1、人教版高中化學(xué)教材必修第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)粗鹽的提純和驗(yàn)純、蒸餾和萃取(水、碘)第二節(jié)配制NaCI溶液第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(CuS04、NaCI、BaCI2、NaCO3、NaOH溶液)第三節(jié)第三章金屬及其化合 物第一節(jié)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鋁和NaOH反應(yīng)實(shí)驗(yàn)第二節(jié)金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)、Fe(OH)3生成實(shí)驗(yàn)、AI(OH)3兩性實(shí)驗(yàn)、焰色反應(yīng)第三節(jié)第四章非金屬及其化 合物第一節(jié)Na2SiO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第二節(jié)氯氣與氫氣反應(yīng)、氯水漂白作用、氯離子檢驗(yàn)第三節(jié)SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第四節(jié)濃硫酸與銅反應(yīng)、氨水噴泉實(shí)驗(yàn)必修第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第一節(jié)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)第二節(jié)“科學(xué)探究：鉀

2、、鈉、鎂活撥性比較”第三節(jié)鈉與氯氣反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(HCI+AI、Ba(OH)2+NH4CI、HCI+NaOH)第二節(jié)銅鋅原電池第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(H2O2、FeCI3)、化學(xué) 反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)(CaCL2、Na2SO4、Na2CO3)第三章 有機(jī)化合物第一節(jié)“科學(xué)探究：甲烷的取代反應(yīng) ”第二節(jié)“科學(xué)探究：乙烯的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn) ”、苯的性 質(zhì)實(shí)驗(yàn)第三節(jié)乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇燃燒、乙醇酯化第四節(jié)糖和蛋白質(zhì)特征反應(yīng)第四章化學(xué)與可持續(xù) 發(fā)展第一節(jié)鋁熱反應(yīng)、海帶中碘兀素檢測(cè)第二節(jié)人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)(必修1)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【實(shí)驗(yàn)1-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:步 驟現(xiàn)象(1)

3、溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL水的燒杯 中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食 鹽水略顯渾濁(2)過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò) 濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯 中(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱， 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體思考分析：僅通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCb、MgCb及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，

4、且過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾液。 檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSQ外，還有BaCO等，BaSO不溶于稀鹽酸，BaCO等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫 酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用NaCO溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgC2。【實(shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取【實(shí)驗(yàn)11】得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCb(氯化鋇)溶液。觀察現(xiàn)象。思考分析：在進(jìn)行物質(zhì)

5、檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后 準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過(guò)程中有無(wú)氣體產(chǎn)生、有無(wú)沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。檢驗(yàn)硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說(shuō)明有SQ2-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SQ2-。【實(shí)驗(yàn)1-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

6、:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴AgNO溶液和幾滴稀硝酸。2.在燒杯中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加 入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖14連接好 裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶， 棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。3.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加 入幾滴AgNO溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液 體中有Cl嗎？）圖14思考分析：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過(guò)蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是，先檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子， 然后將自來(lái)水蒸餾， 再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。 若蒸餾 后的水中檢驗(yàn)不出氯離子，則說(shuō)明自來(lái)水中的氯離子已通過(guò)蒸餾除去

7、。由于【實(shí)驗(yàn)1-1】、【實(shí)驗(yàn)1-2】只介紹了SO2-的檢驗(yàn)（討論了CaT、Mg+的檢驗(yàn)），在做此 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先討論實(shí)驗(yàn)的目的、 氯離子的檢驗(yàn)方法和蒸餾裝置特點(diǎn)， 再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中各步 的現(xiàn)象可參照下表：實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象（1）自來(lái)水中氯離子的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升咼至100C后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾 水。（3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離 子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無(wú)沉淀。【實(shí)驗(yàn)1-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1） 用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻 璃塞；（2） 用右手壓住分液漏斗

8、口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩；（3） 將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。（4） 待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上 的小孔，再將分頁(yè)漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢流出。【實(shí)驗(yàn)2-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:思考分析：實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、 分液前打開(kāi)玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無(wú)色。【實(shí)驗(yàn)1-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：配制100ml1

