1、第四單元 物質構成的奧秘【知識網絡】 單質 同種元素 不同種元素 化合物 表示符號元素符號元素周期表 化合價元素 組成表示符號化學式 相對分子質量 分子 原子 結構 原子核 核外電子 質子 中子 相對原子質量 離子 陰離子 陽離子 構成 意義 根據化學式的計算 單質 金屬 非金屬 稀有氣體 純凈物 分類 化合物 氧化物 堿 酸 鹽 物質 課題1 原子的構成【考點透視】一、考綱指要1了解原子的概念和構成。2掌握從原子的角度來分析化學變化的實質。3初步掌握相對原子質量的概念。二、命題落點1能從原子的角度描述物質的構成，如例1。2能從粒子的角度分析化學變化的實質，如例2。3能用原子的觀點解釋日常生活

2、中的一些現象和實驗事實，如例3。4從典型實例出發，確認原子的真實存在，去探究粒子的性質等，如例4。5計算原子中質子數、中子數、電子數以及相對原子質量之間的數量關系，如例5。【典例精析】例1：（2020·河南省）下列說法不正確的是（ ）a原子能構成分子 b原子能直接構成物質c原子是在不斷運動的 d原子在化學變化中可以再分解析 分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質，如鐵是由鐵原子直接構成的，故a、b都正確；原子和分子一樣也是在不斷運動的，c的說法也是正確的；根據原子的概念：“原子是化學變化中的最小粒子”可知，在化學變化中原子是不能再分的。答案：d例2：（2020·南通市課改

3、區）如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息中不正確的是（ ）a一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成b水分解后生成氫氣和氧氣的分子個數比為21 c水分解過程中，分子的種類不變d水分解過程中，原子的數目不變解析 本題通過水電解的微觀示意圖，讓學生歸納可以獲得的信息，本是一道開放性試題，但由于是選擇題，限定了幾個答案，只要能判斷正誤就可以了。從反應的微觀示意圖中可以分析出水分子的構成，反應生成物的分子個數比，反應前后的原子個數不變，但分子個數不一定不變，分子種類一定改變。答案：c例3：(2020·南京市)在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀

4、點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。請你從分子和原子的觀點，說明物質不滅的原因。解析 從分子和原子的觀點解釋物質不滅，關鍵要指出在物理變化中微粒種類不變，質量不變；在化學變化中，分子要分解成原子，原子不能再分，構成新的分子，元素的種類、各原子個數、原子的質量都沒有發生變化。答案：物質是由原子、分子等粒子構成的，分子是由原子構成的。在物理變化中，構成物質的原子、分子本身不變。在化學變化中，反應物的原子重新組合生成新物質，原子的種類、數目和質量都不改變。所以物質不滅。例4：（20

5、20·煙臺課改區）科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質反物質；物質反物質相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀，正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反，請您推測，反氫原子的結構可能是（ ）a由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成。b由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成。c由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成。d由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成。解析 該題是信息題，應抓住題中“反物質”的概念，知道什么是“反粒子”，采用逆向思維，氫原子是由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成，那么反氫原子的

6、結構一定是由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成，所以a、c、d錯誤。答案：b例5：（2020·河北省）我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發月球新能源“氦3”，10噸氦3就能滿足我國一年所有的能源需求。關于氦原子的說法正確的是（ ）a質子數為3，電子數為3 b質子數為2，電子數為2 c質子數為2，電子數為3 d質子數為3，電子數為2解析 要知道原子的結構中各粒子數目間的關系以及符號的意義。“he3”是指相對原子質量為3，質子數為2的氦原子。根據在原子中“核電荷數=質子數=核外電子數；相對原子質量=質子數+中子數”這兩個關系式可知，電子數應為2，中子數為1。答案：b【常見誤區

7、】1不能抓住原子概念的本質特征。在化學變化中，原子不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化的。化學變化的實質是分子分解為原子，原子再重新組合成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數目和質量都沒有發生改變。如例1中的d選項和例2中的d選項以及例3。2原子不但可構成分子，也可直接構成物質，并且能保持所構物質的化學性質；原子同其他的粒子一樣都具有不斷運動，體積小、質量輕，粒子間都有一定的間隙等性質。如例1。3原子的種類是由原子核內的質子數決定的，一當質子數改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學變化。4原子中“核電荷數=質子數=電子數；相對原子質量=質子數+中子數”這兩個關系式掌握的不

