1、高一化學暑假作業一一、單選題1.下列有關化學用語的表示正確的是( )a.氧分子的結構式:b.氫氧根離子的電子式:c.氯離子的結構示意圖:d.中子數為146、質子數為92 的鈾 (u)原子14692u2.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是( )a.單質氧化性的強弱b.單質沸點的高低c.單質與氫氣化合的難易d.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱3.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )a.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價b.多電子原子中 ,在離核較近的區域內運動的電子能量較高c.p、s、cl 得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強d.

2、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是( )a.nacl 、hcl 、h2o、naohb.cl2、na2s、hcl 、so2c.hbr 、co2、h2o、cs2d.na2o2、h2o2、h2o、o35.短周期主族元素x、y、z、w 原子序數依次增大,x 原子的最外層有6 個電子 ,y 是迄今發現的非金屬性最強的元素,在周期表中z 位于 a 族,w 與 x 屬于同一主族。下列說法正確的是 ( )a. 元素 x、w 的簡單陰離子具有相同的電子層結構b.由 y、z 兩種元素組成的化合物是離子化合物c.w 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比y 的強

3、d.原子半徑 :r(x) r(y) r(z)xb.陰離子的還原性:wzc.氧化物的水化物的酸性:yzd.x 與 y 不能存在于同一離子化合物中8.短周期元素x、y、z、w 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知y、w 的原子序數之和是 z 的 3倍，下列說法正確的是（）a原子半徑： xyzcz、w 均可與 mg 形成離子化合物d最高價氧化物對應水化物的酸性：yw9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大, 且分占三個不同的周期。y原子的最外層電子數是其內層電子數的3 倍,y 與 w同主族 ,z 的主族序數等于其周期數。下列說法正確的是 ( )a.w的原子半徑比z 的大b.x、y只能形

4、成一種化合物c.z、w的最高價氧化物的水化物能發生反應d.y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比w的弱10.x 、y、z、 w、r 是 5 種短周期元素,其原子序數依次增大。x 是周期表中原子半徑最小的元素 ,y 原子最外層電子數是次外層電子數的3 倍,z、w、r 處于同一周期 ,r 與 y 處于同一族 ,z、w 原子的核外電子數之和與y、r 原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ( )a.元素 y、z、w 具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大b.元素 x 不能與元素y 形成化合物x2y2c.元素 y、r 分別與元素x 形成的化合物的熱穩定性:xmyxmrd.元素 w、r 的最高價氧化物的

5、水化物都是強酸二、填空題11.在下列變化中:i2升華燒堿熔化 nacl 溶于水yzxw hcl 溶于水o2溶于水 na2o2溶于水(1)未破壞化學鍵的是_(填序號 ,下同 );(2)僅離子鍵被破壞的是_;(3)僅共價鍵破破壞的是_;(4)離子鍵和共價鍵同時被破壞的是_。12.a 、b、 c、 d、 e、f 屬于短周期主族元素。已知a 元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子 ;b 元素原子是其中原子半徑最小的原子;c 元素原子的最外層電子數為m,次外層電子數為n;d 元素原子的l 層電子數為m+n,m 層電子數為m-n;e 元素原子的最外層電子數等于其電子層數,且在周期表中與d 元素相鄰 ;f

6、 元素原子的核外電子數是c 元素原子的2 倍;a、 b、c 三種元素可組成化合物x,c、e 可組成化合物y。(1)d 的元素符號為 _,f 原子的結構示意圖為_,x 的電子式是_,d、c 形成的是 _(填“ 共價 ” 或“ 離子 ”)化合物。(2)af 所形成的與氖原子具有相同電子層結構的簡單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。(3)化合物 y 與 x 的水溶液反應的離子方程式為_ 。13.a 、b、 w、d、e 為短周期元素 ,且原子序數依次增大,五種元素核內質子數之和為39,b、w 同周期 ,a、d 同主族 ,a、w 能形成兩種液態化合物a2w 和 a2w2,e 元素的周期序數與

