1、廣西壯族自治區桂林市資源縣民族中學2020年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是amno2 與濃鹽酸反應制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明礬溶于水產生al(oh)3 膠體：al3+3h2o = al(oh)3+3hcna2o2 溶于水產生o2：na2o2+h2o = 2na+2oh+o2dca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o參考答案：d2. 設na為阿伏加德羅常數的值。下列敘

2、述正確的是：a. 2.4gmg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2nab. 若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為nac. 1mol甲醇中含有ch鍵的數目為4nad. 569鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子參考答案：aa. 2.4gmg的物質的量為1mol，與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2na，a正確；b. 若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數小于na，b錯誤；c. 1mol甲醇中含有ch鍵只有存在于甲基中，故ch鍵的數目為3na，c錯誤；d.鐵片在濃h2so4中因鈍化而停止反應，d錯誤。3

3、. 化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o復分解反應：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3熱分解反應：4naclo  3nacl + naclo4；naclo4  nacl + 2

4、o2下列說法不正確是：a氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2b還原性（堿性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3c熱穩定性：nacl > naclo4 > naclod酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn參考答案：a略4. 下列有關化學用語使用正確的是  aco2的電子式：                  b中子數為20

5、的氯原子：c乙烯的比例模型：                d鋁離子結構示意圖：參考答案：c略5. 下列說法正確的是                            

6、;                                                  

7、;                                           （    ）    &

8、#160;    用25 ml酸式滴定管可以準確放出800 ml的稀鹽酸；         可用干燥的ph試紙測定氯水的ph；         使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；     加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量co32-存在；      在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化

9、鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為： c（na+） c（ch3coo） c（oh） c（h+右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式可表示為：2 a（g）+ b(g) = 2 c（g）；h=q kj·mol-1（q0 。           a         b          &

10、#160;   c                     d參考答案：a略6. 下列說法正確的是a. 纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物b. 紅寶石、藍寶石的主要成分是al2o3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽c. 自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用d. 新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的fe3o4是一種磁性物質參考答案

11、：da. 相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故a錯誤；b. 紅寶石、藍寶石的主要成分是al2o3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故b錯誤；c. 鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故c錯誤；d. 四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故d正確；故答案選d。7. 在溫度不變、恒容的容器中進行反應h2?2hh0，若反應物的濃度由0.1mol?l

12、1降到0.06mol?l1需20s，那么由0.06mol?l1降到0.036mol?l1，所需反應時間應（  ）a等于10 sb等于12 sc大于12 sd小于12 s參考答案：c考點：反應速率的定量表示方法  專題：化學反應速率專題分析：隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答解答：解：反應物的濃度由0.1mol?l1降到0.06mol?l1需20s，即反應物的濃度變化為0.10.06=0.04mol?l1，反應物的濃度由0.06mol?l1降到0.036mol?l，即反應物的濃度變化為0.060.036=0.024mol?l1，若反應速率不變，

13、則所需時間為=12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，故選c點評：本題考查難度對化學反應速率的影響，難度不大8. 已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉化關系如圖所示，且甲、丁為單質。下列說法正確的是 a. 若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸b. 若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質c. 若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁一定是氫氣d. 若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：b【詳解】a. 若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，a錯誤；b. 若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質，如c、氫氣等非金屬單質還原金屬氧化物可得到金屬單質，b正確；c

14、. 若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應，生成單質碳，c錯誤；d. 元素的非金屬性對應單質的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，d錯誤；故答案選b。 9. 一定溫度下的難溶電解質ambn-在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數kspcm(an)×cn(bm)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據：物質fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp258.0×10162.2×10204.0×1036完全沉淀時的ph范圍9.66.43對含等物質的量的cuso4、feso4、fe2(so4)

15、3的混合溶液的下列說法，正確的是a向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是藍色沉淀b該溶液中c(so42): c(cu2)c(fe2)c(fe3)5:4c向該溶液中加入適量氯水，調節ph到45后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d向該溶液中加入適量氨水，調節ph到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的cuo、feo、fe2o3三種固體的混合物參考答案：b略10. 航天飛機用高氯酸銨（nh4clo4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2nh4clo4(s) = n2(g) + 4h2o(g) + cl2(g) + 2o2(g)下列對此反

16、應的敘述不正確的是（    ）    a.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行    b.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能    c.由鋁粉引發該反應，所以上述反應為吸熱反應    d.在反應中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑 參考答案：答案：c11. 甲酸為一元弱酸，在15ml0.1mol/l koh溶液中逐滴加入0.2mol/l甲酸溶液，溶液的ph變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正