8、牢。如例5。【基礎演練】一、選擇題1氬氣是一種惰性氣體，若以表示氬原子，則氬氣是以下列何種形式存在？（ ）a b c d2下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（ ）ac60 b2h c2n2 dfe3我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對原子質量的新值。其中，核電荷數為63的銪元素的相對原子質量為152。該元素原子的中子數為（ ）a89 b26 c126 d634下列符號中，表示2個氫原子的是（ ）ah2 b2h ch2o d2h2 51999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾，開創了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測

9、化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）a化學反應中反應物分子的分解 b反應中原子的運動c化學變化中生成物分子的形成 d原子核的內部結構6科學技術的發展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，從而可以直接用原子來制造分子。若能用這種方法制造葡萄糖(c6h12o6)，下列原子中不需要的是（ ）a碳原子 b氫原子 c氮原子 d氧原子二、填空題氧分子 氫分子 水分子7下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據此圖，試分別從物質組成、分子構成的角度各說出一種觀點：a ；b 。根據此圖，說明化學反應的本質： 。8原子是由原子核和電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑在約為原子半

10、徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大空間，粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔時（金原子的核電核數為79，相對原子質量為197），發現三種實驗現象：（1）有一小部分粒子改變了原來的運動路徑。原因是粒子途經原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。（2）大多數粒子不改變原來的運動方向，原因是_。（3）極少數粒子被彈了回來，原因是_。（4）1919年物理學家盧瑟福用氦原子核轟擊氮原子核，結果得到氧、氫兩種原子。某些同學因此斷定說：“這是生成新物質的變化化學變化，元素可以通過化學變化來制取。”你認為這些同學的說法是否正確？為什么？課題2 元素【

11、考點透視】一、考綱指要1了解元素的概念，正確理解物質的宏觀組成和微觀結構。2理解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法。3初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和了解該元素的有關信息。4了解物質的簡單分類。二、命題落點1利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質的組成或成分，如例1。2考查元素符號所表示的意義，如例2。3命題時往往給出元素周期表或部分內容，要求根據元素周期表中的遞變規律，去推測一些未知元素的結構和性質，或發現一些規律，如例3。4通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他信息，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所屬的類別，如例4

12、。【典例精析】例1：（2020·黑龍江課改區）“三氯生”是一種高效廣譜抗茵劑，廣泛應用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等。下面關于三氯生（c12h7cl3o2）的說法中錯誤的是（ ）a三氯生中含有氧氣分子 b三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成c三氯生是一種有機物 d一個三氯生分子中共含有24個原子解析 本題是關于物質的元素組成的考查，涉及到化學式的其他方面，屬于綜合題。三氯生是純凈物，其中不可能含有氧分子，所以a是錯誤的。答案：a例2：（2020·黃岡市） 下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（ ）ac60 bo2 ch dau解析 c60 和o2

13、 分別是足球烯和氧氣的化學式，可表示物質或該物質的一個分子，但不能表示一種元素或一個原子了；h可表示氫元素或一個氫原子，但不能表示氫氣單質，氫氣的化學式為h2；只有au既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質，因為金是由原子直接構成的。答案：d例3：(2020·南通課改區)我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律。下表列出的是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列問題：（1）11號元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與_（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布。（

14、2）16號元素的原子核外電子數為_，推測該元素最低負化合價為_，最高正化合價的氧化物的化學式為_。（3）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律。請寫出其中的一個：_。解析 元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）。原子序數和核電荷數（質子數）相等，即可知16號元素原子的核外電子數。分析表中信息可推測出s元素的最低負化合價、最高正化合價，進而確定化學式。根據圖表找規律的一般方法是對比分析法，即將表中所給的信息，從橫向和縱向及整體進行對比，找出其相同點和不同點，綜合提煉出新的信息也就是其中隱含的規律。從化合價的角度橫向對比，不難看出：同一橫行（周期）

