1、學習內容第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律（1） 學習目標知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態度和價值觀：培養學生由感性到理性，由個別到一般的方法。學習重難點對質量守恒定律涵義的理解和運用。導學過程自主空間一、課前先學1、課本通過什么實驗得到質量守恒定律。2、質量守恒定律的內容。3、質量守恒定律的實質。4、質量守恒定律的應用。預習檢測：1、 叫做質量守恒定律。2、化學反應前后，肯定不變化的是( ) 原子種類 原子數目 元素種類 物質種類 分子總數 反應前后總質量元素質量a、 b、 c、 d 、

2、3、mgkclo3和2gmno2(催化劑)混合加熱，完全反應后剩余物質質量為ng，則生成o2質量是( ) a、(m-n)g b、(m+2-n)g c、(m+2+n)g d、 (n-2)g二、課堂探究合作探究一1、問題討論：參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質量總和有什么關系？2、實驗探究：白磷燃燒 3、學生交流：觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量=生成物總質量。4、提出問題；是不是該反應比較特殊，反應物總質量（=）生成物總質量。其他反應是不是也遵循呢？合作探究二1、實驗探究：鐵和硫酸銅溶液反應2、實驗步驟：（1）、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。

3、 （2）、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼 不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。3、學生交流；總結實驗結論：反應物總質量=生成物總質量4、得出結論；參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。合作探究三1、實驗探究：碳酸鈉與鹽酸反應2、學生交流：隨著反應的進行，天平指針向右偏轉。3、提出疑問；該反應不遵守質量守恒定律。4、學生討論：如果把產生的氣體質量算進去，天平應該平衡。三、達標檢測1、四個反應的生成物都是c,如果c的化學式為a2b5,則該反應的化學方程式為 （ ） a.2ab2 b2 = 2c b.3ab2 b2 = 2cc.4ab2 b2 = 2c d.ab2

4、4b2 = 2c2、現將10 ga和足量的b混 合加熱，a和b發生化學反應。10 ga完全反應后生成8 gc和4gd，則參加反應的a與b的質量比是（ ）a.1l b.21 c.5l d.4l3、下列說法能用質量守恒定律解釋的是( ) a、mg水受熱形成m g水蒸氣 b、煤燃燒后煤灰質量減輕了 c、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 d、 濕衣服晾干后質量減小4、在光合作用反應中，co2+h2o 葉綠體 淀粉+o2，僅僅據此反應，可得出的合理解釋是( )a、淀粉中只有c、h元素 b、淀粉中一定含有c、h元素，可能含o元素c、淀粉中一定含c、h、o 3種元素 d、淀粉中一定含c、o元素，可能會含h元素5、據質量守恒定律，電解nacl 的水溶液，不可能得到的生成物是( ) a、kno3 b、 cl2 c、 h2 d、 naoh6、質量守恒定律實質：參加化學反應物質的 分解成 ，原子重新組合成新 ，新分子聚集成新物質的過程。在重