1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)I化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl Ar40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .硫酸亞鐵鋰（LiFeP04）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金工藝回 收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：娥*廣NaAICh泄液油L沉淀lE極片里T產(chǎn)含Li、P、Fc等濾液曳一J含磷酸亞鐵網(wǎng)龍?jiān)笠?#174;皿a含Li沉淀炭黑等濾清下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.合理處理廢舊電池有利于保

2、護(hù)環(huán)境和資源再利用8 .從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe"D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCI4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)臉過(guò)程中，下列操作未涉及的是（）10 .朋是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為B.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣含有的質(zhì)子數(shù)為18MC.甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為D.與CI2在光照下反應(yīng)生成的CH3

3、cl分子數(shù)為11 .環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。螺口戊烷（X）是最簡(jiǎn)單的 一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過(guò)兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH212 .主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20, W、X、Z最外層電子 數(shù)之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。 下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種，

4、C02+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中C02和H2s 的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為Zn0石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和 石墨飾，石墨飾電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTA-Fe> e- = EDTA-Fe3* 2EDTA-Fe3* + H2S = 2H，+ S + 2EDTA + Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.陰極的電極反應(yīng)：C02 + 2H*+ 2e= CO + H20B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：C02 + H2S = CO + H20 +SC.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe?7Fe3+取代EDTA-Fe27EDTA-Fe",溶液需為酸性三

5、、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26. (14分)醋酸亞格(CH3C00)2Cr H20為轉(zhuǎn)紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸， 在氣體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原 劑，將三價(jià)輅還原為二價(jià)格；二價(jià)格再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞格。實(shí)臉裝 置如圖所示，回答下列問(wèn)題：陰酸僧溶液錦枝+氨化餡(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是, 儀器a的名稱是 o(2)將過(guò)量鋅粒和氯化格固體置于c中，加入少量蒸館水，按圖連接好裝置，打開(kāi) K1、K2,關(guān)閉K3。

6、中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為同時(shí)C中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 O(3 )打開(kāi)K3 ,關(guān)閉K1和K2。C中亮藍(lán)色溶液流入口 其原因是 ; 中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析 出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4) 指出裝置0可能存在的缺點(diǎn) o27. (14分)焦亞硫酸鈉(Na2s205)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回 答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2s205,通常是由NaHS03過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過(guò)程的化學(xué) 方程式 O(2)利用煙道氣中的S02生產(chǎn)Na2s203的工藝為：陽(yáng)陽(yáng)交換腴iniSO, N/CCJM休 so.n型,%飽和溶液一-1 ； 廠方

7、一H結(jié)晶脫水卜*陰乩pll=4.1 pH 78pH=4.lpH二時(shí)，1中為 溶液(寫化學(xué)式)o 工藝中加入Na2c03,固體，并再次充入S02的目的是(3)制備Na2s205,也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中 含 有 NaHS03 和 Na2S03 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ,電解后，室的NaHS03濃度增 加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s205。(4) Na2s205可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2s205殘留量時(shí)，取葡葡 酒樣品，用molL 7的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗，滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品中Na2s205的殘留量為 g

8、 L-1 (以S02 計(jì))o28. (15分)采用N205為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工 業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1 ) 1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N205，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 4N；®+o忠2N。®(2)等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25°C時(shí)N205 (g)分解反應(yīng):其中N02二 ”min 0408016026013001700 oo 聚為N204的p/kPa反應(yīng)可以迅 速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(Q8時(shí)，N204(g)完全分 解)： 知：2N205

9、(g) = 2N205(g) + 02(g) AHf - kJ mol 72N02(g) = N204 (g) AH2= - kJ mol 7則反應(yīng) MCUg) = 2N02(g) + 1 /2 02(g)jAH=kJ - mol -1研究表明，N?()5(g)分解的反應(yīng)速率%2X10 TXpte (kPa - min-1),仁62min 時(shí)，測(cè)得體系中4205=,貝”土匕時(shí)的。1205=kPa, kPa min-，o 若提高反應(yīng)溫度至35,則M05（g）完全分解后體系壓強(qiáng)08（35） （填“大于”"等于 ”或 “小 于 ”）， 原 因 是O25時(shí)N204gL12N0?（g）反應(yīng)的平

