1、1第二節海水曬鹽【學習目標】1記住溶解度的概念，理解其含義；2、 知道影響固體物質溶解度的因素；3、 能正確使用溶解度曲線。【重點、難點】 溶解度的概念、溶解度曲線；溶解度的概念【學習過程】一：課前自主學習1、20C時氯化鈉的溶解度為36g的含義是：_2、根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，為什么？120C時，把20gA物質放到100g中，并完全溶解，則20C時，A物質的溶解度為20g。220C時，把18gA物質放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g飽和溶液，則20C時，A物質的溶解度為18g。3把25gA物質放入100g水中，完全溶解后正好形成飽和溶液，則20C時，A物質的溶解度

2、為25g。:課堂助學導入新課：請你猜測一下，哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？學習任務一：探究影響固體物質溶解限量的因素固體物質的溶解限量一般受 _、_ 的影響。學習任務二：探究固體物質的溶解度交流和總結：1、溶解度定義：_2、溶解度的四個要素：a、外界條件_b、溶劑的量_c、溶液的狀態 _ 匸、溶解度單位 _學習任務三：歸納溶解度與溶解性的關系溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g學習任務四：探究溶解度曲線的使用方法1、 定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的 溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，

3、這種曲線叫做溶解度曲線。2、 溶解度曲線的意義：1溶解度受溫度變化而變化的趨勢2溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度3交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應用：1查閱某溫度下指定物質的溶解度2比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小3比較不同溫度下，同種物質溶解度大小4選擇適宜方法（結晶法）分離混合物 請根據硝酸鉀的溶解度曲線查出：20C時，100g水最多溶解g硝酸鉀，（即20C時，KNO的溶解度）360C時，100g水最多溶解g硝酸鉀，（即60C時，KNO的溶解度）學習活動6:大多數固體物質溶解度隨溫度升高而 _;如_少數固體物質溶解度受溫度變化影響 _;

4、如_極少數固體物質溶解度隨溫度升高而 _;如_反思：采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液？舉 例說明學習任務五：探究結晶的方法結晶的方一般有_ 結晶和_結晶。_結晶適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質， _結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質。如：從KNO飽和溶液中析出KNO般采用_ 結晶；從NaCI飽和溶液中析出NaCI般采用_結晶。學習任務六：氣體物質的溶解度隨溫度升高而；隨壓強增大而。三：課堂反思：1.本節課你有哪些收獲？還有什么疑問？2.知識梳理，形成知識網絡四：強化訓練：1、20C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g。表示2、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（）A

5、、加入大量硝酸鉀固體B、升高溫度C、加入大量水D、降低溫度3、在20C時，A物質1g溶解在10g水里，B物質150g溶解在1000g水里，C物質25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質的飽和溶液，則20C時，A、B C三種 物質溶解度大小順序是（）（A）、ABC（B）、BAC（C）、CAB（D）、BCA4、10C時，20g水中溶解了2g甲物質，正好形成飽和溶液；50C時，100g水中最多溶解乙物質25g。則甲、乙兩種物質的溶解度大小關系是（）入甲=乙B、甲乙D、無法比較5、已知：氯化氨在50C時的溶解度為50g，則在50C時氯化氨飽和溶液中溶質與溶液的比為（)A、1:1B、1:2

6、C、1:3D、1:46、在20C時，3g某物質溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質屬于（)A、易溶物質B、可溶物質C、微溶物質D、難溶物質7、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50C的硝酸鉀飽和溶液降溫至30C時，肯定不變的是（）A、溶質的質量B、溶液的質量C、溶液中溶質的質量分數D、溶劑的質量&右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲線Cp點表示在tC,a、b兩物質的飽和溶液溶質質量分數相同D、三種物質的飽和溶液分別從t2C降至tC,a、b析出的晶體質量相等9、如右圖所示，根據AB兩固體物質的5溶解度曲線，回答下列問題:(1)11C時，A的溶解度B的溶解度。(填“”“”或“=”)(2)AB兩物質飽和溶液溶質質量分數相等的溫度是_Co(3)當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是 _ 物質的溶液。10、右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，試回答問題：(1)