1、內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前成都戴氏教育江安直屬學校高二上期選修三考試范圍；考試時間：分鐘；命題人：饒誠題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列遞變規律正確的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 BHCl、HBr、HI的穩定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DN、O、F原子半徑逐漸增大2X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的價電子數分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能的是(

2、 )A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ33下列結論錯誤的是 ( )微粒半徑：K+>Al3+>S2>C1      氫化物的穩定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4  離子的還原性：S2>C1>Br>I 氧化性：C12>S>Se>Te 酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3   非金屬性：O>N>P>Si 金屬性:Be<Mg<Ca<K A只有   

3、;    B          C        D4下列每組物質中含有化學鍵類型相同的是（） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 5X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數總和是17，核內質子數總和是31，

4、則X、Y、Z三種元素是下列各組中的A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P6下列物質變化規律正確的是（ ）A.金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 B.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次降低C.干冰、鈉、冰的熔點依次降低 D.O、F、H的原子半徑依次減小7下列對各組物質性質的比較中，正確的是（）A.熔點：LiNaKB.導電性：AgCuAlFeC.密度：NaMgAlD.空間利用率：鉀型鎂型銅型8五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是

5、AR與M的單質及其化合物有相似的化學性質BL、M的單質均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得CT的氫化物還原性及穩定性均比Q的氫化物強D五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是Q29下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化10核內中子數為N的R2離子，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是A(AN8)mol B(AN10)molC(AN2)mol D(AN6)mol11下列敘述中，正確的是（ ）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如

6、只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩定121919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是（ ）A.SO2與O3 B.CO2與NO2 C.CS2與NO2 D.PCl3與BF313有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把

7、銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是ADCAB BDABC CDBAC DBADC第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）14（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：用化學符號表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。B微粒與D微粒結合質子（H+）的能力大小B D（填大于、等于、小于）（2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單

8、原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：用化學符號表示上述5種微粒：A 、B 、C 、D 、E 在水溶液中A跟B反應的離子方程式是 。15A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子數之比為41。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態，乙中A、C原子數之比為11,丙中21。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態，丁中D、C原子數之比為11,戊中為21。（1）寫出化學式，甲_，乙_，丙_，丁_，戊_。（2）丁和戊可以分別與丙發生化學反應，請寫出發生反應的離子方程式

9、。_（3）A、C兩元素的單質可以與A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液構成燃料電池，請寫出電極反應式。負極：_；正極：_。16（7分）在2713Al3+中含有_個質子、_個中子、_個電子，它的質量數等于_，其結構示意圖為 ；鋁在周期表中位于第_周期_族。17有下列晶體：冰 金剛石 氬 過氧化鈉 二氧化硅 氯化鎂 純醋酸 白磷 氯化銨 金屬鋁。用序號回答下列問題：（1）不含任何化學鍵的物質是 ； （2）只含有極性共價鍵的分子晶體是 ；（3）固態時，晶體中只含有范德華力的是 ；（4）含共價鍵的離子晶體是 ；（5）只含有離子鍵的離子晶體是_；（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_；（7）在一定條件下能

10、導電而不發生化學變化的是 。18（9分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中灼燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A原子的原子結構示意圖是 。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為 ，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子 m

11、ol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為 。（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象是 。19（15分）物質結構與性質 I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：（1）干冰中一個分子周圍有_個緊鄰分子。（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_。（3）CO2中心原子的雜化方式為_，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式_。II. 釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態，2價和3價。（4）寫出Cu3+的電子排布式： 。（5）根

12、據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為： 。（6）根據（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質中2價和3價的Cu離子個數比為：_。20(8分)基態原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結構示意圖為 ；基態原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學符號表示） 、 ； Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布式是 ，在元素周期表中的位置是第 周期第 族 ，屬于 區的元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為 。21（13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素。回答下列問題：afyhi

13、bej cddgl（1）請寫出上述元素g的核外電子排布式 ；（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能 （寫元素符號），其原因是 （3）試比較i、j兩種元素的氣態氫化物的穩定性 （寫化學式）（4）f2a4分子的結構式是 ，該分子中存在的鍵與鍵的個數比為 22（10分）現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。用電子式表示B與C

14、形成化合物的過程_。圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為_（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_（填序號）。比較兩種單質的顏色 比較氫化物的穩定性 比較原子半徑大小 比較最高價氧化物對應水化物的酸性A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為_。評卷人得分三、計算題（題型注釋）23某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。