10、衡常數(shù)A>_kPa （A；為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)。）（3）對(duì)于反應(yīng)2NzO5（g） - 4N02（g） + 02（g）,提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2Gh N03 + N02快速平衡第二步 NO? + NO3 t NO + N02 + 02慢反應(yīng)第三步NO + NO3 T 2N02 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A. v （第一步的逆反應(yīng)）> / （第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03C.第二步中N02與N03的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生

11、物題中每科 任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕，能量密度大 等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）下列U原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、O（填標(biāo)號(hào)）0 0DDDIs 2s 2px 2py 2PsA HDDB 2s 2Px 2py 2pjD 00DDIs 2s 2Px 2r 2PsB叵臼Is 2s 2px 2a, 2Ps（2） Li+與具有相同的電子構(gòu)型,NLi+）小于/（H1）,原因是（3） LiAll是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAIH4中的陰離

12、子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為 o LiAIH4中，存在 （填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵B.。鍵C. Ti鍵D.氫鍵（4） Li2O是離子晶體，其品格能可通過(guò)圖（a）的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。2Li- (g)+i b1040kJ mol 102- (g)-2908LJ mo（晶體）703kJmol12Li(g)O (g)318kJ mol 1249kJ mori+-598kJ,morl2Li (晶體) xO (a)圖（a）可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)kJmol -1, 0=0鍵鍵能為_(kāi)kJmolLi20晶格能為 kJ mol 一（5） Li20具有反瑩石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（6）所示。已知晶

13、胞參數(shù)為，阿伏加德羅常 數(shù)的值為%,則U20的密度為 g - cm_3 （列出計(jì)算式）。36、化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:C1CH.COOHNagNaCN,COONa H*XOOH 'toohO1K1CH；COOC;H5 C2HsONaCOOC;H5:CpQQC'HE |» ClCH.COONa.回答下列問(wèn)題(1) A的化學(xué)名稱為 o的反應(yīng)類型是 O反應(yīng)所需試劑、條件分別為 O(4) G的分子式為 O(5) W中含氧官能團(tuán)的名稱是 o(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的脂類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰 面積比

14、為1 ： 1 ) O苯乙酸節(jié)酯(弋»。收00坨(乃 是花香類香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備 苯 乙 酸 節(jié) 酯 的 合 成 路 線 (無(wú)機(jī)試劑 任選)。絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)I化學(xué)試題參考答案一、選擇題7. D 8. A (AB均得分，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，不是全部)9. D 10. B 11. C12. B 13. C三、非選擇題(一)必考題26. (1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2) Zn+2Cr'+=Zn2+2Cr* 排除 C 中空氣(3) C中產(chǎn)生H,使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻 過(guò)濾(4)敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞格與空氣接觸2

15、7. (1 ) 2NaHSO, = NaSO, + HQ(2)NaHSO3 得到NaHSO,過(guò)飽和溶液(3) 2H.O-4e-=4H+O.T(4) S2O；" + 2I2 + 3H2O = 2SOf + 4F + 6H+28.(1)。,(2) 53.1 30.06.0x10-2溫度提高,平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高 13.4 大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO、二聚為放熱反應(yīng),(3) AC(二)選考題35. (1) D(2) Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3 AB(4) 5204982908(5)8x7+4x16Na (0.4665 xl。-7 )336. (

16、1)氯乙酸(2)取代反應(yīng)(3)乙醇/濃硫酸、加熱(4)(5)羥基、醒鍵(6)CH2OH CH2C1 CH2CN CH.COOH(7)OCHQOCH2cG H J 0 f G H2sot j C6H5CH2OH2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)I化學(xué)試題解析一、選擇題7、【答案】D【解析】分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸 和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵 沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池 有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A

17、正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li, B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金 屬離子是Fe", C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān) 系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。8、【答案】A （AB均得分，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，不是全部）【解析】分析：A、雙糖又名二糖，是由兩個(gè)單糖分子組成的糖類化合物；B、根據(jù)酶的性質(zhì)特點(diǎn)解答；C、植物油中含有碳碳不飽和鍵；D、淀粉和纖維素均是多糖。詳解：A、

