1、全國高考化學鋁及其化合物推斷題的綜合高考真題分類匯總及答案解析一、鋁及其化合物1.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801； A1C13在181c升華)(1)工業上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入 ,其目的是(2)精煉前，需清除地期內的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，鋁與氧化鐵反應的化學方程式為：。(3)將C12連續通入粗鋁熔體中，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有_；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質有 。(4)在用廢堿液處

2、理 A時，寫出主要反應的離子方程式 。(5)鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為極。電鍍選擇在170C下進行的原因是 。采用的加熱方式最好是 。(填字母選項) A水浴 b油浴c直接強熱快速升溫至 170(6)鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是 。高溫【答案】冰晶石或Na3AlF6 降低氧化鋁熔融所需的溫度2Al+Fe2O3 2Al2O3+2Fe CI2、32."+ C10'+ H2 +-2HC1和A1C1 NaCl C1+ 20H =C1O H+OH=HO陽極，防止氯化鋁升華損失b鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護了內層金屬【解析】【分

3、析】(1)根據氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石； (2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發生反應生成氯化氫，以及NaCl熔點為801 ； A1C13在181升華，在結合物質之間的反 應來分析；(4)酸性氣體能和強堿反應，用燒堿來處理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽極，金屬發生氧化反應；根據氯化鋁在在181c升華；根據水浴的最高溫度為100 ,油浴的溫度大于100,且受熱均勻；(6)根據氧化鋁的性質來回答。【詳解】(1)氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石；局溫(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件

4、下生成氧化鋁和鐵：2A1+ Fe2O3- 2Ah Os+ 2Fe；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯 氣發生反應生成氯化氫，其中氯化鈉熔點為801 ,較高，是固態雜質隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有Cb、HCk AlCh ；(4)A中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應，用于尾氣處理，實質為：C12+2OH =Cr+ClO-+H2O, H+OH=H2O；(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發生氧化反應；氯化鋁在在181c升華，所以電鍍選擇在170下進行；水浴的最高溫度為100 ,油浴的溫度大于 100 ,且受熱均勻，所以控制溫度在170下進行的方

5、式最好是油浴，故選：b ；(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的 02、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發生。2.已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質， D、G、I常溫下為氣態，且 G為黃綠色; 形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鉆玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。請回答：(1)工業上制 C用A不用H的原因。(2)寫出C與K反應的化學方程式 ,該反應的反應物總能量(填“大于”或“小于”)生成物總能量。(3) L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液

6、的化學方程式(4)寫出E物質的電子式(5) J與H反應的離子方程式為 (6)寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電高溫2Al+Fe2O3A12O3+2Fe大于3+-Al +3A1O2 +6H2O=4A1(OH)3 I電解2KC1+2H2O 2KOH+H2 t +Ch t 2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6,則D為02； K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D,則C與K 生成A的反應為鋁熱反應，

7、故 A為AI2O3, L為Fe, C為Al；黃綠色氣體G為Cb,與C反 應得到H為AlCh； B的焰色反應呈紫色(透過藍色鉆玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、 加熱條件下反應生成氧氣，則 B為KC1O3, E為KCL電解KC1溶液生成KOH、比和CL 過 量的F與氯化鋁反應得到J,則I為H2, F為KOH, J為KA1O2；(1)H為A1C13,氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電，故工業上制A1用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電；高溫(2) C與K反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 A12O3+2Fe,該反應為放熱反應，故該反高溫應的反應物總能量大于生成物

8、總能量，故答案為2A1+Fe203A12O3+2Fe ；大于;(3) Fe是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極， Fe作陰極，接通電源(短時間)電解KC1 電用軍 水溶液的化學方程式為：2KC1+2H2=22O 2KOH+H t +C1 t ,故答案為電解2KC1+2H2O= 2KOH+H2 t +Ch t ；(4) E為KC1, KC1的電子式為K' : £1:,故答案為Kl ： Cl： ；(5) J 與 H 反應的離子方程式為：Al3+3A102 +6H2O=4A1(OH)3 I ,故答案為 A13+3A1O2 .+6H2O=4A1(OH)3 I ；(6) G為C12,

9、G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2 +2H2 0。【點晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結構、轉化關系中特殊反應等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學生綜合能力的考查，需對基礎知識全面掌握。推斷題中常見的特征反應現象有：(1)焰色反應：Na(黃色)、K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：SO (加熱后又恢復紅色)、C1(加熱后不恢復紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)置于空氣中最終222轉變為紅褐色Fe(OH)3(由白色一灰綠f紅褐色)；(4)在空氣中

10、變為紅棕色：NO； ( 5)氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2 224在C1中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H、CH； (6)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH3； ( 7)空氣中出現白煙：NH3與酸性氣態物質(或揮發性酸如鹽酸、硝酸)反應等。3. A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖(部分產物和條件 已略去)，請回答下列問題：(1)若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為。(2)若A為A1C13溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為。(3)若A和D均為非金屬單質，D為雙原子分子，則由 C直接生成A的基本反應類型為(4)若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體單質，則 A與