9、。OOmol/LNaCI溶液。（1）計(jì)算需要NaCI固體的質(zhì)量；（2） 根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCI固體；（3） 將稱好的NaCI固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4） 將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5） 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水 至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考分析：（1）選用配制NaCI溶液，是因?yàn)镹aCI價(jià)廉。配制100 mL,也是考慮所配的NaCI溶液用 處不大，減少浪費(fèi)。目前有的學(xué)校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平

10、來(lái)稱量。若 用托盤天平，可向?qū)W生簡(jiǎn)單說(shuō)明感量問(wèn)題即可。此實(shí)驗(yàn)的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配制溶液的方法和技能。（2）教學(xué)中教師可以先演示，然后學(xué)生再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）學(xué)生實(shí)驗(yàn)后可進(jìn)行一些誤差分析。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mlCuSO溶液的試管里加入5mI稀NaCI溶液2.向盛有5mICuSO4溶液的試管里加入5mIBaCl2溶液思考分析：CuSQ溶液、NaCI溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1 moI/L(1)向盛有5mlNaSQ溶液的試管里加入5ml BaCI2溶液，觀察溶液的變化；(2)向盛有5mlNaCQ溶液的試管里加入5ml鹽酸,在試管口迅速套上一個(gè)氣球

11、，觀察實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象；(3)向盛有5mINaQH稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽 酸，至溶液恰好變色為止。思考分析 ：BaCl2溶液、NaSQ溶液、NaCQ溶液、NaQH溶液的濃度選用0.1 mol/L。第三章 金屬及其化合物【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取一小塊金屬納， 用濾紙吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮， 這時(shí)可以看到納的真面 目。觀察鈉的表面的光澤和顏色。新切開(kāi)的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？思考分析 ：切開(kāi)金屬鈉前先觀察鈉的表面， 以便與切后進(jìn)行比較。 切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行， 切口處 可觀察到銀白色光澤， 暴露在空氣中很快變暗。 這一實(shí)驗(yàn)不僅說(shuō)明鈉具有

12、金屬光澤， 而且還 說(shuō)明鈉質(zhì)軟。放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉。觀察鈉的金屬光澤還可以用以下方法：(1)取兩支口徑不同而長(zhǎng)短適當(dāng)?shù)脑嚬埽恢г嚬茌^小，可以緊密地放到另一支試管里而 不留下較多空隙。先在口徑較大的試管里注入1 mL潔凈的煤油，取金屬鈉一小塊(黃豆大 小)，除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管里。在試管底部 緩緩加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個(gè)試管之間，成為一個(gè)薄層，鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來(lái)。 然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟， 以隔絕空氣。 這 樣可使鈉的光澤在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)不致消失。(2)選取一根管壁較薄的玻璃管，

13、用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，慢慢地鉆入大的 鈉塊里， 使管中填有一段銀白色的金屬鈉。 用玻璃棒把鈉推到管的中央， 然后用蠟封好玻璃 管的兩端，樣品可以長(zhǎng)期保存和使用。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 取出的金屬鈉表面有一灰黃色層， 切開(kāi)后的切口處露出銀白色光澤。 切口在空氣 中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液，再變成白色粉末。【實(shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 把小塊鈉放在坩鍋上加熱，有何現(xiàn)象？思考分析 ：1.鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進(jìn)行也比較安全， 而且現(xiàn)象的能見(jiàn)度較大。如在火焰上方罩一個(gè)干燥的小燒杯，還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的Na2Q2。2.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開(kāi)始燃

14、燒后立即撤掉酒精燈。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。實(shí)驗(yàn)3-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在燒杯中加一些水，滴幾滴酚肽溶液，然后把一小塊鈉放入水中。思考分析 ：1.鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進(jìn)行， 可讓學(xué)生完成， 但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片， 以防止鈉反 應(yīng)時(shí)鈉塊或液體飛濺傷人。應(yīng)提示學(xué)生觀察反應(yīng)時(shí)鈉所處的部位、 形態(tài)、 鈉球的運(yùn)動(dòng)和大小 變化情況、 周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等。如果教師演示，最好用 玻璃水槽代替燒杯，用投影儀投影，以利于學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.可補(bǔ)充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

