本質特征是  a膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 b產生丁達爾現象c分散質粒子直徑在1nm100nm之間          d膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：c略13. x、y均為短周期元素，其簡單離子ax

14、n和bym+電子層結構相同，則下列說法正確的是(  )    aba=m+n           bx的原子半徑大于ycx的族序數小于y    dx不可能是氫元素￥參考答案：a略14. x、y、z、m、n代表五種金屬，有以下反應：y與m用導線連接放入稀硫酸中，m上冒氣泡m、n為電極，與n的鹽溶液組成原電池，電子從m極流出，經過外電路，流入n極z+2h2o(冷水)=z(oh)2+h2水溶液中，x+y2+=x2+y則這五種金屬的活動性由強到

15、弱的順序為az>x>y>m>n        bz>y>x>m>n     cz>x>y>n>m    dx>y>m>n>z參考答案：a15. 溶液中可能大量存在的一組離子是（）ah+、cl、po43、na+bh+、fe2+、so42、no3ck+、h+、no3、na+doh、br、so42、nh4+參考答案：c【考點】離子共存問題【分析】根據離子之間不能結合生

16、成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ah+、po43結合生成弱電解質，不能共存，故a不選；bh+、fe2+、no3發生氧化還原反應，不能共存，故b不選；c該組離子之間不反應，可大量共存，故c選；doh、nh4+結合生成弱電解質，不能共存，故d不選；故選c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)我國化學家侯德榜根據nahco3的溶解度比nacl、na2co3、nh4c1都小的性質，運用等反應原理，發明了“侯氏制堿法”。    根據侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實

17、驗過程如下：配制含氨的氯化鈉飽和溶液；用石灰石和稀鹽酸制取純凈的co2；將co2通入nacl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：過濾，冷水洗滌沉淀；焙燒nahco3得到na2co3。    試回答下列問題：(1)某學生將實驗步驟、設計成下圖所示的裝置：洗氣瓶b中的液體是         ，燒杯c中的液體是         。(2)實驗步驟中洗滌沉淀的目的是     

18、;        。(3)該學生設計右圖所示裝置進行nahco3的分解，并證實產物中有c02產生。     試管中發生的化學反應方程式是：                             &#

19、160;                    指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處并改正（文字說明即可)。                         

20、60;                                                   &

21、#160;                      停止加熱時應該怎樣操作，為什么?                        

22、60;                                       燒杯中發生反應的離予方程式是：         

23、;                                                  

24、;     參考答案：(1)飽和nahco3溶液(水或nahco3也正確)(1分)  nacl的氨溶液  (1分)(2)洗去晶體吸附的雜質  (2分)(3) (2分)  試管內導管太長，伸出活塞即可；試管口應略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評分要求)(3分)  先撤除導管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管使其破裂。(3分)    (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的cu2+和較少的na

25、+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱          _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1           ，試劑2           。（3）濾渣2所含物質的化學式為             （4）在澄清溶液中加入試劑1后發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式             _ （5）濾渣1中加入試劑2后發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式