11、C反應生成B的化學方程式為O(5)若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則 A與C溶液反應的離子方程式為 。下列試劑不能鑒別 B溶液與C溶液的是(填字母編號)oa. NaOH溶液b.鹽酸c. KSCN溶液d.酸性KMnCU溶液【答案】NaHCOs偏鋁酸鈉 分解反應2H 2s SO2 =3S 2H 2 O2Fe2 Cl2=2Fe3 2C1 b【解析】【分析】【詳解】(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與C023反應生成碳酸氫鈉；所以B的化學式為NaHCO ；(2)若A為A1C1.其與少量的NaOH反應生成AKOH)沉淀，

12、Al(OH)繼續與NaOH反應生成333偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應生成A1(OH)3 ；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A, D均為非金屬單質，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質較為活潑的02或C12, A則可能為P, S或N2等；進而，B, C為氧化物或氯化物，C生成單質A的反應則一定為分解反應；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質和澳化銀；根據轉化關系，推測B為S單質；那么A為H2S, C為SO2, B為氧氣；所以相關的方程式為：2H 2s SO2=3S 2H 2O ；(5)A為黃綠色氣體則為 Cl,根據轉化關系可知，該金屬元素一定是變價元素，即 Fe；那么 2B為Fe

13、Cl, C為FeCl;所以A與C反應的離子方程式為：2Fe 2 Cl 2 =2Fe 32C1 ；32a. NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b.鹽酸與Fe2+, Fe3+均無現象，b項不可以；c. KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質，而與 Fe?+無現象，c項可以；d. Fe2+具有還原性會使高鋅酸鉀溶液褪色，Fe3+不會使高缽酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選bo4 .圖中AJ均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中 A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)NaOH溶液請回答以下問題

14、:(1)B是, H是o (填化學式)(2)寫出J與D反應轉化為 G的離子方程式(3)A在常溫下也可與 NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學方程式 【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3 + Fe = 3Fe2 1 2A1+ 2OH + 2H2O= 2A1O2"+ 3H2 f【解析】【分析】A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷 A為Al, D為Fe, B為鐵的氧化物，結合 C與氫氧化鈉反應證明C為42。3,3222E為A1C1, F為NaAlO，通過轉化關系判斷， G為FeCL H為白色沉淀Fe(OH) ， I為紅褐色沉淀

15、 Fe(OH)32 33，B為Fe O , J為FeCl,依據判斷結果分析解答問題。【詳解】A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷 A為AL D為Fe, B為鐵的氧化物，結合 C與氫氧化鈉反應證明C為AI2O3,3222E為A1C1, F為NaAlO，通過轉化關系判斷，G為FeCL H為白色沉淀Fe(OH) , 1為紅褐色沉淀 Fe(OH)32 33,B 為 Fe O , J 為 FeCl ；(1)依據分析判斷可知 B為：Fe2O3； H的化學式為：Fe(OH)2；故答案為：FezCh； Fe(OH)2；(2)反應“J+D-G”的離子方程式為

16、鐵和三氯化鐵的氧化還原反應，離子方程式為：2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ ；故答案為：2Fe3 t +Fe = 3Fe2+；(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F為偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：2A1+2OFT+2H20= 2A1O2 ' + 3H2 t ;故答案為：2A1+20FT+2H20 = 2402.+3H2 t。5 .鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁_(填“強”或“弱”)。三種金屬對應的氫氧化物中，具有兩 性的物質是_ (填化學式)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為_；可觀察到的實驗現象是_(填序號)oA.鈉沉到水

17、底B.鈉熔成小球C.小球四處游動 D.鈉無變化(3) Fe與C12在一定條件下反應，所得產物的化學式是將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答： 若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是 _。(4) Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應的化學方程式為：(5)在AlCls溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現象是_。+ +【答案】強 A1(OH)3 2Na+ 2H2O=2Na +2OH- +H2 t BC FeCh 紅 Fe3 +304 =Fe(OH)3 I 2Na2O2 + 2CO2=2Na2cO3+

18、O2、2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 t 先生成白色沉 淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】(1)金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減 弱；(2)金屬鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水 面上；反應放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬 鈉完全溶解；3+,滴加 KSCN(3) Fe 在 Cb33溶燃燒，生成FeCl ,將FeCl溶于水后，溶液中存在大量的Fe 液后，溶液變為血紅色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；(4) Na2 2_.226可作為呼吸面具中的供氧劑，可與 c。和H