18、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯(cuò)誤；B、酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，B正確;C、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使B'/CCL溶液褪色，C正確;D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題主要是考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即 可解答，題目難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意酶的性質(zhì)特點(diǎn)。9、【答案】D【解析】,分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸 乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；仄

19、生成的乙酸乙酯中含有乙醴和乙酯,乙齡乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳?jí)蜮c溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水,分港即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確5D、乙夠乙酯是不'溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸 乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。10、【答案】B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)良?xì)獾慕M成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、氯化鐵的物質(zhì)的量是：mol = ,由于

20、氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水 解生成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于Na, A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮,氣的物質(zhì)的量是1mol,氮?dú)馐且粋€(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的 質(zhì)子數(shù)是18 Na, B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3 Na, C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代始不止一種，因此生成的CH3cl 分子數(shù)小于Na, D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每 個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。11、【答案】C【解析】分析：A、分

21、子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺2, 2戊烷的分子式為C5H8,環(huán)戊烯的分子式也是C5H8,結(jié)構(gòu)不同，互為 同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子， 也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu) 成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺2, 2戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1 molC5H設(shè)至少需要2

22、 molH2, D正 確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷， 可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于 有機(jī)物分子中共面問(wèn)題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙快和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí) 的遷移靈活應(yīng)用。12、【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F, Z 是Ca, W與Y同族，則Y是CI°W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電 子數(shù)為10 72 = 1,所以X是Na,據(jù)此解答

23、。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Cao則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaHz中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，CI元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推 斷出CaFz能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,注意金屬氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與 非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是藏化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。13、【答案】C【解析】分析：該裝置屬于電解池，C。：在為。麗黑烯電極上轉(zhuǎn)化為C0,

24、發(fā)生得到電子的還 原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：且、CO；在ZnO幅墨器電極上轉(zhuǎn)化為8,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為 C0；+R-+2e-=C0+H；0, R 正確 5B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知+即得到H2s-2e一 = 2H,+S,因此總反 應(yīng)式為 CO2+H2s=CO+H2O+S, B 正確；C、石墨烯電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此石墨煒上的電勢(shì)比ZnO石墨怖電極 上的高，C錯(cuò)誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe"/Fe?+取代EDTA-Fe3+/EDTA- Fe?+,溶液需要酸性，D正

25、確。答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化的角度去分析氧化反 應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)而得出陰陽(yáng)極。電勢(shì)高低的判斷是解答的難點(diǎn)，注意從物理學(xué)的角 度借助于陽(yáng)極與電源的正極相連去分析。三、非選擇題(一)必考題26、【答案】 (1).去除水中溶解氧 (2).分液(或滴液)漏斗 (3).Zn+2Cr3+ = Zn2+2Cr2+(4).排除c中空氣 (5). c中產(chǎn)生使壓強(qiáng)大于大氣壓(6).(冰浴)冷卻 (7).過(guò)濾 (8).敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞輅與空氣接觸【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr"還原為Cr2+,同時(shí)產(chǎn)生氧氣排盡裝置中的空氣 防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)

26、增大，可以把生成的CrCL壓入d裝置發(fā)生反 應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：(1)由于醋酸亞格易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)臉中所 用蒸餡水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是 分液(或滴液)漏斗；(2)c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr"被鋅還原為C-+,反應(yīng)的離子方程 式為 Zn+2Cr3+ = Zn2+2Cr2+;鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2+,所以氫氣的作用 是排除c中空氣；(3)打開(kāi)(，關(guān)閉&和Kz,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)增大， 所以C中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)

27、題干信息可知醋酸亞輅難溶 于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過(guò)濾、 洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開(kāi)體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞格與空氣接觸被氧化 而使產(chǎn)品不純。點(diǎn)睛：本題主要是考查醋酸亞格制備原理的實(shí)驗(yàn)探究，考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的 能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知 識(shí)塊的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取 和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。27、【答案】 (1). 2NaHS03 = Na2S205+H20(2). NaHS03 (3).得到 NaHSCh 過(guò)飽和溶液 (4). 2H2