7、主族序數相等。（ 1）a2w 的電子式為 _（ 2）b 中質子數和中子數相等的核素符號為_,e 元素在周期表中的位置為_（ 3）w、 d、e 三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號 )（ 4）在一定條件下,d 元素的單質能與a 元素的單質化合生成da,da 能與水反應放氫氣 ,則其化學方程式為_,若將 1mol da 和 1mol e 單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是_l( 標準狀況下 )。（5）若要比較d 和 e 的金屬性強弱 ,下列實驗方法可行的是_。a.將 d 單質置于e 的鹽溶液中 ,若單質 d 不能置換出單質e,說明 d 的金屬性弱b.將少量 d、e 的

8、單質分別投入到水中,若 d 反應而 e 不反應 ,說明 d 的金屬性強c.比較相同條件下d 和 e 的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明 d 的金屬性強14.a 、b、c、d、e、f六種短周期元素分別位于三個周期, 它們的原子序數依次增大。a與d同主族 ,b 與 e同主族 ,c 與 f 同主族。且c與 f 能形成原子個數比為21 的化合物m和原子個數比為3:1 的化合物n。已知 e元素為地殼中含量居第2 位的元素 ,d 為金屬。1. 寫出下列元素符號:a_,b_,c_,d_,e_,f_。2.m 能在一定條件下生成n,寫出反應的化學方程式:_ 。3. 寫出 f 在元素周期表

9、中的位置:_ 。4. 寫出工業上用b來制備單質e的化學方程式 :_15. 某同學為探究元紊周期表中元素性質的遞變規律, 設計了如下實驗。1.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中, 試預測實驗結果:_與鹽酸反應最劇烈,_ 與鹽酸反應的速度最慢;_ 與鹽酸反應產生的氣體最多。(2) 向 na2s溶液中通入氯氣出現黃色渾濁, 可證明 cl 的金屬性比s強 , 反應的離子方程式為 _。2. 利用下圖裝置可驗證某些元素非金屬性的變化規律。(3) 儀器 a的名稱為 _, 干燥管 d的作用為防止 _。(4) 若要證明非金屬性: cli, 則 a 中加濃鹽酸 ,b 中加 kmno4

10、(kmno4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣 ),c 中加淀粉碘化鉀混合溶液, 觀察到 c 中溶液 _的現象 , 即可證明。從環境保護的觀點考慮, 此裝置缺少尾氣處理裝置, 可用 _溶液吸收尾氣。(5) 若要證明非金屬性: csi,則在 a 中加鹽酸、 b中加 caco3、c 中加 na2sio3溶液觀察到 c中溶液 _的現象 , 即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入c中干擾實驗 , 應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。16.ah 八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知c 元素形成的單質有“ 國防金屬 ” 的美譽， e 的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：1.

11、d 元素在周期表中的位置為_。2.b、e、f 的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。3.上述元素所形成的的氣態單質中能用于飲用水消毒的有_(填化學式 )。4.b 的單質在 f 的單質中燃燒的火焰顏色為_。5.c 元素的單質可以在d 和 f 形成的一種氣態化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式：_。17. 下表是元素周期表的一部分, 針對表中的 種元素, 填寫下列空白:aaaaaaa02341.在這些元素中 , 化學性質最不活潑的是_( 填元素符號 , 下同 ), 原子結構示意圖為_。元素名稱為_, 在周期表中的位置為_。2.在最高價氧化物的水化物中, 酸性最強的化合物的分子式是_,

12、 堿性最強的化合物的電子式是 _。3.用電子式表示元素與的化合物的形成過程:_, 該化合物屬于 _( 填“共價 ”或 “離子 ”)化合物。4.表示與的化合物的電子式:_, 該化合物是由 _( 填“離子鍵 ” 或“共價鍵 ”)形成的。5.、三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_。6.元素的氫化物常溫下和元素的單質反應的化學方程式為_。高一化學暑假作業二1、選擇題1.x 元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為h2xo3, 則它對應的氣態氫化物的化學式為( )a.hx b.h2x c.xh3 d.xh42.下列表示方法正確的是( )a.的結構示意圖 :b.nh3電子式 :1882oc.硫離