15、從左到右元素的最高正化合價逐漸升高；從縱向對比可以看出：同一縱行元素的最高正化合價（或最低負化合價）相等等規律。答案：（1）金屬 ne （2）16 2 so3 （3）同一橫行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高例4：（2020·四川省）已知“o”、“”表示質子數不同的原子。 （1）下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是 。 （2）下列表示的氣體物質中，屬于混合物的是 。解析 圖a中的分子是由同一種原子構成的，故為單質分子；圖b中的分子是由兩種原子構成的同種分子，應為化合物；圖c和d中都含有兩種不同的分子，故為混合物。答案：b；c d【常見誤區】1對物質的宏觀和微觀描述混淆不清。如

16、元素只能講種類，不能講個數；粒子既可講種類，又可講個數。2元素的種類是由質子數決定的；在化學變化中，元素的種類和質量也不改變；元素的化學性質與其原子最外層上的電子數密切相關。3缺少探索和發現能力的訓練。如在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發生規律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質，也發生規律性的變化。如例3。【基礎演練】一、選擇題1如圖和分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ ） a b c d2經測定一瓶氣體中含有c、h兩種元素，這瓶氣體不可能是（ ）a一種化合物 b一種單質和一種化合物的混合物c兩種化合物 d兩種單質3下列物

17、質中屬于有機物的是（ ）a干冰 b蒸餾水 c小蘇打 d酒精4國外醫學界研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充，不僅對健康無益，反而有害。下列元素屬于人體中微量元素的是（ ）a碳 b.氫 c.氧 d. 鐵二、填空題5. 某學生用a、b、c、d四種元素組成的化合物ad、bac、bcd經過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現在還未知的物質x。該學生在科技新聞發布會上說：“我制造出一種新元素x。”該學生的話是 （填“正確的”或“錯誤的”），因為 。6請從h、c、o、k中選擇合適的元素，按照要求寫出化學式（各寫一例）： 酸性氧化物 有三種元素組成的酸 可以溶于水的堿 有三種元素組成的鹽 7物質

18、之間既相互聯系，又存在規律，這是我們學好化學應該掌握的一種基本方法。請你仿照下表中的示便。找出o2，ch4、co2、nh3 c2h4（乙稀）五種氣體之間的存在的另外兩個規律，并排列出順序，將答案填在下表中的空格內。規律排列順序示例：標準狀況下，密度由小到大ch4、nh3、c2h4、o2、co28元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字_。（2）查出碳的相對原子質量：_，寫出16號元素的元素符號：_。（3）表中不同種元素最本質的區別是_（填序號）。 a質子數不同 b中子數不同 c相對原子質量

19、不同 d電子數不同（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數為_。課題3 離子【考點透視】一、考綱指要1初步了解原子核外的電子是分層排布的。2了解原子結構的表示方法。3理解原子結構與元素化學性質的關系。4了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。二、命題落點1利用粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類，如例1。2根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質，如例2。3能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀點解釋一些現象和實驗事實，如例3。【典例精析】例1：（2020·威海市）在宏觀

20、物質、微觀粒子和化學符號之間建立聯系，是化學科學特有的思維方式。已知氫、碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數分別為：1、6、8、11、17。試按下列要求，寫出微觀粒子的化學符號，以及由這種粒子構成的或含有這種粒子的一種物質的名稱（微觀粒子和物質所涉及的元素限定在上述5種元素內）需滿足的條件粒子的化學符號對應的物質的名稱（1）質子數為11的同種元素的原子和離子 （2）質子數均為10的兩種不同的分子（3）質子數為1的陽離子和質子數為9的陰離子解析 同元素的原子和離子指核電荷數相同，核外電子數不同的微粒。由于質子數為11，所以應是鈉原子和鈉離子；質子數均為10的不同的分子有nh3、h2o、hf、ch4等

21、。質子數為1的陽離子是h+，質子數為9的陰離子有f-或者oh-。再找到含有這些離子的物質就可以了。答案：粒子的化學符號對應物質名稱na金屬鈉na+氯化鈉（氫氧化鈉等）h2o水ch4（hf、nh3）甲烷（氟化氫，氨氣等）h+鹽酸（硫酸）oh-（f-）氫氧化鈉（氟化氫）例2：（2020·宜昌市）下列圖示表示非金屬元素的是 ；化學性質相似的是 ；具有穩定電子層結構的是 ；屬于離子的是 ；表示同種元素的是 。286+16281+1168+82+112a b c d 解析 在原子結構示意圖中，最外層電子數一般少于4個，為金屬元素（h、he、b除外），多于或等于4個為非金屬元素，等于8個為稀有氣

