1、江西省吉安市新世紀中學2020-2021學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (08黃埔區4月模擬)綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度較低的是（）化合反應取代反應 加成反應加聚反應參考答案：答案：b2. 下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論a向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有so42b向某溶液中先加入幾滴kscn溶液，再滴入酸

2、性高錳酸鉀溶液,溶液變為淺紅色該溶液中一定含有fe2+c在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低d向某溶液中加入稀鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有co32參考答案：ca、向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故a錯誤；b、高錳酸鉀加入到溶液中也會使溶液變為淺紅色，錯誤；c、鋁加熱生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，則鋁箔熔化但并不滴落，故正確；d、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，

3、該溶液中可能為hco3-或co32-，故錯誤。3. 將v1ml1.0mol/l hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持v1v250ml）。下列敘述正確的是（）a . 做該實驗時環境溫度為22 b.  該實驗表明化學能可能轉化為熱能 c . naoh溶液的濃度約為1.0mol/l d . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：答案：b 4. 參考答案：d5. 對于反應:鈉與氧氣;   純堿與鹽酸;  &

4、#160; 石灰水與小蘇打溶液;   ca(hco3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應物的用量或條件,不能用同一個化學方程式表示的有 a、                   b、c、           d、參考答案：b6. 鈉鋁合金(常溫液態)可作為核反應堆的載熱介質。下列說法錯誤的是a該合金的熔

5、點低于金屬鈉的熔點b若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(na)n(al)c若將鈉鋁合金投入fecl3溶液中有fe(oh)3沉淀生成d等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少參考答案：d略7. 隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，n5+、h3、o4、c60等已被發現。下列有關說法中，正確的是                （    ）  

6、60;    an5+離子中含有36個電子                bo2與o4屬于同位素       cc60是原子晶體                     

7、    dh2與h3屬于同素異形體 參考答案：d略8. 化學與社會、生活、生產密切相關，下列有關說法中正確的是  （    ）a明礬能水解產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒b菜刀洗凈后擦干是為了防止發生化學腐蝕c漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒d淀粉溶液和fe3o4納米材料都具有丁達爾效應 參考答案：c試題分析：a、明礬凈水利用al3水解產生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；b、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發生電化學腐蝕，故錯誤；c、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確

8、；d、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，膠體是分散系，屬于混合物，fe3o4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應，故錯誤。9. 下圖體現了有無催化劑參與反應過程的能量變化圖。下列有關說法正確的是：a使用催化劑能夠加快反應的速率，根本上是由于催化劑參與反應，并且同等程度地降低了正逆反應的活化能。b  h>0 ,該反應過程可用該圖象表示c使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發生的反應發生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2co+2no=2co2+n2d化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：a略10

9、. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是       a加入鋁粉產生h2 的溶液中： fe2+、na+、so24、clob由水電離的c（h+）1×10-14mol·l-1的溶液中：ca2、k+、cl、hco3       cc（h）/c（oh）1012 的溶液中：nh+4、al3+、no3、cl       d使甲基橙呈紅色的溶液：k+、cl、so2-4、s2o2-3 參考

10、答案：c略11. 下列不涉及氧化還原反應的是（     ）a. 補鐵劑（有效成分為fe2+）與含維生素c共服效果更佳b. 雷雨肥莊稼自然固氮c. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽d. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅參考答案：c【詳解】a維生素c具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故a正確；b放電過程中，氮氣與氧氣反應生成no，o、n元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故b正確；c碳酸鉀與銨鹽發生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故c錯誤；d由二氧化硅制晶體硅，si的化合價降低

11、，被還原，涉及氧化還原反應，故d正確；故答案為c。12. 下列敘述正確的是       a糖類都有甜味，都易溶于水       b糖類都能發生銀鏡反應       c油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物       d蛋白質屬高分子化合物參考答案：d略13. 下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是參考答案：b略14. 某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時

12、，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）（）選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ana2so4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是na2so4溶液bna2co3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，

13、如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是na2so3溶液dna2sio3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是na2sio3溶液參考答案：b【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a鹽酸可排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋇產生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；b無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫；c無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫；d硅酸不溶于鹽酸【解答】解：a取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現象，再滴入氯

14、化鋇溶液，如果產生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則原溶液是na2so4溶液，故a正確；b取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫，則溶液可能為na2co3溶液，故b錯誤；c取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以則原溶液是na2so3溶液，故c正確；d取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是na2sio3溶液，故d正確；故選b【點評】本題考查化學實驗方案的評價，

15、涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側重物質性質的考查，注意發生的化學反應即可解答，題目難度中等15. 下列離子方程式正確的是（    ）                                   afe（no3）3溶液中加入

16、過量的hi（強酸）溶液：2fe3+2i=2fe2+i2b用惰性電極電解硫酸銅溶液：2cu2+2h2o    2h2+2cu+o2c碳酸鋇與稀硫酸反應：baco3+h2so4    baso4+h2o+co2dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32-+6h+2mno4    5so42-+2mn2+3h2o參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學化學與技術(15分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗

17、步驟如下圖所示：根據上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_ml，用規格為_ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是_。（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_。（4）濾液i的成分是水和_。（5）為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實驗操作名稱)。冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中k

18、2so4的物質的量為：_mol（用含有m、n的代數式表示）。參考答案：（1）78 ；100（2）取濾液少許，加入naoh，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍（合理即給分）（3）al(oh)3；al2o3；fe2o3（4）k2so4；(nh4)2so4（5）bacl2；過濾；洗滌；干燥（6）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，hno3被還原成no，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3fe + 8h+ + 2no3

19、- 3fe2+ + 2no + 4h2o可以看出h+和no3-以1：4消耗，題目中h+較多，所以no3-全部消耗掉先得到no的量為0.02mol剩下的h+的量為0.02mol，可以和鐵反應生成h2，0.01mol氣體總共是0.03molv=0.03mol*22.4l/mol=0.672l略18. 下圖是200 mg mnc2o4·2h2o晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量 (m)隨溫度(t)變化的關系曲線。(已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在300oc以下不變) 試回答下列問題：（1）寫出b點固體產物的化學式