13、子的電子式:d.n2的電子式 :3.下列不能用來比較甲、乙兩種金屬元素的金屬性強弱的實驗事實是( )a.甲的單質與水反應比乙的單質與水反應劇烈b.甲的單質能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質c.甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強d.與某非金屬單質反應時,甲的單質失電子的數目比乙的單質多4.x、y、z 均為短周期元素,x、y 處于同一周期 ,x 、z 的最低價離子分別為x2-和 z-,y+和z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )a. 原子最外層電子數:xyzb.單質沸點 :xyzc.離子半徑 :x2-y+z-d.原子序數 :xyz5.有 x、 y、 z、w、

14、 m 五種短周期元素，其中x、 y、 z、w 同周期，z、m 同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；y 的單質晶體熔點高、硬度大，+x2-m2-zw是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）a、x、m 兩種元素只能形成型化合物2x mb、由于 w、z、m 元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低c、元素 y、z、w 的單質晶體屬于同種類型的晶體d、元素 w 和 m 的某些單質可作為水處理中的消毒劑6.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有m 為金屬元素。下列說法不正確的是（）a.原子半徑 zmb.y 的最高價氧化物對應水化物的酸性比x 的弱c. x 的最簡單氣態

15、氫化物的熱穩定性比z 的小d.z 位于元素周期表中第二周期第a族7.原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b 和 c 的次外層有8 個電子 ,c-和 d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 ( )a.元素的非金屬性次序為cbab.a 和其他 3 種元素均能形成共價化合物c.d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物d.元素 a、 b、c 各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、68.短周期主族元素w、x、 y、z 的原子序數依次增大,w 的簡單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y 和 z 三種元

16、素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是( )a.x 的簡單氫化物的熱穩定性比w 的強b.y 的簡單離子與x 的具有相同的電子層結構c.y 與 z 形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅d.z 與 x 屬于同一主族，與y 屬于同一周期9.a、b、 c、d 為原子序數依次增大的短周期主族元素,a 原子核外電子總數與b 原子次外層的電子數相同;c 所在周期數與族數相同;d 與 a 同族 ,下列敘述正確的是( )a.原子半徑 :dcbab.4 種元素中b 的金屬性最強c.c 的氧化物的水化物是強堿d.d 單質的氧化性比a單質的氧化性強10.短周期元

17、素x、y、z、w、q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )a.元素 x 與元素 z 的最高正化合價的數值之和等于8b.原子半徑的大小順序為r (x) r(y) r(z) r(w) r(q)c.離子 y2-和 z3+的核外電子數和電子層數都不相同d.元素 w 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q 的強2、填空題11. 用序號填寫下列空格:現有金剛石、干冰、na2so4、nh4cl 四種物質 ,按下列要求回答:1. 晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_; 熔點最低的是 _;2. 晶體中只存在一種微粒作用力的是_; 屬于離子晶體的是_3. 請寫出 nh4cl 的電子式 :_4. 試判斷

18、金剛石、干冰、na2so4晶體的熔點由高到低排列的順序:_12.已知 a、b、c 三種元素的原子中,質子數 :abb. c.d. 8.在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發生反應:,下列2c(s)+h o(g)2co(g)+h (g)不能說明該可逆反應已經達到平衡狀態的是( )a.混合氣體壓強不再發生變化b.混合氣體質量不再發生變化c.反應中 co 與的物質的量之比為1:1d. 生成 n mol co 的同時生成n mol (g)2h2h o9.在一定溫度下，容器內某一反應中m、n 的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )a化學方程式：2mnbt2時，正逆反應速率相等，達到

19、平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時， n 的濃度是m 濃度的 2倍10.可逆反應2no2(g)2no(g)+o2(g),在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是( )單位時間內生成n mol o2的同時生成no22 moln單位時間內生成n mol o2的同時生成no2 moln用 no2、no、o2表示的反應速率之比為2:2:1 的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態a.b.c.d.全部二、填空題11.完成下列各題:1.下列裝置屬于原電池的是_。2.在選出的原電池中,_是負極 ,發生 _