22、體元素（he為2個），上圖中b、d最外層電子數大于4個，應為非金屬元素；在原子結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數的為原子，不相等的則為離子，故a為離子；核內質子數相等的粒子為同種元素，最外層電子數相等的原子，化學性質也相似。答案：表示非金屬元素的是b、d、；化學性質相似的是b、d；具有穩定電子層結構的是b；屬于離子的是a；表示同種元素的是a、c。例3：（2020·四川自貢課改區）下面這幅卡通畫形象地展現了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。 鈉與氯氣反應形成氯化鈉（鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為： （1）鈉元素處于元素周期表中的第_周期；（2）氯是

23、非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易_電子；（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結構的異同：相同之處：_；不同之處：_。解析 根據題目所給信息及所學知識：原子的電子層數即為該元素在元素周期表中的周期數、元素的化學性質與原子最外層電子數的關系，（1）（2）兩問較為簡單。第（3）問主要結合離子形成的過程，從質子數、電子靈數、電子層數等方面入手，分析問題要全面、細致。答案：（1）三（2）得到（3）核電荷數或質子數相同，第一、二層電子數相同，核外電子數、電子層數、最外層電子數不同。【常見誤區】1對原子、陽離子、陰離子的構成及其區別與聯系，缺乏整體把握，造成錯誤。在原子中：核電荷數=質子數=電

24、子數；在陽離子中：核電荷數=質子數電子數；在陰離子中：核電荷數=質子數電子數。如例2。2對結構與性質之間的關系認識不清。結構決定了性質，反過來，性質又反映出結構。如例3。【基礎演練】1現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。你猜測其原因可能是( )a蘋果汁中的fe2+變成fe3+ b蘋果汁中含有cu2c蘋果汁中含有oh d蘋果汁中含有k21個氫原子是由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ ）a質子b原子核 c陽離子 d帶負電荷的離子3根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）a表示的是三個原子 b表示的元素是非金屬元素c表示的是陽離子 d表示的

25、元素化學性質相似二、填空題4下圖為四種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空：（1）屬于同種元素的粒子是_；（2）具有相對穩定結構的粒子是_；（3）某元素r形成堿的化學式為r(oh)3，則r元素對應的原子結構示意圖可能是_。5下圖是118號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖。試回答：（1）一個水分子共有_個原子核、_個質子。（2）一個mg2+核外共有_個電子；cl-的最外層電子數和_原子的最外層電子數相同。（3）通過上圖你能發現哪此規律？請寫出其中一個：_。6明礬(化學式為kal(so4)2·12h2o)是農村常用的一種凈水劑，它在水中離解出k+、al3+和so42-。甲同學為

26、了探究明礬中每種粒子是否有凈水作用，進行了如下實驗，請填寫表中空白。 實驗操作 實驗現象 結論在一杯渾濁的水中加少量kcl，靜置燒杯中的水仍渾濁在一杯渾濁的水中加少量al2(so4)3，靜置燒杯中的水變澄清乙同學看到甲的方案后，認為該方案不完善，他對甲同學的方案進行了補充完善。請你把乙同學補充方案中要達到的目的和所使用的試劑填入下表。 實驗目的 使用的試劑7氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(h2o、h+、so42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中i、三個實驗完成這次探究活動。（1）你提出的假設是_。（2）通過實驗i可證明_。（3）要證明另外兩種粒子能否

27、溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中應該加入_。（4）探究結果為_。你認為除實驗和所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是_。課題4 化學式與化合價【考點透視】一、考綱指要1了解化學式的涵義。能用化學式表示物質的組成2熟記常見元素及原子團的化合價，并能利用化合價推求化學式。3了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算。二、命題落點1命題時常給出化合價寫出相應的化學式，如例1。2給出物質的化學式，要能知道化學式所表示的意義，如例2。3能根據物質的化學式，尋找物質間的內在規律，如3。4通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒子、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義等，如例4。

