1、. . 任城一中高二下學期期中檢測化學一、選擇題（本題包括 18 小題，每題3 分，共 54 分，每題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是a乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分b乙醇和乙酸的沸點和熔點都比c2h6、 c2h4的沸點和熔點高c乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應d乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應是可逆反應2下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，不正確的是a福爾馬林（蟻酸） ：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物b乙酸乙酯（乙酸） ：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層c苯（苯酚） ：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀d溴乙烷（乙醇） ：多次加水振蕩，分液，

2、棄水層3某學生欲完成2hcl + 2ag 2agcl + h2的反應，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是4把 a、b、c、d 四塊金屬泡在稀h2so4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a 、b 相連時， a 為負極； c、d相連， d上有氣泡逸出；a、c相連時， a極減輕； b 、 d相連， b為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為aacd b b acbd c a bcd dbdca 5某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是用98% 的濃硫酸代替稀硫酸加熱改用鋁粉增大稀硫酸的體積加水加入少量硫酸銅a全部 bcd 6如右圖所示的兩個實驗裝置中

3、，溶液的體積均為200ml ，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/l ，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol 電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是a產(chǎn)生氣體的體積：b的溶液復原可向電解后的溶液中加氯化銅；中電解后溶液的ph不變c電極上析出物質的質量：d電極反應式：中陽極2cl2e = cl2中負極 2h+ + 2e = h27右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是. . 濃硫酸170濃硫酸140a從 e口逸出的氣體是h2b從 b口加入含少量naoh 的水溶液以增強導電性c標準狀況下每生成22.4 lcl2，便產(chǎn)生2 mol nao

4、h d電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度8一種新型的乙醇電池（defc ）用磺酸類質子溶劑，在200c左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32 倍且更安全。電池總反應為：25222c h oh3o2co3h o。下列說法正確的是aa 極為電池的正極b電池正極的電極反應式為： 4h+o2+4 e=2h2o c電池工作時電流由a 極沿導線經(jīng)燈泡再到b 極d設每個電子所帶電量為q 庫侖， 則 1mol 乙醇被氧化產(chǎn)生6 naq 庫侖的電量（na代表阿佛加德羅常數(shù)）9. 對于： 2c4h10（g） 13o2（g） 8co2（g） 10h2o（l ）h 5800kj/mol 敘述錯誤的是

5、a 該反應的反應熱為 h= 5800kj/mol ，是放熱反應。 b 該反應的h與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關。 c 該式的含義為：25、 101kpa， 2mol c4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放出熱量5800kj 。 d 由該反應的熱化學方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol 10分子式為cnh2no2的羧酸和某醇酯化生成分子式為cn+2h2n+4o2的酯，參加反應的羧酸和醇的質量比為11，則該羧酸是a乙酸 b丙酸 c甲酸 d乙二酸11分子式為c4h7cl 的氯代烯烴其同分異構體（含順反異構）的數(shù)目為a8 b9 c10 d11 12分子式 c4h8o2的有機物與硫

6、酸溶液共熱可得有機物a和 b。將 a氧化最終可得c，且 b和 c為同系物。若c可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為ahcooch2ch2ch3 bch3cooch2ch3 cch3ch2cooch3 dhcooch(ch3)2 13某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4 種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是ac4h9br bc5h11br cc6h13br dc7h15br 14下面四個反應中，反應類型與其它三種不同的是ach3ch2oh + ch3cooh ch3cooch2ch3 + h2o bch3ch2oh ch2=ch2+h2o c2ch3ch2oh ch3

7、ch2och2ch3 + h2o 質子交換膜質 子氧氣b a 乙醇濃 h2so4. . d. ch3ch2oh + hbrch3ch2br + h2o 15某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有加成消去水解酯化氧 化加聚a b c d16化合物丙由如下反應制得： h2so4（濃） br2（ccl4）c4h10o c4h8 c4h8br2（丙），丙的結構簡式不可能是ach3ch2chbrch2br bch3ch(ch2br)2 cch3chbrchbrch3 d(ch3)2cbrch2br 17已知 a物質的分子結構如下：， 1 mol a與足量的naoh 溶液混合共熱，充分反應后最多消耗