15、象： 鈉浮在水面， 熔成小球并在液面上迅速游動(dòng)； 鈉球周圍有水霧， 有時(shí)可能有火花， 或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色。【實(shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在2支小試管里分別加入5ml鹽酸和5mlNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？思考分析 ：若要檢驗(yàn)鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的氣體是氫氣，鹽酸和NaOH溶液的濃度應(yīng)稍偏大，如可用6 mol/L的鹽酸和30%的NaOH溶液，要保證氫氣產(chǎn)生的一定速率和一定數(shù)量。 將點(diǎn)燃的木條放在試管口可觀察到藍(lán)色火焰，但不明亮，用爆鳴的檢驗(yàn)方法成功率比較高。

16、 鋁片不宜太純。 在反應(yīng)中可觀察到開(kāi)始反應(yīng)較慢， 后來(lái)漸漸加快， 這是因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)是鋁表面 的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應(yīng)完以后才有H2產(chǎn)生， 而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率也加快。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaO H溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。【實(shí)驗(yàn)3-7】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:在三支試管里分別裝入少量MgO Fe2Q、CuO粉末的試管中，加入鹽酸，振蕩。思考分析：結(jié)合圖3-12，實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生注意觀察金屬氧化物和與鹽酸反應(yīng)后生成溶液的 顏色，加深對(duì)這幾種金屬氧化物和相應(yīng)的鹽溶液顏色的印象，并將觀察到的現(xiàn)象填入表中。金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸濃度有關(guān)

17、。一般鹽酸濃度約為1 mol/L比較適宜，溶解效果較好。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色的MgO粉末溶于鹽酸生成MgCb無(wú)色溶液，紅棕色的FezQ粉末溶于鹽酸生成 黃色的FeCb溶液，黑色的CuO粉末溶于鹽酸生成藍(lán)綠色的CuCl2溶液。【實(shí)驗(yàn)3-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在兩支試管里分別加入少量FeCla和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液。思考分析：用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCb、FeSO溶液的試管口滴入NaOH溶液，可以觀察到FeSO溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSQ溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；或向盛有FeSO溶液的試管 里加入少量

18、煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在FeCla溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)a沉淀；在FeSO溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀的Fe(OH)2,而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)a沉淀。在試管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水， 生成白色膠狀物質(zhì)。 繼續(xù)滴加氨水， 直到不再產(chǎn)生沉淀為止。思考分析 ：可讓學(xué)生逐滴加入氨水， 振蕩， 觀察沉淀的生成、 沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉 淀的概念。 靜置一會(huì)兒，圖3-12觀察沉淀沉降的情況，了解膠狀沉淀的性

19、質(zhì)， 為解釋明礬能吸附色 素和凈水的原理埋下伏筆。繼續(xù)加氨水稍過(guò)量，沉淀不溶解，說(shuō)明Al(OH)3不溶于弱堿。在此基礎(chǔ)上，可補(bǔ)充Al(OH)3吸附色素的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。【實(shí)驗(yàn)3-8】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將實(shí)驗(yàn)3-7制得的AI(0H)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。思考分析 ： 結(jié)合教科書(shū)分析反應(yīng)產(chǎn)物，得出兩性氫氧化物的概念。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：AI(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。【實(shí)驗(yàn)3-9】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無(wú)銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰里灼燒， 直至與原來(lái)的火焰

20、顏色相同為止。 用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液， 在外焰上灼燒， 觀察火焰 的顏色。將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒直至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做相同的實(shí)驗(yàn)， 此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。思考分析 ：1.火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無(wú)色。2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲(或無(wú)銹鐵絲)應(yīng)灼燒到無(wú)色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無(wú) 色。3.做鉀鹽的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)， 要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。 藍(lán)色玻璃片能吸收黃光， 能排 除鈉鹽的干擾。沒(méi)有藍(lán)色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍(lán)色顏料代替。一些改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：(1)用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯

21、。 (2)將粉筆先吸足酒精，再點(diǎn)燃，在火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象很明顯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、 銅鹽呈綠色。第四章 非金屬及其化合物實(shí)驗(yàn)4-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)4-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在試管中加入35ml飽和NaSiO3溶液，滴入12滴酚肽溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀 鹽酸，邊加邊振蕩， 至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。 仔細(xì)觀察變化過(guò)程及其現(xiàn)象。思考分析 ：控制溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵。鹽酸的濃度以6 mol/L為宜。在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消 失時(shí)，有透明的硅

22、酸凝膠產(chǎn)生。【實(shí)驗(yàn)4-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩個(gè)小木條或者濾紙條，分別放入蒸餾水和飽和NaSiO3溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別在酒精燈外焰點(diǎn)燃。思考分析 ： 若無(wú)硅酸鈉溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木條或?yàn)V紙條反復(fù)浸透。水浸過(guò)的濾紙或小木條， 當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒。 硅酸鈉溶液浸過(guò)的濾紙或小木條， 當(dāng)水分蒸 發(fā)后不易燃燒（濾紙只起泡）。【實(shí)驗(yàn)4-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在空氣中點(diǎn)燃H2,然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：盛氯氣的集氣瓶要干燥。 瓶中的氯氣要濃， 為了防止氯氣逸散， 可在集氣瓶口涂一點(diǎn)凡士林， 使玻璃片與瓶口更密合。因?yàn)檫@是第一個(gè)關(guān)于

23、氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)時(shí)要提醒學(xué)生注意觀察 氯氣的顏色（黃綠色），并注意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的。【實(shí)驗(yàn)4-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將有色紙條或布條、 有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中， 蓋上玻璃片。 觀察現(xiàn) 象。思考分析 ： 色布的顏色最好是自行染上的。可取白紗布條，用紅墨水染成紅色，晾干備用。實(shí)驗(yàn)4-8】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氯氣和有色布條一定要干燥。 為此，從氣體發(fā)生器出來(lái)的氣體要經(jīng)過(guò)裝有濃硫酸 的洗氣瓶，干布條要用臨時(shí)烘干的。建議增加一個(gè)氯氣與水反應(yīng)和氯氣與堿反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

24、操作方法如下： 取兩個(gè)裝有氯氣的集氣瓶， 先讓學(xué)生觀察氯氣的顏色。 然后向一個(gè)瓶中注入少量水 （約5 mL）， 向另一個(gè)瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液， 振蕩。片刻后， 對(duì)比瓶里氯氣的顏色 （注入堿 液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）。【實(shí)驗(yàn)4-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在5支試管中分別加入23ml稀鹽酸、NaCI溶液、NCO溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各 滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：此實(shí)驗(yàn)中，地區(qū)不同，自來(lái)水中滴入AgNO溶液的現(xiàn)象可能不同。稀鹽酸和NaCI溶液中加 入AgNO溶液都產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Nst

25、CO溶液中加入AgNO溶液產(chǎn)生 白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。【實(shí)驗(yàn)4-7】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中， 在水面下打開(kāi)膠塞， 觀察試管內(nèi)水面的上升。 待水 面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管， 再觀察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是否聞到什么氣味？思考分析 ： 演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意：1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫。3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，

26、并使溶液顯酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。 因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果。在試管里加入2ml濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。思考分析：該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí)，才有穩(wěn)定的SQ氣流。反應(yīng)完畢，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管里，可觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管底部往往會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀物，溶液也顯得發(fā)黑，持續(xù)加熱的時(shí)間長(zhǎng)一些，顏色可變淺。由于反應(yīng)復(fù)雜，不宜過(guò)多介紹。此實(shí)

27、驗(yàn)也可稍作改進(jìn)(如圖4-1)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)可證明SQ的產(chǎn)生；證明SQ溶液為酸性; 證明SQ不能漂白石蕊溶液；強(qiáng)調(diào)尾氣處理的方法。現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。【實(shí)驗(yàn)4-9】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：如圖431,在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的 塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在水里滴入少量酚肽溶液)。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。思考分析：做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：1.裝置要密閉不漏氣。2.圓底燒瓶要干燥。3.燒瓶里的氨氣要充滿。實(shí)驗(yàn)中所用的氨氣可用以下方法得到