28、5根據給出化學式去求某一種元素的化合價，如例5。6有關化學式的計算的主要考查，如例6。【典例精析】例1：（2020·湖北黃岡市）已知，碘（i）元素有1、1、3、5、7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（io3）離子構成。你認為它的化學式可能是下列中的（ ）。ai2o5 bi2o7 ci4o5 di4o9解析 此題所給予的信息是根據化合價規則確定物質的化學式。解題的關鍵在于確定碘酸根的數目。由題意，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（io3）離子構成的，根據碘酸根離子中所含氧原子數確定碘酸碘中含碘酸根離子的數目，再由化合價規則確定該碘離子的數目并加以驗證。i4o9含有含3

29、個碘酸根離子，可寫成3 1i（io3）3形式。答案： d例2：(2020·南京市)2020年lo月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式c2h6n2，你知道哪些信息?(即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。)請寫出三點：(1) ，(2) ，(3) 。解析 本題考查對化學式所表示意義的理解程度，要求從宏觀與微觀、組成與構成等方面去理解化學式表示的意義，有時可能從化學式所表示的結構特征推斷可能具有的化學性質。答案：(1)偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成(2)每個偏二甲肼分子由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成(3)

30、偏二甲肼屬于化合物 (其他合理答案給分)例3：（2020·大連市）物質之間既相互聯系，又存在規律，這是我們學好化學應該掌握的一種基本方法。請你仿照下表中的示便。找出o2，ch4、co2、nh3 c2h4（乙稀）五種氣體之間的存在的另外兩個規律，并排列出順序，將答案填在下表中的空格內。規律排列順序示例：標準狀況下，密度由小到大ch4、nh3、c2h4、o2、co2解析 分析五種氣體，從化學式表示的意義出發，按組成、結構、性質尋找它們內在聯系進行排序。如從組成、結構出發，每個分子中含有的原子個數多少、相對分子質量的大小、等質量的物質含分子數的多少；從性質思考，密度的大小等。答案：（1）分

31、子中所含的原子總數：o2、co2 nh3、 ch4、c2h4（2）相對分子質量的大小：ch4、nh3、c2h4、o2、co2例4：（2020·山西省）用化學符號表示：3個氮原子 ，+3價的鋁元素 ，n個水分子 ，2個鐵離子 。解析 元素符號既可表示該種元素，又能表示該種元素的一個原子；化學式既能表示該種物質，又能表示該種物質的一個分子；化合價一般表示在元素（或原子團）的正上方，符號在前，數字在后；離子一般表示在元素（或原子團）的右上角，數字在前，符號在后。 +3答案：3n al nh2o 2fe3+例5：（2020·菏澤市）下列物質中均含有氯元素，它們按下列順序排列：kcl

32、 cl2 hclo x naclo4。根據這種排列規律，x不可能是（ ）aagcl bkclo3 chclo2 d。cl2o5解析 從題中提供的幾個物質的排列順序，我們不難發現它們是按氯元素化合價由低到高的順序排列，可推知x也應含有氯元素，且氯元素的化合價應在+1到+7之間都可以，而agcl 中氯元素化合價為1，故不行。答案：a例6：（2020·無錫市）下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題。主要原料碳酸鈣、維生素d功效成份補鈣每片中含：鈣(以ca計)500 mg維生素d 100 iu食用方法 每日1次，每次1片規 格 2.5g/片

33、(1)維生索d種類較多，其中維生素d2的化學式為c28h44o，試計算維生素d2的相對分子質量為 ；維生素d2中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。(2)計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數 。(3)根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，判斷下列物質可作為補鈣品直接服用的是 (填字母)。a氧化鈣 b氫氧化鈣 c葡萄糖酸鈣(4)目前市場上的補鈣產品很多，請你再舉出一種補鈣產品的名稱 (不能使用本題中已出現過的名稱)。解析 這道題直接運用化學式中有關量的關系進行計算，即答案：（1）396 84114 （2）50% （3）c （4）蓋天力（或巨能鈣、蓋種蓋等）【常見誤區】1元素的化合價是元素的一種性質，一種元

34、素可能有幾種化合價。如fe有+2和+3價。但在某一具體的物質中，元素的化合價是確定的，可能只表現出一種或幾種。如在feso4 中fe只能為+2價；在nh4no3 中n表現為3和+5兩種價態。2微粒名稱、符號、結構示意圖的書寫或匹配錯誤。如例6中鋁元素的化 3+合價不能表示為al+3，鐵離子不能表示為fe+3、fe或fe2+等。3化合價與化學式的算錯或寫錯。如例4。4混合物中元素的質量或質量分數的計算容易錯，如例7。【基礎演練】一、選擇題1微型化錄音的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學組成相當于cofe2o4的化合物，又知鈷（co）和鐵都可能有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只有一種化合