19、d反應；(5)在A1C13溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成白色沉淀 A1(OH)3 ,當NaOH溶液過量時， 沉淀逐漸溶解，最終完全消失。【詳解】(1)鈉元素的金屬性比鋁強；鈉、鋁、鐵三種金屬對應的氫氧化物中具有兩性的物質是A1(OH)3；(2)鈉和冷水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+ 2H2O=2Na+ 20H +H2 t ；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應放熱，因此鈉熔化成光亮的小 球；反應放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應的實驗中，可觀察到的實驗現象是鈉熔成小球、小球四處游動，答案選 BC；3+,滴加 KSCN(3) Fe

20、在 Cb33溶燃燒,生成FeCl ,將FeCl溶于水后，溶液中存在大量的Fe液后，溶液變為血紅色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3+ +3OH =Fe(OH)3 I ；(4) Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與 CO2和H2O反應，反應方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2cO3+ O2、2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 t ;(5)在AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀A1(OH)3 ,當NaOH溶液過量時，沉淀 逐漸溶解，最終完全消失。6 .粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO 和Fe?O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁

21、熱反應，產物中有單質 B生成；1另取20 gA全部溶于0.15 L6.0 molL 鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液 D,還殘留有 固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液 D不變色。請填空：(1)中引發鋁熱反應的實驗操作是_ (2)中所發生的各反應的化學方程式是 (3)中所發生的各反應的離子方程式是,產物中的單質B是(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中【答案】加少量KC1O3,插上鐵條并將其點燃+十c(Mg2+)為十 Fe + FeO23+6HCl=2FeCh+3H2O, MgO +2HCl=MgCh+H2O Fe+2Fe

22、3 =3Fe2 . Fe+ 2H=Fe2 + H2 t 0.67 mol L 1 2.3 molL 1【解析】【詳解】(1)鋁熱反應是指單質 A1和某些金屬氧化物發生的反應，反應過程中放出大量熱，但該反應需要較高的溫度才能引發。在混合物上加少量KC1O3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KC1O3固體分解放出02,進一步加劇 Mg的燃燒,可在短時間內使混合物溫度迅高溫速升高，引發反應。發生的反應為 Fe2O3+ 2A1A12O3+ 2Fe,所以產物中單質B為Fe,故答案為：加少量 KC1O3,插上鎂條并將其點燃；Fe；(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水:Fe2

23、O3+ 6HCl=2FeCh +3H2O,MgO+ 2HCl=MgC12+ H2O,故答案為：Fe2 O3+ 6HCl=2FeCh+ 3H2O、MgO+ 2HCl=MgCb +H2O；(3)混合物中只有Fe O能和A1發生鋁熱反應，生成 Fe單質。C溶液中有反應生成的2 33FeCl ，還有未反應的 HCL發生的離子反應為(4)假設步驟用去的20g固體中,MgO的物助的量為3+2+、Fe + 2H+2+ +H2Fe + 2Fe =3Fe=Fe t 。x，則FeO的物肋的姑也為x,則2 340 g mol Xx+160 g mol Xx= 20 g,解得:x=0.1 mol o根據MgOMgCb

24、的關系，貝lj溶液中MgCh的匚力由：11-呼K說明溶液中沒有的濃度為 0.1 mol 0.15 L 弋 0.67 mol也就是溶質為FeCb一守恒的關系，可知 MgCb和MgCl。科據Cl0.I5L 6.0mol Lg_ = 0.45mol ,所以，FeC12的濃度為2和FeCl的總的物質的量等于0.45mol-0.1mol-,弋 2.3 mol L2故答案為：Fe+ 2Fe3 =3Fe2t > Fe+ 2H =Fe2+ + H2 t ；0.15L0.67 mol L- 1 ：【點睛】本題考查混合物反應的計算、物質的量濃度計算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價鐵離子的反應原

25、理為解答的關鍵,(4)中計算亞鐵離子的物質的量時，不可忽略了鐵與氫離子的反應。7 .將一定質量的Mg-Al合金投入100mL 一定物質的量濃度的某 HC1溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：(1)寫出BC段反應的離子方程式為 。(2)原Mg-Al合金的質量是。(3)原HC1溶液的物質的量濃度是 。(4)所加NaOH溶液的物質的量濃度是 。(5) a=o【答案】A1(OH)3-2-2+OH =A1O +2H O 5.1g 6mol/L 5mol/L 20【解析】【分析】根據圖像可知，oa段為過量

26、的鹽酸與NaOH反應，AB段為鎂離子、鋁離子與NaOH的反應，BC段為氫氧化鋁與 NaOH的反應。【詳解】(1)BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應，生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O ；(2) BC段減少的為氫氧化鋁沉淀，質量為 7.8g,物質的量為O.lmol,即n(Al)=0.1mol ；則氫氧化鎂的質量為5.8g,物質的量為 O.lmol即n(Mg)=0.1mol；合金的質量為24X 0.1+27 X 0.1=5； .1g3-22,(3)根據方程Al(OH) +OH =A1O +2HO,消耗20mL的NaOH時的物質的量為O.lmol,則c(NaO