15、向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質量數；若其原子核內的中子數為質子數的1.5倍。通過計算確定（1）該同位素原子核內的質子數和中子數并寫出該原子組成符號（2）該元素在周期表中的位置評卷人得分四、推斷題（題型注釋）24由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。 根據以上轉化關系回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式 。乙與過量CO2反應的離子方程

16、式 。25Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn； R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是 ；在Z（NH3）42+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩定性大小為 > ，甲、乙的沸點大小為 < （均用相應的化學式表示）。（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 < <

17、 （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數之比為 。（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。 評卷人得分五、實驗題（題型注釋）26（10分）利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中。請回答：實驗試劑實驗結論甲乙丙高錳酸鉀氧化性：KMnO4Cl2Br2（1）圖中為 ，為 。（2）請你根據上述實驗裝置再設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現象以及根據實驗現象得出的實驗結論填入下表；試劑甲試劑乙試劑丙丙中現象實驗結論酸性：鹽酸碳酸石蕊試液評卷人得分六、簡答題27（9分）12000

18、年前，地球上發生過一次大災變，氣溫驟降，導致猛犸滅絕，北美Clovis文化消亡。有一種假說認為，災變緣起一顆碳質彗星撞擊地球。2010年幾個研究小組發現，在北美和格林蘭該地質年代的地層中存在超乎尋常濃度的納米六方金剛石，被認為是該假設的證據。7-1 立方金剛石的晶胞如圖7-1所示。畫出以兩個黑色碳原子為中心的CC鍵及所連接的碳原子。7-2 圖7-2上、下分別是立方金剛石和六方金剛石的碳架結構。它們的碳環構型有何不同？7-3 六方硫化鋅的晶體結構如圖7-3所示。用碳原子代替硫原子和鋅原子，即為六方金剛石。請在該圖內用粗線框出六方金剛石的一個晶胞，要求框線必須包含圖中已有的一段粗線，且框出的晶胞體

19、積最小。7-4 立方金剛石中周期性重復的最小單位包含 個碳原子。試卷第7頁，總7頁本卷由【在線組卷網】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】2A【解析】由短周期元素的最外層電子數可知：X可能為H、Li或Na;Y可能為C或Si,而Z可能為O或S，則B項可能為HCHO，C項可能為HCOOH，D項可能為Na2CO3。3B【解析】試題分析：核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，因此不正確，微粒半徑應該是S2>C1>K+>Al3+；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，不正確，離子的還原性應該是S2&g

20、t; I>Br>C1；同樣根據元素周期律和元素周期表的結構可知，其余選項都是正確的，答案選B。考點：考查元素周期律的應用和有關判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。該題綜合性強，注重基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是在記住元素周期律的基礎上靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有助于培養學生的應試能力和答題效率。4C【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成共價鍵。A中含有的化學鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。B中含有的化學鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵。C中含有的化學鍵均是極性

21、鍵。D中含有的化學鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵。答案是C。5A 【解析】根據題意X、Y、Z在周期表中的位置有如下情況：XY、XY、YX、YX，再根據最外層電子數總和是17，核內質子數總和是31知X、Y、Z分別是N、O、S 。 6D【解析】Na、Mg、Al相比，Na的硬度最低；干冰、鈉、冰相比，鈉的熔點最高；HF含有氫鍵，在HF、HCl、HBr、HI中HF的熔沸點最高，HCl的最低。7B【解析】同主族的金屬單質，原子序數越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數相同，隨著原子半徑的增大金屬鍵逐漸減弱，所以A選項不對。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質，密度逐漸增大，故

22、C項錯誤。不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方52%，鉀型68%，鎂型和銅型均為74%，因此D項錯誤。常見的金屬導體中，導電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項正確。8AD【解析】由各元素的主要化合價及原子半徑規律可知：L與R為第IIA元素，分別為Mg、Be；Q、T為第VIA元素，分別為S、O；而M為鋁元素A：兩元素遵循對角線規則，性質相似，正確B：電解熔融的氯化鎂制取鎂，而冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁，不正確C：O的非金屬性較S強，其氫化物的穩定性較強，但還原性較弱，不正確D：各離子的電子層數最多的就是硫離子，正確答案為AD9C【解析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后