35、價，則鈷和鐵的化合價分別為（ ）a+2，+3 b+2，+2 c+3，+3 d+3，+222020年，合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣，天然氣主要成份是ch4，下列四位同學在討論化學式ch4的意義，其中錯誤的是（ ）3現有h2s、s、m、so3四種物質，是按硫元素的化合價由低到高排列的，其中m這種物質的化學式可以是（ ）ah2so3 bh2so4 cna2s dna2so44x元素原子的最外層有6個電子，y元素的原子最外層上有2個電子，x、y元素化合形成的離子化合物的化學式為（ ）ayx by2x cyx2 dxy二、填空題5葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，這是人類生命活動

36、所需能量的重要來源之一。葡萄糖的化學式為c6h12o6，從葡萄糖的化學式你能總結出哪些信息（請寫出兩條）？（1）_；（2）_。6由(nh4)2s 、(nh4)2so4 、(nh4)2hpo4 組成的混合物中，已知氮元素的質量分數為28%，則混合物中氧元素的質量分數為 。三、計算 7右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（na2po3f）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數達到0.76%0.80%時，防齲齒的效果較好。（計算結果保留小數點后二位）（1）求單氟磷酸鈉中f元素的質量分數。（2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果。 單元測試題一、

37、選擇題（下列各題只有一個正確選項，每小題2分，共計20分）1小華用涼開水養魚，不久魚兒全死了。下列解釋合理的是（ ）a涼開水中幾乎不含氧元素 b涼開水中幾乎不含氧原子c涼開水中幾乎不含水分子 d涼開水中幾乎不含氧氣2下列符號只具有微觀意義的是（ ）ah2 bh2so4 c2h2o dc2h23(03上海市)氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業、航天業等領域。已知氮、硅的原子結構示意圖分別如下圖。請推測氮化硅的化學式為( ) asi3n4 bsi4n3 csi3n7 dsi7n3 4下列關于fe、fe2+、fe3+的說法中，正確的是（ ）a它們結合其他原子的個數相同 b它

38、們的質子數不同c它們的最外層電子數相同 d它們的核外電子數不同5我國在1993年成功制取了一種由相對原子質量為18、核電荷數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ ）a種氣體的相對分子質量是32b這種氧原子和氫原子構成的水分子，其相對分子質量為20c這種氧原子的核內質子數為10 d這種氧原子的核外電子數為106測得某溶液中僅含有na、mg2、so42、cl四種離子，其中離子個數比為namg2cl = 458，若設na為4n個，則so42的離子數為（ ）a2n b3n c6n d8n7如上圖，這四位同學描述的可能是下面的同一個化學符號 （ ）ahclo bo3 c.no2- dh2

39、o8下列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的是 （ ）a b.cd9188o（質子數為8，相對原子質量為18）是一種與普通氧原子有相同的核內質子數的原子，它與普通氧原子的化學性質相同，在有機化學反應中被用作示蹤原子。188o與普通氧原子屬于（ ）a相同分子 b相同原子 c相同元素 d相同單質10下圖是表示物質分子的示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（ ） 二、選擇題（以下每小題可能有12個符合要求的答案。錯選、多選不給分。有二個答案的，只選一個且正確，給2分。每題3分，共計15分）11科學家已研究出高能微粒n5+,關于它的說法正確的是

40、（ ）an5+是有5個氮原子構成的單質 bn5+中只有質子沒有中子和電子c每個n5+中含有35個質子和34個電子d每個n5+中含有35個質子和35個電子12十九世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結前人工作的基礎上，提出了分子的概念，認為：一切物質都是由分子構成的；分子由原子構成；原子不能獨立存在；分子是保持物質化學性質的最小粒子；分子的質量等于組成它的原子的質量之和；分子在不停地運動。從你所學的知識看，上述觀點中存在明顯不足的是（ ）a b c d13由碳、氧元素組成的氣體中，碳與氧的質量比為3：5，則該氣體可能是（ ）a由co2 或co單獨組成的純凈物 b由co和co2 共同組成的混合物c由

