1、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第一節(jié) 理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律；第二節(jié) 掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律在具體反應(yīng)的應(yīng)用；第三節(jié) 進(jìn)一步鞏固、理解氧化還原反應(yīng)的基本概念。專(zhuān)題 氧化還原的配平1、 配平原則 （1）得失電子守恒原則 （2）質(zhì)量守恒原則 （3）電荷守恒原則2、配平的步驟： 2、配平步驟 例： Fe HNO3(稀)- Fe(NO3)3 H2O NO小結(jié)：（1）標(biāo)變價(jià) （2）列變化 （3）求總數(shù) （4）配系數(shù) （5）細(xì)檢查練習(xí)1、配平下列方程式 （1）C HNO3(濃)- H2O NO2+ CO2 （2）NO2+ H2O- HNO3 NO（3）H2S+ SO2- H2O+ S （4）HNO3(濃) NO2+

2、 H2O+ O2（5）MnO4-+ Fe2+ H+- Mn2+ H2O Fe3+強(qiáng)化訓(xùn)練一、配平下列反應(yīng)的方程式1、 C + HNO3（濃） CO2 + NO2 + H2O2、 Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2+ NO2 + H2O3、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ N2O + H2O4、Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O5、K2Cr2O7 + HCl（濃） KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（濃） Cu（NO3）2+ NO2 + H2SO4 + H2O7、Cu2S + HNO3（稀） Cu（NO3

3、）2+ NO + H2SO4 + H2O二、配平下列反應(yīng)的離子方程式1、Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72 + Fe2+ + （ ） Cr3+ + Fe3+ + H2O3、Cr2O72 + Br + （ ） Cr3+ + BrO3 + H2O【溫故知新】第四節(jié) (思考、討論)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>Ag

4、B.Fe3的氧化性大于Cu2C.溶液中Cu2與Fe2物質(zhì)的量比為12D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3第五節(jié) (思考、討論)已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×103 mol RO(OH)2 至較低價(jià)態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是 A.1 B.0 C.1 D.2【課堂研討】第六節(jié) (思考、討論)仔細(xì)分析【溫故知新】的第1題的兩個(gè)反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對(duì)你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導(dǎo)作用？第七節(jié) (思考、討論)仔細(xì)分析【溫故知新】的第1題的兩個(gè)反

5、應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對(duì)你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導(dǎo)作用？【練一練】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ第八節(jié) (討論、總結(jié))仔細(xì)分析【溫故知新】的第3題的計(jì)算關(guān)系，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？【鞏固練習(xí)】第九節(jié) 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z。則下列

6、反應(yīng)中能進(jìn)行的是A.Z2 A2A3 Z B.A3 Z A2 Z2C.XO4 A2 H X2 A3 H2O D.B2X2OHBXO4H2O3.已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為 （ ） A+2 B+3 C+4 D+64.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是5.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得(已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A.11

7、 B.21 C.12 D.23第十節(jié) 24 mL 0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.2 B.3 C.4 D.5第十一節(jié) 在氧化還原反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為A.12 B.21 C.11 D.32第十二節(jié) 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A.53B.54C.11D.35第十三節(jié) 11P