1、2017年水平考試化學考點過關1、以下操作名稱是：過濾、 蒸餾、配制一定物質的量濃度的溶液、分液 2、混合物的分離方法：（1）食鹽水與泥沙： 過濾 （2）海水曬鹽： 蒸發 （3）苯和水： 分液 （4）蒸餾水的制取： 蒸餾 （5）用CCl4將碘水中的碘提取出來： 萃取 3、常見離子的檢驗 Cl¯：取少量待測液于試管中，加稀硝酸酸化的AgNO3，若產生白色沉淀，說明含Cl¯。 SO42¯：取少量待測液于試管中，加稀鹽酸酸化的BaCl2，若產生白色沉淀，說明含SO42¯。 CO32¯：加稀鹽酸，若產生能使石灰水變渾濁的氣體，說明含CO32¯

2、。 Fe3+：加KSCN溶液，溶液呈血紅色 Na+：焰色反應呈黃色；K +：焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)4、指出下列說法錯誤的原因：（1）1 mol O2的質量是32g/mol （2）在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol （3）CO2的摩爾質量是44g/mol （4）標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子5、屬于混合物的有：酒精、碘酒、空氣、硫酸銅溶液、玻璃、煤、石油、天然氣6、用 丁達爾效應 ,可區別溶液和膠體。常見膠體: 豆漿、牛奶、蛋清、Fe(OH)3膠體 。7、判斷下列離子方程式正誤：（原則：質量守恒、電荷守恒、尊重事實） 鐵釘放入稀鹽酸:2Fe6H+=2Fe

3、3+3H2 銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+ =Cu2+ +Ag 稀硫酸與銅反應:Cu+2H+=Cu2+H2 碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO32¯H+=CO2+H2O 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ +SO42¯=BaSO48、判斷下列各組離子能否共存（能反應生成氣體、沉淀、水則不能共存）。 Na+、H+、CO32¯、SO42¯ Ca2+、K+、CO32¯、Cl¯ Na+、Ag+、SO42¯、Cl¯ NH3+、H+、SO42¯、OH¯ Na+、K+、HCO3¯、OH¯ Fe3+、

4、 Na+、OH¯、NO3¯9、判斷氧化還原反應方法：看方程式中是否有單質；看化合價是否變化 例如：Fe+2HC1=FeC12+H2 屬于 反應，也屬于 反應。 氧化劑是 ，還原劑是 。10、 鈉保存在煤油中。鈉投入水中：浮、熔、游、響、紅。11、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉可做潛水艇和呼吸面具的供氧劑。12、NaHCO3加熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，所以熱穩定性Na2CO3NaHCO3；可用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。13、漂白液有效成分：NaClO(次氯酸鈉)； 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(次氯酸鈣)14、既能與酸又能

5、與堿反應的金屬是 鋁 ；兩性氧化物是Al2O3 、兩性氫氧化物是Al(OH)3 15、三氧化二鐵（Fe2O3）是紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。16、光導纖維材料是二氧化硅 ； 芯片、光電池、半導體材料是單質硅。17、SiO2能與唯一的酸氫氟酸（HF）反應，可用于刻蝕玻璃； SiO2不與水反應；盛裝NaOH溶液的試劑瓶應使用橡皮塞。 18、氨氣（NH3）極易溶于水，可做噴泉實驗；不能用排水法收集氨氣，應用向下排空 氣法收集；干燥氨氣可用 堿石灰 。19、氯氣是黃綠色，有毒；氯氣的水溶液稱氯水，因為含有次氯酸，具有 漂白性 。 二氧化硫也有 漂白性 ，能使品紅溶液褪色，但加熱后品紅溶液又恢復原

6、色。20、濃硫酸的三大性：吸水性、脫水性、強氧化性21、 的質子數是 ，中子數是 ，質量數是 。22、只含離子鍵的的物質：NaCl、MgCl2 、CaO、Na2O等；、 只含(極性)共價鍵的的物質：HCl、CH4、H2S、H2O、CO2、NH3等； 只含非極性共價鍵的的單質：N2、O2、H2等； 既含有離子鍵，又含有共價鍵的的物質：NaOH、KNO3、NH4Cl、Na2SO4等。23、放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸、大多數化合反應、緩慢氧化吸熱反應：大多數分解反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應、CaCO3加熱分解、24、下列關于化學平衡時說法正確的是：（1）反應停止了 （2

7、）各組分的濃度不變 （3）正逆反應速率相等（4）轉化率為100% （5）反應物濃度和生成物濃度相等 25、增大化學反應速率的因素有：增大濃度、升高溫度、增大壓強(氣體)、使用催化劑26、海水曬制食鹽、石油分餾屬于物理變化。27、下列物中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是 鋼材 。三大傳統硅酸 鹽材料是玻璃、陶瓷、水泥，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是 水泥 。28、金屬冶煉：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 Hg、Ag、Pt、Au 電解法 熱還原法 熱分解 29、屬于高分子化合物的是：淀粉、纖維素、蛋白質 、聚乙烯30、銅鋅（稀硫酸）原電池： 負極（鋅）：Zn - 2e- = Zn2+，失、升、氧； 正極（銅）：2H+ + 2e- = H2，得、降、還 電子從負極流向正極，即從鋅片流向銅片。 注意：兩極材料不能相同；電解液不能為蔗糖溶液、酒精、植物油。31、有機反應類型： （1）氧化反應：燃燒、乙烯使酸性高錳酸鉀褪色。 （2）取代反應： （3）加成反應：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（溴