1、福建省 2018 屆質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39As-757下列各組物質中，均屬于硅酸鹽工業產品的是A 陶瓷、水泥B 水玻璃、玻璃鋼C單晶硅、光導纖維D 石膏、石英玻璃8唐代蘇敬新修本草有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣。”“絳礬”指A 硫酸銅晶體B 硫化汞晶體C硫酸亞鐵晶體D 硫酸鋅晶體9 ChemCommun 報導， Marcel Mayorl合成的橋連多環烴（），拓展了人工合成自然產物的技術。下列有關該烴的說法正確的是 A 不能發生氧化反應B 一氯代物只有4 種C分

2、子中含有4 個五元環D 所有原子處于同一平面10下列實驗操作或說法正確的是A 提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸洗氣瓶B 碳酸鈉溶液可貯存在帶有玻璃塞的磨口試劑瓶中C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D 用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3 種溶液11位于 3 個不同短周期的主族元素a、 b、c、 d、 e，原子序數依次增大。其中b、d 同主族， d 元素最高與最低化合價的代數和等于4，c 原子最外層電子比b 原子次外層電子多 1 個。下列判斷錯誤的是A a、b、 c 的簡單離子半徑依次增大B a、b、 c 形成的化合物既溶于強酸

3、又溶于強堿C b 的氫化物的氧化性可能比e 的強D d 的最高價氧化物的水化物是強酸12某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示，TiO 2 光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2 S4 還原 Na 2S。下列說法錯誤的是A 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能B 放電時， a 極為負極C充電時，陽極的電極反應式為3I- -2e-=I 3 -D M 是陰離子交換膜13常溫下，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/L FeSO 4 溶液，應用手持技術測定溶液的pH 與時間（ t）的關系，結果如圖所示。下列說法錯誤的是A ab 段，溶液中發生

4、的主要反應： H +OH -=H2O B bc 段，溶液中： c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H + )>c(OH - ) C d 點，溶液中的離子主要有 Na+、 SO42- 、 OH -D 滴定過程發生了復分解反應和氧化還原反應26（ 14 分）檢測明礬樣品 （含砷酸鹽） 中的砷含量是否超標。實驗裝置如下圖所示（夾持裝置已略） 。【實驗 1】配制砷標準溶液取 0.132 g As2O3，用 NaOH 溶液完全溶解后， 配制 1 L Na 3AsO 3 溶液（此溶液1 mL 相當于 0.10 mg 砷）；取一定量上述溶液，配制1 L 含砷量為1 mg/L 的砷標準溶液。

5、（ 1）步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。步驟需取用步驟中Na3AsO 3 溶液mL。【實驗 2】制備砷標準對照液往 A 瓶中加入 2.00 mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、 KI 溶液和 SnCl 2 溶液，混勻，室溫放置 10 min ，使砷元素全部轉化為H 3AsO 3。往 A 瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS 雜質），立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B ，并使 B 管右側末端插入比色管 C 中銀鹽吸收液的液面下， 控制反應溫度 2540，45 min 后，生成的砷化氫氣體被完全吸收， Ag + 被還原為紅色膠態銀。取出 C 管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準

6、對照液。（ 2）乙酸鉛棉花的作用是。（ 3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：Zn+H3AsO 3 +（） +2+（）H =Zn +（ 4）控制 A 瓶中反應溫度的方法是。反應中 A 瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是。（ 5） B 管右側末端導管口徑不能過大（約為1 mm），原因是。【實驗 3】判斷樣品中砷含量是否超標稱取 a g 明礬樣品替代【實驗2】中“ 2.00 mL 砷標準溶液” ，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。（ 6）國標規定砷限量為百萬分之二（質量分數），則 a 的值為。27（ 1

7、5 分）聚合硫酸鐵 (PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。 某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 （有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4）制備 PFS，其工藝流程如下圖所示。（ 1）“還原焙燒”過程中，CO 還原 Fe3 O4為 FeO 的熱化學方程式為。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) H1= +191.9 kJ moL· -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H2 = -393.5 kJ moL·-1C(s)+CO 2(g)=2CO(g)H 3= +172.5 kJ moL· -1（ 2）CO 是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖

8、中曲線表示達到平衡時氣相組成和溫度的關系，、 、 分別是定存在的區域。a 屬于（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570時， d 反應的平衡常數K=。4 個化學反應 a、b、c、d Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 Fe 穩（ 3）工業上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800左右，溫度不宜過高的理由是。（ 4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是。（ 5）已知： 25時， K spFe(OH) 2=1.0 ×10-17， K spFe(OH) 3=1.0 ×10-39。若浸出液中c(Fe2+)=10 -1.8 mol/L ，為避免“催化氧化”過程中產

9、生Fe(OH) 3，應調節浸出液的pH 。（ 6） FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO 4，該反應的離子方程式為。“催化氧化”過程用NaNO 2 作催化劑（ NO 起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是。28（ 14 分）過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業上有重要用途。（ 1） S2O82-的結構式為，其中 S 元素的化合價為。在 Ag +催化下， S2O82- 能使含 Mn 2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是（填離子符號） 。（ 2）某工廠采用濕法 K 2S2O8 氧化脫硝和氨法

10、脫硫綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可用作城市植被綠化的肥料。脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6 時， n(SO32- )： n(HSO 3-)=。 已知： 25時， K a1(H 2SO3)=1.5 ×10-2 ，K a2(H2SO3)=1.0 ×10-7脫硝過程中依次發生兩步反應：第 1步： K 2S2O8將 NO 氧化成 HNO 2；第 2步： K 2S2O8繼續氧化 HNO 2。第 2步反應的化學方程式為。一定條件下，NO 去除率隨溫度變化的關系如下圖所示。80時，若 NO 初始濃度為450 mg/m3， t min 達到最大去除率，NO 去除的平均

11、反應速率： v(NO)=mol ?L-1 ?min-1 （列代數式）（ 3）過二硫酸鉀可通過“電解轉化提純”方法制得，電解裝置圖如下圖所示。電解時，鐵電極連接電源的極。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH 的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4- ，陽極區電解質溶液的pH 范圍為。陽極的電極反應式為。往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法是。35 化學 -選修 3：物質結構與性質 （15 分）鐵及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。（ 1）基態 Ti 原子核外電子排布的最高能級的符號是。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有種。

12、（ 2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是。（ 3） TiCl 4 是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl 4 和 SiCl 4 在常溫下都是液體，分子結構相同，采用蒸餾的方法分離SiCl 4 和 TiCl 4 混合物，先獲得的餾分是（填化學式）。（ 4）半夾心結構催化劑M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如下圖所示。組成該物質的元素中，電負性最大的是（填元素名稱） 。 M 中，碳原子的雜化形式有種。 M 中，不含（填標號）a 鍵b 鍵c配位鍵d氫鍵e離子鍵（ 5）金紅石（ TiO 2）是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

13、 4 個微粒 A 、B 、C、 D 中，屬于氧原子的是。若 A 、 B、 C 的原子坐標分別為（0， 0， 0）、（ 0.69a， 0.69a， c）、（ a， a， c）則 D 的原子坐標為D（0.19a，），鈦氧鍵的鍵長d=（用代數式表示） 。福建省 2018 屆質量檢測化學試題參考答案713：ACCDADB26（ 14 分）（ 1） 1000 mL 容量瓶、膠頭滴管（各1 分、共 2 分） 10.0（ 1 分）（ 2）除去 H 2S 氣體（ 2 分）（ 3） 3Zn+H 3AsO 3+6H + =AsH 3+3Zn 2+3H 2O（ 2 分）（ 4）水浴加熱（ 1 分）將 AsH 3 氣

14、體完全帶入 C 管（或其它合理答案） （ 2 分）（ 5）增大反應接觸面積，使AsH 3 氣體被充分吸收，確保形成膠態銀（2 分）（ 6） 1.0（2 分）27（ 15 分，除注明外每空2 分）（ 1） Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) H=+19.4 kJ moL· -1 （ 2）放熱反應（ 1 分） 1（ 3）浪費能量，且 FeO 易被還原成 Fe（或其它合理答案）（ 4） Fe2+ 易被空氣中的 O2 氧化成 Fe3+（或其它合理答案）（ 5） 1.6（ 6）4SO42-+4Fe2+O 2+2H 2O=2Fe(OH)SO 4溫度升高，反應速率增大；溫度過高， NO 氣體逸出，轉化率下降（或其它合理答案）28（ 14 分）（ 1） +6（1 分） MnO 4-（ 1 分）（ 2） 1： 10（ 2 分） HNO 2+K 2S2O8+H2O=HNO 3+K 2SO4+H2SO4（ 2 分）（2 分）（ 3）負（ 1 分） 02（ 2 分