20、反應 ,_是正極 ,該極的現象是 _。3.此原電池反應的化學方程式為_12.某溫度時 ,在一個 10l 的恒容容器中 ,x、 y、z 均為氣體 ,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下所示。根據圖中數據填空。(1)反應開始至2min,以氣體 x 表示的平均反應速率為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)起始時容器內混合氣體密度比平衡時_(填“ 大”“小” 或“ 相等 ”,下同 ),混合氣體的平均相對分子質量比平衡時_。(4)a mol x 與 b mol y 的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足n(x)=n(y)=n(z), 則原混合氣體中a:b=_。13.鉛蓄電池是常用的

21、化學電源,其電極材料分別是pb 和 pbo2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。請根據上述情況判斷:(1)該蓄電池的負極材料是_,放電時發生 _(填“ 氧化 ” 或“ 還原 ”)反應。(2)該蓄電池放電時,電解質溶液的酸性_(填“ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或“ 不變 ” ), 電解質溶液中陰離子移向 _(填“ 正” 或 “ 負”)極。(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應 _(用離子方程式表示)。(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為ko

22、h 溶液 ,則氫氧燃料電池的負極反應式為_。該電池工作時,外電路每流過1 103mole-,消耗標況下氧氣_m3。14.一定溫度下 ,在 2l 的密閉容器中 ,m、n 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)反應的化學方程式為_。(2)反應達到最大限度的時間是_min,該時間內的平均反應速率v(n)=_ 。(3)反應達到平衡狀態時,放出 80kj 的熱量 ,當容器中充入1mol n 時,反應放出的熱量為( )(填序號 )a.等于 q kjb.小于 q kjc.大于 q kjd.等于 2q kj(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是( )(填序號 )a.該條件下 ,正、逆反應速率都為零b

23、.該條件下 ,混合氣體的密度不再發生變化c.該條件下 ,混合氣體的壓強不再發生變化d.條件下 ,單位時間內消耗2mol n 的同時 ,生成 1mol m(5)能加快反應速率的措施是( )(填序號 )a.升高溫度b.容器容積不變 ,充入惰性氣體arc.容器壓強不變,充入惰性氣體ard.使用催化劑高一化學暑假作業四1、選擇題1 合成氨反應n2+3h22nh3,某段時間內的平均反應速率分別用表示 (單位均為moll-1s-1)時,下列關系式中正確的是：()223nhnhvvv、a.b.c.d.23hnhvv23n2nhvv32nhhvv22h3nvv2.s16o2與18o2在高溫條件下發生反應2so

24、2+o22so3,達到化學平衡后,平衡混合物中含18o 的微粒 ( )a. 只有 so3b.只有 so2、so3c.有 so2、so3、o2d.只有 o2、so33.將編號為 的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可構成原電池, 相連時 ,外電路電流從 流向 ;相連時 , 為正極 ;相連時 , 上有氣泡逸出 ; 相連時 , 的質量減少據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是( )a. b.c.d. 4.根據反應 :2ag+cu=cu2+2ag, 設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是( )a.x 可以是銀或石墨b.y 是硫酸銅溶液c.電子從銅電極經外電路流向x 電極d.x 極上的電極反應式為:ag+

25、e-=ag5.下列說法正確的是( )a.任何化學反應都伴隨著能量的變化b.h2o(g)=h2o(l) 該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化c.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化d.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程6.mg-h2o2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )a.mg 電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發生氧化反應c.石墨電極附近溶液的ph 增大d. 溶液中 cl-向正極移動7.向絕熱恒容密閉容器中通入so2和 no2,一定條件下使反應so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g), 正反應速率

26、隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結論是( )a.反應在 c 點達到平衡狀態b.反應物濃度 :a 點小于 b 點c.反應物的總能量低于生成物的總能量d. t1= t2時,so2的轉化率 :ab 段小于 bc 段8.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為 n2(g)和 o2(g)反應生成no(g) 過程中的能量變化:下列說法正確的是( )a.1mol n2(g)和個 o2(g)反應放出的能量為180kjanb.1mol n2(g)和 1mol o2(g)具有總能量小于2mol no(g) 具有的總能量c.通常情況下 , n2

