1、202x高考化學知識點的總結和歸納 是一門綜合性較強的需要背誦也需要邏輯性，只有整合出高考化學知識點的相關內容才能在高考中獲得好成績，以下是為你的全國高考化學知識點的總結和歸納，希望能幫到你。 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸那么較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反響放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質 錯誤,比方2na2o2+2h2oo2+4naoh 5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余

2、下氮氣 錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純 7.雖然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足生長需要 錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,sio2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3+ 錯誤,

3、參加碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響 錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐 12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤,ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2 13.大氣中大量二氧化硫煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄清溶

4、液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，假設參加足量硝酸必產生白色沉淀 正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反響生成ag(nh3)2+參加足量硝酸后生成agcl和nh4no3 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染 16.用1molal與足量naoh溶液反響，共有3mol電子發(fā)生轉移 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響 錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響: na2s+h2s=2nahs 18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，s-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存 正確,fe3

5、+可以于s-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化復原反響,與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反響 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質有所不同 正確,活性炭是吸附品紅,為變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化復原反響且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響 錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反響 21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2 錯誤,fe2+和br2不共存 22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化復原反響,所以fe2s3不存在 錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液

6、中參加na2s可得到fe2s3,溶度積極小 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4 24.有5.6g鐵與足量酸反響轉移電子數目為0.2na 錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反響轉移0.3na 25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 正確,如較稀的hclo4,h2so4等 26.單質的復原性越弱，那么其陽離子的氧化性越強 錯誤,比方cu的復原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+ 27.cuco3可由cu2+溶液中參加co32-制得 錯誤,無法制的純潔的cuco3,cu2+溶液中參加co32-會馬上有cu2

7、(oh)2co3生成 28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，那么單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反響 29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化復原反響而變質 錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反響 錯誤,濃硫酸常溫與銅不反響 1、影像化學反響速率的因素 (1)內因(因素) 化學反響是由參加反響的物質的性質決定的。 (2)外因(影響因素) 濃度：當其他條件不變時，增大反響

8、物的濃度，反響速率加快。(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多、干貨!) 注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反響速率(不考慮外表積的影響) 壓強：對于有氣體參加的反響，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反響速率加快。 注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反響，壓強對反響速率的影響可以忽略不計。 溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反響速率加快。 一般來說，溫度每升高10，反響速率增大到原來的24倍。 催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反響速率顯著增大;使用負催化劑，反響速率顯著減慢、不特別指明

9、時，指的是正催化劑。 2、外界條件同時對v正、v逆的影響 (1)增大反響物濃度時，v正急劇增加，v逆逐漸增大;減小反響物的濃度，v正急劇減小，v逆逐漸減小 (2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反響，v正、v逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓v正、v逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。 (3)升溫，v正、v逆一般均加快，吸熱反響增大的倍數大于放熱反響增加的倍數;降溫時，v正、v逆一般均減小，吸熱反響減小的倍數大于放熱反響減小的倍數。 3、可逆反響到達平衡狀態(tài)的標志 (1)v正=v逆，如對反響ma(g)+nb(g)=pc(g) 生成a的速率與消耗a的速率相等。 生成a的速率與消耗b的速率之比為m：n (2)各組成成分的量量保持不變 這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數