8、naoh的物質的量為a6mol b7mol c8mo1 d9mo1 18甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37% ，則碳元素的質量分數(shù)為a27% b28% c54% d無法計算二填空題 （共 46 分）19 （10 分） a 物質為重要的有機化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應。已知： a分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。f 的分子式為c3h5o2na。請回答下列問題：（1）可選用 _( 填試劑名稱 ) 檢驗 c物質中的其中一種官能團。（2）i 分子結構中含有碳碳雙鍵，則試劑x為_ 。（3）j 可以發(fā)生的反應類型有_( 填序號 ) a消去反應 b酯

9、化反應 c加聚反應 d縮聚反應（4 ）a與加熱時與足量naoh 水溶液反應的化學方程式為_ 。（5）k滿足以下條件：與 a物質為同系物，且比a分子少一個c原子；苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；相同物質的量的k和 a與 naoh溶液反應，消耗naoh 的量相同。則 k的結構簡式為 _ 。a(c10h12o4) naoh 溶液b co2c h+d f h+g 紅磷cl2h x i h+j h ochohch2cooh. . 20.(12分) 據(jù)報道，最近摩托羅拉（motorola）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10 倍，

10、可連續(xù)使用1 個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的co2被充分吸收生成co32-。（1）該電池反應的總離子方程為；（2）甲醇在極（填“正”或“負” ）發(fā)生反應，電池在放電過程中溶液的ph將（填“下降”或 “上升”、“不變”） ； 若有 16 克 甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的cuso4溶液， （假設整個過程中能量總利用率為80% ） ，則將產(chǎn)生標準狀況下的o2升。（3）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入天然氣。其中固體電解質是摻雜了y2o3（ y：釔）的 zro2（zr：鋯）固體，它在高

11、溫下能傳導o2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以甲烷（ ch4）代表汽油。電 池的正極反應式為；放電時固體電解質里的o2-離子的移動方向是向極移動（填“正”或“負”） 。21(10 分) 現(xiàn)有反應aa(g) bb(g) pc(g) ，達到平衡后，當升高溫度時，b的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中c的質量分數(shù)也減小，則：(1) 該反應的逆反應是_熱反應，且ab_p( 填“”“”或“” ) 。(2) 減壓時， a的質量分數(shù) _( 填“增大”“減小”或“不變”，下同) ，正反應速率 _。(3) 若加入 b(體積不變 ) ，則 a的轉化率 _，b的轉化率 _。(4) 若升高溫度，則平衡時，b、c的

12、濃度之比cbcc將_。(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6) 若 b是有色物質 ,a 、c均為無色物質 , 則加入 c(體積不變 ) 時混合物的顏色_，而維持容器內氣體的壓強不變 , 充入氖氣時 , 混合物的顏色 _。( 填“變淺”“變深”或“不變”)22. (6分) 聯(lián)合國氣候變化大會于2009 年 12 月 718 日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020 年，單位gdp二氧化碳排放比2005 年下降 40% 45% 。(1) 有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是_( 填字母序號 ) 。a電解水制氫：2h2o=電解2h2 o2b高溫使水分解制氫：2h2

13、o=高溫2h2 o2c太陽光催化分解水制氫： 2h2o =tio2太陽光2h2 o2d天然氣制氫：ch4h2o co 3h2(2) 用 co2和氫氣合成ch3och3( 甲醚 ) 是解決能源危機的研究方向之一。已知： co(g)2h2(g) ch3oh(g) h90.7 kj mol-12ch3oh(g) ch3och3(g) h2o(g)h23.5 kj mol-1co(g) h2o(g) co2(g) h2(g) h41.2 kj mol-1. . 則 co2和氫氣合成ch3och3(g) 的熱化學方程式為_。(3) 在催化劑和一定溫度、壓強條件下，co與 h2可反應生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，co的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1_p2(填“”或“” ) ，上述反應的h_0( 填“”或“” ) 。. . 參考答案：1-5 dccab 6-10 cdbdc 11-15 dcbbb 16-18 bcc 19(10 分，每空均為2分 ) (1) 氯化鐵溶液或濃溴水；(2) 氫氧化鈉醇溶液（強堿的醇溶液）(3)bc( 少一個扣1 分，錯一個