27、(g)和 o2(g)混合能直接生成nod.no 是一種酸性氧化物,能與 naoh 溶液反應生成鹽和水9.為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖1、3+fe2+cu22h o圖 2 所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )a. 圖 1 所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小b.若圖 1 實驗中反應速率為 ，則一定說明比對分解催化效果好3+fe2+cu22h oc.用圖 2 所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間d.為檢查圖2 所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10.可逆反應 :

28、2no2(g)2no(g)+o2(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是( ) 單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no2 單位時間內生成n mol o2的同時 ,生成 2n mol no 用 no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1 的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態a.b.c.d.二、非選擇題11.某可逆反應在某體積為5l 的密閉容器中進行,在從 03 分鐘各物質的量的變化情況如圖所示 (a,b,c 均為氣體 )(1)該反應的化學方程式為_。(2)在一定溫度下 ,體積不

29、變的密閉容器中,上述反應達到平衡的標志是( )(填字母 )a.氣體總質量保持不變b.a 、b、c 的濃度都相等c.a、b、c 的濃度不再發生變化d.a 、b、c 的分子數之比為2:1:2e.正反應和逆反應都已停止f.容器內氣體密度不再發生變化12.目前常用的鎳(ni) 鎘(cd)電池 ,其電池總反應可表示為:2cd+2niooh +2h o,已知和均難溶于水但能溶于酸。222nioh+cd oh2ni oh2cd oh1.正極的反應式是_,負極的反應式是_。2. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時 ,外電路上電流的方向應從電極_(“ 填 a 或 b”) 流向用電器。內電路中,向電極

30、 _(“ 填 a 或 b”) 移動 ,電極 a 上 co 參與的2-3co電極反應為 _。3. 將兩鉑片插入koh 溶液中作為電極,在兩極區分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的_極,該極的電極反應式是_,電池工作時的總反應的離子方程式是_。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉化為電能,則轉移電子的數目為_(用 na表示 ),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_l 。13.工業合成氨反應:n2+3h2 2nh3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol h_h 鍵、 1mol n_h 鍵、 1mol nn鍵放出的能量分別為 436k

31、j、 391kj、 946kj。則 :(1)若 1mol n2完全反應生成nh3可 _(填“ 吸收 ” 或“ 放出 ”)熱量 _kj。(2)如果將 1mol n2和 3mol h2混合 ,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數值,其原因是_ 。(3)實驗室模擬工業合成氨時,在容積為 2l 的密閉容器內,反應經過10min 后,生成 10mol nh3,則用 n2表示的化學反應速率為_mol . l-1 . min-1。(4)一定條件下 ,當合成氨反應達到化學平衡時,下列說法正確的是( )a.正反應速率和逆反應速率相等b.正反應速率最大,逆反應速率為0c.n2的轉化率達到最大值 d.n2和 h2的

32、濃度相等e.n2、h2和 nh3的體積分數相等f.反應達到最大限度28.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件,下表是其實驗設計的有關數據 :實驗序號鋅的質量/g鋅的狀態c(h2so4)/mol l-1v(h2so4)/ml反應前溶液的溫度 / 添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202 滴 cuso4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352 滴 cuso4溶液1.在此 5 組實驗中 ,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過定量測定_進行判斷 ,其速率最快的實驗是_(填實驗序號 )2.對鋅和稀

33、硫酸反應,實驗 1 和 2 表明 _對反應速率有影響;實驗 1 和 3 表明_對反應速率有影響3.進行實驗2 時,小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積v 與時間 t 的圖像如下圖所示 在 oa、ab、bc 三段中反應速率最快的是_,原因是 _。 24 min 內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為_4.利用如圖裝置驗證非金屬性:csi,b 中加 na2co3,c 中加 na2sio3溶液 ,a 中應該加入_,c 中反應的化學方程式:_,d 裝置的作用是 _高一化學暑假作業五一、單選題1.下列物質中不屬于烷烴的是( )a.ch4b.c3h8c.c4h8d.c5h122