41、co和o2 共同組成的混合物 d由o2和co2 共同組成的混合物14核外電子數相同，核內質子數不同的兩種粒子，它們可能是（ ）a一種元素的原子和另一種元素的離子 b同種元素的原子和離子c兩種不同元素的原子 d兩種不同元素的離子15.由以下粒子結構示意圖得出的結論中，錯誤的是（ ）a、分別與、反應均能形成與電子層結構相同的粒子b上述粒子間能形成ab型、ab2型、a2b型化合物c上述粒子形成化合物前后，質子總數、電子總數均發生改變，而質量不變d上述粒子形成化合物前后，在化合物中均能顯示可變化合價三、簡答題空氣熱 火 干 土 冷水 濕 16（3分）古希臘著名學者亞里士多德曾提出過“四元素說”，認為火

42、、空氣、土、水是構成世界萬物的基本元素，它們兩兩作用產生物質的基本性質熱、冷、干、濕，如圖所示。你認為“空氣”和“水”是元素嗎？為什么？17（3分）對“原子在化學反應中不可再分”這一句話，在學完了原子結構和核外電子排布知識后，你是怎樣理解的？四、填空題18（5分）用化學符號表示：3個氮原子_，+3價的鋁元素_，n個水分子_，2個鐵離子_，2個銨根離子 。19（8分）（1）歡迎參加我們的化學俱樂部，請你寫出符合與下列特征提示相關的物質名稱提示1提示2提示3物質名稱物質1液體銀白色溫度計物質2碳元素很硬昂貴物質3空氣植物根系保護氣物質4無色光合作用人工降雨（2）化學與我們的生活密切相關，日常生活中

43、的化學知識有很多。想想看，你知道生活中常用的以下物質分別含有什么化學成分？“干冰”常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指_；（填化學式）管道煤氣中含有使人中毒的成分，該有毒氣體是指_；（填化學式）碘酒是生活中常用的皮膚消毒劑，碘酒中的“酒”是指_；（填名稱）天然氣是常用的氣體燃料，天然氣中的“氣”主要是指_；（填化學式）氧氣氮氣20（8分）下圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成、結構、性質、變化等信息各一條： 組成： 結構： 性質： 變化： 21（8分）右面是四種粒子的結構示意圖：序號填空：(1)電子層排布相同的是 ；(2)屬于同種元素的是 ；(3)表示陽離子的是 ；

44、(4)屬于非金屬元素原子的是 。 22（6分）科學家發現，細胞膜中存在著某種只允許水分子出入的通道-水通道。右圖是2020年諾貝爾化學獎獲得者彼得·阿格雷公布的世界上第一張水通道蛋白的示意圖。(1)右圖水通道中的每個“”表示： ； 。(2)根據示意圖，由于水通道中間的正電荷對h+離子有 作用，所以，h+離子不能通過該水通道。23（8分）俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分示意圖，表中數字為各元素原子的質子數，利用下表回答相關問題：h1he2li3be4b5c6n7o8f9ne10na11mg12al13si1

45、4p15s16cl17ar18（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數為8的離子 （寫一種）。ab2型化合物 、 （寫兩種）。（2）去年底重慶開縣發生天然氣“井噴”事件。噴出的氣體中有一種有毒的含有18個質子的a2b型氣體，其水溶液是一種無氧酸，請用符號和數字表示：3個a2b分子 。（3）研究表中各元素原子的質子數，可發現元素從左向右的排列規律是 ，請預測質子數為20的元素在表中的位置 （填、）。該元素離子的結構示意圖是 。（填“甲”或“乙”）（4）已知元素周期表中原子序數等于質子數。請從元素種類、質子數分析第二、第三周期的元素分布，有什么規律？ 。五、實驗與探究題24（6分） naoh溶液可使無色酚酞變紅。我們知道naoh溶液中含有na+離子、oh-離子、h2o分子，如要探究是哪種微粒使酚酞變紅，請填寫下表內容：實驗步驟現象分析推理過程結論六、計算題25（6分）自然界生命體的有機物組成除c、h、o外還有其他元素，如藻類物質（化學式可表示為c106h263o110n16p）的組成中就含有n和p。丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一，其分子結構如圖所示：（1）寫出丙氨酸的化學式。（2）丙氨酸中氮元素的質量分數是多少？參