17、確的是a.在a、b間的任意一點上都存在：  b.在b點：，且a=7.5c.在c點：d.在d點： 參考答案：c12. 下列說法正確的是a電子在s軌道上做繞核的圓周運動b電子在p軌道上繞核做形運動c同一電子層中的不同p軌道其能量相同d電子云圖象中黑點的疏密是指電子數的多少參考答案：c略13. 分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是：                     

18、60; (     )     a.h2o2 (l)=1/2o2(g)+h2o (l)           h-98 kj·mol1      b.2n2(g)+o2(g)=2n2o(g)             h+163 kj·mol1

19、      c.ag(s)+1/2cl2(g)=agcl(s)           h-127 kj·mol1     d.hgo(s)=hg(l)+1/2o2 (g)            h+91kj·mol1參考答案：a略14. 將氫氧化鈉溶液滴入ca(hco3)2溶液中，可能發生反

20、應的離子方程式為（     ）    ah+ + oh-   h2obhco3- + ca2+ + oh-   caco3 + h2oc hco3- + oh-   co32- + h2o    d 2hco3- + ca2+ + 2oh- caco3+ 2h2o + co32-參考答案：bd略15. 下列說法正確的是            

21、60;                                    除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發鉀、鈉、白磷都應保存在水中做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用 

22、60;     a                 b                       c        &

23、#160;          d參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ca3n2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，實驗室用n2和金屬鈣在加熱條件下制備ca3n2的裝置如圖所示(已知：鈣能在co2中燃燒)。請回答下列問題：(1)ca3n2中所含化學鍵的類型為_。a.離子鍵     b.共價鍵     c.氫鍵(2)裝置中的u型管中的物質為_，其作用為_。(3)裝置的作用為_。(4)組裝好儀器，裝入藥品，通

24、入空氣后，應先點燃_處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。(5)寫出ca3n2潮解時的化學方程式_。參考答案：(1)a    (2)堿石灰    除去空氣中的水和二氧化碳    (3)除去空氣中的氧氣    (4)    (5)ca3n2+6h2o3ca(oh)2+2nh3【分析】制備ca3n2的流程：裝置除去空氣中的水和二氧化碳，空氣通過裝置后主要為氮氣、氧氣的混合氣體；裝置分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置后的混合氣體中的氧氣反應；裝置n2和金屬鈣在

25、加熱條件下制備ca3n2；n2+3caca3n2，氮化鈣遇水立即發生劇烈反應，裝置防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。【詳解】(1)ca3n2的電子式為，只含離子鍵，故答案為：a；(2)金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生氫氣，鈣能在co2中燃燒，氮化鈣與水反應生成氨氣，所以需除去空氣中的水和二氧化碳，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以裝置中的u型管中的物質為堿石灰；(3)裝置分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置后的混合氣體中的氧氣反應，生成四氧化三鐵，所以作用為除去空氣中的氧氣；(4)實驗開始先使裝置的反應發生，排除混合氣體中的氧氣，裝置分散到石棉中

26、的還原性鐵粉與通過裝置后的混合氣體中的氧氣反應，實驗結束，先停止處的熱源，故應先點燃處酒精燈，再點燃另一個酒精燈，故答案為：；(5)氮化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氨氣，發生反應的化學方程式ca3n2+6h2o3ca(oh)2+2nh3。【點睛】考查物質的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發生的反應及制備原理為解答的關鍵，注意ca3n2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，則制備操作中需要保證裝置內干燥的無氧環境，確保產品的純度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （08上海12校第二次聯考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化

27、鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：      （1）原混合物中碳酸鉀的含量分數；（2）40氯化鉀的溶解度。參考答案：答案（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數（3分）55.4%           （2）40g/100gh2o18. (共8分)  (1) 兩種銅溴配合物晶體中的一維聚合鏈結構的投影圖 (其中部分原子給出標記)如下。分別指出兩種結構的結構基元由幾個cu原子和

28、幾個br原子組成：    圖 (1) 為       個cu原子，      br原子；    圖 (2) 為       個cu原子，      個br原子。 用筆在圖中圈出相應的一結構基元。 (2)圖(3)是由氯苯分子構成的平面點陣結構。    在圖中標出一個正當單位來，并標明兩個基本向量和；    指出正當單位的組成 (內容)；     指出這種平面格子的正當單位的形式。 參考答案：(共8分) (1)6    12 (1分)