28、0-4e-=4H+02t(5). a (6). S2052+2l2+3H20 = 2S042-+4T+6H+(7).【解析】分析：(1)根據(jù)原子守恒書寫方程式；(2)根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物；要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)陽(yáng)極氫氧根放電、陰極氫離子放電，結(jié)合陽(yáng)離子交換膜的作用解答；(4)焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)方程式計(jì)算殘 留量。詳解：(1)亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方 程式為 2NaHS03=Na2s2O5+H2O;(2)碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說(shuō)明生成物是酸式鹽，即I中為

29、 NaHS03;要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固 體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSOs過(guò)飽和溶液；(3)陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式 為2H20-4e一=4H+0zT。陽(yáng)極區(qū)氫離子增大，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉 結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞 硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。(4)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)，的方程式為S2052- +212+3H20 = 2S042"+41"+6H+;消耗碘的物質(zhì)

30、的量是，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以S02 . t 、 g 0.0001mol x 64g/mol計(jì))是TTT = 0.128g/Lo點(diǎn)睛：本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng) 用以及定量分析等，題目難度中等。難點(diǎn)是電解池的分析與判斷，注意結(jié)合電解原 理、交換膜的作用、離子的移動(dòng)方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸氫鈉濃度的變化。易錯(cuò)點(diǎn) 是最后一問(wèn)，注意計(jì)算殘留量時(shí)應(yīng)該以二氧化硫計(jì)，而不是焦亞硫酸鈉。28、【答案】 (1). 02(2).(3).(4). XW2 (5).大于 (6).溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放,熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體 系物質(zhì)的量增

31、加，總壓強(qiáng)提高(7).(8). AC【解析】分析：(1)根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算；根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析；根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧 化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)。(3)根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。詳解：(1)氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所 以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為。2；(2)已知：i、2N205(g)=2N204(g)+02(g) ZH尸一molii、2N02(g) =N204 (g)H2=mol根據(jù)蓋斯定律

32、可知 i 4-2- ii 即得到 N205 (g)=2N02(g)+1/202(g) AHi = +mol;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是 物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是X2=,則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng) 是一=,因此此時(shí)反應(yīng)速率v=X107x30=X1()T (kPaminf);由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提 高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35,則 NzCMg)完全分解后體系壓強(qiáng)Ps(35)大于kPao根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是，根據(jù)方程式可知完

33、全分解時(shí)最 初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是X2= kPa,氧氣是+ 2= kPa,總壓強(qiáng)應(yīng)該是kPa+ kPa =kPa,平衡后壓強(qiáng)減少了kPa- = ,所以根據(jù)方程式2N0Z(g)=NzOKg)可知平衡 時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是，二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是kPa X2=,則反應(yīng)的平衡常 數(shù) Kn = -kPa 工 13.4kPaop 26.4(3) A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正 確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO, B錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO?與NO?的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯(cuò)誤

34、。答案選AC。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與 計(jì)算，題目難度較大。試題設(shè)計(jì)新穎，陌生感強(qiáng)，計(jì)算量較大，對(duì)學(xué)生的要求較高。 壓強(qiáng)和平衡常數(shù)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強(qiáng)與氣 體物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接 把壓強(qiáng)看作是物質(zhì)的量利用三段式計(jì)算。(二)選考題35、【答案】 (1). D (2). C (3). Li,核電荷數(shù)較大(4).正四面體(5), sp3 (6). AB (7). 520(8), 498(9). 2908(10).8 x 7 十 4 x 76Na(0.4665 x

35、/)3【解析】分析：(1)根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低，處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；(2)根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；(4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要 的最低能量，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能；晶格能是氣 態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；(5)根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)，結(jié)合密度的定義計(jì)算。詳解：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知U的基態(tài)核外電子排布式為1s?2s：則D中能 量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2P能級(jí)上，能量最高；(2)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最

36、外層電子的吸引力較大，因此Ur+半徑小于 H*;(3) LiAIH,中的陰離子是AIH/,中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存 在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是SP，雜化；陰陽(yáng) 離子間存在離子鍵，AI與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；(4)根據(jù)示意圖可知U原子的第一電離能是1040 kJ/mol-2='520 kJ/moI;氧氣轉(zhuǎn) 化為氧原子時(shí)吸熱是249 kJ,所以0=0鍵能是249 kJ/mol X2=498 kJ/moI;根據(jù) 晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li20的晶格能是2908 kJ/mol;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，