27、H)=0.1mol + 0.02y5mol/L； B點時，溶液剛好為 NaCl溶液,此時消耗n(NaOH)=5 X 0.12=0.6mol, c(HCl)=0.6 + 0.1=6mol/L；(4)由(3)得出的結論，c(NaOH)=5mol/L ；(5)n(Mg)=n(Al)=0.1mol ,消耗的鹽酸為 0.5mol , 100mL 溶液中含有 n(HCl)=0.6mol,則剩余n(HCl)=0.1mol ,此時消耗 V(NaOH)=0.1 4- 5=0.02L,即 20mL。【點睛】通過BC段消耗的氫氧化鈉的體積計算出NaOH的濃度，再計算鹽酸的濃度。8.用含鉆廢料(主要成分為Co,含有一

28、定量的 Ni、AI2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鉆晶體(CoC2O4?2H20)的工業流程如圖。已知：草酸鉆晶體難溶于水， RH為有機物(難電離)(NH4)3C2Q4濾港I 港渣U有機溶劑(1)濾渣I的主要成分是(填化學式)，寫出兩種能提高酸浸速率的措施(2)操作用到的主要儀器有 。(3)H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式 (4)加入氧化鉆的目的是 。(5)加入(NH)CO反應得到草酸鉆晶體的離子方程式 4 2 24,過濾得到的草酸鉆晶體需要用蒸儲水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是。42 ?2 4?-的濃度，(6)實驗室可以用酸性KMnO標準液滴定草酸根離子(C

29、O ),測定溶液中COKMnCU標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果 (填“偏高”、“偏a a”)低或尢影響 。 【答案】SiO2增大硫酸的濃度提高反應的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個)分液漏斗、燒杯 2Fe2+ +H 2。2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2O 調節 pHCo 2+ +c 2O42 +2H 2O=CoC 2o 4 2H 2O取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈偏高【解析】【分析】用含鉆廢料(主要成分為Co,含有一定量的 Ni、Ah 32O、Fe、SiO等)制備草酸鉆晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫

30、酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有CoSO4.NiSCh、FeSO4> A12(SCU)3及過量的硫酸，濾渣 I為SiO2,濾液中加入過氧化氫和 CoO,將Fe2+氧化為Fe3+,同時調節pH,使鐵離子、鋁離子轉化為沉淀除去，所以濾渣 II為氫氧化 鐵、氫氧化鋁，向濾液中加入 RH,22+溶于有機層，操作為分液，向水層加入(NH4)2C2O4,得到草酸鉆晶體，以此來解答。【詳解】(1)用含鉆廢料，粉碎后用硫酸溶解， Si022不與硫酸反應，濾渣I為SiO；提高硫酸的濃度、提高反應的溫度、攪拌、將固體粉碎均能提高酸浸速率；(2)通過操作得到水層和有機層，則操作為分液，分液需要

31、的儀器有：分液漏斗、燒 杯；(3) H2O2氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe3+ +2H 2 O ；(4)加入氧化鉆的目的是調節溶液的pH,將浸出液中Fe3+和AB+全部沉淀；(5 )加入(NH4)2C2O4 反應的離子方程式為：C。2+ +C 2024 +2H 2 O=CoC2O4 2H2O ，過濾得到的草酸鉆晶體需要用蒸馀水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌 液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(6)若用鹽酸酸化，高鋸酸鉀會氧化鹽酸中的氯離子，消耗高鎰酸鉀偏多，測定結果偏 高。9. 一

32、種高效無機水處理劑一一聚合氯化鋁晶體的化學式為Al 2n 6-n2 m（OH） Cl -xHO o它可超也調節AlCh溶液的pH,促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣一一鋁灰，它主要含A12O3、A1,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：h (aq)（i）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式為（2）生產過程中實驗操作B、D的名稱均為（3）反應中副產品a是,試劑b是。（用化學式表示）（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）o（5）調節pH=4.04.5的目的是（6）為得到較純凈的晶體，生產過程中C物質可選用D. A10 E. Al2 3+3+ + 3H2+ 6H =2 Al2過濾 H HC1 HC1促A.氨水 B. NaAlO C. NaOH2【答案】Ah 3+3+ + 3H2o + 6H =2M0、 2 Al進A1C13水解，使晶體析出 DE【解析】【分析】鋁灰主要含A12O3、A1,還有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性雜質，因為B后分離出二氧化硅，所以推出b溶液為鹽酸溶液，過量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質轉化為氯化鋁溶液，同時a為氫氣,產生氫氣，因為氯化氫易揮發，所以氫氣中混有氯化氫，經水噴淋，得到氣體 同時回收鹽酸b； B為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化