34、.新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是()a.制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素b.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的是一種磁性物質34fe oc.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料d.某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖3.可以證明乙酸是弱酸的事實是( )a. 乙酸和水能以任意比例混溶b.1mol l-1 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色c.乙酸能與 na2co3 溶液反應放出co2 氣體d. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子4.某有機物的結構簡式為,這種有機物不可能

35、具有的性質是( )a.能使酸性kmno4溶液褪色b.能發生酯化反應c.能跟 naoh 溶液反應d.能發生水解反應5.下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是( )a.甲烷與氯氣的物質的量之比為1:1,混合發生取代反應只生成3ch clb.甲烷與氯氣的取代反應,生成的產物中最多3ch clc.甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物d.1 mol 甲烷生成最多消耗 2 mol 氯氣4ccl6.已知丙烷的二氯代物有4 種同分異構體 ,則其六氯代物的同分異構體的數目為( )a.2 種b.3 種c.4 種d.5 種7.淀粉水解后 ,用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物,進行的主要操作是加熱 ;滴入稀硫酸 ;

36、加入新制的氫氧化銅懸濁液;加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序是( )a.b.c.d.8. 下列反應不屬于取代反應的是( )a.淀粉水解制葡萄糖b.石油裂解制丙烯c.乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯d.油脂與濃反應制高級脂肪酸鈉naoh9.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）a.和金屬鈉反應時鍵 斷裂b.在銅催化共熱下與反應時斷裂 和2oc.在銅催化共熱下與反應時斷裂 和2od.在空氣中完全燃燒時斷裂10.如右上圖為實驗室取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中不正確的是（）a.向 a 試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋

37、酸b.試管 b 中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象c.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率d.試管 b 中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇23na co11.蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式如圖蘋果酸可能發生的反應是 ( ) 與 naoh 溶液反應 使石蕊溶液變紅 與金屬鈉反應放出氣體 一定條件下與乙酸發生酯化反應 一定條件下與乙醇發生酯化反應a.b.c.d.12.乙酸分子的結構式為,下列反應及斷鍵部位正確的是( ) 乙酸的電離 ,是 a鍵斷裂 乙酸與乙醇發生酯化反應,是 b 鍵斷裂 在紅磷存在時,br2與 ch3cooh

38、的反應 :ch3cooh+br2ch2br cooh+hbr, 是 c鍵斷裂 乙酸變成乙酸酐的反應:2ch3cooh +h2o,是 a、 b 鍵斷裂a.僅b.c.僅d.僅 13.某有機物的結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是()a. 分子中含有3 種官能團b.定條件下 ,能發生取代、氧化、酯化和加聚反應c. 分子中最多有10 個碳原子在同一平面上d.1mol 該物質最多可以與5mol發生加成反應2h14.分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸敘述正確的是( )a.分子中含有2 種官能團b.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同c.1mol 分枝酸最多可與3mol naoh

39、 發生中和反應d.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同二、填空題15. 下列列出了幾組物質, 請將物質的合適組號填寫在空格上。金剛石與 “足球烯 c6016o和18o ch2=ch2和 ch2=ch ch=ch2ch4和 ch3ch2ch3和和 ch2=ch2和(ch3 )2ch=ch2（1）. 互為同位素的是_。（2）. 互為同分異構體的是_。（3）. 同為同系物的是_。（4）. 互為同素異形體的是_。（5）. 屬于同一種物質的是_。16. 甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種。 甲、乙能使溴水褪色, 乙與等物質的量的h2反應生成甲 , 甲與等物質的量的h2反應

