1、九年級化學下冊 第十章 常見的酸和堿 導學1課題1.常見的酸和堿（第1課時）【學習目標】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學性質。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質和用途及有關反應的化學方程式。【學習過程】一、自主學習1、酸堿指示劑（1）觀察實驗填寫表格（分組實驗探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本p49（自學完成）酸堿指示劑的定義：                 &#

2、160;         2、鹽酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。3、下列說法不正確的是 （ ）a.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 b.鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色c.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 d.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發生什么變化?將判斷的結果填入下表。物質溶液質量溶質質量溶劑質量溶質質量分數濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：

3、正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。練習：1.純凈的濃硫酸是 色粘稠、油狀的液體，具有很強的 性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質 而炭化。2、對于濃硫酸的稀釋操作,現提出如下注意事項:邊稀釋,邊攪動溶液;將水沿器壁加入到濃硫酸中;稀釋操作要緩慢進行;可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（ ）a.和 b.和 c.、和 d.、和（二）、鹽酸、稀硫酸的化學性質：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使

4、紫色石蕊試液變為紅色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應zn2hclzncl2h2fe2hclfecl2h2znh2so4(稀)znso4h2 feh2so4(稀)feso4h2跟金屬氧化物反應fe2o36hcl2fecl33h2o cuo2hclcucl2h2ofe2o33h2so4fe2(so4)33h2o cuoh2so4cuso4h2o跟某些鹽的反應agno3hclagclhno3bacl2h2so4baso42hcl三、精講點撥四、反思整合7、這節課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達標測試1、（2020 江西8）下列物質的用途與化學原理不相符合的是( )選項用途化

5、學原理（用化學方程式表示）a紅磷用于制煙幕彈4p + 5o2 2p2o5b天然氣用于作燃料ch4 + 2o2co2 + 2h2oc一氧化碳用于煉鐵3co + fe2o3 2fe + 3co2d稀硫酸用于除銹fe + h2so4 = feso4 + h22、（2020婁底29）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復習酸的化學性質酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用fe+2hcl=fecl2+h2fe+h2so4=feso4+h2酸與某些金屬氧化物作用fe2o3+hcl=fecl3+h2o由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式： 。（2）討論交流 小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質 （填序號“”、“”或“”）。【能力提升】3、16g fe2o3與184g稀h2so4恰好完全反應，求所得fe2(so4)3溶液的溶質質量分數。九年級化學下冊