23、者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C。考點：考查物質熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確物質所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。10A【解析】試題分析：核內中子數為N的R2離子，質量數為A，則質子數是AN。氧化物的化學式是RO，則含有的質子數是AN8，所以n g它的氧化物中所含質子的物質的量是(AN8)mol，即答案選A。考點：考查原子的組成及微粒的數目的有關計算點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，兼顧能力的訓練。該題的

24、關鍵是明確幾種微粒之間的關系，即質子數中子數質量數、質子數核電荷數核外電子數原子序數，然后結合題意靈活運用即可。11B【解析】A項：在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區域內活動；C項：比如Na與O2核外電子排布相同，但其化學性質卻完全不同；D項：氦原子的最外層2電子也是穩定結構。12A【解析】由于等電子體的結構相似，故本題找等電子體。13B【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。據此可知將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕，說明金屬性是A大于B；將A、D在稀鹽酸

25、中構成原電池，電流由A通過導線流向D，說明金屬性是D大于A。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，這說明B的金屬性強于銅，而銅的金屬性強于C，所以這四種金屬的活動性由強到弱的順序是DABC，答案選B。考點：考查金屬性強弱比較點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。14【解析】略15(1)CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2Na2O+H2O=2Na+2OH-

26、(3)2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【解析】常溫下,化合物呈現液態的主要是水和過氧化氫,故A為H元素,C為O元素。A與B可以形成原子數之比為41的氫化物,B為-4價,B為碳元素.結合D與氧元素形成的化合物中的原子個數比可以判斷:D為Na元素.1613；14；10；27；第三周期第A【解析】考查元素周期表的結構、原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，右上角表示所帶電荷數。所以該粒子的質子數是13、質量數是27，中子數是271314，電子數是13310。17（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（每空1分）【解析】

27、本題考查化學鍵的概念、晶體類型的判斷等。冰是由共價鍵構成的共價化合物，屬于分子晶體；金剛石屬于單質，屬于原子晶體；氬分子內不存在化學鍵，形成的晶體屬于分子晶體；過氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，形成的晶體是離子晶體；二氧化硅是由共價鍵構成的共價化合物，屬于原子晶體；氯化鎂是由離子鍵構成的離子晶體，是離子化合物；醋酸分子內既存在極性共價鍵，也存在非極性共價鍵，形成的晶體是分子晶體；白磷分子內存在非極性共價鍵，形成的晶體是分子晶體；氯化銨屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，形成的晶體是離子晶體；金屬鋁屬于單質，形成的晶體是金屬晶體。18（9分）（1）286+167（2）2

28、Al2OH¯2H2O2AlO3H2 （3）Na2SO4（或硫酸鈉） 2（4）4Na2SO22H2O4NaOH2Na2S2或2Na2SO22H2O4NaOH2S、Na2SSNa2S2（5）溶液由黃色變為無色，產生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體【解析】D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D是氫氧化鋁，所以B是Al。G在大氣中能導致酸雨的形成，說明G是SO2，所以E是H2S，則A是S。H2S和足量的氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉，即F是Na2S。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，所以H應該是Na2S2。（1）硫的原子序數是16，所以原子結構示意圖為 286+167（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏

29、鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al2OH¯2H2O2AlO3H2（3）SO2被氯酸鈉氧化生成物是硫酸鈉，即氧化產物是Na2SO4。氯元素的化合價從5價降低到4價，所以每生成2mol二氧化氯時，轉移電子是2mol。（4）硫化鈉具有還原性，易被氧化，所以生成H的方程式為4Na2SO22H2O4NaOH2Na2S2或2Na2SO22H2O4NaOH2S、Na2SSNa2S2。（5）H和稀硫酸的反應類似于過氧化鈉和稀硫酸的反應，因此反應中生成硫酸鈉、H2S和單質硫。因此實驗現象是溶液由黃色變為無色，產生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體。19（1）12 (2分)（2）Cu 74% （各2分）（3）S

30、P (1分) (2分) （4）1s22s22p63s23p63d8 (2分)（5）YCu3Ba2O7 (2分)（6）2:1 (2分)【解析】20； Ga 、 Br ； 4s24p3 ， 四 ， A ， p ， H3AsO4 【解析】21（1）Ar3d104s2（2）b>e； Mg的3S軌道全充滿（2分）（3）HF>HCl（4）略；5:1(其余每空1分)【解析】22【解析】略2332 14056Ba 第六周期 第A【解析】24（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分）（2）第三周期第A族（2分） 是玻璃、光導纖維等（2分）（3） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（2分）【解析】試題分析：根據題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。（1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na