28、：1.用NH4CI與Ca(QH)2共熱制氨氣。注意首先要檢查Ca(QH)2是否變質(zhì)長(zhǎng)期存放的Ca(QH 可能會(huì)部分變成CaCQ,最好用新制的Ca(QH)2。為防止生成氨合物，Ca(QH)2要過(guò)量，NH4CI與Ca(0H)2的質(zhì)量比以5：8為宜。如果用(NH)2SQ代替NHCI，則二者的質(zhì)量比以1：1為 宜。如果用粉末狀的生可柚動(dòng)的鎬玆石灰代替Ca(QH)2,制得的氨氣比較干燥。2.加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入24 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。3.在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉(約一小藥匙)，按圖

29、4-2所示安裝好裝置。 將濃氨水慢慢滴入 錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。 實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度， 分液漏斗的活塞不要開(kāi)得太大， 以免產(chǎn)生氨氣過(guò)多而沖開(kāi)錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡(jiǎn)便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。圖4-2制取氨氣現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)（必修2）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【實(shí)驗(yàn)1-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分 別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后 加入少量四氯化碳，振蕩、 靜置。2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中

30、，用力振蕩后 加入少量四氯化碳，振蕩、 靜置。思考分析：教材中此實(shí)驗(yàn)是分步進(jìn)行，飽和氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣造成污染。可嘗試改進(jìn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，操 作方便，對(duì)比性強(qiáng)，現(xiàn)象明顯，且無(wú)有毒氣體逸出。（1） 實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1-1）。（2） 實(shí)驗(yàn)操作： 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一 根5 mrnK150 mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在 圖1-1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、 溴化鈉溶液（從上到下）。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩 端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸

31、有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。 滴 加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小 旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍(lán)色、紫黑色、 紅棕色。打開(kāi)1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升 到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上 升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即 看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。【實(shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。 待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。思考分析：鈉和氯氣反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建 議及說(shuō)明：1.教材中演示 實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在 空氣中加熱，會(huì) 生成氧化物，

32、影 響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù) 先收集的氯氣 在課堂演示時(shí) 可能不夠； （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好;（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉, 鈉熔化并燃燒。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙， 反應(yīng)停止后， 管壁上可觀察到附著的白色固體。5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。 （2）安全可靠，污染少。6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%- 34%第

33、二章化學(xué)反應(yīng)與能量【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在試管中加入2-3ml6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì) 測(cè)量溶液的變化。思考分析：0H1-Z金JS鈉跟氯氣的反應(yīng)噥氫氧化射洛液實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸才能明顯感覺(jué)到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況；2.學(xué)會(huì)觀察和測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。實(shí)驗(yàn)要求組內(nèi)成員共同合作完成下列三個(gè)欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間：_小組成員姓名：_思考與討論1.

34、鋁 與 鹽 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式:_ 。2.在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的 現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)用溫度計(jì)測(cè)量 的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL 6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙 打磨光的鋁條結(jié)論【實(shí)驗(yàn)2-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將約20gBa（OH）2?8fO晶體研細(xì)后與約lOgNHCI晶體一起放入燒杯中， 并將燒杯放在滴有幾 滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯

35、壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低， 將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn)：（1）將Ba（OH）28H2O晶體研磨成粉末，以便與NHCI晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪 拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。建議實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下：（一）提出研究的題目在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。（二）收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)1閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如下:圖2-1氫氧化鋇晶體與

36、氯化銨晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快 速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體 能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫 度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有 熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑 料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(0H)28H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3?+10HO【實(shí)驗(yàn)2-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在50ml燒杯中加入20ml2mol/

37、L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程， 并做好記錄。思考分析：建議將教材中的實(shí)驗(yàn)改為下列三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。 在實(shí)驗(yàn)中要注意：（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相 同；（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào)，進(jìn)行組間交流。步驟

