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文檔簡介

1、食鹽食鹽氯堿工業氯堿工業：t./ ；:；2海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 CaCl2 、MgCl2 MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論海水的化學組成表示圖海水的化學組成表示圖粗鹽中含有哪些雜質？粗鹽中含有哪些雜質？思索：前面所做取的食鹽中能否思索：前面所做取的食鹽中能否含有雜質離子？如何檢驗呢？含有雜質離子？如何檢驗呢？演示：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾演示：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶溶液，察看景象。

2、液，察看景象。實驗景象：滴入鹽酸后，無新景象產生，實驗景象：滴入鹽酸后，無新景象產生，再加再加BaCl2溶液，那么有白色沉淀生成。溶液，那么有白色沉淀生成。解釋及結論：在溶液中解離時能產生解釋及結論：在溶液中解離時能產生SO42-的化合的化合物與物與BaCl2溶液反響，生成不溶于稀鹽酸的白色沉溶液反響，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀淀BaSO4，即闡明有，即闡明有SO42-存在。利用這一反響可存在。利用這一反響可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl除去可溶性雜質除去可溶性雜質 CaCl2 CaCl2 、MgCl2 MgCl2 以及一些

3、硫酸鹽以及一些硫酸鹽 思索：應參與什么試劑？思索：應參與什么試劑？一些物質的溶解性一些物質的溶解性資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+ Cl-控制控制pHNa+、Cl- 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的參與順序共有幾種？根據是什么？的參與順序共有幾種？根據是什么？思索與交流思索與交流1BaCl2Na2CO3NaOHHCl2BaCl2NaOHNa2CO3HCl3NaOHBaCl2Na2CO3HCl根據：根據： Na2CO3在在B

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