1、2020-2021學年湖南省永州市九子龍實驗學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學在資源利用、 環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是       a改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放  b開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用  c研發可降解高分子材料，減少“白色污染”  d過度開采礦物資源，促進地方經濟發展參考答案：d略2. 常溫下

2、將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成fe2的是a濃硫酸    b稀硫酸    c稀硝酸     d鹽酸參考答案：bd略3. 下列反應屬于取代反應的是（    ）a. 乙烯通入溴水中    b. 光照甲烷與氯氣的混合氣體c. 苯與溴水混合后撒入鐵粉    d. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應參考答案：b試題分析：a、乙烯通入溴水中為加成反應，錯誤；b、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，正確；d、

3、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，錯誤。d、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，錯誤。4. 參考答案：d略5. 下列實驗操作中錯誤的是（    ）                                 &#

4、160;          a蒸發操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干    b蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近  c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：d略6. 下列各組微粒中，互為同素異形體的是ac和c             &

5、#160;        bh2o和d2o      co2與o3                       dch3och3與ch3ch2oh參考答案：c7. 在同溫同壓下，a容器中的氧氣（o2）和b容器中的氨氣（nh3）所含的原子個數相同，則a、b兩容器中氣體的體積之比是a

6、.1：2            b.2：1            c.2：3          d.3：2參考答案：b略8. 某核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(二單質熔合而成)作為載熱介質，下列說法不正確的是 a鋁、鈉在反應中均作還原劑 b若鋁鈉合金投入一定量的水中可得無色溶液，則n (al

7、) n (na) ca g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出h2越多，則鋁的質量分數越小 d鋁鈉合金投入到足量的氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產生，也可能有銅析出 參考答案：c9. (雙選)下列溶液中的氯離子濃度與50ml0.1mol/l氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(    )a150ml 0.1mol/l nacl      b75ml 0.2mol/l nh4clc100ml 0.3mol/l kcl      d150ml 0.1mol/l fec

8、l3參考答案：cd10. 下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（）a都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小b單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物c堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣d單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高參考答案：c【考點】堿金屬的性質【分析】a銫是金黃色的金屬；b鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；c堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣；d金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低【解答】解：a銫是金黃色，不是銀白色，故a錯誤；b鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故b錯誤；c堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，故c正確；d堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑

9、依次增大，金屬鍵依次減弱，單質的熔沸點依次降低，故d錯誤；故選：c11. 下列氣體中，主要成分不是甲烷的是 a天然氣   b.水煤氣    c坑氣    d沼氣參考答案：b略12. 某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是b a25.2g           b24.8g   c24.2g    &

10、#160;d25.8g參考答案：a略13. m(no3)2熱分解化學方程式為2m(no3)22mo+4no2+ o2，加熱29.6 g m(no3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 l的氣體，那么m的摩爾質量是()a.24 g·mol-1    b.74 g·mol-1c.148 g·mol-1d.40 g·mol-1參考答案：a解析：由題意可知11.2 l的氣體為no2和o2的混合氣體，總物質的量為0.5 mol，其中o2的物質的量為0.1 mol，可求出m(no3)2的物質的量為0.2 mol，從而計算出其摩爾質

11、量為=148 g·mol-1，所以m的摩爾質量為148 g·mol-1-124 g·mol-1=24 g·mol-1。14. 應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                                堿金屬單質的熔點隨原子序數

12、的增大而降低    砹（at）是viia族，其氫化物的穩定性大于hcl    硒（se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱    第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性    第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱    a         b       

13、  c只有       d參考答案：b15. 下列物質的提純方法不正確的是    a鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可    b氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣c自來水中混有少量fe3+：采用蒸餾方法d固體mno2中混有kcl：加水，然后過濾參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入56滴飽和fecl3溶液，_（填操作方法），即可制得fe(oh)3膠體。（1）該過程的

14、化學方程式為_。（2）設計較簡單的方法判斷膠體已制備成功_。（3）向該膠體中逐滴加入4 mol/l的鹽酸，會出現一系列變化：a先出現_。b隨后_，發生反應的離子方程式是_。參考答案：繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（1）fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl（2）用激光筆照射該分散系，若能產生丁達爾效應（或出現光的通路），則制備成功。（3）a紅褐色沉淀b沉淀溶解，fe(oh)33hfe33h2o略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。 

15、     要證明na2so3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現象是      _，反應的方程式為_     (2)實驗室制取氯氣的化學方程式：                           

16、                  括號中為雜質，填上除雜試劑：cl2中hci                     （3）由sio2 制取粗硅的化學方程式        

17、60;                                     （4）將ag由co和h2組成的混合氣體在足量的o2中充分燃燒后，    將生成的所有產物通過足量的na2o2固體，na2o2固體增

18、加的    質量為     ag （ ； ；）   參考答案：(1)na2so3  溴水         溴水褪色  na2so3 + br2 + h2o = na2so4 + 2hbr      na2so3 + br2 + h2o =h2so4 + 2nabr(2) mno2 + 4hci(濃） = mnci2 + ci2 + 2h2o    飽和食鹽水(3) sio2 + 2c = si + 2co        (4) =18. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0