38、一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。反應(yīng)物及用量酸HNO350 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L堿NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結(jié) 論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反 應(yīng)時(shí)放熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量步驟三：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象一一為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放

39、出熱量? 本質(zhì)分析一一三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：+-HNQ+NaOH=NaNHO, H + OH = H2O HCI+NaOH=NaCI+HO, rf + OH= H2O+-HCI+KOH=KCI+HO, H + OH = H2O【實(shí)驗(yàn)2-4】圖2-9）觀察現(xiàn)象。思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)中使用銅片的面積要大一些，便于學(xué)生觀察。使用的鋅片越純?cè)胶茫@樣可以減少鋅片上的氣泡。2.如果使用物理示教電流計(jì)，應(yīng)選擇好量程，使指針偏轉(zhuǎn)較大同時(shí)又不燒毀電流計(jì)。用發(fā)光二極管代替電流計(jì)，可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求n在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

40、：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中（如用化學(xué)方 程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案1反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3.想什么辦法使Zn與H+分開(kāi)，不讓H+直接在Zn表面得電子?列出你對(duì) 問(wèn)題3的想法實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒，再將一根粗銅絲插入試管， 觀察一會(huì)兒，使銅絲與鋅粒接觸，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方 程式解 釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2. Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3. H+得到的電子是Cu失去的

41、嗎？Cu在這個(gè)過(guò)程中起什么作用？4.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？列出你對(duì) 問(wèn)題4的想法實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求務(wù)鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程 式或解釋 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1思考問(wèn)題2尋找答案34.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？!.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑？.導(dǎo)線在這個(gè)過(guò)程中起什么作用？1.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過(guò)？怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向？組內(nèi)交流 列出想法實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中， 觀察現(xiàn)象。將鋅片和銅片用導(dǎo)線反接電流計(jì)再做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋實(shí)

42、驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑？3.電流計(jì)在這個(gè)過(guò)程中起什么作用？4.你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？組內(nèi)交流 列出想法【實(shí)驗(yàn)2-5】【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)2-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)在兩支大小相同的試管中， 裝入23ml約5%的HbQ溶液，分別滴入12滴1mol/LFeCI3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5C左右冷水的燒杯中；另 一支試管盛有40C左右熱水的燒杯至，對(duì)比現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。(2)在3支大小相同的試管中各裝入23ml約5%的H

43、2O2溶液，再向其中兩支試管中分別 加入少量MnO粉末、12滴1moI/LFeCI3溶液。對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過(guò)大，防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。1.反應(yīng)原理探究實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2,然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火 星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程 式解釋實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象思考問(wèn)題 尋找答案1通過(guò)觀察什么現(xiàn)

44、象來(lái)判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對(duì) 問(wèn)題的 想 法2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。1按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。2記錄現(xiàn)象。3處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4得出結(jié)論。IS 2-3催化劑對(duì)H?O-分解反應(yīng)的影響操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%勺HQ,然后在一支試管中 滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放 入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。圖2丈溫度對(duì)分解反應(yīng)操 作 方法：在三支 相 同的 試 管中 分 別加入23 ml約

45、5%勺HaQ,然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCb溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。3催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。1按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。2記錄現(xiàn)象。3處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4得出結(jié)論。少iMnO,紅瑙2-3 mL5%的HQ*和1-2滴1 mol/L的FeCl.fSHi【實(shí)驗(yàn)2-7】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在盛有34 mL1 mol/L的CaCb溶液的試管中加入1 mol/L的NaSQ溶液，至不再有沉淀產(chǎn) 生為止。靜置。汲取上層清液（或?qū)⑦^(guò)濾后的濾液）置試管中，加入適量的1 mol/L 的 NaCQ 溶液。思考分析：活動(dòng)過(guò)程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟向34 mL1 mol/L的CaC溶液中滴入1 mol/L的Na2SQ4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式小組討論 交 流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 提出的假設(shè)，說(shuō)明理由假設(shè)：理由：實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：化學(xué)方程式離子方程式解 釋第三章有機(jī)化合物【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。（2）試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一粒擦干