40、生成丙。 丙既不能使溴的ccl4溶液褪色 , 也不能使酸性kmno4溶液褪色。 丁既不能使溴的ccl4溶液褪色 , 也不能使酸性kmno4溶液褪色 ,但在一定條件下可與溴發生取代反應; 一定條件下 ,1 mol 丁可以和 3 mol h2完全加成。請根據以上敘述完成下列填空:（1）. 甲的結構簡式:_, 乙的結構式 :_.（2）. 寫出丁與濃硝酸在催化劑( 濃硫酸 ) 作用下發生取代反應的化學方程式:_。17. 按分子結構決定性質的觀點可以推斷苯乙烯() 有如下性質 :加成取代氧化（1）. 苯基部分可發生_反應。（2）. chch2部分可發生 _反應和 _反應 ( 按序號由小到大填寫) 。18

41、.將 0.1mol 有機化合物a 與標準狀況下5.6l 氧氣混合 ,一定條件下二者完全反應,只得到co、和三種產物 ,將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重2co2h o5.4g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24l,回答下列問題:（1）.寫出有機化合物a 的分子式 (要求寫出推理過程)。（2）.若有機化合物a 能與鈉反應放出氫氣,請寫出 a 的結構簡式 :_ 。19. 蘋果酸是一種常見的有機酸, 其結構為.（ 1）. 蘋果酸分子中所含的官能團的名稱是_、_.（2）. 1mol 蘋果酸最多可與_mol na反應放出h2, 最多可與 _mol naoh 反應

42、; 與鈉反應后的有機產物的結構簡式為_, 與足量 na2co3溶液反應后的有機產物的結構簡式為_. （ 3）. 蘋果酸分子可發生分子內脫水反應, 其產物的結構中含有一個四元環, 則該反應類型屬于 ()a.加成反應b.氧化反應c.取代反應d.中和反應20. 含酒精的飲料中含有濃度不等的乙醇, 工業酒精中往往含有一種稱為甲醇(ch3oh)的有機化合物。飲用含有甲醇的酒有害人體健康, 可造成失明 , 甚至中毒死亡。（ 1）. 俗話說 酒香不怕巷子深. 這句話體現了乙醇_的物理性質 .（2）. 甲醇和乙醇分子中均含有-oh, 其官能團名稱為_.1mol 乙醇分子中含有_mol c-h 鍵.（ 3）.

43、甲醇和乙醇互為_( 填序號 ); 而甲醚 (ch3och3) 和乙醇互為 _.a.同位素 b.同素異形體c.同分異構體d.同系物（4）. 已知甲醇和乙醇的化學性質相似, 請寫出下列反應的化學方程式.甲醇與金屬鈉反應:_.甲醇在銅等催化劑存在下被氧氣氧化:_.21. 已知下列數據:物質熔點( )熔點( )密度 (gcm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸 (98%)-338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:在 30ml的大試管 a中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;按圖連接好裝置(

44、裝置氣密性良好), 用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min;待試管b收集到一定量的產物后停止加熱, 撤去試管b并用力振蕩 , 然后靜置待分層;分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥.請根據題目要求回答下列問題:（1）. 配制該混合溶液的主要操作步驟為_.（2）. 上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是( )a.中和乙酸和乙醇b.中和乙酸并吸收部分乙醇c.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小, 有利于分層析出d.加速酯的生成 , 提高其產率（3）. 步驟中需要小火均勻加熱操作, 其主要理由是 _.（4）. 分離出乙酸乙酯后, 為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為( )a.p2o5b. 無水 na

45、2so4c.堿石灰 d.naoh固體（5）. 濃硫酸的作用是 : _;_.（6）. 裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上, 不能插入溶液中,目的是防止 _.（7）. 若要把制得的乙酸乙酯分離出來, 應采用的實驗操作是_.（8）. 某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和nahco3溶液中 , 觀察到有少量氣泡產生, 可得出的結論是 _, 該過程中發生反應的化學方程式是_.化學參考答案（一） 1-5 bbccb 6-10 abccc11.答案： (1) (2) (3) (4) 12.答案： (1)si; ; 共價(2)(3)2-+3+o na al-2222al o + 2oh= 2alo+ h o13.答案： 1.2.,第 3 周期第 a 族126c3.al3+na+ona2cl3o4.黃色； 5.22mg+co2mgo+c點燃17. 答案： 1.a